第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)1.2.2離子反應(yīng)的條件學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.通過實驗事實認識離子反應(yīng)。2.通過實驗事實認識離子反應(yīng)發(fā)生的條件。1.通過BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，認識離子反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)“科學探究”的能力。2.通過離子方程式的書寫，培養(yǎng)用化學符號說明物質(zhì)變化的能力。歷史故事

“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”《三國演義》第89回后主建興三年（公元225年）諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為“啞泉”時逢天氣好生炎熱，人馬引用了啞泉泉水后，一個個說不出話來。后來的一智者指教，復(fù)飲“安樂泉”泉水，啞泉“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。安樂泉“隨即吐出惡涎，便能言語”。

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，導(dǎo)致銅鹽中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而安樂泉水中含有較多的堿，其中的堿會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。思考？

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?一、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

離子反應(yīng)方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。

實驗

現(xiàn)象1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀NaCl溶液2.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液溶液混濁，靜止后有白色沉淀產(chǎn)生混合前，溶液中各存在哪些離子？微觀上分析？請寫出電離方程式現(xiàn)象分析NaSO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子溶液混濁，靜止后有白色沉淀產(chǎn)生實驗1-3（學生實驗）向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。Na+、SO42-

Ba2+

、Cl-

Na+

Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaSO4↓+Na++Cl-

反應(yīng)前

反應(yīng)后

Na++SO42-

Ba2++Cl-

Ba2++SO42-==BaSO4↓

離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子表示反應(yīng)的式子離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學方程式。2.“改”把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述化學方程式可改寫成:離子方程式的書寫一般按以下步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2,溶液的反應(yīng)為例):Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-3.“刪”

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡:4.“查”檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓難(易)溶物：詳見酸堿鹽的溶解性表；難電離物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（氨水）、水揮發(fā)性氣體；單質(zhì)、氧化物反應(yīng)物化學方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOH

HCl+KOH

H2SO4+NaOH

H2SO4+KOH

《思考與討論》P17頁完成下表中各反應(yīng)的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時，表達的含義有什么不同，并進行討論。反應(yīng)物化學方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOH

HCl+KOH

H2SO4+NaOH

H2SO4+KOH

HCl+NaOH=H2O+NaClHCl+KOH=H2O+KClH2SO4+2NaOH=H2O+Na2SO4

H2SO4+2KOH=H2O+K2SO4

OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O離子方程式：不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且還表示同一類型的離子反應(yīng)離子方程式相同(1)反應(yīng)生成________；(2)反應(yīng)生成_______；(3)反應(yīng)生成_____。沉淀氣體水三、離子不能大量共存基本判斷（1）生成沉淀（難溶或微溶的物質(zhì)）Ca2+與SO42-，Ba2+與CO32-等（2）生成氣體H+與CO32-，H+與HCO3-（3）生成水等難電離的物質(zhì)。OH-與H+、NH4+與OH-、ClO-與H+二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）SO2

+Cl2

+2H2O=H2SO4

+2HCl（2）3Cu+8HNO3

=3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2OSO2

+Cl2

+2H2O=2H+

+SO42-

+2Cl-+2H+同一側(cè)的相同離子要合并，例如反應(yīng)（1）中的H+。3Cu+8H+

+8NO3-

=3Cu2+

+6NO3-

+2NO↑+4H2OSO2

+Cl2

+2H2O=4H+

+SO42-

+2Cl-3Cu+8H+

+2NO3-

=3Cu2+

+2NO↑+4H2O刪去方程式兩邊的相同離子的時候，可能出現(xiàn)兩邊系數(shù)不同，只能刪去一部分的情況，例如反應(yīng)（2）中的NO3-練習：將下面的化學方程式改為離子方程式：（4）離子共存中附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律A、溶液無色時，溶液中不存在有色離子。常見有色離子：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）等。

B、強酸性溶液中不存在C、強堿性溶液不存在與OH-反應(yīng)的離子。與H+反應(yīng)的離子.離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。應(yīng)用1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、HCO3-

、H+、Ca2+C2.下列離子在無色酸性溶液中能大量存在的是:（）A.Cu2+、K+、Cl-