銜接點15物質(zhì)的量濃度及溶液配制

學習要求

初中階段高中階段

1.知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念；

1.理解溶液中物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計

2.了解溶解度的含義，初步學會繪制和分析溶解

算；

度曲線；

2.初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能；

3.認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)

3.學會誤差分析的方法。

量分數(shù)的溶液。

銜接指引

知識銜接

回顧初中

一、溶液和濁液

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的.的、的混合物，叫做溶液。溶

液的基本特征:性、性

懸濁液:.分散到水中所形成的混合物。

乳濁液:分散到水中所形成的混合物。

乳化作用：能使油分散成無數(shù)細小的,而不聚成大的油珠。乳化不是溶解。注意：牛奶不屬

于溶液。

乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗衣粉等物質(zhì)可以使油以細小.的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較

穩(wěn)定的.,這種現(xiàn)象成為乳化

乳化常見應用：洗衣服（洗衣粉、肥皂），洗頭發(fā)（洗發(fā)露），洗澡（沐浴露），洗餐具（洗潔精，洗滌劑），制

農(nóng)藥。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

落

府溶液里溶質(zhì)質(zhì)址與溶液質(zhì)址的比值

微念

的表示溶液組成的物理股.一般用百分數(shù)

呷表示

??1

分加B)

Xum100%

數(shù)?i(aq)

三

溶解度

概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在________溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所

溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“_________”

固體的

溶解度公式：5=相溶加xlOOg

影響因素：固體溶解度的大小與溫度有關(guān)，升高溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

_________,少數(shù)物質(zhì)卻相反，如__________;溫度對NaCl的溶解度影響不大

概念：通常指該氣體（其壓強為101kPa）在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)

時所溶解的氣體體積，常記為1：尤，如NH3、HC1、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解

氣體的

度分別為1：700、1：500、1：40、1：1

溶解度

影響因素：氣體溶解度的大小與_________和__________有關(guān)，溫度升高，溶解度減小；

壓強增大，溶解度增_________

四、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

一定溫度時，某固體在________溶劑中任意溶液中，_________質(zhì)量與

定義

達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量_________質(zhì)量之比

區(qū)意義溶解能力的大小濃度的大小

別條件溫度一定溫度不一定

狀態(tài)飽和狀態(tài)不一定飽和

單位g一

同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)迅置分數(shù)________。同一溫度下，同一溶

聯(lián)系質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)比不飽和溶液白勺質(zhì)量分數(shù)_________。飽和溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)=溶解度/（100g+溶解度）X1（）0%0

銜接高中

新知一物質(zhì)的量濃度

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（1）概念：溶液中的質(zhì)量與質(zhì)量之比。

（2）表達式：w（溶質(zhì)戶粵察xlOO%。

m（溶液）

2.溶液的物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以__________________里所含溶質(zhì)B的來表示溶液組成的物理量，叫做B的物質(zhì)

的量濃度

（2）符號：__________

（3）單位：或mol/L

（4）表達式：cB=,其中CR表示,%表示，V表

如：1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，則這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是ImolL1

（5）公式的變形：0；=蟲"%=4?V，V=—°

丫CB

"易錯警示"------------------------------------------------------------

（1）描述物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。

（2）溶液體積的單位是L,根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL,要注意單位的換算。

（3）溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意根據(jù)化學式具體分析計算，如1moLL-i的A12（SC）4）3溶液中

AF+的物質(zhì)的量濃度不是1mol-L1,而是2mol

新知二與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算

1.氣體溶于水的計算

22.4L-mol-1

（1）如果給出溶液的體積，則:V（氣體）-V（溶液）*c,如果給出的不是標準狀況的氣體則先通過pV=nRT

轉(zhuǎn)化為的體積再進行計算。

（2）若沒有給出溶液體積，注意不能用水的體積作為體積（除非題目說明忽略體積變化），此時

思路為：V（氣體）22.4L-m0「；n（氣體）M（氣體（氣體）+"水）》m（溶液）世溶液（溶液）成氣體o

2.溶液稀釋與混合的計算

（1）濃溶液稀釋

①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c（濃）-V（濃尸?

