第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應[模塊導航]模塊一知識網(wǎng)絡構(gòu)建模塊二基礎(chǔ)知識梳理模塊三核心考點剖析（精選全國各地期中試題）考點1：氧化還原反應的特征和本質(zhì)考點2：氧化還原反應基本概念的判斷考點3：化學反應類型及其相互關(guān)系考點4：電子轉(zhuǎn)移的表示方法考點5：氧化性、還原性強弱的比較考點6：氧化還原反應的配平模塊四基礎(chǔ)過關(guān)練模塊五能力提升練模塊六教材習題答案[學習目標]1.從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識并判斷氧化還原反應。2.學會用雙(單)線橋法表示氧化還原反應過程中電子的轉(zhuǎn)移情況。3.理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。4.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。5.認識物質(zhì)的氧化性、還原性，學會分析預測物質(zhì)具有的氧化性或還原性。6.了解氧化還原反應的規(guī)律——價態(tài)律、強弱律、優(yōu)先律、守恒律。7.能初步配平不同類型的氧化還原反應方程式。[模塊一知識網(wǎng)絡構(gòu)建][模塊二基礎(chǔ)知識梳理]一、多角度認識氧化還原反應1.從得失氧的角度認識氧化還原反應（以初中學過的兩個反應為例子）=1\*GB3①2CuO+C2Cu+CO2↑=2\*GB3②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑分析：物質(zhì)反應物發(fā)生的反應得氧物質(zhì)反應=1\*GB3①C反應=2\*GB3②CO氧化反應失氧物質(zhì)反應=1\*GB3①CuO反應=2\*GB3②Fe2O3還原反應結(jié)論：在化學反應中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的，稱為氧化還原反應。2.從化合價的角度認識氧化還原反應分析：請觀察下面的反應（無氧得失的反應），標注出發(fā)生化合價變化的元素。Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4在這個反應中，雖然沒有物質(zhì)得氧或失氧，但是反應前后卻有化合價的變化：Fe元素的化合價從0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應；Cu元素的化合價從+2價降低到0價，發(fā)生還原反應。結(jié)論：反應前后有元素化合價變化(升降)的反應稱為氧化還原反應。其中物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應（1）從電子得失的角度分析反應：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl在有些氧化還原反應中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應；物質(zhì)所含元素的原子得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應。（2）從共用電子對偏移的角度分析反應：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl在有些氧化還原反應中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對偏離的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，共用電子對偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應。結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應是氧化還原反應。②元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應。二、氧化還原反應的基本概念1.概念和特征、本質(zhì)（1）概念：凡是有元素化合價變化(升降)的化學反應稱之為氧化還原反應。（2）特征：元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。（用于判斷一個反應是否是氧化還原反應的標準）（3）本質(zhì)：氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2.氧化劑和還原劑（1）氧化劑：元素化合價降低，得到電子的反應物；（2）還原劑：元素化合價升高，失去電子的反應物。3.氧化性和還原性（1）氧化性：表示物質(zhì)得電子能力的強弱。氧化劑具有氧化性。（2）還原性：表示物質(zhì)失電子能力的強弱。還原劑具有還原性。4.氧化反應和還原反應 （1）氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫做氧化反應。（2）還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應叫做還原反應。5.氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物 （1）氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應得到的產(chǎn)物（即化合價升高的生成物）（2）還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應得到的產(chǎn)物（即化合價降低的生成物6.常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高價態(tài)元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4等；③某些金屬元素的高價態(tài)離子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。（2）常見的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)：K、Na、Fe、Mg等；②含有低價態(tài)元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金屬單質(zhì)：H2、C等。④某些低價態(tài)的陽離子或陰離子：Fe2+、S2、I等?！咎岱炙儆洝浚?）氧化還原反應概念間的關(guān)系（2）記憶口訣：升→失→氧降→得→還（3）在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生變化。