上篇回歸教材重點、易忽視點

回歸II物質(zhì)的分類和計量

1分類

I-金屬單質(zhì)

L單質(zhì)T

工非金屬單質(zhì)

一酸性氧化物（如COz、S02）

-堿性氧化物（如Naq、MgO）

「氧化物一-兩性氧化物（如Aiq。

-不成鹽氧化物（如CO）

L過氧化物（如Na,?！盚2O2）

「強酸（如HC1、HNO”H,SO4）

純凈物（元素是一種還

是兩產(chǎn)或兩種以上）-酸一一中強酸（如HFO*、H2SO3）

L弱酸［如H2co3、HzSiO式難溶）］

「無機化_

合物（注：H2cq,屬于中強酸,CH3coOH屬于弱酸）

一強堿［如NaOH、KOH、Ca（OH）2］

-難溶性弱堿［如Fe（OH）2、Fe（OHb、Cu（OH）,］

-堿一

1-化合物--可溶性弱堿［如NH,?HQ（一水合氨）］

物質(zhì)-（物質(zhì)是一種還-兩性氫氧化物［如A1（OH）J

是兩種或兩種以上）

正鹽（如K,SO4、Na2cO3）

有機化酸式鹽（如NaHCCh、NaHSOJ

合物

堿式鹽［如C0（OH）2cOX

-溶液

______L分散系--膠體

疫處［其他L濁液

【注意】同一類物質(zhì)往往有共同的特點，如酸性氧化物既能與堿反應(yīng)生成鹽

和水，又能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，還有部分酸性氧化物能與水反應(yīng)生成

相應(yīng)的酸。

2“四同

“四同”同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體

適用對象原子單質(zhì)有機物有機物、無機物

①結(jié)構(gòu)相似的同一類

①質(zhì)子數(shù)相同，中①屬于同一①分子式相同；②結(jié)

物質(zhì)；②符合同一通

判斷依據(jù)子數(shù)不同；②原子種元素；②單構(gòu)不同；③不一定是

式；③相對分子質(zhì)量

之間質(zhì)之間同一類物質(zhì)

不同（相差14/7）

化學性質(zhì)幾乎一化學性質(zhì)相化學性質(zhì)相似，熔沸化學性質(zhì)可能相似，

性質(zhì)樣，物理性質(zhì)有差似，物理性質(zhì)點、密度呈規(guī)律性變也可能不相似，物理

異差別較大化性質(zhì)不同

紅磷與白磷、

實例H、D、T金剛石與石甲烷與丁烷正丁烷與異丁烷

墨

3分散系

(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體,如圖：

?溶液?膠體?濁液

「"一分散質(zhì)

01nm100nm粒子直徑

(2)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

①性質(zhì)

丁達爾效應(yīng)：當光束通過膠體時2一回以看到二條光亮的.“通路”一,.該現(xiàn)象稱

為丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液。

【提示】膠體的實質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑大小為1?100nm；特征為丁達爾

效應(yīng)。

吸附性：能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降。

［提示］一體吸附性住住是由于具有很大的接觸面積及膠依粒子帶有二定的

電荷。

②明磯［KA1(SO4)242H2。］凈水：

Al3++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+

Fe(OH)3膠體的制備：

向沸.水中逐滴加△一5?6、滴飽和FcCi工溶液屋繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐魚停止

加熱旦一所得的液體就是Ft(。旦)3-膠體。

4物質(zhì)的量

(1)物質(zhì)的量

①物質(zhì)的量的符號為小單位為mol。

②阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，符號為NA,通常用

6.02X1023moH表示。

@N=nNko

(2)摩爾質(zhì)量

①單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量。符號為單位為g/mol。

②M=%。

n

③當質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相

對分子質(zhì)量。

(3)氣體摩爾體積

①單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號為Vm。

(2)Vm=p單位為L/moL

③特例：標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/molo

④當溫度、壓強一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。

［特別提醒

①物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強”外界條件的影響。

②使用“22.4L/mol”時，一看是否為“標準狀況”，二看是否為“氣體”。

(4)物質(zhì)的量濃度

①以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫作

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為CB。單位：mol/Lo

②亍半三嗎泮。P的單位：g/cnA3為質(zhì)量分數(shù)，〃的單位為g/mol。

回歸2元素及其重要化合物

1鈉及其化合物

?電解熔融NaCl

(1)Na2O2常用作制氧劑、漂白劑

Na2()2由Na卡和0于構(gòu)成；1molNazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。

