2025屆高三高考化學一輪復習海洋化學資源的綜合利用

選擇題（共13小題）

1.（2024?南通一模）下列關于海水資源綜合利用的說法正確的是（）

A.海水曬鹽可獲得純凈的氯化鈉

B.向海水中通入熱空氣可提取到液澳

C.用過濾的方法對海水進行淡化處理

D.從海水獲得碘單質的過程中發(fā)生了氧化還原反應

2.（2024?安徽一模）鎂及其化合物是用途很廣的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法

正確的是（）

A.試劑①一般選用石灰乳，該步反應的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg（OH）2I

B.MgC12溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到無水MgC12

C.工業(yè)上通過電解熔融MgC12制Mg,故也可以通過電解熔融A1C13制A1

D.鎂合金密度較小，硬度和強度都較大，可用于制作火箭、導彈和飛機的部件

3.（2024?沙河口區(qū)一模）粗鹽（雜質僅有MgSO4>CaC12）提純的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的

是（）

粗鹽溶解BaQ溶液溶液甲液.溶液稀鹽酸>操作②

操作①

---?固體a

A.為確保雜質能被除盡，所加除雜試劑需適當過量

B.上述流程中，BaC12溶液和NaOH溶液的添加順序可以互換

C.操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結晶

D.固體a中至少含有三種物質

4.（2024?金壇區(qū)一模）現(xiàn)有Na+物質的量濃度為2moi/L的粗鹽溶液，某化學興趣小組用化學沉淀法去除

其中的Ca2+、Mg?+和so；,實驗流程如圖所示，下列說法正確的是（）

濾渣c|

西@邂麗嬴呼翌過量Bal溶瞥過量試劑B2

過量稀鹽酸③蒸發(fā)

國'底液d|---------->--------X精鹽|已知：

20℃時，Ba（OH）2的溶解度為3.89g/100g水，BaCb的溶解度為35.7g/100g水。

A.若取100mL粗鹽溶液進行實驗，不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的質量為H.7g

B.試劑a、試劑b分別為Na2c03溶液、NaOH溶液

C.從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用Ba（OH）2溶液代替BaCb溶液

D.濾渣c的主要成分為泥沙和Mg（OH）2、BaSCM、CaCO3和BaCC>3

5.（2024?福州一模）氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。粗鹽中一般含

有CaCb、MgC12、CaSO4和MgSCH雜質。粗鹽制得精鹽的過程如下：

產(chǎn)泥沙

粗鹽篝目

;溶液如也鰻鏘溶液B需A粗鹽

操作b操作c

下列說法錯誤的是（）

A.試劑I是足量Ba（NO3）2溶液

B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.試劑n為碳酸鈉，其作用為除去溶液中的Ca2+和Ba2+

D.用pH試紙檢驗溶液B,可發(fā)現(xiàn)溶液B顯堿性

6.（2024?東莞市一模）海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到C12和NaOH,C12

與NaOH溶液反應可制取漂白劑。鹵水中含有Br\I\Mg?+等，利用氯氣可提取鹵水中的澳、碘等

元素，從鹵水中也可提取鎂。下列反應的離子方程式表示正確的是（）

誦由

A.電解飽和食鹽水：2C1+2H2。2OH+C12t

B.CI2與NaOH溶液反應可制取漂白劑：C12+2OH=2C1O-+H2O

C.向鹵水中通入C12制取Br2：C12+2Br「=2C「+Br2

D.向鹵水中加入石灰乳制Mg（OH）2：Mg2++2OH=Mg（OH）2

（?浙江一模）某實驗小組利用化學沉淀法去除粗鹽中的、2+實驗過程如下：先

7.2024Ca2+MgffSQ2-,

將粗鹽溶解，然后依次加入過量的BaCb溶液、NaOH溶液和Na2c03溶液，待沉淀完全后過濾，在濾

液中加入鹽酸使溶液呈中性，最后蒸發(fā)結晶得到精鹽。下列說法不正確的是（）

A.若依次加入過量的NaOH溶液、BaC12溶液和Na2co3溶液，也能達到同樣的目的

B.判斷Mg?+已沉淀完全的方法：向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則

表明Mg?+沉淀完全

C.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，然后用用瑞鉗將蒸發(fā)皿

夾持到陶土網(wǎng)上冷卻，得到精鹽

D.實驗中涉及到的操作步驟有溶解、過濾和蒸發(fā)，其中有兩步操作需要用到玻璃棒

8.（2024?市中區(qū)一模）粗鹽溶液中常含有等雜質，實驗室利用Na2c03溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸，

