第54講鹽類的水解

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了

解鹽類水解的應(yīng)用。4.能利用水解常數(shù)(&)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

考點(diǎn)一鹽類水解原理及規(guī)律

1.定義

在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OIT結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2.鹽類水解的結(jié)果

使溶液中水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使溶液中c(H+)和c(OJT)發(fā)生變化，促進(jìn)了水的

電離。

3.特點(diǎn)

(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。

(2)吸熱：鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。

4.鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaChNaNO3否中性

強(qiáng)酸弱堿鹽是NHkCI?+酸性

NH4C1>CU(NO3)2

強(qiáng)堿弱酸鹽CH3coONa、Na2cO3是CH3co0,coF堿性

5.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫

(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，且一般不標(biāo)“t”“J”等狀態(tài)符號(hào)。

(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。

(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。

(4)陰、陽離子相互促進(jìn)的水解

①若水解程度不大，用“”表示。

②相互促進(jìn)的水解程度較大的，書寫時(shí)用“一”“t”“J。

【應(yīng)用舉例】

寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。

+

(1)NH4C1：NHt+H2ONH3H2O+HO

(2)Na2co3：C0F+H20HC0?+0H->HC07+H20H2CO3+OH"?

3++

(3)FeCb：Fe+3H2OFe(OH)3+3Ho

(4)CH3COONH4：CH3COO+NHt+H20CH3COOH+NH3H2OO

3+2-

(5)A12s3：2A1+3S+6H2O=2A1(OH)3I+3H2sf。

3+

(6)AlCb溶液和NaHCCh溶液7昆合：Al+3HCOr=Al(OH)3；+3CO2t=

R易錯(cuò)辨析

1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()

2.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()

3.pH相同的鹽酸和氯化鎂溶液中由水電離出的c(H+)相同()

4.鹽類加入水中，水的電離一定被促進(jìn)()

答案l.X2.X3.X4.X

一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律

1.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃),回答下列問題：

7

CH3COOHKa=L8X10—5,HCN^=4.9X10^0,H2CO3^ai=4.3X10-Q=5.6><Kr"

(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3coONa、②Na2cO3、③NaHCCh、④NaCN溶液，pH由大到小

的順序：②〉④①,水的電離程度由大到小的順序：②酒>③》①。

(2)相同pH的①CH3coONa,②Na2co3,③NaHCCh，@NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到

小的順序：①謬謬>②。

(3)NaCN溶液中，c(Na+)、c(CbT)、c(HCN)由大到小的順序：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)。

2.室溫下，O.lmol.L-的NH4CN溶液的pH等于9.32,據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NH3H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CfT的水解程度大于NH：的水解程度

D.室溫下，0.1moLL-iNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN」的水解程度

答案B

解析室溫下，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；HCN和NH3-H2。均是弱

電解質(zhì)，溶液呈堿性，說明CNT的水解程度大于NHI的水解程度，由越弱越水解知NH3-H2O

是比HCN強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤、C正確；CN，NH：相互促進(jìn)水解，所以0.1molL-1NaCN

溶液中，CN-的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN-的水解程度，故D正確。

5

3.已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3coOH(Ka=1.8X10-5),NH3-H2O(7Cb=1.8X10-),

H2c。3(&1=4.5X10—7),則CH3coONH4溶液顯________性(填“酸””堿”或"中"，下同)，

NH4HCO3溶液顯________性。

答案中堿

二、水解產(chǎn)物判斷與方程式的書寫

4.下列離子方程式不正確的是()

3+

A.明磯用于凈水：A1+3H2OA1(OH)3(膠體)+3寸

3+

B.泡沫滅火器滅火：Al+3HCOr=Al(OH)3I+3CO2t

C.用純堿清洗油污：COF+H2OHCOF+OH

2

D.濃硫化鈉溶液具有臭味：S"+2H2O=H2St+2OH-

答案D

解析硫化鈉分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分步書寫、沒有氣體符號(hào)、

應(yīng)使用可逆符號(hào)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.(2022?濟(jì)南模擬)物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2(+2NH3f。在一定條件下，BrCl、CuCb、Mg2c3和K3P均可以發(fā)生水