失去2x「失去2*F

IIII

2Na,O,+2CO,=2Na,CO3+O22NaQ,+2HQ=4NaOH+O，T

-「一一4-1一4

得到2xb得到2xb

⑵Na2c03和NaHCO3的用途、轉(zhuǎn)化及區(qū)別

①用途

a.Nag%洛液浸泡廢金屬"除去金屬表面的油污;

b.NaHCCh用作食品疏松劑：2NaHCO3=2=Na2cO3+H2O+CO2t；

c.泡沫滅火器原理：6NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2A1(OH)3I+

6CO2to

①cch+QO,②適量H+

②轉(zhuǎn)化:心①加熱固體,=②適量OIFeNaHC03

③向NaOH溶液中通入C02：

少量C02：2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O

足量C02：NaOH+CO2==NaHCO3

④鑒別：

性質(zhì)操作結(jié)論說明

取等質(zhì)量的兩種固體，分生成能使澄清石灰水變

穩(wěn)定性不能用Ca(0H)2［或

別加熱渾濁氣體的是NaHCO3

Ba(0H)2或BaCL或

取等物質(zhì)的量的兩種固

CaCL］溶液鑒別

堿性體，加入等體積(足量)水，堿性強的是Na2c。3

Na2co3和NaHCC>3，

測定pH

因為都有白色沉淀生

取等體積、等物質(zhì)的量濃

產(chǎn)生氣泡較快的是成，現(xiàn)象相同，無法

與酸反應(yīng)速率度的兩種鹽溶液，分別逐

NaHCO鑒別

滴加入等濃度的鹽酸3

（3）侯氏制堿法

生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

①先在低溫的條件下將N旦3、通△飽和食鹽水中（要防倒吸）_，.再通入6。2。

②主要反應(yīng)原理

第一階段：產(chǎn)生NaHCCh

NH3+H20=NH3H2O

NH3H2O+CO2==NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3I+NH4cl

總反應(yīng)的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3I+NH4cl

第二階段：產(chǎn)生純堿

2NaHCO3=—Na2cO3+CO2t+H2O

③向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用:一

提高析出的,NH4cl純度。

④綠色化學思想：可循環(huán)使用的物質(zhì)為母液、CO2o

2鐵及其化合物

⑨HC1

~ir

FeCI

④C12

⑤Fe（或Cu）

（或HC1、H20,）

?CO

（或Al）{F^A]@HCI>[FeCU!?NaOg庠志叫

?CI2,A7F-^

?O2,點燃

（或［也0值卜局溫］）

③HC1

?CO（或Al）,高溫

（1）Fe?+和Fe?+的檢驗

①Fe?+的檢驗

方法一：向待檢液中滴加KSCN溶液,.無明顯現(xiàn)象一再滴加新制氯水,.加液

立即變紅色。

方法二：向待檢液中滴加.NaQ旦整液2—生成自色絮狀沉淀,.沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