按照如圖所示流程可除去雜質得到精鹽。下列說法錯誤的是（）

H20試劑X試劑丫試劑z

????N/I操作aNaCl

粗鹽除雜2T除雜3f常y——?固體

A.試劑X不能是Na2c03

B.加入試劑Z前必須過濾

C.“操作a”用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈

D.若粗鹽固體為ag,得到的精鹽為bg,則a一定大于b

9.（2024?周口一模）某同學把氫澳酸（HBr溶于水形成的溶液）與鹽酸劃為一類物質，其理由是它們的

化學性質十分相似。據(jù)此判斷下列反應不會發(fā)生的是（）

A.2HBr+Na2co3-2NaBr+H2O+CO2t

B.HBr+AgNO3=AgBrI+HNO3

C.HBr+NaOH=NaBr+H2O

D.HBr+KCl-KBr+HCl

10.（2024?豐城市開學）實驗室從海帶中提取碘的部分流程如圖:

垣厚I海帶灰I警海帶灰含「的

懸濁液③水溶液

H2O2+H2SO4(?e)含匕的

有機溶液

B.完成步驟③需要裝置n

c.步驟⑤需要的有機溶劑可以是四氯化碳或甘油

D.步驟④可用過量的C12代替H2O2

11.（2024春?蜀山區(qū)一模）為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、一等離子，以制得精鹽水，某同學設

計如圖方案：

①過量②過量

Ba（OH）2Na2cO3③適量

以下說法正確的是（）

A.A中主要有Mg（OH）2和BaSO4,也可能有一些Ca（OH）2

B.②中加入過量Na2cO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+

C.D中主要只有Cl\Na+這3種離子

D.③中發(fā)生的反應只有2H++co§-—H2O+CO2t

12.（2024?山東一模）用粗鹽（含MgC12、CaC12、Na2s。4及少量泥沙等雜質）制備精鹽的流程如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

沉淀

BaCl2NaOHNa,CO3

山+卜溶液溶液溶液

粗鹽——>------>------->------->----

①過量過量過量⑤

②③④鹽酸蒸發(fā)結晶

b濾液⑥》⑦-精鹽

A.步驟①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒

B.步驟②、④可以互換

C.步驟④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3

D.步驟⑥加鹽酸的目的是除去過量的8］和OH-

13.（2023秋?福州一模）海水中蘊含著豐富的化學物質，可從海水中提取Na、Mg等物質，下列說法正

確的是（）

A.已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SOj等雜質離子，試劑①可依次加入足量的Na2co3、Ba（OH）2

B.試劑②④均為鹽酸，工業(yè)上試劑③為NaOH溶液

C.操作①③相同，操作②④完全相同

D.工業(yè)制Na、Mg的副產(chǎn)品C12可循環(huán)使用

解答題（共3小題）

14.（2023秋?福州一模）我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源。

I,鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類（如圖甲所示）。

（1）根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的鹽為（填化學式）

（2）圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，將鹽鹵加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶

體應是。（填化學式）

（3）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置:

粗鹽的提純應選擇圖（填字母，下同）裝置，若實驗中為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SQ2-

等雜質離子加入試劑的順序可以是

A.NaOH、Na2co3、BaCb、HC1

B.NaOH、BaC12>Na2CO3>HC1

C.Na2c03、BaC12>NaOH、HC1

D.BaC12>NaOH、Na2co3、HC1

II.海帶是一種含碘量很高的海藻，從中提取的碘廣泛應用于醫(yī)藥、食品和化工。實驗室里從海帶中

提取碘的流程如圖。

(4)實驗步驟①會用到下列儀器中的(填字母)

a.酒精燈

b.蒸發(fā)皿

c.用煙

d.泥三角

(5)設計實驗證明第③步操作后濾液中K+的存在，

(6)“提取碘”存在以下兩種方案。

NaOH溶液硫酸

①方案乙中“操作X”的名稱是O

②該流程可循環(huán)利用的物質是。

③采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低，原因是=

15.(2024?河南一模)閱讀下列材料，根據(jù)所學知識，請回答下列問題：

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有超過80種元素。從①海水中提取澳的步驟如下

I.將濃縮海水用②H2s04溶液進行酸化；

II.向酸化后的海水中通入足量③C12,使④NaBr轉化為⑤Br2;

III.向上述溶液中通入⑥熱空氣和⑦水蒸氣，將Br2吹入盛有⑧SO2水溶液的吸收塔內(nèi)，Bn轉化為⑨

HBr；

W.向吸收塔內(nèi)通入適量C12,將HBr轉化為B*；

V.用⑩CC14萃取吸收塔中的澳單質。

已知：SO2與CO2性質類似，均屬于酸性氧化物；C12和Br2性質類似；CC14屬于有機物。

(1)在上述標有序號的物質中，屬于混合物的是(填標號，下同)，屬于鹽的是,

屬于電解質的是。

(2)將S02緩慢通入澄清石灰水中至過量，該過程中可觀察到的現(xiàn)象為；當

通入的SO2過量時，發(fā)生反應的化學方程式為,此反應屬于四大基本反應類

型中的?