②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m（濃）.w（濃尸。

③溶液的質(zhì)量守恒：m（稀尸-

（2）相同溶質(zhì)兩溶液混合

①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：C1V1+C2V2=C（混）-V（混）；c（混尸耳箸=品德需。

P（混）

②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：miwi+m2W2=m(混)-w(混)；w(混)=四三言"。

3.質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

(1)根據(jù)兩種濃度表示法的物理意義換算

把溶質(zhì)、溶液換算為相應的物理量，然后根據(jù)濃度的表達式計算。

(2)公式法換算

已知溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為Mg-mo「，溶液密度為pgmL1,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w。

①質(zhì)量分數(shù)換算為物質(zhì)的量濃度

000mLxw

貝IjnB=Mg.moH——=1000pwLL.lo

V1LM

②物質(zhì)的量濃度換算為質(zhì)量分數(shù)

；

W="molLlLxMg.m”\100%=^-X100%=^%o

pgmL^xl000mL1OOOplOp

4.溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算

已知溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為Mg-mo『，飽和溶液的密度為pg-mL-i,溶解度為Sg/00g",物質(zhì)的量濃度

-1

為CBmol-Lo

(1)溶解度S換算為物質(zhì)的量濃度

_1000mLxpg.mL-，x(i()篇g1000pS

CR——

Mgmol^xlL(100+S)M

(2)物質(zhì)的量濃度換算為溶解度

-11

S—cBmol-LxlLxMgmorXJQQ_100CBM

_1_1

pgmL^xl000mL-cBmolLxlLxMgmol1000p-cBM

■名師點評------------------------------------------------------------------

(l)CB=岸中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。

(2)從溶液中取出部分溶液，其濃度不變。

(3)氣體或固體溶質(zhì)溶于一定體積的水所得溶液體積，應通過V=*計算所得溶液的體積。

(4)確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：

①與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O>Na2O2NaOH,SO3H2sO4等。

②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CUS04-5H20^CUS04O

③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計算濃度時仍以NH3分子作為溶質(zhì)。

新知三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗

1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液主要儀器

(1)天平：使用分析天平或天平。

(2)容量瓶:

①結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞

1

②標志：_________、_________和_________

③規(guī)格：100mL,250mL、500mL,1000mL

(100mL\④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于

____________________________的溶液

(3)容量瓶的使用和注意事項

①使用容量瓶的第一步操作是

容量瓶的檢漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容

量瓶才能使用

關(guān)鍵詞：注水—蓋塞一倒立一觀察一正立一旋180。一倒立一觀察

②選擇容量瓶的原則——“大而近”原則

選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略容量瓶的容積。如：需用480mL某

溶液應選擇mL容量瓶來配制溶液。

(4)其他儀器：量筒、、、等。

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程

(1)配制過程示意圖：

稱拉、溶解幽洗滌振蕩,跑

(2)配制步驟(以配制100mL2.00mol-L'NaCl溶液為例)

①計算：根據(jù)〃B=CB，V可知”(NaCl)=_________mol,則〃z(NaCl)=go

②稱量：用托盤天平稱取gNaCl固體。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入中，用適量蒸儲水溶解，用攪拌，并放置至

④移液：將燒杯中的溶液用引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑤洗滌：用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，