方法三：向待檢液中滴加K.31Ee（CN）.6］（鐵氟化鉀）溶液，.生成藍色沉淀。.離子

②Fe3+的檢驗

方法一：向待檢液中滴加KSCN溶液，,溶液立即變?yōu)榧~色。一離子方程式:,遇3+

士3SCN「=Fe(SCN)3°

方法二：向待檢液中滴加.&I瑰316](亞鐵氧化鉀)溶液，生成藍色沉淀。離

子方程式:.K±±Fc3++「Fc(CN)6]4--==KFe〔Fe(CN)6LL

方法三：向待檢液中滴加苯酚，溶液變紫色(苯酚的顯色反應(yīng))。

(2)Fe3+和Fe?+轉(zhuǎn)化

①Fe?+氧化刑Fe3+

2Fe2++Ch=2Fe3++2CF

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

②Fe3+還原刑Fe?+

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)Fe3+和Fe?+溶液的保存

由Fe2+和強酸的酸根陰離子構(gòu)成的鹽(如硫酸亞鐵)的水溶液呈酸性。配制

EeSQ4-溶液時J蜜加少量硫酸抑-制乓差的水解.，…加少量鐵粉防止+被氧化。

Fe3+極易水解，F(xiàn)e3+只能存在于酸性較強的溶液中。配制FeCb.溶液時".需要

將一定量FeCB.固體溶于濃鹽酸中，.然后加水稀釋到相應(yīng)濃度。

(4)溶液中除鐵(Fe3+和Fe2+)

T-.2+氧化劑廠3+調(diào)pH、/c口、

Fe2-------->FeJ—c~~*Fe(0H)3

除去02+中混有的Fe2+的方法：先加入氧化劑(如H2Q2)將溶液中的典2+氧化

產(chǎn)生的H+反應(yīng)工—促進.比3+的水解，.將Fe3+轉(zhuǎn)化為FQ(QH)3一沉淀而除去。

3氯及其化合物

|BQ或hl

④H,0

IFeCL2HC1+HC1O

L__J△NaBrr

⑦或KI

ICuCLCu2L1_____⑤NaOH

c121rNaCl+NaClO

⑥Ca（OH）?

1HCL_——⑧MnO2,ACaCk+Ca（ClO\

點燃(或光照)匝?1---------------------

（濃）1

(1)氯氣的實驗室制法

原理：MnO2+4HCl（濃）￡=MnC12+C12t+2H2O

’特別提醒

①MnO2呈粉末狀，鹽酸是濃鹽酸。，

②隨著反應(yīng)進行，鹽酸逐漸變稀，反應(yīng)停止。鹽酸變稀的原因：反應(yīng)消耗了

HCL生成了水、部分HC1揮發(fā)。

③參加反應(yīng)的HC1只有一半被氧化，另一半表現(xiàn)酸性，生成了MnCho

(2)氯水性質(zhì)的多重性

新制氯水(C12+H20UH++CP+HC1O)的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),

在不同的化學反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。

向氯水中加入的物

濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用

質(zhì)或改變的條件

①用飽和食鹽水除C12史的

c(C1)增大，

可溶性氯化物左移HQ；②用排飽和食鹽水法收

c(HC10)減小

集C12

潔廁劑和“84”消毒液不宜混

鹽酸C(H+)和c(cr)增大左移

合使用

NaOHc(H+)減小右移用NaOH吸收多余的Cl2

光照c(HC10)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配

c(H+)減小,

碳酸鈣右移制取次氯酸濃度較大的氯水

c(HC10)增大

注：氯水常代替氯氣進行溶液中的實驗。

(3)漂白粉和漂白液的制備

工業(yè)上利用氧氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取漂白液(有效成分為次氯酸鈉)，.利用氯

氣和石灰乳反應(yīng)制取煤白粉(有效成分為次氯酸鈣)。若C12與Ca(OH)2反應(yīng)充分,

并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。

漂白液：Ch+2NaOH===NaClO+NaCl+H20

漂白粉：2c12+2Ca(0H)2===Ca(C10)2+CaCl2+2H2。

【提示】反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系溫度升高，導致反應(yīng)生成氯酸鹽雜質(zhì)。制取漂

白粉時，采用氯氣和石灰乳反應(yīng)，不用石灰水(濃度太低)。

【特別提醒

氯氣漂白原理：C12+H20^HC10+HC1

次氯酸鹽漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3I+2HC10,Ca(C10)2+

2H2O=Ca(OH)2+2HC10(水解)

漂白粉在使用時需加水“浸泡片刻”，目的是產(chǎn)生更多的HC10,增強漂白

效果。

4硫及其化合物

①FeCu

巨2sl|FeS?|@C1+HO

甲△△22

⑧oj|⑩[Cu(或C),△]或Na,SO：

HC1④⑤高溫r-----------------------------

⑦02H

益少量o：!歸rsQ網(wǎng)-|的?2°需,

點燃98.3

的濃硫酸

點燃一催化劑

吸收)

BaSO4

?呼耶0了?