(3)上述海水提澳過程中第II步發(fā)生反應的離子方程式為,該反應

(填“是”或“不是”)置換反應。

(4)上述海水提澳步驟中，第III步發(fā)生的反應為SO2+Br2+H2O-H2sO4+HBr(未配平)，該反應中，

每消耗16gSO2,消耗Br2的質量為go

16.(2023秋?廣州期末)開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示。

r?粗鹽k*精鹽—?氯堿工業(yè)

海水一"“法Mg(OH)盧MgCl??6H2O—?無水MgC

?＞母液一2

ClNa2cO3溶液稀硫酸

,NaBr^^2Br?3一*?NaBr、NaBrO；⑤aB.

(1)流程中的C12、無水MgC12、稀硫酸、NaBrO3屬于電解質且含有共價鍵的是。

(2)流程中的②③④⑤步中，屬于非氧化還原反應的是=

(3)步驟④中Na2c03溶液用于吸收Br2,根據(jù)Br2的性質，下列物質也可以用于大量吸收Br2的

是。

A、NaCl溶液

B、FeC13溶液

C、酸性高錦酸鉀溶液

D、FeC12溶液

(4)步驟⑤中僅有澳元素的化合價發(fā)生變化，每獲取3moiBr2,轉移的電子數(shù)目為=

2+2+

(5)粗鹽中含有Mg、Ca、SQ2-,得到精鹽的步驟中添加試劑的順序

為,,NaOH、過濾、鹽酸。(填試劑的化學式)

(6)利用步驟①中得到的精鹽配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，實驗中需要用到的玻璃儀器除了燒

杯、玻璃棒還需要。

參考答案與試題解析

一.選擇題（共13小題）

1.（2024?南通一模）下列關于海水資源綜合利用的說法正確的是（）

A.海水曬鹽可獲得純凈的氯化鈉

B.向海水中通入熱空氣可提取到液澳

C.用過濾的方法對海水進行淡化處理

D.從海水獲得碘單質的過程中發(fā)生了氧化還原反應

【分析】A.海水曬鹽得到粗鹽；

B.海水中的澳元素是澳離子形式存在；

C.過濾是分離固體和溶液的操作，不能除去海水中的鹽；

D.從海水獲得碘單質的過程是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質的過程。

【解答】解：A.海水曬鹽可獲得粗鹽，粗鹽提純得到純凈的氯化鈉，故A錯誤；

B.向海水中通入熱空氣不能提取到液澳，需要先加入氧化劑氧化澳離子生成澳單質，再通入熱空氣

吹出澳單質，故B錯誤；

C.海水中的鹽溶解在海水中，不能用過濾的方法對海水進行淡化處理，故C錯誤；

D.從海水獲得碘單質的過程是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質的過程，反應過程中發(fā)生了氧化還

原反應，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了物質分離提純、物質制備過程的分析判斷，題目難度不大。

2.（2024?安徽一模）鎂及其化合物是用途很廣的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法

正確的是（）

A.試劑①一般選用石灰乳，該步反應的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg（OH）2I

B.MgC12溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到無水MgC12

C.工業(yè)上通過電解熔融MgC12制Mg,故也可以通過電解熔融AlCh制A1

D.鎂合金密度較小，硬度和強度都較大，可用于制作火箭、導彈和飛機的部件

【分析】從海水中提取鎂的流程為：將石灰乳加到濃縮過的海水中，將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，

過濾后再用鹽酸將Mg(OH)2沉淀溶解生成MgC12溶液，蒸發(fā)結晶得MgC12?6H2O晶體，再將MgCb

?6H2O晶體在HC1氣流中加熱失去結晶水得無水MgCb,最后電解熔融的無水MgCh,生成單質Mg,

據(jù)此分析回答。

【解答】解：A.試劑①一般選用石灰乳，石灰乳屬于難溶物，不拆，正確的離子方程式為：

2+2+>

Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca故A錯誤；

B.MgC12溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到的是MgC12?6H2O晶體，為了防止MgC12?6H2O晶體加熱

過程發(fā)生水解，一般將MgC12?6H2O晶體在HC1氣流中加熱失去結晶水得無水MgC12,故B錯誤；

C.A1C13是共價化合物，熔融時沒有自由移動的離子，不能通過電解熔融氯化鋁的方法制取鋁，應采

用冰晶石降低氧化鋁的熔點，然后電解熔融氧化鋁制取鋁，故C錯誤；

D.鎂合金的主要特點包括密度較小、硬度和強度較高等，具有優(yōu)異的物理和機械性能，廣泛用于航

空航天、汽車、電子等多個領域，可用于制作火箭、導彈和飛機的部件，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查鎂的提取，理解流程是解決本題的關鍵，屬于基本知識的考查，難度不大。