使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下時，改用滴加蒸儲水

至____________________________O

.名師點評------------------------------------------------------------------

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因

而完全不需要計算水的用量。

（2）配制NaOH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯（表面皿）快速稱量NaOH固體。

（3）容量瓶中不能進行溶解。

（4）溶液注入容量瓶前需恢復至室溫。

（5）容量瓶不能久貯溶液，尤其是堿性溶液，配制完溶液后應將溶液倒入潔凈干燥的細口試劑瓶中保存。

新知四誤差分析

1.誤差分析的理論依據(jù)：c=A^。

2.判斷結(jié)論：①凡是使m或n增大的因素或使V減小的因素，使c。②凡是使m或n減小

的因素或使V增大的因素，使c。

3.俯視、仰視的分析

仰視刻度線（如圖a）：加水量高于基準線（刻度線），溶液體積，co

俯視刻度線（如圖b）：加水量低于基準線（刻度線），溶液體積,c0

.名師點評------------------------------------------------------------------

（1）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸儲水，一旦超過刻度線，應洗凈容量瓶，重新配制。

（2）配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸儲水不影響實驗結(jié)果。

（3）搖勻后溶液液面低于刻度線，不影響最終溶液的濃度。

對點集訓

集訓一物質(zhì)的量濃度

1.（2025?高一江蘇淮安期中）下列溶液中物質(zhì)的量濃度為ImoLL-i的是（）

A.將lOgNaOH溶解在少量水中，再加蒸儲水直到溶液體積為250nL

B.將22.4LNH3氣體溶于水配成1L溶液

C.將lL10mol/L的濃鹽酸加入9L水中

D.將160gCuSCU溶解在1L水中

2.（2025?高一廣東廣州期中）在1L1molL1Ab（SC）4）3溶液中含有SCU?-的物質(zhì)的量濃度是（）

A.1mol-L1B.20mol-L-1C.3mol-L1D.2mol-L_|

3.（2025?高一廣西河池期中）下列關(guān)于0.1（）111011-1?2口2溶液的描述中，正確的是（）

A.該溶液中c（C廠）為0.10mol-L-1

B.1L該溶液中含有0.10molCa2+

C.該溶液與0.10mol-L1Na2c。3溶液剛好完全反應

D.該溶液就是將11.1gCaCL溶于1L水中所得到的溶液

4.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ImoLL-i的是()

A.將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

B.常溫常壓下，將22.4LHC1氣體溶于水配成1L的鹽酸

C.將1L0.5moi的鹽酸加熱濃縮為0.5L

D.從1000mL1mol-L-1的NaCl溶液中取出100mL的溶液

5.(2025?高一河南駐馬店期中)下列溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度最大的是()

A.200mL2moiLiMgCL溶液B.500mL2.5mol.L」NaCl溶液

C.30mL5moiL-iCaCL溶液D.250mLim0LLJAICI3溶液

6.(2025?高一廣西梧州期中)下列溶液中CT的濃度與100mL0.5moi/LMgCb溶液中C「的濃度相同的是

()

A.50mLimol/LFeCL溶液B.100mLlmol/LKCICh溶液

C.10mL5moi/LNaCl溶液D.5mLimol/LKC1溶液

集訓二與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算

7.(2025?高一河南開封期中)在KC1、MgCL、Mg(NC)3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol-L1,

c(Mg2+)=0.25molLi、c(CD=0.2moLL-i,貝U。(岫曲)

A.O.OSmol-L1B.O2Omol-L1C.O.SOmol-L1D.O4Omol-L1

8.某硫酸的密度為1.84g/cn?,硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A.4.9mol/LB.9.2mol/LC.9.8mol/LD.18.4mol/L

9.有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g/cn?,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說

法不正確的是()

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%

10.(2025?高一福建泉州期中謀溶液中僅含有Na+、Fe3\SCU、C1四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為

c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl)=3：4：5,若Na+濃度為0.3mol/L。則SCX?-的濃度為()

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.8mol/L

11.(2025?高一浙江嘉興期中)配制Ba(OH)2溶液時，將0.2molBa(OH)2溶于水，所得溶液的體積為200mL,

溶液的密度為L2g-cm-3,再將溶液稀釋成500mL。下列說法錯誤的是()

A.稀釋前溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為ImoLL-i

B.稀釋前溶液中Ba(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為14.25%

1

C.稀釋后溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為O4mol-L-

D.稀釋后溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為O2mol-L1

集訓三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗

12.（2025?高一廣東學業(yè)考試）配制250mL0.100molLi的NaCl溶液時，不需要用到的儀器是（）

13.（2025?高一浙江杭州期中）下列配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作中正確的是（）

