2025年高考押題預(yù)測(cè)卷

高三化學(xué)

（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mn55Fe-56Zn65

第I卷（選擇題共36分）

一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.清代《閩小記》中記載被稱為“中國(guó)白”的德化白瓷：“以糯米漿調(diào)釉，其火候極足，色如凝脂”。下列說(shuō)

法正確的是

A.糯米漿中的淀粉高溫水解生成果糖以增強(qiáng)釉料的粘性

B.硅氧四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是陶瓷硬度大的原因之一

C.含鋁化合物的存在使陶瓷不耐酸堿腐蝕

D.燒制白瓷應(yīng)選用FezOs含量較高的泥料

【答案】B

【解析】A.淀粉高溫水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖而非果糖，A錯(cuò)誤；

B.硅酸鹽材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面體形成的三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；

C.含鋁化合物（如AbCh）是兩性氧化物，但陶瓷的耐腐蝕性主要取決于致密結(jié)構(gòu)，而非鋁的存在直接

導(dǎo)致不耐酸堿，C錯(cuò)誤；

D.Fe2O3含量高會(huì)使陶瓷呈紅褐色，白瓷需低FezCh以保證潔白，D錯(cuò)誤。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是

A.用于考古研究中分析古代人類食物結(jié)構(gòu)的氮核素符號(hào)為15N

B.CaC2的電子式：Ca2+［：C::C：］2-

D.CO上的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型均為

1/17

【答案】A

【解析】A.用于考古研究中分析古代人類食物結(jié)構(gòu)的氮核素符號(hào)為［N,A錯(cuò)誤；

B.碳化鈣為含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為：Ca2+［：C::C：］2-,B正確；

H

C.醛基氧電負(fù)性大，醛基和氨基處于鄰位，容易和氨基形成分子內(nèi)氫鍵，該分子氫鍵表示：'

H

C正確；

D.C。；中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+'+2；3義2=3,無(wú)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型均為

平面三角形，即：工，D正確。

3.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

+2+

A.利用稀硫酸、KNO3、銅片制硝酸銅：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2N0T+4H2O

3+

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：A1+4NH3+4H2O=［A1(OH)4］>4NH；

C.向Na2czO,溶液中加入NaOH至溶液呈堿性：Cr2。：+20JT=2CrOj+凡0

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴o.lmoLLTFeC)溶液：

,+

3Mg(OH)2(s)+2Fe(aq)U2F《。功3(§+3M*(aQ

【答案】B

【解析】A.稀硫酸、KNO3,銅片制硝酸銅，參加反應(yīng)的離子是H+、NO；還有Cu單質(zhì)，生成物有NO、

+2+

C1P+和水，離子方程式為：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2N0T+4H2O,A正確；

B.A1(OH)3不溶于氨水，明磯溶液與過(guò)量氨水混合的離子方程式為：

3+

Al+3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH；,B錯(cuò)誤；

C.Na2cliO,溶液在堿性條件下轉(zhuǎn)化為NazCrCU，離子方程式為：Cr2。)+20JT=2CrO:+凡0,C正

確；

D.Fe(0H)3溶度積常數(shù)更小，Mg(0H)2可以轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3,離子方程式為：

3+2+

3Mg(OH)2(s)+2Fe(aq)Q2F<O：?(§+3Mg(aQ,D正確。

4.某小組同學(xué)用鐵粉還原AgCl制取Ag,實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

/-足量鐵粉i.產(chǎn)生大量氣泡和灰黑色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為Ag、Fe)；

ii.靜置后，固體變?yōu)榛野咨?/p>

JO.lgAgCl固體溶于iii.取固體，洗滌后加入KI溶液，生成黃色沉淀；

目濃鹽酸后的溶液ivo取ii中上層清液，加入KSCN溶液，顯紅色，測(cè)得pH<2。

2/17

2+

已知：AgCl+cr[AgCl2y,[AgCl,YFe,Fe"+4C「=[FeClJ

下列說(shuō)法不正確的是

A.由i可知發(fā)生了兩個(gè)不同的置換反應(yīng)

