第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)[模塊導(dǎo)航]模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建模塊二基礎(chǔ)知識(shí)梳理模塊三核心考點(diǎn)剖析（精選全國(guó)各地期中試題）考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)考點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷考點(diǎn)3：化學(xué)反應(yīng)類型及其相互關(guān)系考點(diǎn)4：電子轉(zhuǎn)移的表示方法考點(diǎn)5：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較考點(diǎn)6：氧化還原反應(yīng)的配平模塊四基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練模塊五能力提升練模塊六教材習(xí)題答案[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)并判斷氧化還原反應(yīng)。2.學(xué)會(huì)用雙(單)線橋法表示氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移情況。3.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。4.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。5.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會(huì)分析預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的氧化性或還原性。6.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、守恒律。7.能初步配平不同類型的氧化還原反應(yīng)方程式。[模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建][模塊二基礎(chǔ)知識(shí)梳理]一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（以初中學(xué)過(guò)的兩個(gè)反應(yīng)為例子）=1\*GB3①2CuO+C2Cu+CO2↑=2\*GB3②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑分析：物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)得氧物質(zhì)反應(yīng)=1\*GB3①C反應(yīng)=2\*GB3②CO氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)反應(yīng)=1\*GB3①CuO反應(yīng)=2\*GB3②Fe2O3還原反應(yīng)結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，稱為氧化還原反應(yīng)。2.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)分析：請(qǐng)觀察下面的反應(yīng)（無(wú)氧得失的反應(yīng)），標(biāo)注出發(fā)生化合價(jià)變化的元素。Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4在這個(gè)反應(yīng)中，雖然沒(méi)有物質(zhì)得氧或失氧，但是反應(yīng)前后卻有化合價(jià)的變化：Fe元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化(升降)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。其中物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（1）從電子得失的角度分析反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素的原子得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（2）從共用電子對(duì)偏移的角度分析反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對(duì)的偏移(偏離和偏向)。共用電子對(duì)偏離的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對(duì)偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對(duì)偏離)，則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對(duì)偏向)，則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.概念和特征、本質(zhì)（1）概念：凡是有元素化合價(jià)變化(升降)的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。（2）特征：元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（用于判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)）（3）本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2.氧化劑和還原劑（1）氧化劑：元素化合價(jià)降低，得到電子的反應(yīng)物；（2）還原劑：元素化合價(jià)升高，失去電子的反應(yīng)物。3.氧化性和還原性（1）氧化性：表示物質(zhì)得電子能力的強(qiáng)弱。氧化劑具有氧化性。（2）還原性：表示物質(zhì)失電子能力的強(qiáng)弱。還原劑具有還原性。4.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) （1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。5.氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物 （1）氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)升高的生成物）（2）還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)降低的生成物6.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（1）常見(jiàn)的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4等；③某些金屬元素的高價(jià)態(tài)離子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。（2）常見(jiàn)的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)：K、Na、Fe、Mg等；②含有低價(jià)態(tài)元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金屬單質(zhì)：H2、C等。④某些低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子或陰離子：Fe2+、S2、I等?！咎岱炙儆洝浚?）氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系（2）記憶口訣：升→失→氧降→得→還（3）在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【提分速記】（1）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（4）有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3。四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法【提分速記】先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。2．單線橋法【提分速記】（1）單線橋法從反應(yīng)物中失電子的元素指向反應(yīng)物中得電子的元素，表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況；（2）箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。（2）歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩靠近，不交叉”。