?CaCO'3,

I；:“溫L■jCaSO；卜

(1)二氧化硫的漂白性

①漂白原理：與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì),.但這些無色物質(zhì)

不穩(wěn)定，.受熱會分解而恢復原來顏色。

②二氧化硫使物質(zhì)褪色并不都是漂自作用，常有多種原因。

漂白性：品紅褪色

還原性：酸性高鎰酸鉀溶液、澳水、氯水、氯化鐵溶液

酸性氧化物的性質(zhì)：滴加酚醐的氫氧化鈉溶液

③三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點備注

將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”HC10、Ca(C10)>

氧化型2不可逆、持久無選擇性

破壞掉NazO2>H2O2、O3等

化合型與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)可逆、不持久有選擇性

SO2

吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素

(2)濃硫酸特性

吸水性：干燥劑，不能干燥NH3、H2s等。

強氧化性：與大多數(shù)金屬在加熱條件下反應(yīng)；鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會鈍化。

△

強氧化性、酸性：Cu+2H2so4(濃)CUSO4+SO2t+2H2O

【提示】①隨著反應(yīng)的進行，H2s04濃度降低，反應(yīng)停止。

②加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但若在稀硫酸中加入

02、H2O2、HN03等氧化劑，則能溶解銅。

2Cu+2H2s04+O2=^=2CUSO4+2H2O

Cu+H2SO4+H2O2===CUSO4+2H2O

3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CUSO4+2N0t+4H2O

(3)硫酸的工業(yè)制法

沸騰爐：4FeS2+1102^^2Fe2O3+8SO2

采用固氣逆流的方式加快反應(yīng)速率，提高FeS2.中硫的轉(zhuǎn)化率。

催化劑

接觸室：2so2+02^^2SO3

反應(yīng)需要在一定溫度下進行(從溫度和催化劑活性兩個方面提高反應(yīng)速率)，

保證反應(yīng)速率及單位時間的轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進行，溫度升高，會影響

催化劑活性，降低反應(yīng)速率。

故采用熱交換器把熱的反應(yīng)氣體冷卻到相應(yīng)溫度，把冷的起始氣體加熱到一

定溫度，從而加快反應(yīng)速率。提高能源利用率。

吸收塔：H2O+SO3==H2SO4

使用98.3%濃硫酸，氣液逆流吸收S03。

(4)霧霾天氣氧氣含量偏低

分析懸浮在空氣中的這些顆粒物的化學組成，其中硫酸鹽所占比例較大，這

些硫酸鹽的形成與空氣中的S02有關(guān)。陵一荏二定條件下亙與碳酸鈣反應(yīng)生成

C-aS￡h，.—并進一步被空氣中的0.2.氧化為CaSQ4。

畫下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法I用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HsCh，再氧化為(NH4)2SC>4

方法II用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

方法in用Na2sCh溶液吸收SO2

(1)方法I中氨水吸收燃煤煙氣中S02反應(yīng)的化學方程式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)用方法I脫硫時，一定能提高S02去除率的措施有(填字母)。

A.增大氨水濃度

B.升高反應(yīng)溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D.通入空氣使HSO,轉(zhuǎn)化為SO2