B.iii中生成黃色沉淀的反應(yīng)為Ag++「=AglJ

3+

C.由ii和iv可推測(cè)氧化性02>Fe

D.ii中生成灰白色固體的可能原因：靜置過(guò)程中c（Fe'+）增大，c（C「）減小

【答案】B

【解析】A.根據(jù)i產(chǎn)生大量氣泡和灰黑色固體（經(jīng)檢驗(yàn)為Ag、Fe）,則發(fā)生鐵與鹽酸的置換反應(yīng)、鐵

與銀離子置換出銀的反應(yīng)，A正確；

B.iii中生成黃色沉淀的反應(yīng)為AgCl+r=AgI+C「，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析知，ii中亞鐵離子靜置過(guò)程中被氧氣氧化為鐵離子，則氧化性O(shè)?>Fe3+,C正確；

D.根據(jù)分析知，亞鐵離子靜置過(guò)程中被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子濃度逐漸增大，使

Fe3++4C「B[FeClJ正向移動(dòng)，氯離子濃度減小，導(dǎo)致AgCl+CrB[AgCl?『逆向移動(dòng)，析出灰白色

AgCl沉淀，D正確。

5.微觀結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A熱穩(wěn)定性：H20>NH3分子間氫鍵數(shù)目

B硬度：金剛石〉碳化硅共價(jià)鍵鍵能

C堿性：NH3>NF,成鍵元素的電負(fù)性

D熔點(diǎn)：A1F3>A1C13晶體類型

【答案】A

【解析】A.熱穩(wěn)定性：H2O>NH3,是因?yàn)镠-0鍵的鍵能大于H-N,氫鍵只影響二者的熔沸點(diǎn)等物理

性質(zhì)，不影響二者的熱穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；

B.金剛石、碳化硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，鍵能：C-OSi-C,熔點(diǎn)：金

剛石〉碳化硅，B正確；

C.電負(fù)性：F>H,導(dǎo)致NE；分子中電子偏向氟，氮原子上的孤電子對(duì)對(duì)氫離子吸引力減弱，堿性：

正確；

NH3>NF3,C

D.AIR是離子晶體，A1CL是分子晶體，熔點(diǎn)：A1F3>A1C13,D正確。

6.利用CO2為原料合成新型可降解高分子Y的路線如下。下列說(shuō)法正確的是

3/17

oo

2反應(yīng)①反應(yīng)②Lk」”

XY

A.X的分子式為c9Hl2。2B.X無(wú)順?lè)串悩?gòu)體

C.1個(gè)Y分子中含1個(gè)手性碳原子D.以X為單體只能形成三種聚合物

【答案】A

【解析】A.根據(jù)X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，X的分子式為C9Hl夕？，A正確；

B.X右側(cè)碳碳雙鍵上連有四個(gè)不同的基團(tuán)，故X有順?lè)串悩?gòu)體，B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)Y分子中含n個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；

D.聚合物的種類取決于單體的聚合方式和結(jié)構(gòu)，除了形成聚合物Y,X中有碳碳雙鍵，可以以碳碳雙

鍵進(jìn)行加聚，也可以是生成Y后，由于Y中存在碳碳雙鍵，可以進(jìn)一步聚合交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故以X

為單體形成聚合物時(shí)，可以形成多種聚合物，大于3種，D錯(cuò)誤。

7.前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)Y原子未成對(duì)電子數(shù)最多，基態(tài)Z

原子價(jià)層電子排布式為nshp?'Z和R位于同主族，基態(tài)M+的d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。由這五種元素

組成的化合物［乂（丫*3）11<2「*22為藍(lán)色晶體。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.第一電離能：Y>Z>R