解。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是()

A.BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HC1

B.K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3P。4

C.Mg2c3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4

D.CuCb的水解產(chǎn)物是CU(OH)2和HC1

答案B

解析BrCl中C1為一1價(jià)，Br為+1價(jià)，所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HC1,故A正確；

K3P中P為一3價(jià)，水解生成PH3,即K3P的水解產(chǎn)物是KOH和PH3,不生成H3Po4,故B

4

錯(cuò)誤；Mg2c3中Mg為+2價(jià)，C為一§價(jià)，則水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4,故C正確；CuCb

中Cu為+2價(jià)，C1為一1價(jià)，水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HC1,故D正確。

考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

1.影響鹽類水解的因素

(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶

液的堿性或酸性越強(qiáng)。

如水解程度：Na2co3NNa2so3,Na2CO3>NaHCO3?

(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當(dāng)溫度、濃度等條件改變時(shí)，會(huì)引起水解平衡的移

動(dòng)，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及

能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。

【應(yīng)用舉例】

3++

以FeCb水解為例：Fe+3H2OFe(OH)3+3H,分析外界條件對(duì)水解平衡的影響。

條件平衡移動(dòng)方向H+數(shù)PH現(xiàn)象

升溫向右增多減小顏色變深

通HC1向左增多減小顏色變淺

加H2O向右增多增大顏色變淺

生成紅褐色沉

力口NaHCO3向右減少增大

淀，放出氣體

2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用

①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：溶液中碳酸根離子水解：coF+

H2OHCOF+OH,使溶液顯堿性，會(huì)與玻璃中成分SiO2反應(yīng)。

②明磯凈水的原理：明磯溶液中的鋁離子水解:AF++3H2。Al(0H)3(膠體)+3H+,A1(OH)3

膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用。

③ZnCL溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因：Zr?+水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹。

(2)促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例

①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移

動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)。

②鏤態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：鍛態(tài)氮肥中的NHhK解顯酸性，草木灰中的CO中水

解顯堿性，相互促進(jìn)，使氨氣逸出降低肥效。

3+++

③加MgO除去MgCL溶液中的Fe3+雜質(zhì)的原理：Fe+3H2OFe(OH)3+3H,MgO+2H

2+

===Mg+H2O,使Fe3+水解平衡向右移動(dòng)，從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)。

3+

④泡沫滅火器反應(yīng)原理：NaHCO3與A12(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al+

3HCOF=A1(OH)3I+3CO2t?

(3)抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例

①在配制FeCb、AlCb、SnCL等溶液時(shí)為抑制水解，常先將鹽溶于少量濃鹽酸中,再加蒸儲(chǔ)

水稀釋到所需濃度。

②用MgCl2-6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是在干燥的HC1氣流中加熱

MgCbdHzO,可以得到無水MgCb，HC1氣流能抑制MgCb的水解，且?guī)ё咭?/p>

受熱產(chǎn)生的水蒸氣。

E易錯(cuò)辨析

1.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)()

2.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大()

3.用Na2s溶液與AlCb溶液混合可以制備AbS3()

4.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能共存()

答案l.X2,X3.X4.X

一、外界因素對(duì)鹽類水解的影響

1.下列說法正確的是()

A.稀釋0.1moLL-iNa2c。3溶液，溶液的pH增大

B.水解反應(yīng)NH：+H2ONH3M2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.力口熱O.lmoLL-iNa2c。3溶液，COr的水解程度增大

D.向Na2cCh溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COF水解程度減小，溶液的pH減小

答案C

解析COF+H2OHCO,+OH，稀釋時(shí)平衡右移，但c(oir)減小，pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；COF+H2OHCOF+OH",加入

少量Ca(OH)2固體，CO歹與Ca2+生成沉淀，平衡左移，CO歹水解程度減小，c(OlT)增大，

pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是()

A.純堿溶液：K+、SOF>OH,Cl

B.含有大量A1O?的溶液中：Na+、K+、HCO?、NO?