(3)采用方法I脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的C02,原因是

____________________________________(用離子方程式表示)。

(4)方法n中co還原S02反應(yīng)的化學方程式為

(5)對方法ni吸收S02后的溶液加熱可使吸收液再生，其反應(yīng)的化學方程式

為____________________________________________________________________

【答案】(I)NH3H2O+SO2=NH4HSO3

(2)AC(3)HC03+SO2==HSO?+CO2

(4)2CO+SO2^^S+2CO2

(5)2NaHSO3金=Na2sO3+SO2t+H2O

5氮及其化合物

催化齊

@Ca(OH)2,A??Cu+稀硝酸

Nacy

⑥、高溫、卑

「生產(chǎn)①H,②

NH4NO高壓、催化劑

⑦氮肥|放電艮?o,?HQ

(NHJ,SO一*>[1N3llc

4&@CuO,A-'TTWip-也)Cu+濃硝酸

⑧■!HO?O??(或見光分解)

△

NH,HCO一△，催化劑NaOHNaOH

⑨

CO(NH)?

CO2、高溫、|NaNOj

高壓、催化劑⑩

(l)N0x的常用處理方法

①NaOH溶液吸收法

NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH===NaNO3+NaN02+H2O

當混合氣體中MNQ)；QNO2)w1：1時,.混合氣體能被全部吸收,...但此時生

需要通入H2Q2、、次氯酸鹽等氧化劑氧化吸收NO氣體。

②氨氣吸收法

一岸冬件

8NH3+6NO2及也十7N2+12H2O

一宗條件

4NH3+6NO店也丁5N2+6H2O

③汽車尾氣轉(zhuǎn)換器

2CO+2Nott^」2cO2+N2

(2)鏤鹽的化學性質(zhì)

NHjC1

|-?NH4C1=NH3t+HClf

*南'-'"He。、NH」HCO,￡NH,t+CO,f+H,O

一---------硫酸鏤、硝酸鏤分解產(chǎn)物復雜

消石灰，2NH,Cl+Ca（OH）2^CaC12+

WlT"2NH/+2Hq（實驗室制氨氣）

反應(yīng)+△

-------NaOH,NH；+OH-6NH3f+Hq（NH；的檢驗）

溶液—

①酸、堿性環(huán)境下，主要存在成分分別為NH］、NH3(NH3H2O)O

②有錢鹽參加的反應(yīng)，溫度需要控制，溫度高時，鏤鹽分解，會導致反應(yīng)物

損耗和反應(yīng)速率變慢。

(3)硝酸的性質(zhì)

①不穩(wěn)定性

4HNO3△萼駕2H2O+4NO2t+O2t

【提示】使用硝酸的反應(yīng)，若溫度過高，則會有硝酸揮發(fā)和分解，導致利用

率降低。

②強氧化性

硝酸無論濃、一稀都具有強氧化性，而且濃度越大，一氧化性越強。還原產(chǎn)物中

氮元素化合價逐漸降低，依次變化如N02—N0-N20—N2-NH］。

稀硝酸與銅反應(yīng)

3CU+8HNO3(稀)==3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

濃硝酸與銅反應(yīng)

CU+4HNO3(濃)===CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

濃硝酸與C反應(yīng)

(濃)A

C+4HNO3CO2t+4NO2t+2H2O

稀硝酸與FeSCU溶液反應(yīng)

2+h3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O

（4）氮肥的使用

根據(jù)鏤鹽的化學性質(zhì)，鏤態(tài)氮肥在使用時要注意兩點：低溫保存，深施蓋土，

避免受熱；不可以跟堿性物質(zhì)（如草木灰等）混合使用。

硝態(tài)氮肥包括：硝酸鈉、硝酸鈣等，易溶于水。N03不易被以帶負電荷為主

的土壤膠粒所吸附，在潮濕的土壤中流動性大，容易被植物吸收。在土壤濕度大

的情況下，N03經(jīng)微生物作用可被還原成氣體（NO、N2O、N2）逸出，這種反硝化

作用往往會導致硝態(tài)氮肥的損失。

回歸且化學反應(yīng)原理

1氧化還原反應(yīng)