C.常溫下，YX3和X?R在空氣中都容易被氧化

D.常溫下，向［M（YX3）1RZ4溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【答案】B

【解析】A.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：

Y（N）>Z（O）>X（H）,A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)同主族從上往下第一電離能減小，則0>S,N的2P能級(jí)半滿，第一電離能大于同周期相鄰元

素，則N>0,所以第一電離能：Y（N）>Z（O）>R（S）,B正確；

C.常溫下，丫*3（93）不能與。2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.［Cu（NH3）/SC）4是穩(wěn)定的配合物，向［cMNHj/SO,溶液中加入NaOH溶液，不會(huì)生成Cu（OH）2,

D錯(cuò)誤。

8.以輝銅礦（主要成分為C%S,含少量Fe2（）3、Si。?等雜質(zhì)）為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示，不

正確的是（）

4/17

FeCh溶液i）稀硝酸

稀稀酸過(guò)量Fe粉ii）加入物質(zhì)a調(diào)pH

濾渣1濾液2濾渣3

A.濾渣1中含有S和Si。？B.加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有3個(gè)

C.物質(zhì)a可能是NaOHD.操作X包含蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾等操作

【答案】C

【解析】A.濾渣1中含有S和SiO”A正確；

3+2++2+

B.加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有Cu"+Fe=Fe2++Cu、2Fe+Fe=3Fe.2H+Fe=Fe+H2T,共3個(gè)，B

正確;

C.物質(zhì)a可能是CuO或Cu（OH）2或Cu2（0H）2co3,NaOH引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.操作X包含蒸發(fā)（HN03氣氛下）、冷卻、過(guò)濾等操作，D正確。

9.實(shí)驗(yàn)室模擬二乙醇胺［（HOCH2cH21NH］脫硫、再生及測(cè)定SO?吸收率的過(guò)程。各步驟中裝置和原理不

熊達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制取SO?B.脫硫（吸收SO?）C.再生（解吸SO?）D.測(cè)定SO?吸收率

【答案】D

【解析】A.亞硫酸鈉固體和70%硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；

B.二乙醇胺［（HOCH2cH2入NH］顯堿性可以吸收酸性氧化物二氧化硫，且二氧化硫易與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)應(yīng)該用倒置漏斗防倒吸，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；

C.吸收二氧化硫后的二乙醇胺［（HOCHWHJNH］在加熱攪拌器的作用下解吸出二氧化硫，用雙氧水

吸收，堿石灰吸收多余的二氧化硫，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；

D.酸性高錦酸鉀可以與雙氧水中的二氧化硫反應(yīng)，但是也能與稀鹽酸反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D

符合題意。

10.一定溫度下，^^-C=C—CH3（X）在AI2O3存在下與等物質(zhì)的量的HC1反應(yīng)，主要產(chǎn)物為Y和Z。X、

Y和Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如圖2所示。

5/17

，化整體

固

快活調(diào)I

的轉(zhuǎn)

越。K

率Z旋量

f鍵確

速少是

單正的

應(yīng)Y入

過(guò)D誤

反即，

通加錯(cuò)

，，數(shù)，

低慢再法

，?，F(xiàn)說(shuō)

越很衡發(fā)

率定列

能穩(wěn)平究

化速下

持的研。

活的Z。

Z保過(guò)

，成減

—鍵通

快◎生衰+

釋率Y而X量1

解速而，于容Z

許

來(lái)數(shù)的,裂小池

斷允O

外轉(zhuǎn)常YY數(shù)電g,

<衡成f的常只7H

旋鍵成82

&平生X衡膜g少

能的兀造S31+

用的應(yīng)平，+27

化鍵明過(guò)B少減n1

活以。Z說(shuō)；反的象P液/

可成確通知減M

的、，生先Y現(xiàn)溶+6

化極+

Y成生升正發(fā)成落已區(qū)2

，負(fù)n

f變形X上A要中生剝。極

，；；?上Z

數(shù)與于速主程X圖陽(yáng)=

X分能誤確。l論+

于裂小迅明過(guò)則i如lH

量化錯(cuò)正,M理4

大斷數(shù)量說(shuō)的理e

的活C極n，+

能的常含，BZ，Y原Zi,

質(zhì)的，電應(yīng)oO

化鍵衡的低f于，n

物釋鍵T在反m

活萬(wàn)平Y(jié)Y很7大量2M

的f解Y存加+

的在的，度，成度容過(guò)

