2018屆第一階段期中考試—化學(xué)試題（A卷）可能用到的相對(duì)原子量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Zn65選擇題。（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是B.SO精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白紙漿C.Na2S用于除去廢水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl22.下列判斷合理的是A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)反應(yīng)中足否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)Na20、Na202組成元素相同,均與H20反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是中子數(shù)為18的硫原子:B.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:C.過(guò)氧化氫的電子式:D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C6H12O64.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.0.1mol·L?1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2NAD.3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA5.某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是A.Fe2+K+NO3ClB.Na+Mg2+HCO3NO3C.K+Na+AlO2ClD.Al3+NH4+SO42Cl6.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H3PO4>H2SiO3B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞HBrC.堿性：Ca(OH)2>Al(OH)3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO37.下列離子方程式正確的是A.醋酸銨溶液和鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+B.碳酸氫銨溶液和過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++OH?═NH3·H2OC.偏鋁酸鈉溶液和過(guò)量鹽酸：AlO2+4H+═Al3++2H2OD.鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑8.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I?、S2?六種離子中的某幾種離子。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加新制氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是A.Ba2+B.Na+C.SO42D.NH4+9.“擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。A165Cu23Fel2是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能.有關(guān)這種擬晶的說(shuō)法正確的是A.鋁元素在合金A165Cu23Fel2中的化合價(jià)為+3價(jià)B.A165Cu23Fel2的硬度小于金屬鐵C.A165Cu23Fel2不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料D.1molA165Cu23Fel2溶于過(guò)量的硝酸時(shí)共失去265mol電子10.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3?2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶511.一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0。下列說(shuō)法正確的是A.若每消耗2nmolHI的同時(shí)生成nmolH2,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡C.平衡時(shí)，若其他條件不變，再充入一定量HI,重新達(dá)平衡后，I2的百分含量增大D.平衡時(shí)，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深12.根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2④Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可推知：KMnO4、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Cl2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A.KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞CuCl2＞FeCl2B.FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞CuCl2＞FeCl2C.Cl2＞KMnO4＞FeCl3＞CuCl2＞FeCl2D.CuCl2＞Cl2＞KMnO4＞FeCl3＞FeCl213.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)通過(guò)下列反應(yīng)合成甲醇。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)①：CO2(g）+H2(g)?CO(g）+H2O(g）△H1=+41KJ·mol1反應(yīng)②：CO(g）+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=99KJ·mol1反應(yīng)③：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(I)△H3＜58A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B.增大反應(yīng)①的壓強(qiáng)，H2轉(zhuǎn)化率提高C.反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變D.△H3＜58KJ·mol114.在某一溫度下，某一密閉容器中，M.N.R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示，則下列結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g)?2R(g)△H＜0B.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)連度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小15.由CO2、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中，CO2、H2的物質(zhì)的量之比為A.8:13B.1:1C.13:8D.1:216.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y原子的核外電子數(shù)是W的2倍，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z17.下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD方案目的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響18.在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表時(shí)間/min01020405060T1n(CH4)/mol0.500.350.250.170.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18....0.150.15下列說(shuō)法正確的是A.T1時(shí)010minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L1·min1B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80.0%C.T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.4D.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)19.在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng)，如果三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質(zhì)的量之比為A.1：1：1

B.3：1：1

C.1：3：3

D.6：3：220.在80g密度為dg·cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol·L1）A.15d/16B.5d/16C.3d/8D.5d/8二、填空題（共40分）21.（10分）短周期主要元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大,X與M、W與N分別同主族,X與其它元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰,又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)M元素在周期表中的位置是_,X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?用元素符號(hào)表示).(2)寫出X2W2的電子式;YW2分子的結(jié)構(gòu)式為。(3)用一個(gè)化學(xué)方程式表示NW2通入溴水中的反應(yīng)。22.（10分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，既可用于化工生產(chǎn)，也可直接用做燃料。（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2x105Pa,300°C的條件下，CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和水，當(dāng)消耗2molCO2時(shí)放出98KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。甲醇也可由CO與H2反應(yīng)制得，在一定溫度下，初始容積相同的兩個(gè)容器中（如圖），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）。①能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母代號(hào)）A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變C.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

D.CO與H2的轉(zhuǎn)化率之比為3:2E.v(CO)=v(CH3OH)

②兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率a甲a乙(填“＞”、或“＜”或“=”)(3)當(dāng)組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小依次為，其判斷理由是。（10分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL0.1000mol·L?1的KMnO4酸性溶液。①需要的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、。②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是(填序號(hào))。a.加水定容時(shí)俯視刻度線b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上d.天平的砝碼生銹(2)某化學(xué)興趣小組,用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。①寫出酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：。②該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn),測(cè)得的Fe2+的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低,可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因是FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法：。③若100mLFeSO4溶液與50mL0.10mol/LKMnO4溶液恰好反應(yīng)，則溶液中c(Fe2+)=。離子陽(yáng)離子Na+、Mg2+、X、H+陰離子Cl、SO32、Y、NO324.（10分）某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）離子X(jué)是

（填化學(xué)式，下同)，離子Y是

。（2）表中不能確定是否存在的陰離子是

，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為：取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，

。（3）寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一、選擇題1.A2.C3.A4.B5.D6.D7.C8.B9.C10.A11.D12.A13.C14.D15.C16.B17.C18.C19.B20.A二、填空題21.（1）第三周期第IA族、C>N>0>H（2）O=C=022.（1）CH3OH(g)+H2O(g)△H=49KJ/mol（2）①C②＞(3)p3