(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)。

特征：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。

(2)氧化還原反應(yīng)基本概念

失去電子，化合價升高，被氧化

口里3還厚性簪|氧化反應(yīng)聲壁|氧化/物|

數(shù)

得化降~-

目

失合值失去電子的能力

相

電

子玲理得到電子的能力

等

通|氧心性皆生|還原反應(yīng)隹細還原產(chǎn)物|

|氧化莉)

得到電子.化合價降低，被還原

(3)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法

失去2e-

[-12

Cu+4晶0，(濃)=&(NO?}+2NO2f+2H2。

得到2xe-

(4)氧化性、還原性強弱的比較方法

氧化劑十還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

【提示】反應(yīng)為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，如電解等強制進行的反應(yīng)不能得

出相應(yīng)結(jié)論；對于可逆反應(yīng)，若正向進行的程度較小，則不能得出相應(yīng)結(jié)論，如

氯氣與水反應(yīng)。

(5)得失電子守恒規(guī)律

①氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。

②應(yīng)用：運用“得失電子守恒規(guī)律”可進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相

關(guān)計算。

2離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

一強酸：HNO,、HSOHCkHBr、HLHCQ等

完全24>

一強堿:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)z等

「可溶性鹽：NaCI等

L絕大多數(shù)鹽-1

L難溶性鹽：BaSO4、CaCOs等

「弱酸：CH3coOH、HC10、HF、HCN、HNO?、

H2sO-H,S,H2cO3、H2C2O4,H3PO4等

詬獻-T可溶性弱堿：NH3H2O

-弱堿難溶性弱堿：Fe(0H)3、Mg(OH%、

Cu(OH)”Fe(OH)z落

-H,O

一少數(shù)鹽

-------俳電解質(zhì))—CO2.SO?、SO3等無機物,蔗糖、酒精等大部分有機物

(2)離子方程式的正誤判斷

①檢查離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理。

②檢查化學式拆分是否正確。

③多重反應(yīng)，檢查是否漏寫離子反應(yīng)。

④檢查物質(zhì)的量的關(guān)系是否正確(少量與過量)。

⑤檢查離子方程式左右兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

⑥檢查各項物質(zhì)的化學計量數(shù)是否為最簡整數(shù)比。

⑦檢查反應(yīng)是否完全進行(“一”“=”)，反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號是否

遺漏等。

(3)拆分問題一強酸、強堿、易溶于水的鹽拆分為離子.，…其他均不拆分。

強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、HBr等

強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

3反應(yīng)速率

(1)反應(yīng)速率的測定

化學反應(yīng)速率可通過實驗測定。要測定不同時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可

觀察、測量體系中某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。

【示例1】過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強

下釋放出來的氣體的體積。

【示例2］當溶液中存在有色物質(zhì)時，隨著反應(yīng)的進行，溶液的顏色不斷變

化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色的深淺與有色物質(zhì)

濃度的正比關(guān)系，一確定反應(yīng)物或生成物在丕同時刻的濃度。

(2)影響反應(yīng)速率的因素

由王固體和純液體的濃度可視為賞數(shù),故增加(或減少)固體或純液體的量，

反應(yīng)速率不變。溶液中離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的離子濃度，才會影響

反應(yīng)速率，如Zn與稀硫酸反應(yīng)，加入少量Na2s04固體，生成H2的速率不變。

壓強改變對反應(yīng)速率的影響亙以歸結(jié)為濃度改變對反應(yīng)速率的影響。對于固

體、液體之間或在溶液中進行的反應(yīng)而言，改變壓強對它們體積的影響很小，因

此可以忽略壓強改變對反應(yīng)速率的影響。

不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度,…正、.逆反應(yīng)速率均增大；降低溫

度2.一正.、一逆反應(yīng)速率均減小。

在實驗室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學反應(yīng)在較高的溫度下進行，

以提高反應(yīng)速率。

（3）催化劑對反應(yīng)速率的影響

①催化劑與反應(yīng)歷程

催化劑是能改變化學反應(yīng)速率且在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不改變的物質(zhì)。