3.(2024?沙河口區(qū)一模)粗鹽(雜質僅有MgSO4>CaC12)提純的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的

是()

粗鹽溶解Ba四溶液三a°H溶液-N叩。平液-溶液稀鹽酸》操作%

操作①

—?固體a

A.為確保雜質能被除盡，所加除雜試劑需適當過量

B.上述流程中，BaC12溶液和NaOH溶液的添加順序可以互換

C.操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結晶

D.固體a中至少含有三種物質

【分析】粗鹽中僅有MgSCU、CaC12,加入氯化領，沉淀硫酸根離子，再加入氫氧化鈉，沉淀鎂離子，

最后加入碳酸鈉溶液，沉淀鈣離子和過量的領離子，過濾，固體a中含有硫酸領、氫氧化鎂、碳酸

鈣、碳酸鋼沉淀，濾液中加入鹽酸，中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，最后進行蒸發(fā)結晶，得到氯

化鈉固體，據(jù)悉分析作答。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，為確保雜質能被除盡，所加除雜試劑需適當過量，故A正確；

B.上述流程中，BaC12溶液和NaOH溶液的添加順序可以互換，BaC12溶液一定要在碳酸鈉溶液之前加

入即可，故B正確；

C.根據(jù)分析可知，操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結晶，故c正確;

D.根據(jù)分析可知，固體a中至少含有四種物質，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查粗鹽的提純，屬于基本知識的考查，難度不大。

4.(2024?金壇區(qū)一模)現(xiàn)有Na+物質的量濃度為2moi/L的粗鹽溶液，某化學興趣小組用化學沉淀法去除

其中的Ca2+、Mg2+和so；,實驗流程如圖所示，下列說法正確的是(

產(chǎn)［濾渣c|

［祖言］①溶解》|粗受水|過量試齊咚過量BaCl2溶電過量試劑?②過濾

過量稀鹽酸③蒸發(fā)r—

川濾液d|-------------?-----------H精鹽1I已知：

20℃時，Ba(OH)2的溶解度為3.89g/解0g水,BaCb的溶解度為35.7g/100g水。

A.若取100mL粗鹽溶液進行實驗，不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的質量為11.7g

B.試劑a、試劑b分別為Na2c03溶液、NaOH溶液

C.從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用Ba(OH)2溶液代替BaC12溶液

D.濾渣c的主要成分為泥沙和Mg(OH)2、BaSCU、CaCO3和BaCC>3

【分析】粗鹽中含有Ca2+、Mg?+和soj，溶解后，加入過量的試劑a為NaOH溶液，沉淀Mg?+,再

加入過量的氯化鋼溶液，沉淀s°2一,過量的試劑b為Na2c03溶液，沉淀Ca?+以及過量的Ba2+,過

濾，得到含有Mg(OH)2、BaSCU、CaCO3和BaCO3的濾渣c,濾液d中含有過量的Na2cO3溶液、

NaOH溶液，加入鹽酸中和，最后蒸發(fā)結晶，得到精鹽，據(jù)此分析作答。

【解答】解：A.100mL粗鹽溶液中，含有氯化鈉為0.1LX2moi/L=0.2mol,但除雜過程中引入了Na+

和C「，所以最終獲得的NaCl的質量大于11.7g,故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，試劑a、試劑b分別為NaOH溶液、Na2c03溶液，故B錯誤；

C.由于Ba(OH)2的溶解度為3.89g/100g水，BaCb的溶解度為35.7g/100g水，從除雜效果考慮，不

用Ba(OH)2溶液代替BaC12溶液，故C錯誤；

D.根據(jù)分析可知，濾渣c的主要成分為泥沙和Mg(OH)2、BaSO4>CaC03和BaC03,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查粗鹽的提純，側重考查離子之間的反應，屬于基本知識的考查，

5.(2024?福州一模)氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。粗鹽中一般含

有CaC12、MgC12>CaS04和MgSCU雜質。粗鹽制得精鹽的過程如下:

泥沙

粗鹽給

溶液A3as轆溶液B骷粗鹽

下列說法錯誤的是()

A.試劑I是足量Ba(N03)2溶液

B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.試劑H為碳酸鈉，其作用為除去溶液中的Ca?+和Ba?+

D.用pH試紙檢驗溶液B,可發(fā)現(xiàn)溶液B顯堿性

【分析】粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaC12、MgC12、CaS04和MgS04等雜質，過濾可除去不溶