6一

三

51

二

/咤

二

一

3一

一100mL

20℃

14.（2025?高一云南西雙版納期中）配制2.0mol-L-i的NaClO溶液部分實驗操作示意圖如圖所示，下列

A.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

B.容量瓶需要用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

C.定容時，仰視容量瓶刻度線使配得的NaClO溶液濃度偏高

D.配制完后，應將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽

15.（2025?高一浙江期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液的操作過程示意圖如下：

下列說法中不正確的是（）

A.“操作2”需將溶解的Na2cCh溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶

B.“操作3”中玻璃棒起引流作用

C.“操作4”定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏低

D.“操作5”搖勻后瓶中液面下降至刻度線以下，需繼續(xù)加水至刻度線

16.（2025?高一廣西玉林期中）配制450mLimol/L的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下:

轉(zhuǎn)移溶解定容洗滌

①②③④

下列說法正確的是（）

A.實驗中需用的儀器有天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③

C.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.25g

D.定容時，俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

17.（2025?高一江蘇淮安期中）用|：aCI固體配制0.1moLL-i的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（）

A.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

B.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成O.lmolLi的NaCl溶液

C.固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線

D.若在移液過程中，溶液濺出容量瓶，則應重新配制溶液

18.（2025?高一河南信陽期中）實驗室用硫酸銅晶體配制II2moi/L的CuSO4溶液480mL,以下配制步驟

及分析正確的是（）

A.用燒杯在托盤天平上稱取24.0g硫酸銅晶體，加蒸儲水溶解

B.容量瓶使用前應檢漏，再需用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下

D.定容后塞上瓶塞、振蕩、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

19.（2025?高一廣東深圳期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正

確的是（）

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液

B.配制ILO.lmolL-i的NaCl溶液時，用托盤天平稱量Na口固體時藥品祛碼左右位置顛倒，對實驗

結(jié)果無影響

C.配制450mLO.lmolL-iK2c03溶液時，用托盤天平稱取碳酸鉀固體6.9g

D.用量筒量取濃鹽酸后，將量筒洗滌，并將洗滌液注入燒杯中

20.（2025?高一江西萍鄉(xiāng)期中）化學實驗室里有瓶鹽酸，上面的標簽如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)為NA,

下列說法正確的是（）

產(chǎn)品名稱：鹽酸

化學式：HC1

質(zhì)量分數(shù)：36.5%

密度：12g.em"

A.1L該鹽酸中含HC1分子數(shù)為12NA

B.配制lUOmLlOOmol的稀鹽酸需量取該鹽酸約8.3mL

1

C.將10mLiOmd匚1的鹽酸敞口蒸發(fā)到體積為5mL后，鹽酸濃度為5moi匚

D.配制稀鹽酸時，取用濃鹽酸的量筒使用后應洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶

集訓四誤差分析

21.（2025?高一江蘇無錫期中）下列操作會導致所配硫酸溶液濃度偏高的是（）

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.配制NaOH溶液時將NaOH固體溶于水后將溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.將稀釋過的硫酸溶液冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線

22.（2025?高一安徽期中）配制450mL0.lmol.L-1的CuSCU溶液，下列操作可導致所配溶液的濃度偏大的

是（）

A.用托盤天平稱取膽磯12.5gB.洗滌后的容量瓶未干燥

C.用膠頭滴管定容時俯視容量瓶的刻度線D.用玻璃棒引流時，有幾滴溶液濺出容量瓶

23.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是（）

A.在用蒸儲水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度

C.定容時俯視刻度線

D.用來配制溶液的容量瓶用蒸儲水洗滌后未進行干燥處理

24.用固體NaOH配制250mL0.2moLL」的NaOH溶液，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（）

A.定容時仰視刻度線

B.將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中

C.定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸儲水到凹液面最低點與刻度線相平

25.下列配制的溶液濃度偏高的是（）

A.配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C.稱量10.6gNa2cCh配制1.000moLL"Na2cCh溶液100mL時，祛碼錯放左盤