Cu

催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程。如2cH3cH2OH+O2—T^2CH3cH0+

2H2O,使用銅絲作催化劑將一步反應(yīng)改變?yōu)閮刹椒磻?yīng)，第一步反應(yīng)為2Cu+

O2===2CUO,第二步反應(yīng)為CH3CH2OH+CuO-->CH3CHO+Cu+H2O-

②催化劑與活化能、焰變

加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變焰變。

如圖所示，使用催化劑前，Ei為正反應(yīng)活化能，也為逆反應(yīng)活化能，使用催

化劑后，正反應(yīng)的活化能為E3,—活化能越小〃反應(yīng)速率越大9—適化

能越大，一反應(yīng)速率越小。

③催化劑的活性

催化劑催化時需要適宜的溫度,—溫度過低一,一活性低;—溫度升高，一括性增強,一一

但溫度過高時，一催化劑會失去適性。

（4）復雜反應(yīng)中的速率控制步驟往往決定工該反應(yīng)的速率。如2N0+

O2==2NO2不是基元反應(yīng)。根據(jù)實驗現(xiàn)象，化學家提出了由三步構(gòu)成的反應(yīng)模型：

①2NO==N2O2（快）

②N2O2=2NO（快）

③N2O2+O2=2NO2（慢）

其中，第一步反應(yīng)的產(chǎn)物N2O2是第二步、第三步的反應(yīng)物。反應(yīng)模型的理

論計算表明，慢反應(yīng)③是決定整個反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟。

每個基元反應(yīng)都有對應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越大，活化分子所占比例越

小，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)也就越少，化學反應(yīng)速率越小。因此，化學反應(yīng)

速率的理論只適用于基元反應(yīng)。

光、電磁波、超聲波等因素也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

4化學平衡

(1)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征

0正=0逆W0,各組分的濃度保持不變。

［同種物質(zhì)，消耗速率等于生成速率

①o正=0逆1不同種物質(zhì)，速率比等于化學計量數(shù)比

〔必須同時有正、逆反應(yīng)(即W0)

②各組分的濃度保持不變，或各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量、質(zhì)量分

數(shù)等保持不變的狀態(tài)，也是平衡狀態(tài)。

(2)平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)進行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。K值越大，

表示反應(yīng)進行得越完全；K值越小，表示反應(yīng)進行得越不完全。

平衡常數(shù)隨反應(yīng)溫度的變化而變化，在使用平衡常數(shù)時應(yīng)注明溫度。固體、

純液體、水溶液中水的濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)表達式中。

(3)化學平衡移動

①移動方向判斷(。為濃度商)

若。平衡向正反應(yīng)方向移動;

若。=K,體系處于平衡狀態(tài)，.平衡不移動;

若。平衡同逆反應(yīng)方向移動。

②平衡移動

改變影響化學平衡的二個因素，一平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

這就是著名的“勒夏特列原理”，也稱為化學平衡移動原理。

【提示】改變因素后，平衡只能“減弱”這種改變，不能“消除”。

③合成氨中條件的選擇

向反應(yīng)器中注入過量的N2:平衡正移，提高旦2一利用率。

采用適當?shù)拇呋瘎杭涌旆磻?yīng)速率，翼高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。

在高壓下進行反應(yīng)：平衡正移.，---加快反應(yīng)速率,——提高原料轉(zhuǎn)化率和單位時間.