性泥沙，加入BaC12、NaOH、Na2cO3可將雜質——除去。

【解答】解：A.除去溶液中的硫酸根離子，應該選用BaC12,故A錯誤；

B.操作a為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；

C.由分析可知，除去溶液中的鈣離子，以及過量的鋼離子，應該選用碳酸鈉，故C正確；

D.溶液B為加入過量氫氧化鈉除去鎂離子后的溶液，由于氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，故D正

確；

故選：Ao

【點評】本題考查分離提純，側重考查學生物質之間的轉化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中

等。

6.(2024?東莞市一模)海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到C12和NaOH,CI2

與NaOH溶液反應可制取漂白劑。鹵水中含有Br\I\Mg?+等，利用氯氣可提取鹵水中的澳、碘等

元素，從鹵水中也可提取鎂。下列反應的離子方程式表示正確的是()

誦由

A.電解飽和食鹽水：2C1+2H2。2OH+C12t

B.CI2與NaOH溶液反應可制取漂白劑：C12+2OH=2C1O-+H2O

C.向鹵水中通入C12制取Br2：C12+2Br-=2C「+Br2

D.向鹵水中加入石灰乳制Mg(OH)2：Mg2++2OH=Mg(OH)2

【分析】A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

B.C12與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

C.向鹵水中通入C12制取Br2,氯氣氧化澳離子生成澳單質；

D.鹵水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的反應是氫氧化鈣和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化

鈣。

【解答】解：A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的離子方程式為：2d-

誦由

+2H2O20H+H2t+C12t,故A錯誤；

B.C12與NaOH溶液反應制取漂白劑，離子方程式為：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,故B錯誤；

C.向鹵水中通入C12制取Br2,氯氣氧化澳離子生成澳單質，反應的離子方程式為：C12+2Br.=2C「

+Br2,故C正確；

D.鹵水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的反應是氫氧化鈣和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化

2+

鈣，氫氧化鈣微溶于水，反應的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質及反應實質是解題關鍵，題目難度不大。

7.(2024?浙江一模)某實驗小組利用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg?+和so實驗過程如下：先

將粗鹽溶解，然后依次加入過量的BaC12溶液、NaOH溶液和Na2c03溶液，待沉淀完全后過濾，在濾

液中加入鹽酸使溶液呈中性，最后蒸發(fā)結晶得到精鹽。下列說法不正確的是()

A.若依次加入過量的NaOH溶液、BaC12溶液和Na2c03溶液，也能達到同樣的目的

B.判斷Mg?+已沉淀完全的方法：向上層清液中繼續(xù)滴加2?3滴NaOH溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則

表明Mg2+沉淀完全

C.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，然后用組煙鉗將蒸發(fā)皿

夾持到陶土網(wǎng)上冷卻，得到精鹽

D.實驗中涉及到的操作步驟有溶解、過濾和蒸發(fā)，其中有兩步操作需要用到玻璃棒

【分析】粗鹽中含有Ca2+、Mg?+和so：等雜質，先將粗鹽溶解，然后依次加入過量的BaC12溶液沉淀

2+

SQ2-,加入NaOH溶液沉淀Mg2+、加入Na2c03溶液沉淀Ca?+和過量的Ba,待沉淀完全后過濾，

在濾液中加入鹽酸使溶液，中和過量的NaOH和Na2c03,使溶液呈中性，最后蒸發(fā)結晶得到精鹽。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，若依次加入過量的NaOH溶液、BaC12溶液和Na2c03溶液，也能達

到同樣的目的，即Na2c。3溶液一定要在BaCh溶液之后加入即可，故A正確；

B.判斷Mg?+已沉淀完全的方法是向上層清液中繼續(xù)滴加2?3滴NaOH溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則

表明Mg?+沉淀完全，故B正確；

C.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，然后用用煙鉗將蒸發(fā)皿

夾持到陶土網(wǎng)上冷卻，得到精鹽氯化鈉，故c正確；

D.實驗中涉及到的操作步驟有溶解、過濾和蒸發(fā)，其中有三步操作需要用到玻璃棒，作用分別是攪

拌、引流、攪拌，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查粗鹽提純的原理，理解提純原理是解決本題的關鍵，屬于基本知識的考查，難度

不大。

8.（2024?市中區(qū)一模）粗鹽溶液中常含有等雜質，實驗室利用Na2c03溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸，