D.配制H2s04溶液，用濃H2sCU稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容

26.下列對實驗操作分析錯誤的是（）

A.配制O.lmoLL-iNaa溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低

B.NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5molL-iNKNCh溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所

得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用祛碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶

液的物質(zhì)的量濃度偏低

27.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）常用于碘量法中測定碘的標準溶液?，F(xiàn)需要配制500mL0.10mol-L-1Na2s2O3

溶液，下列情況會導致所配制的溶液濃度偏高的是（）

A.用托盤天平稱取7.9gNa2s2O3-5H2O

B.定容時，仰視容量瓶刻度線

C.沒有用蒸儲水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒

D.用Na2s2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液

綜合演練

一、選擇題

1.（2025?高一河南南陽期中）在實驗室配制100mLLOOnrULNaCl溶液時，下列實驗儀器不需要的是

3.實驗室要用18mol/L的濃硫酸準確配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪種儀器不是必須使用的

（）

A.100mL容量瓶B.膠頭滴管C.托盤天平D.量筒

4.（2025?高一浙江寧波期中）下列溶液中物質(zhì)的量濃度為Imol/L的是（）

A.將58.5gNaCl溶解在1L水中

B.將標準狀況下22.4L酒精溶于水配成1L溶液

C.將ILlOmol/L的Na2cCh溶液加入9L水中

D.將40gNaOH溶解在少量水中，恢復至室溫，再加蒸儲水直到溶液體積為1L

5.（2025?高一浙江紹興期中）下列所配溶液濃度為ImoLL-i的是（）

A.將31gNa2O溶于1L水中

B.常溫下，將22.4LHC1溶于水中，配成1L溶液

C.將100mL5moiL-i的KNCh溶液加水稀釋至500mL

1

D.將lOmLlOmol.L-的Na2O溶液與40mL水混合

6.下列關(guān)于0.1molL-Na2c03溶液的敘述錯誤的是（）

A.該溶液中含有Na2cCh的質(zhì)量為10.6g

B.1L該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2moLL-1

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量濃度為O.lmoKL-i

D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后所得溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量濃度為0.01mol.L1

7.8g無水硫酸銅配成0.1moLL-的水溶液。下列說法正確的是（）

A.溶于500mL水中B.溶于1L水中

C,溶解后溶液的總體積為500mLD,溶解后溶液的總體積為1L

8.實驗中需0.2mol/L的Na2c。3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3-10H2O的

質(zhì)量分別是（）

A.1000mL,57.2gB.1000mL,28.6gC.950mL,54.3gD.950mL,28.6g

9.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L溶液，從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量

濃度為（）

A.1mol-L1B.0.1mol-L1C.0.001mol-L1D.lOmol.L1

10.（2025?高一北京期中）下列溶液中，氯離子的濃度與50mLlmol/L的氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等

的是（）

A.150mLimol/L的NaCl溶液B.75mL2moi/L的氯化鍍?nèi)芤?/p>

C.100mL0.5mol/L的KC1溶液D.75mLi.5mol/L的氯化鎂溶液、

11.關(guān)于01mol/LNa2c。3溶液的敘述錯誤的是（）

A.0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

B.1L該溶液中含有Na2cCh的質(zhì)量為10.6g

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2c。3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后，Na2cCh的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

12.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCL、AICI3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中

C廠的物質(zhì)的量之比為.