H2S中S元素為－2價(jià)，與生成物中單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2S生成S而不是SO2，H2SO4中S元素為+6價(jià)，與生成物中SO2的+4價(jià)近，所以H2SO4生成SO2而不是S。即。（3）歧化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，有原子化合價(jià)升高，必然有原子化合價(jià)降低。某物質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。（4）同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律如Fe3＋和Fe2＋不反應(yīng)，H2SO4和SO2不反應(yīng)等。2．強(qiáng)弱規(guī)律（1）還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物；（2）氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。（3）應(yīng)用：強(qiáng)弱規(guī)律主要應(yīng)用與物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。3．先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。4.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯(cuò)誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。(4)應(yīng)用：守恒規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算。六、氧化還原反應(yīng)的配平（一）氧化還原反應(yīng)配平原則（二）氧化還原反應(yīng)的配平方法——化合價(jià)升降法1.配平步驟示例：配平化學(xué)方程式C＋HNO3(濃)NO2↑＋CO2↑＋H2O(1)標(biāo)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價(jià)。(2)等：依據(jù)得失電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。(3)定：確定變價(jià)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件。C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up8(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧(1)正向配平法適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如上述示例：(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。如：由于S的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。(3)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法①方法先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。②補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－③氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)產(chǎn)物的判斷常見(jiàn)氧化劑及還原產(chǎn)物常見(jiàn)還原劑及氧化產(chǎn)物產(chǎn)物判斷示例(以H2O2為例)【提分速記】配平的一些小技巧1.一般從左配：對(duì)于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。2.自變從右配：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。3.歸中從左配：對(duì)于歸中反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。[模塊三核心考點(diǎn)剖析]考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)[典例1]（2425高一上·山西太原·期中）我國(guó)古籍中有許多關(guān)于化學(xué)變化的記載。以下反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是【答案】D【詳解】A．黑火藥爆炸反應(yīng)中N、C、S元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；D．石灰石煅燒沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。A．銅綠屬于鹽 B．甲為CuOC．①屬于氧化還原反應(yīng) D．②不是氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，屬于鹽，A正確；B．②是堿式碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，因此甲為氯化銅，B錯(cuò)誤；C．①是銅生成堿式碳酸銅，銅的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．②是堿式碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選B?？键c(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷A．是還原劑 B．得到電子【答案】B【詳解】A．O2中氧元素化合價(jià)降低，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．O2得到電子，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，故B正確；C．FeS2中鐵、硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．FeS2中鐵、硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【答案】CC．KClO3中Cl元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

選C。考點(diǎn)3：化學(xué)反應(yīng)類型及其相互關(guān)系[典例3]（2425高一上·福建泉州·期中）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是【答案】B【分析】在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．屬不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，同時(shí)又存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．屬于分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。[變式3]（2425高一上·江蘇淮安·期中）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是【答案】C故選C?？键c(diǎn)4：電子轉(zhuǎn)移的表示方法[典例4]（2425高一上·浙江嘉興·期中）下列反應(yīng)中電子得失情況表示方法正確的是【答案】A【詳解】A．鈉失電子，氯得電子，轉(zhuǎn)移2e，A正確；故選A。[變式4]（2425高一上·陜西西安·期中）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法錯(cuò)誤的是D．【答案】B【詳解】D．該反應(yīng)中，鋅失去電子，銅得到電子，用雙線橋表示為：，D正確；故選B?？键c(diǎn)5：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較[典例5]（2425高一上·新疆喀什·期中）根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是【答案】D[變式5]（2425高一上·湖南湘潭·期中）根據(jù)下列反應(yīng)判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是【答案】C答案選C?？键c(diǎn)6：氧化還原反應(yīng)的配平[典例6]（2425高一上·海南海口·期中）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。①該反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式)。②配平上述氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1)CuO4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O(2)2Fe2++4I+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O【詳解】（1）①該反應(yīng)中，氧化銅中銅元素化合價(jià)降低，則氧化劑是CuO。②Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前CuO中+2價(jià)降低為反應(yīng)后Cu單質(zhì)的0，降低2價(jià)；N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH4Cl中的3價(jià)升高為N2的0，升高3×2=6價(jià)，根據(jù)原子守恒可知CuO、Cu前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3，NH4Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O?！敬鸢浮?1)氧化C(2)酸氧化3：2[模塊四基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是【答案】B【詳解】A．CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，所有元素的化合價(jià)均未變化，屬于化合反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na的化合價(jià)從0升至+1（被氧化），H的化合價(jià)從+1降至0（被還原），存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．HCl與NaOH中和生成NaCl和H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)變化，C不符合題意；D．CaCO3高溫分解為CaO和CO2，所有元素的化合價(jià)均未變化，屬于分解反應(yīng)，D不符合題意；故選B。A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】D故選D。3．亞硒酸(化學(xué)式：H2SeO3)溶液，遇到氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl，其反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4【答案】D【詳解】H2SeO3中Se為+4價(jià)，生成H2SeO4時(shí)升為+6價(jià)（被氧化），Cl2中Cl為0價(jià)，生成HCl時(shí)降為1價(jià)（被還原），氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)被氧化的物質(zhì)，即H2SeO4，還原產(chǎn)物為HCl，故選D。A．、、 B．、、 C．、、 D．、、【答案】B【詳解】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據(jù)反應(yīng)②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據(jù)反應(yīng)③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正確；故選B?！敬鸢浮緼【分析】由方程式可知，硫元素化合價(jià)由0價(jià)降低為2價(jià)，KNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)中，硫元素和氮元素化合價(jià)都降低，被還原，則S和KNO3都作氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高，只有C發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，C作還原劑，S和KNO3做氧化劑，則參加反應(yīng)氧化劑與還原劑的微粒個(gè)數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤；答案選A。6．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是【答案】DD．反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，從基本類型看不屬于任何一種基本反應(yīng)類型，從反應(yīng)實(shí)質(zhì)看屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于陰影3區(qū)域的反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。7．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目表示正確的是【答案】D【詳解】A．氯氣轉(zhuǎn)化為NaCl的過(guò)程為得電子過(guò)程，轉(zhuǎn)化為NaClO的過(guò)程為失電子過(guò)程，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中1mol銅將2mol電子轉(zhuǎn)移給硝酸，D正確；故選D。8．對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．H2只是氧化產(chǎn)物C．CaH2中的H元素被還原 D．H2O是氧化劑【答案】D【詳解】A．反應(yīng)中CaH2中氫元素從1價(jià)變化為0價(jià)做還原劑被氧化為氫氣，存在元素化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中CaH2中氫元素從1價(jià)變化為0價(jià)，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫原子化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，做氧化劑被還原為H2，氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中CaH2中氫元素從1價(jià)變化為0價(jià)，被氧化，C錯(cuò)誤；

D．H2O中氫原子化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，做氧化劑，D正確；故選D。9．在下列反應(yīng)中，H2O的作用與反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中H2O的作用完全相同的是【答案】C【分析】反應(yīng)物NaH中的氫元素為1價(jià)，反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氫元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)、H2O中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則H2O在反應(yīng)中得電子作氧化劑?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水既是氧化劑又是還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中H2O中各元素化合價(jià)不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不相同，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高、H2O中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，H2O作氧化劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用相同，故C正確；D．反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則H2O失電子作還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不同，故D錯(cuò)誤；故選：C?！敬鸢浮緼故選A。[模塊五能力提升練]1．下列事實(shí)或現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng) B．鐵生銹C．雪天道路上撒鹽融雪 D．過(guò)氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑【答案】C【詳解】A．銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，銅和氯的化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鐵生銹是鐵被氧化為氧化鐵的過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．撒鹽融雪是鹽溶解降低水的凝固點(diǎn)，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．過(guò)氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成氧氣，氧的化合價(jià)從1變?yōu)?和2，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2．每年的3月22日為“世界水日”。世界水日宗旨是喚起公眾的節(jié)水意識(shí)，加強(qiáng)水資源保護(hù)。2023年“世界水日”和“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“強(qiáng)化依法治水