C.NH：、Na+、CH3coeT、NO*

D.中性溶液中：K+、AF+、er.sot

答案D

解析B項(xiàng)，A1O7+HCOr+H2O=Al(OH)3I+COF,不是因水解反應(yīng)而不能共存；C項(xiàng)，

NH1與CH3c00-雖然發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但促進(jìn)程度很小，能大量共存；D項(xiàng)，A13

+水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。

3.(2022?廣東模擬)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是()

廠水NH4C1CH3coOH

,[MpH減小(固體＜溶液

熱

三CH3COONa

|CH3coONa葉溶液同CH3coONa同CH3coONa

?！鋈芤耗恳蝗芤杭热芤?/p>

D.混合液中

B.溶液的pH減小

A.CH3co0的C.NH4cl可促進(jìn)c(CH3co。一)和

是CH3coeT水解

水解程度增大CH3coeT的水解c(CH3coOH)之

平衡移動(dòng)的結(jié)果

和大于c(Na+)

答案B

解析加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3co0一的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤。

二、鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷

4.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。

鹽溶液產(chǎn)物

Ca（HCO3）2/NaHCO3

NH4CI

Na2sO3

FeCl2/AlCl3

A12（SO4）3/Fe2（SO4）3/CuSO4

NaAlO2/Na2CO3

答案CaO/Na2cCh無Na2SO4FezCh/AbChAl2（SO4）3/Fe2（SO4）3/CuSO4

NaAlCh/Na2cO3

三、水解原理在除雜中的應(yīng)用

5.物質(zhì)的提純（水解除雜，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

Mg2+（Fe3+）加入MgO或Mg（OH）2,Cu2+（Fe3+）加入CuO或Cu（OH）2或CWOH）2co3。

6.（2022?山東師范大學(xué)附中模擬）實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液（主要成分為Z11SO4,含少量的Fe2+、Mn2+）

為原料制備ZnCO3-2Zn（OH）2的實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法正確的是（）

A.過二硫酸鈉（Na2s2。8）中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

B.氧化除錦后的溶液中存在：Na+、Zn2\Fe2\SO?

C.調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)

2+

D.沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn+6HCOF=ZnCO3-2Zn（OH）2I+5CO2t+H2O

答案D

解析過二硫酸鈉中含有過氧鍵，分子中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；氧化除鎰后的

溶液中存在的離子為Na+、Zn2+,Fe3+>SOF,B錯(cuò)誤；溶液中鐵離子能與鋅反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)試劑X不能選用鋅，C錯(cuò)誤；沉鋅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液

中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCO3-2Zn（OH）2沉淀、二氧化碳和水，D正確。

答題規(guī)范（7）利用平衡移動(dòng)原理解釋問題

（1）解答此類題的思維過程

①找出存在的平衡體系（即可逆反應(yīng)或可逆過程）

②找出影響平衡的條件

③判斷平衡移動(dòng)的方向

④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系

（2）答題模板

……存在……平衡，……（條件）……（變化），使平衡向……（方向）移動(dòng)，……（結(jié)論）。

規(guī)范精練

1.為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請(qǐng)用Na2cCh溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)

驗(yàn)方案：o

答案取Na2cCh溶液，滴加酚醐溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，

則鹽類水解吸熱

2.常溫下，0.1mol-L_1NaHCCh溶液的pH大于8,則溶液中c(H2co3)之(填“>”“=”或

+

)c(CO「)，原因是HCO5COF+H,HCOr+H2OH2CO3+OH",pH大于8

則HCO,的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。

3.把AlCb溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？如何操作溶質(zhì)不變？(用

化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。

答案A12O3；在AlCb溶液中存在著如下平衡：A1C13+3H2OA1(OH)3+3HCL加熱時(shí)水

解平衡右移，HC1濃度增大，蒸干時(shí)HC1揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到A1(OH)3,在灼

燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Al(OH)3^^A12O3+3H2O,因此最后得到的固體是AI2O3;在HC1氣流中

加熱蒸發(fā)溶質(zhì)不變。

4.Mg粉可溶解在NH4cl溶液中，分析其原因。

+

答案在NH4cl溶液中存在水解平衡：NHt+H2ONH3H2O+H,加入Mg,Mg與H卡

反應(yīng)放出H2,使溶液中c(H+)降低，平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。

-8

1.(2022?海南,13改編)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka(HC10)=4.0X100下