三、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系【提分速記】（1）置換反應一定是氧化還原反應。（2）復分解反應一定不是氧化還原反應。（3）化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應。有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應。有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。（4）有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應，如單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3。四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法【提分速記】先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。2．單線橋法【提分速記】（1）單線橋法從反應物中失電子的元素指向反應物中得電子的元素，表示反應物中變價元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況；（2）箭頭已標明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。五、氧化還原反應的規(guī)律1．價態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。（2）歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩靠近，不交叉”。H2S中S元素為－2價，與生成物中單質(zhì)S的0價近，所以H2S生成S而不是SO2，H2SO4中S元素為+6價，與生成物中SO2的+4價近，所以H2SO4生成SO2而不是S。即。（3）歧化規(guī)律氧化還原反應中，有原子化合價升高，必然有原子化合價降低。某物質(zhì)發(fā)生歧化反應時，中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)。（4）同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應規(guī)律如Fe3＋和Fe2＋不反應，H2SO4和SO2不反應等。2．強弱規(guī)律（1）還原性強弱：還原劑>還原產(chǎn)物；（2）氧化性強弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。（3）應用：強弱規(guī)律主要應用與物質(zhì)間氧化性(或還原性)強弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應。3．先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。4.守恒規(guī)律氧化還原反應遵循以下三個守恒規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒：反應前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，這是配平氧化還原反應方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應計算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中，反應物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。(4)應用：守恒規(guī)律應用于氧化還原反應的配平及計算。六、氧化還原反應的配平（一）氧化還原反應配平原則（二）氧化還原反應的配平方法——化合價升降法1.配平步驟示例：配平化學方程式C＋HNO3(濃)NO2↑＋CO2↑＋H2O(1)標：寫出反應物和生成物的化學式，標出發(fā)生氧化反應和還原反應的元素化合價。(2)等：依據(jù)得失電子守恒，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。(3)定：確定變價物質(zhì)的化學計量數(shù)。(4)平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查：檢查電荷是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成雙線，標注反應條件。C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up8(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O2.氧化還原反應方程式配平的技巧(1)正向配平法適合反應物分別是氧化劑、還原劑的反應。如上述示例：(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計量數(shù)，然后確定反應物的化學計量數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。如：由于S的化合價既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學計量數(shù)為2，K2SO3的化學計量數(shù)為1，然后確定S的化學計量數(shù)為3，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。(3)缺項型氧化還原反應方程式的配平方法①方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。②補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－③氧化還原反應中反應產(chǎn)物的判斷常見氧化劑及還原產(chǎn)物常見還原劑及氧化產(chǎn)物產(chǎn)物判斷示例(以H2O2為例)【提分速記】配平的一些小技巧1.一般從左配：對于一般氧化還原反應，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。2.自變從右配：對于自身氧化還原反應，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。3.歸中從左配：對于歸中反應，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。[模塊三核心考點剖析]考點1：氧化還原反應的特征和本質(zhì)[典例1]（2425高一上·山西太原·期中）我國古籍中有許多關(guān)于化學變化的記載。