按照如圖所示流程可除去雜質得到精鹽。下列說法錯誤的是（）

H20試劑X試劑丫試劑Z

????N/1操作aNaCl

粗鹽除雜1除雜3f軟］——?固體

A.試劑X不能是Na2c03

B.加入試劑Z前必須過濾

C.“操作a”用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈

D.若粗鹽固體為ag,得到的精鹽為bg,則a一定大于b

【分析】粗鹽溶液中常含有Ca2\Mg2+、sof等雜質，除去這些離子對應選用的離子有CO；，

Ba2+>OH-,且應該均過量，故可先加入試劑X：Ba（OH）2可以除去￡02-、Mg2+；再加入試劑Y：

4

碳酸鈉，可以除去Ca?+和過量的Ba2+,過濾后再加入稀鹽酸，以除去過量的OH，,。至，得到氯化

鈉溶液，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，應蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，試劑X是Ba（OH）2,不能是Na2co3,故A正確；

B.加入試劑丫形成的沉淀有碳酸鋼，可以和鹽酸反應，試劑Z是鹽酸，故加入試劑Z前必須過濾，

故B正確；

C.操作a是從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應該用蒸發(fā)結晶的方法，用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒

精燈，故C正確；

D.根據(jù)反應過程，制得的氯化鈉，既有原溶液中的氯化鈉，也有新生成的NaCl,a不一定大于b,故

D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查物質的分離提純，側重考查學生物質之間的轉化和分離提純知識的掌握情況，試題難

度中等。

9.（2024?周口一模）某同學把氫澳酸（HBr溶于水形成的溶液）與鹽酸劃為一類物質，其理由是它們的

化學性質十分相似。據(jù)此判斷下列反應不會發(fā)生的是（)

A.2HBr+Na2co3-2NaBr+H2O+CO2t

B.HBr+AgNO3-AgBr（+HNO3

C.HBr+NaOH—NaBr+H2O

D.HBr+KCl=KBr+HCl

【分析】A.鹽酸和碳酸鈉發(fā)生復分解反應，氫澳酸也有此性質；

B.鹽酸和硝酸銀發(fā)生復分解反應，氫澳酸也有此性質；

C,氫澳酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應；

D.由金屬活動性順序表可知，銀和鹽酸不反應。

【解答】解：A.鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以氫澳酸和碳酸鈉反應生成漠化

鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為2HBr+Na2co3—2NaBr+H2O+CO2t,故A正確；

B.鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以氫澳酸和硝酸銀反應生成澳化銀沉淀，反應方程式為

HBr+AgNO3=AgBrI+HNO3,故B正確；

C.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以氫澳酸和氫氧化鈉反應生成浪化鈉和水，反應的方程

式為HBr+NaOH-NaBr+H2O,故C正確；

D.鹽酸和氯化鉀混合沒有氣體、沉淀或水生成，不能發(fā)生復分解反應，氫澳酸與氯化鉀也不反應，

故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查元素周期律的靈活運用，側重考查閱讀、分析、判斷及知識遷移能力，明確元素化合

物的性質、性質的相似性是解本題關鍵，類比HC1的性質分析判斷即可。

10.（2024?豐城市開學）實驗室從海帶中提取碘的部分流程如圖：

W］等I海帶灰I曙

HzOz+HzSCM稀）、含I2的____>

-@*水溶液⑤》

下列說法正確的是（）

IIIIIIIV

A.完成步驟①需要裝置III

B.完成步驟③需要裝置II

C.步驟⑤需要的有機溶劑可以是四氯化碳或甘油

D.步驟④可用過量的C12代替H2O2

【分析】海帶灼燒，得到海帶灰，浸泡，過濾，得到含有1一的濾液，向濾液中加入雙氧水和稀硫酸，

氧化「，得到含有12的水溶液，加入萃取劑萃取，得到含有12的有機溶劑，據(jù)此分析作答。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，步驟①為灼燒，灼燒在珀埸中進行，裝置III為蒸發(fā)裝置，故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，步驟③為過濾，需要裝置II,故B正確；

C.根據(jù)分析可知，步驟⑤需要的有機溶劑可以是四氯化碳或汽油或苯，不能是甘油，甘油與水互

溶，不符合萃取劑的條件，故C錯誤；

D.根據(jù)分析可知，步驟④若用過量的C12代替H2O2,則步驟⑤得到的有機溶劑中含有C12,干擾實

驗，故D錯誤；

故選：B=

【點評】本題主要考查海帶中如何提取碘單質，屬于基本知識的考查，難度不大。

11.(2024春?蜀山區(qū)一模)為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SOj等離子，以制得精鹽水，某同學設

計如圖方案：

①過量②過量

Ba(OH)2Na2cO3③適量

以下說法正確的是()