攜手共護(hù)母親河”。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是【答案】C【詳解】A．H2O和CaO生成Ca(OH)2的反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)均未變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鈉與水反應(yīng)中，H2O的H元素被還原（+1→0），水作氧化劑，B不符合題意；C．3NO2與H2O反應(yīng)中，NO2的N元素部分被氧化（+4→+5），部分被還原（+4→+2），而H2O中的H元素和O元素化合價(jià)未變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，B符合題意；D．電解水時(shí)，H2O的O元素被氧化（2→0），H元素被還原（+1→0），水同時(shí)作氧化劑和還原劑，D不符合題意；故選C。3．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種常用水處理劑。工業(yè)濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2Fe+3Cl+5H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6 B．Fe是還原反應(yīng)的產(chǎn)物C．生成1個(gè)Cl轉(zhuǎn)移2個(gè)電子 D．Na2FeO4殺菌的同時(shí)形成Fe(OH)3膠體能吸附懸浮雜質(zhì)【答案】B【詳解】A．Na2FeO4中Na顯+1價(jià)，O顯2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知Fe顯+6價(jià)，A正確；C．該反應(yīng)中Cl元素由+1價(jià)下降到1價(jià)，故生成1個(gè)Cl轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，C正確；D．高鐵酸鈉具有氧化性，可用于殺菌，生成的氫氧化鐵膠體的膠粒表面積較大，能吸附懸浮雜質(zhì)形成沉淀，故能凈水，D正確；故選B。A．H2O是氧化劑 B．C是還原劑C．H2是還原產(chǎn)物 D．CO是還原產(chǎn)物【答案】D【詳解】A．H2O中H由+1價(jià)0價(jià)，被還原，H2O是氧化劑，A正確；B．C由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化，C是還原劑，B正確；C．H2O是氧化劑，被還原，H2是還原產(chǎn)物，C正確；D．C是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢浮緽【詳解】在UF4中，F(xiàn)為1，U為+4價(jià)，產(chǎn)物U為單質(zhì)，化合價(jià)為0，U的化合價(jià)降低（+4→0），被還原，故U是還原產(chǎn)物，Mg單質(zhì)化合價(jià)為0，在MgF2中，Mg為+2價(jià)，Mg的化合價(jià)升高（0→+2），被氧化，故MgF2是氧化產(chǎn)物，答案選B。6．已知有如下幾條氧化還原反應(yīng)：①A2++B=B2++A

②B2++C=C2++B

③A+2B3+=2B2++A2+下列說(shuō)法不正確的是A．還原性：C＞B＞A＞B2+B．B2+在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物C．B3+能夠與反應(yīng)D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+【答案】D【分析】由反應(yīng)方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合價(jià)降低被還原為A，B的化合價(jià)升高被氧化為B2+，即A2+為氧化劑、B2+為氧化產(chǎn)物，B為還原劑，A為還原產(chǎn)物，則有氧化性：A2+＞B2+，還原性B＞A，同理反應(yīng)②B2++C=C2++B中B2+為氧化劑、C2+為氧化產(chǎn)物，C為還原劑，B為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B2+＞C2+，還原性C＞B，反應(yīng)③A+2B3+=2B2++A2+中B3+為氧化劑、A2+為氧化產(chǎn)物，A為還原劑，B2+為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B3+＞A2+，還原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，還原性：C＞B＞A＞B2+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，還原性：C＞B＞A＞B2+，A正確；B．由分析可知，B2+在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物，B正確；C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能夠與反應(yīng)生成C2+，C正確；D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7．復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)。反應(yīng)為O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．1個(gè)O3得到4個(gè)電子 B．O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C．氧化性強(qiáng)弱順序：O3>I2 D．氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的個(gè)數(shù)之比是1:2【答案】C【詳解】A．1個(gè)O3變成O2時(shí)，臭氧中部分氧元素即一個(gè)氧原子化合價(jià)降低，得2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．O3是氧化劑，KI是還原劑，H2O未參與氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氧化性：氧化劑（O3）＞氧化產(chǎn)物（I2），C正確；D．每1molO3中僅1molO被還原，生成1mol還原產(chǎn)物（KOH中的O），而氧化產(chǎn)物I2為1mol，故比例為1:1，D錯(cuò)誤；故答案選C。8．已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，有固體剩余，則下列分析不合理的是A．剩余固體中一定含有銀B．若剩余固體中僅含有銀，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+C．若剩余固體中含有銅和銀，則反應(yīng)后的溶液中肯定不含F(xiàn)e3+和Ag+D．若剩余固體中含有Zn，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+【答案】D【詳解】A．鋅首先置換氧化性最強(qiáng)的Ag+，剩余固體中必然含有銀，A正確；B．若剩余固體中僅有Ag，說(shuō)明Cu2+未與Zn反應(yīng)，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能確定溶液中鐵元素的存在形式，F(xiàn)e3+可能與Zn反應(yīng)，也可能未反應(yīng)，另外Ag+可能與Zn反應(yīng)完，也可能未反應(yīng)完，故溶液中鐵元素的存在狀態(tài)以及是否有Ag+無(wú)法確定，B正確；C．如果剩余固體含有Cu和Ag，說(shuō)明Ag+與Zn完全反應(yīng)，F(xiàn)e3+與Zn完全反應(yīng)，但Cu2+是否與Zn完全反應(yīng)不確定，所以溶液中一定不含有Fe3+和Ag+，C正確；D．若剩余固體中含有Zn，那么反應(yīng)后的溶液中一定有Zn2+，一定沒(méi)有Fe2+，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+，D錯(cuò)誤；故選D。9．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是【答案】C【詳解】A．KClO3中Cl為+5價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镵Cl中的1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2中Cl為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镻Cl5中的1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C