以下反應不屬于氧化還原反應的是【答案】D【詳解】A．黑火藥爆炸反應中N、C、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；D．石灰石煅燒沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，D符合題意；故選D。A．銅綠屬于鹽 B．甲為CuOC．①屬于氧化還原反應 D．②不是氧化還原反應【答案】B【詳解】A．銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，屬于鹽，A正確；B．②是堿式碳酸銅與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，因此甲為氯化銅，B錯誤；C．①是銅生成堿式碳酸銅，銅的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，C正確；D．②是堿式碳酸銅與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，元素的化合價沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應，D正確；故選B。考點2：氧化還原反應基本概念的判斷A．是還原劑 B．得到電子【答案】B【詳解】A．O2中氧元素化合價降低，是氧化劑，故A錯誤；B．O2得到電子，化合價降低發(fā)生還原反應，為氧化劑，故B正確；C．FeS2中鐵、硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，是還原劑，故C錯誤；D．FeS2中鐵、硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故D錯誤。故選B。【答案】CC．KClO3中Cl元素化合價降低發(fā)生還原反應，故C錯誤；

選C?？键c3：化學反應類型及其相互關(guān)系[典例3]（2425高一上·福建泉州·期中）氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是【答案】B【分析】在四種基本反應類型中，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應，有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應，據(jù)此分析；【詳解】A．此反應屬于置換反應，A錯誤；B．屬不屬于四種基本反應類型中的任何一種，同時又存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，B正確；C．屬于化合反應，C錯誤；D．屬于分解反應，D錯誤；故選B。[變式3]（2425高一上·江蘇淮安·期中）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是【答案】C故選C。考點4：電子轉(zhuǎn)移的表示方法[典例4]（2425高一上·浙江嘉興·期中）下列反應中電子得失情況表示方法正確的是【答案】A【詳解】A．鈉失電子，氯得電子，轉(zhuǎn)移2e，A正確；故選A。[變式4]（2425高一上·陜西西安·期中）下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法錯誤的是D．【答案】B【詳解】D．該反應中，鋅失去電子，銅得到電子，用雙線橋表示為：，D正確；故選B?？键c5：氧化性、還原性強弱的比較[典例5]（2425高一上·新疆喀什·期中）根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是【答案】D[變式5]（2425高一上·湖南湘潭·期中）根據(jù)下列反應判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是【答案】C答案選C?？键c6：氧化還原反應的配平[典例6]（2425高一上·海南海口·期中）氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。①該反應中，氧化劑是(填化學式)。②配平上述氧化還原反應。【答案】(1)CuO4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O(2)2Fe2++4I+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O【詳解】（1）①該反應中，氧化銅中銅元素化合價降低，則氧化劑是CuO。②Cu元素化合價由反應前CuO中+2價降低為反應后Cu單質(zhì)的0，降低2價；N元素的化合價由反應前NH4Cl中的3價升高為N2的0，升高3×2=6價，根據(jù)原子守恒可知CuO、Cu前邊的化學計量數(shù)是3，NH4Cl的化學計量數(shù)是2，N2的化學計量數(shù)是1，再結(jié)合原子守恒可知，反應為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O?！敬鸢浮?1)氧化C(2)酸氧化3：2[模塊四基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列反應中，屬于氧化還原反應的是【答案】B【詳解】A．CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，所有元素的化合價均未變化，屬于化合反應，不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．Na與H2O反應生成NaOH和H2，Na的化合價從0升至+1（被氧化），H的化合價從+1降至0（被還原），存在化合價變化，屬于氧化還原反應，B符合題意；C．HCl與NaOH中和生成NaCl和H2O，屬于復分解反應，無元素化合價變化，C不符合題意；D．CaCO3高溫分解為CaO和CO2，所有元素的化合價均未變化，屬于分解反應，D不符合題意；故選B。A．發(fā)生氧化反應 B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】D故選D。3．亞硒酸(化學式：H2SeO3)溶液，遇到氯氣時發(fā)生反應H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl，其反應中氧化產(chǎn)物是A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4【答案】D【詳解】H2SeO3中Se為+4價，生成H2SeO4時升為+6價（被氧化），Cl2中Cl為0價，生成HCl時降為1價（被還原），氧化產(chǎn)物對應被氧化的物質(zhì)，即H2SeO4，還原產(chǎn)物為HCl，故選D。A．、、 B．、、 C．