列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是()

A.0.01molL-溶液中,c(C10-)>0.01mol-L-1

B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cb，漂白能力減弱

C.通入過量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClCr+H2O=HSO5+HCK)

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC10的混合溶液中，c(HC10)>c(C10-)=c(Na+)

答案D

解析NaClO溶液中CRT會(huì)水解，故0.01mol-L1NaClO溶液中c(C10^)<0.01mol-L1,A

錯(cuò)誤；NaClO溶液長(zhǎng)期露置在空氣中容易和CCh發(fā)生反應(yīng)而失效，其反應(yīng)為NaClO+CO2+

H2O=NaHCO3+HC1O,HC1O再分解為HC1和O2,不會(huì)釋放Cb,B錯(cuò)誤；將過量的SCh

--+

通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+CIO+H2O=Cr+SO?+2H,C錯(cuò)誤；25℃,

pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，存在電荷守恒:c(ClCT)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),

K|Q-14

-+7-

C(H+)=C(OIT)則c(C10)=c(Na),^h(C10~)=~77AY77F8=2.5X10-,即CIO

的水解程度大于HC1O的電離程度，C(HC1O)>C(C1O"),所以c(HClO)>c(ClCT)=c(Na+),D

正確。

2.(2021?廣東，8)鳥喋吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已

知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()

A.O.OOlmoLL-iGHCl水溶液的pH=3

B.0.001moLL-iGHCl水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cr)=c(GH+)+c(G)

答案B

解析GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，但水解較為微弱，因此0.001moLL-i

GHC1水溶液的pH>3,故A錯(cuò)誤；稀釋GHC1溶液時(shí)，GH卡的水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列

原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中的

電離方程式為GHCI=GH++CP,故C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中c(OlT)+

c(Cr)=c(H+)+c(GH+),故D錯(cuò)誤。

3.(2019?北京，12)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5moLL-iCH3coONa溶液、0.5mol]—CuSC^溶液以及H?O

的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH「)減小

C.隨溫度升高，CuSCU溶液的pH變化是跖改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuSCU溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3coe)一、Ci?+水

解平衡移動(dòng)方向不同

答案C

解析任何溫度時(shí)，純水中H+濃度與OIT濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，CH3coONa

水解程度增大，溶液中c(Otr)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH「)也增大，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H+)增大，又CuSCU水解使溶液顯酸性，溫度升高，

水解平衡正向移動(dòng)，故c(H+)增大，C項(xiàng)正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向

移動(dòng)，而CH3coONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSCU

溶液隨溫度升高pH降低的原因是C/+水解程度增大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2022?湖南，13)為探究FeCb的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCb和Na2s。3溶液濃度均為

0.1mol-L

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,變紅褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]

②

溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCb溶液，變紅褐色；將上述混合液分

③成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)

生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO歹對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響

答案D

解析鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，

生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃

度的NazSCh溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又

被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氧化鉀溶液后，生成藍(lán)色沉淀，故B正確；實(shí)

驗(yàn)③中在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴同濃度的FeCb溶液，根據(jù)溶液變紅褐色，說明Fe3

+發(fā)生水解反應(yīng)，滴加K31Fe(CN)6］無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；結(jié)

合實(shí)驗(yàn)①、③可知，SO歹對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)有影響，故D錯(cuò)誤。

課時(shí)精練

1.《本草綱目》中對(duì)白磯之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛,

脫肛……取其酸澀而收也……”下列說法正確的是()

A.治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用

3+++-

B.白磯溶于水后微粒濃度排序：C(H2O)>c(SOi")>C(A1)>c(K)>c(H)>c(OH)

C.白研和氯化鐵均可用作水處理劑，均可以殺菌消毒

3+

D.白磯常在油條中作膨化劑的原理是A1+3HCO?=A1(OH)3I+3CO2f

答案D

解析AF+水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛的原因是利用了膠體的聚沉，故A錯(cuò)誤；白磯是