質(zhì)來(lái)形時(shí)的參n

Z存Y時(shí)X濃s鍵濃”通Z

f物，E新電「

成應(yīng)于的萬(wàn)的失l每：

是各中<重放o

X生反大Z1于Z損中應(yīng)

的，，程X始能，E后，池“m路反

大6.

確知時(shí)過(guò)，開(kāi)化時(shí)用能最時(shí)電復(fù)電總

n.n0

正可i的下活i以鍵，衡次恢，，的

mm可列

不10Z度BA的的平二度時(shí)時(shí)時(shí)

*f】】0排

眼鼻

聶東§法圖1溫Z1則到鋪程電電電

%、~f~鍵

說(shuō)由5Y此案析5，?；_(dá)鋅大放充放

.......

列..答解X.大代系很

下【【則能取能

ABCDBCD水.ABC

1

1

D.PBS膜的優(yōu)點(diǎn)是能有效抑制電池的自放電

【答案】B

+2+

【解析】A.加入KI后，r與剝落的MnO2反應(yīng)生成的I；,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+3r+4H=Mn+1；+2H2O>

I；+2e-=3I-,如有0.6mol「參力口反應(yīng)，需得到電子0.4mol,理論上負(fù)極Zn減少0.2mol,質(zhì)量為13g,A

正確；

2++

B.則充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為3I--2e-=I］、Mn+2H2O-2e-=MnO2+4H,電路中每通過(guò)2moiel陽(yáng)

極區(qū)溶液減少的質(zhì)量小于ImolMnCh的質(zhì)量，小于87g,B錯(cuò)誤；

2++2+

C.Zn電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn,MnCh為正極,發(fā)生還原反應(yīng)MnO2+2e+4H=Mn+2H2O,

+2+2+

放電時(shí)的總反應(yīng)為MnO2+Zn+4H=Zn+Mn+2H2O,C正確；

D.PBS膜能夠防止脫落的二氧化鎰與鋅接觸構(gòu)成微電池，減少鋅的損耗，能有效抑制電池的自放電,

D正確。

c（HS-）

12.常溫下，H2s溶液中含硫粒子分布系數(shù)譏比如：8(HS)=］與pH的關(guān)系如圖1

-2-

c（H2S）+c（HS）+c（S）

1

所示；金屬硫化物M2S和NS在H2s飽和溶液(O.lmol-L-)中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，-Ige與pH的關(guān)系如

圖2所示(c為金屬離子濃度)。

S8①

36

OS.

4

。

2

/

>/12.90

3579

PH

圖1

下列說(shuō)法正確的是

K

A.溶液中H2s的U=10T”

B.直線④表示H2s飽和溶液中N?+的-Ige與pH的關(guān)系

C.金屬硫化物M2s的pKsp=49.21

D.濃度均為O.Olmol.L-1的M+和N2+的混合溶液不能通過(guò)滴加H2s飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離

【答案】C

C(H(H+)697C(S2(H+)129

【解析】A.Kal=^^=10-,Ka2=^=10.,則溶液中H2s的魯=10*93,人錯(cuò)

C(H2S)C(HS)&

誤；

B.直線⑤表示H,S飽和溶液中N?+的-Ige與pH的關(guān)系，B錯(cuò)誤；

7/17

2+2311224921

C.Ksp(M2S)=c(M)-c(S-)=(10--)xl0--"=10--,所以p%=49.21,c正確；

D.由圖2可知，逐滴加入硫化氫飽和溶液，濃度均為0.01moLI；i的M+和N2+的混合溶液，當(dāng)