、、 D．、、【答案】B【詳解】氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據(jù)反應②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據(jù)反應③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正確；故選B。【答案】A【分析】由方程式可知，硫元素化合價由0價降低為2價，KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，碳元素化合價由0價升高到+4價，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由分析可知，該反應中，硫元素和氮元素化合價都降低，被還原，則S和KNO3都作氧化劑，故A正確；B．該反應中，碳元素化合價升高，只有C發(fā)生氧化反應，故B錯誤；D．該反應中，C作還原劑，S和KNO3做氧化劑，則參加反應氧化劑與還原劑的微粒個數(shù)之比為1：1，故D錯誤；答案選A。6．氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是【答案】DD．反應NaH+H2O=NaOH+H2↑，從基本類型看不屬于任何一種基本反應類型，從反應實質(zhì)看屬于氧化還原反應，因此屬于陰影3區(qū)域的反應，D符合題意；故合理選項是D。7．下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目表示正確的是【答案】D【詳解】A．氯氣轉(zhuǎn)化為NaCl的過程為得電子過程，轉(zhuǎn)化為NaClO的過程為失電子過程，1mol氯氣反應轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；B．該反應中氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e，B錯誤；C．該反應中氧化劑和還原劑均為Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e，C錯誤；D．該反應中1mol銅將2mol電子轉(zhuǎn)移給硝酸，D正確；故選D。8．對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有關(guān)該反應的說法中，正確的是A．該反應屬于復分解反應 B．H2只是氧化產(chǎn)物C．CaH2中的H元素被還原 D．H2O是氧化劑【答案】D【詳解】A．反應中CaH2中氫元素從1價變化為0價做還原劑被氧化為氫氣，存在元素化合價改變，為氧化還原反應，不是復分解反應，A錯誤；B．反應中CaH2中氫元素從1價變化為0價，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫原子化合價從+1價變化為0價，做氧化劑被還原為H2，氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，B錯誤；C．反應中CaH2中氫元素從1價變化為0價，被氧化，C錯誤；

D．H2O中氫原子化合價從+1價變化為0價，做氧化劑，D正確；故選D。9．在下列反應中，H2O的作用與反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中H2O的作用完全相同的是【答案】C【分析】反應物NaH中的氫元素為1價，反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氫元素由1價變?yōu)?價、H2O中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則H2O在反應中得電子作氧化劑。【詳解】A．該反應中H元素化合價由+1價變?yōu)?價、O元素化合價由2價變?yōu)?價，則水既是氧化劑又是還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不完全相同，故A錯誤；B．該反應中H2O中各元素化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不相同，故B錯誤；C．該反應中Fe元素化合價升高、H2O中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，H2O作氧化劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用相同，故C正確；D．反應中F元素化合價由0價變?yōu)?價、O元素化合價由2價變?yōu)?價，則H2O失電子作還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不同，故D錯誤；故選：C?！敬鸢浮緼故選A。[模塊五能力提升練]1．下列事實或現(xiàn)象不涉及氧化還原反應的是A．銅與氯氣在加熱條件下反應 B．鐵生銹C．雪天道路上撒鹽融雪 D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑【答案】C【詳解】A．銅與氯氣反應生成氯化銅，銅和氯的化合價變化，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．鐵生銹是鐵被氧化為氧化鐵的過程，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．撒鹽融雪是鹽溶解降低水的凝固點，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，C符合題意；D．過氧化鈉與水或CO2反應生成氧氣，氧的化合價從1變?yōu)?和2，涉及氧化還原反應，D不符合題意；故選C。2．每年的3月22日為“世界水日”。世界水日宗旨是喚起公眾的節(jié)水意識，加強水資源保護。2023年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“強化依法治水