A.1：1：1B.3：2：1C.1：2：3D.3：4：3

13.化學中常常出現(xiàn)“1+屏2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，你認為下列有關(guān)實驗操作中，符合“1+1=2”

的事實是（）

A.1L水與1L酒精混合后體積等于2L

B.1g鋅粒與1g20%的稀硫酸充分反應后所得溶液質(zhì)量為2g

C.1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液變?yōu)?g

D.20℃時，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液

14.（2025?高一湖北十堰期中）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，下列有關(guān)實驗說法正確的是（）

A.用手在集氣瓶口上方輕輕扇動可以聞少量氣體的氣味

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸

C.配制ILQImolL*1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁

15.（2025?高一河南南陽期中）下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A.36g水的摩爾質(zhì)量和Imol水的摩爾質(zhì)量（）

4l

B.200mL2molLNaCl溶液中c（C廠）和200mL1molLNaC10溶液中c（CF）

C.標準狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)

D.imol1/H2s04溶液中的H?個數(shù)與ImolL"HC1溶液中的H?個數(shù)

16.（2024高一山東學業(yè)考試）實驗室欲用Na2cCh固體配制lOOmLLOmolUNa2cCh溶液，下列說法錯

誤的是（）

A.需稱取10.6gNa2c。3

B.實驗需用到的玻璃儀器有3種

C.配制時，若容量瓶中含有少量蒸儲水，對所配溶液濃度無影響

D.定容時，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線水平相切

17.（2025?高一江蘇蘇州期中）下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作正確的是（）

A.進行容量瓶檢漏時，需要把容量瓶倒置二次

B.配制250mL0.1mol/LH2so4溶液可以選用500mL的容量瓶

C.用托盤天平準確稱取0.4000gNaOH固體

D.計算好濃硫酸體積可以直接轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中

18.（2025?高一浙江期中）實驗室用NaOH固體配制LOmol/L的氫氧化鈉溶液480mL,下列說法正確的

是（）

A.稱量時間過長，會導致所配溶液濃度偏低

B.用燒杯在托盤天平上稱取19.2gNaOH固體，加蒸儲水溶解

C.NaOH固體溶解后，應立即將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

D.容量瓶使用前需檢漏，再用蒸儲水洗干凈，并且干燥后才能使用

19.（2025?高一湖北黃岡期中）下列有關(guān)溶液及其配制的敘述正確的是（）

A.配制250mLL0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/LH2SO4溶液

B.配制0.5mol/L的NaOH溶液的操作：稱取10.0g固體NaOH于燒杯中，加入適量蒸儲水溶解，立

即轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容

C.配制100mL1.0mol/LCuS04溶液的操作：將25.0gCuSO4-5H2。溶于100mL蒸儲水中

D.配制濃度為050mWL」的KMnCU溶液的操作：稱取KMnCU固體7.9g,放入100mL容量瓶中，加

水溶解并稀釋至刻度線

20.某學習小組需0.100Omol/L的碳酸鈉溶液450mL。若配制上述溶液，下列有關(guān)說法正確的是()

A.配制時需用托盤天平稱取14.3gNa2co3JOH2O晶體

B.配制時需用托盤天平稱取4.8g無水碳酸鈉

C.取上述溶液100mL,其濃度為0.0200mol/L

D.配制好的碳酸鈉溶液可長期存放在容量瓶中

21.用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(p=1.84g-cm-3)配制240mLl.84molL”稀硫酸，下列操作正確的是

()

A.將蒸儲水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0mL

D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

22.用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(p=1.84g-cm-3)配制240mLl.84稀硫酸，下列操作正確的是

()

A.將蒸儲水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0mL

D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

23.配制500mL0.100moLL-i的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：

下列說法正確的是()v

A.實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

C.容量瓶需要用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

24.（2025?高一遼寧丹東期中）欲配制980mLi.00mol/LNaOH溶液，部分實驗操作如圖所示，下列說法

錯誤的是（）

A.需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為39.2g

B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③

C.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低

D.定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須再次加水

25.（2025?浙江嘉興三模）下圖是配制100mL2.00moLL-iNaOH溶液的過程示意圖，下列說法正確的是

()