A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4,也可能有一些Ca(OH)2

B.②中加入過量Na2c03溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+

C.D中主要只有cog、Cl\Na+這3種離子

D.③中發(fā)生的反應只有2H++co$—H2O+CO2t

【分析】由題給流程可知，向粗食鹽水中加入過量的氫氧化鋼溶液，將溶液中鎂離子、硫酸根離子轉化

為氫氧化鎂沉淀、硫酸領沉淀，部分鈣離子轉化為氫氧化鈣沉淀，過濾得到含有氫氧化鎂、硫酸鋼、

少量氫氧化鈣的濾渣A和濾液；向濾液中加入過量碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過量的鋼離子轉

化為碳酸鈣、碳酸領沉淀，過濾得到含有碳酸鈣、碳酸領的濾渣和濾液；向濾液中加入適量鹽酸，將

溶液中過量的氫氧根離子轉化為水、過量的碳酸根離子轉化為二氧化碳和水得到精鹽水。

【解答】解：A.由分析可知，濾渣A中含有氫氧化鎂、硫酸鋼、少量氫氧化鈣，故A正確；

B.由分析可知，②中加入過量碳酸鈉溶液目的是將溶液中的鈣離子和過量的鋼離子轉化為碳酸鈣、

碳酸領沉淀，達到除去溶液中鈣離子和過量鋼離子的目的，故B錯誤；

C.由分析可知，D中含有的離子為鈉離子、氯離子和過量的氫氧根離子、碳酸根離子，故C錯誤；

D.由分析可知，③中加入適量鹽酸的目的是將溶液中過量的氫氧根離子轉化為水、過量的碳酸根離

+

子轉化為二氧化碳和水，反應的離子方程式為H++OH-=H2。、2H^0^~=H20<09t;故D錯

誤；

故選：Ao

【點評】本題考查分離提純，側重考查學生物質之間的反應和分離提純知識的掌握情況，試題難度中

等。

12.（2024?山東一模）用粗鹽（含MgC12、CaC12、Na2s04及少量泥沙等雜質）制備精鹽的流程如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

f沉淀

BaCl2NaOHNaC03

過量過量⑤

②③④鹽酸蒸發(fā)結晶

，濾液一^>歷一精鹽

⑥

A.步驟①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒

B.步驟②、④可以互換

C.步驟④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3

D.步驟⑥加鹽酸的目的是除去過量的cog和OH-

【分析】粗鹽中含MgC12、CaC12、Na2s04及少量泥沙等雜質，溶解后,加入過量氯化鋼溶液，除去硫

酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液，除去鎂離子，在加入過量碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的領離

子，過濾，濾去硫酸鋼、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋼以及泥沙，得到含有過量氫氧化鈉和碳酸鈉的食

鹽水，加入過量鹽酸，中和氫氧化鈉和碳酸鈉，將溶液蒸發(fā)結晶，得到精鹽（純的氯化鈉），據(jù)此分析

作答。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，只有步驟①、⑤、⑦中需用到玻璃棒，作用分別是攪拌、引流、攪

拌，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，步驟②、④不能互換，否則過量的領離子不能除去，故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，步驟④生成的沉淀是CaC03、BaCO3,故C正確；

D.根據(jù)分析可知，步驟⑥發(fā)生的離子反應有2個，分別為與H+反應以及OH-與H+反應，即加

鹽酸的目的是除去過量的CO］和OH\故D正確；

故選：B=

【點評】本題主要考查粗鹽的提純，本質是考查離子之間的反應，屬于基本知識的考查，難度不大。

13.（2023秋?福州一模）海水中蘊含著豐富的化學物質，可從海水中提取Na、Mg等物質，下列說法正

確的是（）

A.已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、so2-等雜質離子，試劑①可依次加入足量的Na2co3、Ba（OH）2

B.試劑②④均為鹽酸，工業(yè)上試劑③為NaOH溶液

C.操作①③相同，操作②④完全相同

D.工業(yè)制Na、Mg的副產(chǎn)品C12可循環(huán)使用

【分析】已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2\SO?一等雜質離子，試劑①可依次加入足量的BaC12、NaOH除

去硫酸根離子和鎂離子、再加適量的Na2c03除去過量的鋼離子、鈣離子，過濾后再用鹽酸調(diào)節(jié)至中

性，操作②為蒸發(fā)結晶，電解熔融氯化鈉制備鈉和氯氣；鹵水加氫氧化鈣，③為過濾，得氫氧化鎂固

體，加鹽酸得氯化鎂濃溶液，④為在氯化氫氣流中加熱，得氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂和氯

氣。

【解答】解：A.已知粗鹽中含有Ca2\Mg2+、soj等雜質離子，試劑①可依次加入足量的BaC12、

NaOH除去硫酸根離子和鎂離子、再加適量的Na2c03除去過量的鋼離子、鈣離子，過濾后再用鹽酸調(diào)

節(jié)至中性，故A錯誤；

B.試劑②④均為鹽酸，工業(yè)上試劑③為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣成本低，故B錯誤；