攜手共護母親河”。下列反應屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是【答案】C【詳解】A．H2O和CaO生成Ca(OH)2的反應中，所有元素的化合價均未變化，屬于非氧化還原反應，A不符合題意；B．鈉與水反應中，H2O的H元素被還原（+1→0），水作氧化劑，B不符合題意；C．3NO2與H2O反應中，NO2的N元素部分被氧化（+4→+5），部分被還原（+4→+2），而H2O中的H元素和O元素化合價未變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，B符合題意；D．電解水時，H2O的O元素被氧化（2→0），H元素被還原（+1→0），水同時作氧化劑和還原劑，D不符合題意；故選C。3．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種常用水處理劑。工業(yè)濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2Fe+3Cl+5H2O。下列說法錯誤的是A．Na2FeO4中Fe的化合價為+6 B．Fe是還原反應的產(chǎn)物C．生成1個Cl轉(zhuǎn)移2個電子 D．Na2FeO4殺菌的同時形成Fe(OH)3膠體能吸附懸浮雜質(zhì)【答案】B【詳解】A．Na2FeO4中Na顯+1價，O顯2價，由化合價代數(shù)和為零可知Fe顯+6價，A正確；C．該反應中Cl元素由+1價下降到1價，故生成1個Cl轉(zhuǎn)移2個電子，C正確；D．高鐵酸鈉具有氧化性，可用于殺菌，生成的氫氧化鐵膠體的膠粒表面積較大，能吸附懸浮雜質(zhì)形成沉淀，故能凈水，D正確；故選B。A．H2O是氧化劑 B．C是還原劑C．H2是還原產(chǎn)物 D．CO是還原產(chǎn)物【答案】D【詳解】A．H2O中H由+1價0價，被還原，H2O是氧化劑，A正確；B．C由0價變?yōu)?2價，被氧化，C是還原劑，B正確；C．H2O是氧化劑，被還原，H2是還原產(chǎn)物，C正確；D．C是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選D?！敬鸢浮緽【詳解】在UF4中，F(xiàn)為1，U為+4價，產(chǎn)物U為單質(zhì)，化合價為0，U的化合價降低（+4→0），被還原，故U是還原產(chǎn)物，Mg單質(zhì)化合價為0，在MgF2中，Mg為+2價，Mg的化合價升高（0→+2），被氧化，故MgF2是氧化產(chǎn)物，答案選B。6．已知有如下幾條氧化還原反應：①A2++B=B2++A

②B2++C=C2++B

③A+2B3+=2B2++A2+下列說法不正確的是A．還原性：C＞B＞A＞B2+B．B2+在反應①中是氧化產(chǎn)物，在反應③中是還原產(chǎn)物C．B3+能夠與反應D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+【答案】D【分析】由反應方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合價降低被還原為A，B的化合價升高被氧化為B2+，即A2+為氧化劑、B2+為氧化產(chǎn)物，B為還原劑，A為還原產(chǎn)物，則有氧化性：A2+＞B2+，還原性B＞A，同理反應②B2++C=C2++B中B2+為氧化劑、C2+為氧化產(chǎn)物，C為還原劑，B為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B2+＞C2+，還原性C＞B，反應③A+2B3+=2B2++A2+中B3+為氧化劑、A2+為氧化產(chǎn)物，A為還原劑，B2+為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B3+＞A2+，還原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，還原性：C＞B＞A＞B2+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，還原性：C＞B＞A＞B2+，A正確；B．由分析可知，B2+在反應①中是氧化產(chǎn)物，在反應③中是還原產(chǎn)物，B正確；C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能夠與反應生成C2+，C正確；D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D錯誤；故答案為：D。7．復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧具有強氧化性，可使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍。反應為O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，關(guān)于此反應的說法正確的是A．1個O3得到4個電子 B．O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C．氧化性強弱順序：O3>I2 D．氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的個數(shù)之比是1:2【答案】C【詳解】A．1個O3變成O2時，臭氧中部分氧元素即一個氧原子化合價降低，得2個電子，A錯誤；B．O3是氧化劑，KI是還原劑，H2O未參與氧化還原反應，B錯誤；C．氧化性：氧化劑（O3）＞氧化產(chǎn)物（I2），C正確；D．每1molO3中僅1molO被還原，生成1mol還原產(chǎn)物（KOH中的O），而氧化產(chǎn)物I2為1mol，故比例為1:1，D錯誤；故答案選C。8．已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，有固體剩余，則下列分析不合理的是A．剩余固體中一定含有銀B．若剩余固體中僅含有銀，則反應后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+C．若剩余固體中含有銅和銀，則反應后的溶液中肯定不含F(xiàn)e3+和Ag+D．若剩余固體中含有Zn，則反應后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+【答案】D【詳解】A．鋅首先置換氧化性最強的Ag+，剩余固體中必然含有銀，A正確；B．若剩余固體中僅有Ag，說明Cu2+未與Zn反應，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能確定溶液中鐵元素的存在形式，F(xiàn)e3+可能與Zn反應，也可能未反應，另外Ag+可能與Zn反應完，也可能未反應完，故溶液中鐵元素的存在狀態(tài)以及是否有Ag+無法確定，B正確；C．如果剩余固體含有Cu和Ag，說明Ag+與Zn完全反應，F(xiàn)e3+與Zn完全反應，但Cu2+是否與Zn完全反應不確定，所以溶液中一定不含有Fe3+和Ag+，C正確；D．若剩余固體中含有Zn，那么反應后的溶液中一定有Zn2+，一定沒有Fe2+，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+，D錯誤；故選D。9．下列反應中，氯元素被氧化的是【答案】C【詳解】A．KClO3中Cl為+5價，反應后變?yōu)镵Cl中的1價，化合價降低，被還原，A項錯誤；B．Cl2中Cl為0價，反應后變?yōu)镻Cl5中的1價，化合價降低，被還原，B項錯誤；C