內(nèi)的產(chǎn)量。

在較高溫度下進行反應(yīng)：加快反應(yīng)速率。

不斷將氨液化，并移去液氨：平衡正移,，提高NH3一的產(chǎn)率。

5電離平衡

（1）電離平衡常數(shù)

①電離是吸熱過程。電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度升高,K增大。

②多元弱酸是分步電離的，且以第一步電離為主，點A2/a3,一且莓1》廉。

③電離常數(shù)K反映了弱電解質(zhì)電離程度的相對大小。相同條件（同溫、同濃度）

下，電離常數(shù)K越大，表示弱電解質(zhì)越容易電離,酸性（或堿性）越強。

（2）利用電離平衡常數(shù)大小進行的比較

比較舉例

判斷弱酸（或弱堿）酸性（或Ka（HF）>Ka（HClO）；

堿性）的相對強弱同條件時的酸性：HF>HC1O

判斷酸與鹽能否反應(yīng)（強Kal(H2co3)>Ka(HC10)；

酸制弱酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

向NH4cl溶液中加水稀釋時，"N：喘含但）的變化：分子、

判斷溶液中粒子濃度比值

分母同時乘以c（OH-），可得KZFHnv該比值只與溫度有關(guān)，

的變化Kb（NH3H2。）

溫度不變，比值不變

Ka（HF）>Ka（CH3co0H）；鹽所對應(yīng)的酸（或堿）越弱，鹽的水解程

判斷鹽溶液的酸性（或堿

度越大，鹽溶液的堿（或酸）性越強；同濃度時，溶液的堿性：

性）強弱

NaF<CH3C00Na

如的、&11由于（即&）

判斷酸式鹽電離程度和水H2c03Kal=4.5X10-72=4.7X10-,Ka2<$2,

解程度的相對大小

HC05的水解程度大于電離程度，故NaHCCh溶液呈堿性

（3）影響電離平衡的因素（外因）

濃度：向弱電解質(zhì)溶液中加水稀釋，電離平衡向電離方向移動，電離程度增

大（越稀越電離）。

溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移

動，電離程度增大。

6溶液的pH及測定方法

定義pH=-lgc(H+)

意義粗略表示稀溶液酸堿性的強弱

范圍一般在。?14之間

c(OH-)/(mol/L)10*10-71

c(H+)/(mol/L)110j10N

H----------------------1---------------------b

規(guī)律pH0714

V_____________中A

性

酸性增強堿性增弼

測定把一小片干燥pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在pH試

方法紙中心，變色后，與標準比色卡對照即可讀出溶液的pH

只能測稀溶液的pH。使用pH試紙測溶液的pH時，試紙不能用蒸儲水潤濕，否則

特別會將溶液進行稀釋，記錄的數(shù)據(jù)只能是整數(shù)；若需精確測定溶液的pH,則應(yīng)使用pH

提醒計；若測具有漂白性的溶液(如氯水、NaClO溶液)的pH,則不能使用pH試紙，應(yīng)

改用pH計

pH試紙分為廣范pH試紙和精密pH試紙兩種。廣范pH試紙的測量范圍為1?

14,但測量精度不高；精密pH試紙的測量范圍較窄，但測量精度比廣范pH試紙

高。

7中和滴定

(1)滴定管

一般來說，酸式滴定管用于盛放酸性、中性或強氧化性溶液，堿式滴定管用

于盛放堿性溶液。還有一種既能盛放酸性溶液又能盛放堿性溶液的滴定管，它的

活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐堿。若溶液中的物質(zhì)見光易分解，則可用棕

色滴定管盛放。

(2)滴定原理

c(標)-V(標)

c(測)=7

V(#)

以向20.00mL0.1000mol/L(含有酚醐的)稀鹽酸中滴加0.1000mol/LNaOH

溶液為例，接近終點時改為每次滴加半滴堿溶液,當加入半滴堿溶液后溶液恰

好出現(xiàn)淺紅色且半分鐘內(nèi)不變色，則達到滴定終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。

【提示】滴定終點的判斷方法：強調(diào)“半滴”“半分鐘”“恰好”。

(3)滴定曲線

【提示】①酸性越弱2,,,&_越小滴定突躍范圍就越小;②關(guān)注起點、終點、

最后階段的pH,可確定酸堿性的強弱。

8鹽類水解

(1)鹽類水解的影響因素

廣濃度

■溫度

酸、堿電離程度影響鹽外因

類水解■加入酸(堿)