1f)-49-211n一62.1

c(S?-)=F5=10*2imol/L時(shí)，M+開(kāi)始沉淀，當(dāng)c(S”尸]時(shí)，曠+開(kāi)始沉淀，所以M+

(10~2)210

10-49.211n-26.1

會(huì)先沉淀，當(dāng)M+沉淀完全時(shí)，溶。0-5)2液中]0-2，此時(shí)N?+

還未開(kāi)始沉淀，所以能通過(guò)滴加H2s飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。

第n卷(非選擇題共64分)

13.(15分)LiFePO”常作為鋰離子電池的正極材料，廣泛應(yīng)用于新能源汽車(chē)。FePO「21^0是制備LiFePO”

的原料。

(1)由鈦白渣(主要成分為FeSO4)獲取FePO,NH?。的流程示意圖如下。

資料：i.FePO,NH,。性能與其純度、顆粒大小有關(guān)，沉淀速率影響顆粒大小

ii.HPO-空間結(jié)構(gòu):HO

①I(mǎi)中將鈦白渣粉碎的目的是O

②溶液A的主要成分是FeHPO’(配合物)，分析FeHPC>4中配位鍵的形成過(guò)程

③溶液B中含鐵的主要微粒為FeHPO：,寫(xiě)出ni中反應(yīng)的離子方程式。

④IV中加入氨水調(diào)節(jié)pH在1.0-1.5,pH不能過(guò)高的原因是o

⑵從廢舊LiFePO」電極粉末中回收制備FePO「2H2。，同時(shí)獲得副產(chǎn)品Li2co3,工藝流程如下。

①使用硝酸酸浸，當(dāng)溫度高于65。<2,浸出率顯著降低，原因是o

②加入物質(zhì)B使溶液pH升至5,從物質(zhì)循環(huán)和減少除雜過(guò)程角度,物質(zhì)B為(填化學(xué)式)。

③H,C>2添加量對(duì)Fe、P沉淀率影響如下圖所示。

8/17

l.sc

9

O.S

o9Q

<

。O

婢o

氏S.7

do.8

.7S.65

O.6

.5

0.4

0.4

0.3

0.51.01.52.02.53.0

出。2添加量m%

實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，H2O2添加量選2.5%的原因是o

⑶產(chǎn)品FePO/2H2。中鐵含量測(cè)定：取ag樣品，用鹽酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL

該溶液于錐形瓶中，逐滴加入SnCU溶液，至Fe3+恰好完全還原為Fe?+,Sn?+被氧化為Si/+,滴加指示

劑，用0.01111011一?。2。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（鋁元素被還原為?產(chǎn)），消耗vmLKzCrzO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，樣品中

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0（實(shí)驗(yàn)條件下C「存在不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果）

【答案】（1）增大接觸面積，浸出速率加快，浸出更加徹底（2分）

Fe?+提供空軌道，HPOj中O原子提供孤電子對(duì)（2分）

+

2FeHPO4+H2O2+2H=2FeHPO：+2H2O（2分）

pH過(guò)高會(huì)使Fe3+水解生成Fe（OH）3,影響產(chǎn)品純度；pH過(guò)高體系中C（PO；）增大，F(xiàn)e?+與PO『沉淀速

率過(guò)快，影響產(chǎn)品顆粒大小，影響產(chǎn)品性能（2分）

（2）溫度高于65七硝酸揮發(fā)或硝酸分解，其濃度降低，反應(yīng)速率慢（2分）

Li2CO3（1分）色。2添加量低于2.5%,FePO,NH?。產(chǎn)量低，不經(jīng)濟(jì)；凡。?高2.5%,部分Fe?+

生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e沉淀率升高，P沉淀率幾乎不變，產(chǎn)品純度降低（2分）