硫酸鋁鉀晶體［KA1(SO4)2-12H2。］,其水溶液因鋁離子水解而顯酸性，鋁離子減少，微粒濃度

+3++

排序：C(H2O)>c(SOF)>c(K)>c(Al)>c(H)>c(OH~),故B錯(cuò)誤。

2.根據(jù)表中信息，判斷O.lOmoLL-i的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是()

酸電離常數(shù)(常溫下)

Ka=1.75X10-5

CH3COOH

H2CO3居1=4.5義10-7,&2=4.7義10—11

Kal=LlXl(F7,Ka2=L3Xl(F13

H2S

A.CH3coONaB.Na2cO3

C.NaHCO3D.Na2s

答案D

解析根據(jù)表格中的酸的電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCOr>HS",根據(jù)

2--

越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力：S>COr>HS>HCOr>CH3COO~,故D正確。

3.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

B.焊接時(shí)用NH4C1溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚酰的Na2c。3溶液中慢慢滴入BaCL溶液，溶液的紅色逐漸褪去

答案D

解析A項(xiàng)，Mg?+水解呈酸性，Ca?+不發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化錠是強(qiáng)酸弱堿鹽，

NH；水解使溶液顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫

氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與水解無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

碳酸鈉溶液中存在水解平衡：COF+H2OHCO,+OH，加入氯化鎖溶液后生成碳酸領(lǐng)

沉淀，降低了CO歹的濃度，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性降低，所以紅色逐漸褪去，正確。

4.(2022?常德模擬)下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是()

①用FeCb作凈水劑

②為保存FeCb溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCh溶液時(shí)，應(yīng)先把AlCb固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋

④NH4cl與ZnCl2溶液可用作焊接中的除銹劑

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2cCh溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不用玻璃塞

⑥長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4,土壤酸性增強(qiáng)

A.①④⑥B.②⑤⑥

C.③⑤⑥D(zhuǎn).全有關(guān)

答案D

解析①FeCb能水解，生成的Fe(OH)3膠體可吸附水中的雜質(zhì)；②在FeCb溶液中加入少量

鹽酸，能抑制Fe3+的水解；③AlCb水解生成Al(0H)3和HC1,先將AlCb固體溶解在較濃的

鹽酸中可以抑制AF+的水解；④NH4CI、ZnCL水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用

作除銹劑；⑤Na2c。3水解使溶液呈堿性，會(huì)與玻璃中的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)；@(NH4)2SO4

水解使溶液呈酸性，長(zhǎng)期施用(NH4)2SC)4,可使土壤酸性增強(qiáng)。

5.(2021?廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，9)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶

液呈堿性，下列敘述正確的是()

1

A.0.01mol-L^HN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小

+

C.NaN3的電離方程式：NaN3=Na+3Nr

++

D.0.01moll-iNaNs溶液中：c(H)+c(Na)=c(Nf)+c(HN3)

答案B

-1

解析NaN3溶液呈堿性，說明HN3為弱酸，故0.01mol-LHN3溶液的pH>2,A錯(cuò)誤；HN3

為弱酸，電離方程式為HN3H++Nf,電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)HN3的電離，c(H

+

+)增大，pH減小，B正確；NaN3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaN3=Na+N7,C錯(cuò)誤；

+

在0.01mol-L-iNaN3溶液中存在元素質(zhì)量守恒：c(Na)=c(ND+c(HN3),D錯(cuò)誤。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3水溶液將FeCb溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋

B由MgCL溶液制備無水MgCl2將MgCb溶液加熱蒸干

將0.1mol-L'1MgSCU溶液滴入NaOH溶液

證明Cu(OH)2的溶度積比

C至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加O.lmoLL-i

Mg(OH)2的小

CuSCU溶液

D除去MgCL酸性溶液中的Fe3+加入過量MgO充分?jǐn)嚢瑁^濾

答案B

解析將MgCL溶液加熱蒸干時(shí)，鎂離子的水解正向移動(dòng)，加熱可使HC1揮發(fā)，蒸干、灼燒

得到MgO,B項(xiàng)符合題意。

7.(2022?上海靜安模擬)有機(jī)弱堿甲胺(CH3NH2)的堿性略強(qiáng)于氨水，也能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