C.操作①③為過濾，相同，操作②為蒸發(fā)結晶，④為在氯化氫氣流中加熱，不完全相同，故C錯誤；

D.工業(yè)制Na、Mg的副產(chǎn)品C12可用于制備鹽酸，然后循環(huán)使用，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查粗鹽提純等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進

行解題。

二.解答題（共3小題）

14.（2023秋?福州一模）我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源。

還含有其他鹽類（如圖甲所示）。

（1）根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的鹽為NaClo（填化學式）

（2）圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，將鹽鹵加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶

體應是MgSO4o（填化學式）

（3）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置:

粗鹽的提純應選擇圖C（填字母,下同）裝置，若實驗中為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、-等

4

雜質離子加入試劑的順序可以是BD

A.NaOH、Na2co3、BaCh>HC1

B.NaOH、BaC12>Na2co3、HC1

C.Na2c03、BaCh>NaOH>HC1

D.BaC12>NaOH、Na2co3、HC1

II.海帶是一種含碘量很高的海藻，從中提取的碘廣泛應用于醫(yī)藥、食品和化工。實驗室里從海帶中

提取碘的流程如圖。

(4)實驗步驟①會用到下列儀器中的acd(填字母)

a.酒精燈

b.蒸發(fā)皿

c.用煙

d.泥三角

(5)設計實驗證明第③步操作后濾液中K+的存在，通過焰色試驗，透過藍色鉆玻璃觀察到紫色火

焰，證明含K+。

(6)“提取碘”存在以下兩種方案。

NaOH溶液硫酸

含L的水溶液

①方案乙中“操作X”的名稱是蒸儲。

②該流程可循環(huán)利用的物質是CC14o

③采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低，原因是碘易升華，加熱造成碘損失。

【分析】海帶經(jīng)灼燒，除去大部分的有機物，海帶灰中含無機鹽類。浸泡過濾后可得含「的溶液，經(jīng)

H2O2氧化，得到12的水溶液，萃取、蒸儲等步驟后可得碘單質。

【解答】解：(1)由圖甲可知海水中含量最多的鹽為NaCl,

故答案為：NaCl；

(2)由圖乙溫度t2°C以上MgSO4的溶解度隨溫度的升高而降低，且溶解度小于MgC12和KCL首先析

出的晶體應是MgSO4,

故答案為：MgSO4；

2

(3)粗鹽的提純中應該除去雜質離子Mg2+、Ca\S02-,分別使用氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋼除

去，因加入的試劑是過量的所以需要將過量試劑最終也除去，所以氯化領一定在碳酸鈉之前加入，最

后加鹽酸調(diào)節(jié)溶液酸堿性除去碳酸根離子等，最后通過過濾得到氯化鈉溶液，

A.此裝置是蒸儲裝置，A錯誤;

B.此裝置是分液裝置，B錯誤；

C.此裝置是過濾裝置，C正確；

四個選項中符合氯化鋼在碳酸鈉之前加入的有BD,AC不符合，

故答案為：C；BD；

(4)步驟①為灼燒，需要酒精燈、生煙、泥三角，

故答案為：acd；

(5)含有K+可以通過顏色反應來驗證，透過藍色鉆玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+,

故答案為：通過焰色試驗，透過藍色鉆玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+；

(6)①根據(jù)12與CC14沸點不同，可以用蒸儲法直接分離，

故答案為：蒸儲；

②不管經(jīng)過直接蒸儲還是反萃取，都可以分離得到CC14,實現(xiàn)循環(huán)利用，

故答案為：CC14;

③直接蒸儲得到的碘的產(chǎn)率低是因為碘易升華，加熱時隨CC14蒸氣溢出而損失，

故答案為：碘易升華，加熱造成碘損失。

【點評】本題考查分離提純，側重考查學生分離提純基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

15.(2024?河南一模)閱讀下列材料，根據(jù)所學知識，請回答下列問題：

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有超過80種元素。從①海水中提取澳的步驟如下

I.將濃縮海水用②H2s04溶液進行酸化；

II.向酸化后的海水中通入足量③C12,使④NaBr轉化為⑤Br2；

III.向上述溶液中通入⑥熱空氣和⑦水蒸氣，將Br2吹入盛有⑧SO2水溶液的吸收塔內(nèi)，Br2轉化為⑨

HBr；

IV.向吸收塔內(nèi)通入適量C12,將HBr轉化為Br2；

V.用⑩CC14萃取吸收塔中的澳單質。

已知：SO2與CO2性質類似，均屬于酸性氧化物；C12和Br2性質類似；CC14屬于有機物。

(1)在上述標有序號的物質中，屬于混合物的是①②⑥(填標號，下同)，屬于鹽的是④，

屬于電