【解析】（1）①I(mǎi)中將鈦白渣粉碎可以增大固體表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，加快浸出速率,

使浸出更加徹底，故答案為：增大接觸面積，浸出速率加快，浸出更加徹底；

②配合物FeHPO4中形成配位鍵的過(guò)程為Fe?+提供空軌道，HPO：中O原子提供孤電子對(duì)，故答案為:

Fe?+提供空軌道，HPO：中O原子提供孤電子對(duì)；

③由分析可知，向溶液B中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液的目的是將配合物轉(zhuǎn)化為FeHPO；,反應(yīng)的離子

+

方程式為2FeHPC）4+H2O2+2H=2FeHPO"+2H2O,故答案為：

+

2FeHPO4+H2O2+2H=2FeHPO：+2H2O；

④IV中加入氨水調(diào)節(jié)pH在1.0?1.5,pH不能過(guò)高是因?yàn)閜H過(guò)高會(huì)使鐵離子水解生成氫氧化鐵，影響

9/17

產(chǎn)品純度；pH過(guò)高體系中磷酸根離子濃度增大，鐵離子與磷酸根離子沉淀速率過(guò)快，影響產(chǎn)品顆粒大

小，影響產(chǎn)品性能，故答案為：pH過(guò)高會(huì)使Fe"水解生成Fe（OH）3,影響產(chǎn)品純度；pH過(guò)高體系中

c（PO；）增大，F(xiàn)e3+與PO1沉淀速率過(guò)快，影響產(chǎn)品顆粒大小，影響產(chǎn)品性能；

（2）①使用硝酸酸浸，當(dāng)溫度高于65。（2,浸出率顯著降低是因?yàn)闇囟雀哂?5。（3硝酸揮發(fā)或硝酸分解,

其濃度降低，反應(yīng)速率慢，故答案為：溫度高于65。（2硝酸揮發(fā)或硝酸分解，其濃度降低，反應(yīng)速率慢;

②從物質(zhì)循環(huán)和減少除雜過(guò)程角度可知，加入物質(zhì)碳酸鋰使溶液pH升至5,即有利于過(guò)氧化氫溶液將

L溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為二水磷酸鐵沉淀，又不影響碳酸鋰中混有新雜質(zhì)，則物質(zhì)B為碳酸鋰，故

答案為：Li2CO3；

③由圖可知，&。2添加量低于2.5%,FeP（V2H2。產(chǎn)量低，不經(jīng)濟(jì)；凡。?高2.5%,部分Fe3+生成

Fe（OH1沉淀，F(xiàn)e沉淀率升高，P沉淀率幾乎不變，產(chǎn)品純度降低，所以實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，凡。,添加量選

2.5%,故答案為:凡。2添加量低于2.5%,FePO_2HzO產(chǎn)量低,不經(jīng)濟(jì):凡0?高2.5%,部分Fe3+生

成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e沉淀率升高，P沉淀率幾乎不變，產(chǎn)品純度降低;

（3）由原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：6FePO42H2O—K2Cr2O7,滴定消耗

VmL0.01mol/LK2Cr207溶液，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.01mol/Lxl0-3VLx6x------------x56g/mol2Y%,故答案為：注Y%。

-------------------------------2590mL------------x100%=

aa

ag

14.（17分）奧司他瑋H是一種作用于神經(jīng)氨酸酶的特異性抑制劑，能夠用于治療流感，它的一種合成路

線如圖所示，回答下列問(wèn)題。

COOHH0COOCH3

H0COOCH.

（CHOOCN）CHOCHCl

CH3OH2523

HO?HO--------?c

PPh3CH2CI2

OHOH

AB

HOCOOCHCOOCH

3Rx/。3,COOCH3

5%HC1“三步反應(yīng),Na%

HNHN

CH3OHHO

NN

G