A.操作1前用托盤天平和濾紙稱取卜00g氫氧化鈉固體

B.為使溶液充分混合，虛線框內(nèi)的操作可用操作7

C.若操作2中未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配NaOH溶液濃度偏高

D.操作7后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時需補加少量蒸儲水至刻度線

26.（2025?高一河南南陽期中）實驗室用Q1SO4SH2O固體配制100mLlmolL-iCuSO4溶液，部分實驗操

作如圖所示。下列敘述正確的是（）

CUSO4-5H2O

匕

蒸

馀

水A

圖I圖2圖3

A.需稱量16.0gCuS05H20固體B.圖1和圖2的操作中玻璃棒的作用相同

C.定容時可按圖2操作D.圖3操作導致所配溶液濃度偏小

27.（2025?高一浙江杭州期末）某實驗需用90mLImol/LNaOH溶液，配制該NaOH溶液的幾個關(guān)鍵實驗

步驟和操作示意圖如下。下列說法正確的是（）

①②③④⑤⑥

A.用分析天平和濾紙稱取3.6000g氫氧化鈉固體

B.NaOH在燒杯中完全溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，則使配得的NaOH溶液濃度偏低

D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤

28.如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是（）

A.配制100mLl.Omol/L的Na2CO3溶液，操作1需要稱量10.6gNa2cO3固體

B.操作2是將恢復至常溫的Na2cCh溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

29.（2025?高一山東濰坊期中）每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日”（MoleDay）,阿伏加

德羅常數(shù)近似值6.02x1023。用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.1M

B.常溫常壓下，2.7gH2O中含有的電子數(shù)為1.5M

C.標準狀況下，3.2gi4c18。中含有的質(zhì)子數(shù)為L8M

D.在常溫常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數(shù)大于0.5M

30.（2025?高一福建泉州期中）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，22gCCh中所含的原子總數(shù)為1.5NA

B.常溫常壓下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為2NA

C.0.2mol/LFeC13溶液中，所含氯離子的數(shù)目為0.6NA

D.標準狀況下，5.6LH2O中，所含的氫原子總數(shù)為0.5NA

31.（2025?高一廣東江門期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LNH3電子總數(shù)為10NA

B.IJ:m。"L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-

C.常溫常壓下，NA個CCh分子占有的體積為22.4L

D.ImolCb與足量的Fe充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

二、非選擇題

3

32.(2025?高一北京期中)某同學欲用98%的濃H2SO4(p=1.84g/cm)ggeiJ^500mL0.5mol/L的稀H2SO4

(1)填寫下列操作步驟：

①所需量取濃H2sCU的體積為

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒量取。

③將量取的濃H2sCU沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___________里，并不斷攪拌，目的

是O

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注

入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，

上下顛倒數(shù)次，搖勻。

(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：0

(3)誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)

操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將;

若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將;

操作⑤中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將o

33.(2025?高一福建福州期中)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶84消毒液。

查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：

84消毒液

【有效成分】NaClO

【規(guī)格】1000mL

【質(zhì)量分數(shù)】14.9%

【密度】1.19g/cm3

(1)該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度為(保留小數(shù)點后2位)。

(2)NaC10在溶液中的電離方程式。

(3)該同學參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL該種84消毒液。下列說法不正確的

是(填字母)。

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器

B.使用前要檢查容量瓶是否漏液

C.容量瓶上標有容積、溫度和濃度

D.計算出需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量約為88.7g

E.容量瓶用蒸儲水洗凈后，須烘干后再使用

(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正

確的操作順序為o

(5)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol-L1的濃硫酸配制

500mL4.6mol?L」的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為mL。

(6)在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有(填代號)。

①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸儲水至標線

②未等稀釋后的H2s04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

④定容時，加蒸儲水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤定容時，俯視刻度線

34.(2025?高一福建福州期中)實驗室欲配制480mL0.5mol-L1的C11SO4溶液，據(jù)此回答下列問題:

(1)需稱量膽磯CUSO4-5H2Ogo

(2)在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是(填寫代號),還缺少的儀器

有、。

A.燒杯B.藥匙C.玻璃棒D.250mL容量瓶E.500mL錐形瓶F.膠頭滴管

(3)如圖所示的實驗操作的先后順序為=

的濃度變?yōu)閙ol.L1

(5)下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是

A.容量瓶內(nèi)原來存有少量的水

B.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出

C