酸鹽(用CH3NH3cl表示)。下列敘述正確的是()

A.CH3NH3cl水溶液中：c(Cr)=c(CH3NH3)

B.0.01moLL1CH3NH3cl水溶液的pH=2

c.CH3NH3cl在水中的電離方程式為CH3NH3clCH3NH2+H++cr

D.0.1moLL-iCH3NH3cl水溶液加少量水稀釋，pH將增大

答案D

解析CH3NH3cl水溶液中，CH3NH④發(fā)生水解，故c(C「)>C(CH3NH?A錯(cuò)誤；0.01moLL

rCH3NH3cl水溶液中由于CHjNH/的水解，使溶液顯酸性，但水解是微弱的，2<pH<7,B

錯(cuò)誤；CH3NH3CI是鹽，在水中的電離方程式為CH3NH3CI=CH3NH^+cr,c錯(cuò)誤；CH3NH2

是弱堿，CH3NH3cl水溶液呈酸性，加水稀釋，c(H+)減小，pH增大，D正確。

8.常溫下，向1L0.1moLL-1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元

素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

A.Na2A水解的離子方程式為A?」+H2OHA+OH,HA+H2OH2A+OH

B.室溫下，Na2A水解常數(shù)Kh=10F

C.0.1mol-L1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1mol-L1

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0

答案B

解析由圖像可知，0.1molL-iH2A溶液全部電離為HA，說明第一步電離為完全電離，HA

c(OH->c(HA-)

不水解，故錯(cuò)誤；時(shí)，2--則水解常數(shù)

ApH=3C(A)=C(HA),Na2AKh=。囚一)

1()F,故B正確；H2A溶液全部電離，不存在H2A分子，則由元素質(zhì)量守恒可知，c(A2")

+c(HA-)=0.1mol-L-1,故C錯(cuò)誤；HA-H++A2",電離常數(shù)Ka=^°,當(dāng)c(A2)

=c(HA-),/Ca=10-3,Ka>Kh(A2-),等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A等體積混合，HA-的電離程

度大于A?一的水解程度，所得C(HA-)<C(A2-),故pH>3.0,故D錯(cuò)誤。

9.(2022?廈門模擬)菱苦土(主要成分為MgO)制備堿式碳酸鎂的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：

NH4H(aq)

MgO-^MgSO4aq)^°'>MgCQ3-3H2Q懸濁液井*4MgCC>3?Mg(OH)24H2。

下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)①②③均為非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②過程中NH］水解程度增大

C.反應(yīng)③加熱的目的是促進(jìn)CO歹水解

D.反應(yīng)②③均能產(chǎn)生CO2

答案B

解析反應(yīng)①②③均沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，均為非氧化還原反應(yīng)，A正確；反應(yīng)②中存

在電離平衡：HCOFCOF+H+,Mg2+結(jié)合碳酸根離子促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃

+

度增大，存在水解平衡：NHt+H2ONH3-H2O+H,氫離子濃度增大使水解平衡逆向移

動(dòng)，則NH］水解程度減小，B錯(cuò)誤；反應(yīng)③中存在水解平衡：COF+H2OHCOF+OH",

由MgCO3-3H2?！?4MgCO3-Mg(OH)2-4H2O,Mg?+結(jié)合OlT生成Mg(OH)2,說明加熱的目

的是促進(jìn)COf水解，C正確。

10.已知常溫下濃度均為0.1mol-L1的溶液的pH如下表所示：

溶液NaFNaClONa2cO3

PH7.59.711.6

下列有關(guān)說法正確的是()

A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF>HC1O>H2co3(一級(jí)電離平衡常數(shù))

B.加熱0」mollT1NaClO溶液，其pH將小于9.7

C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na+)=c(F「)>c(H+)=

c(OH)

D.0.1moLL-iNa2cO3溶液中：c(Oir)—C(H+)=C(HCO?)+2C(H2co3)

答案D

解析相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸酸根離子水解程度越大其溶液pH越大。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，離子水解程度：F<C10_<C0F,則酸的電離平衡常數(shù)：HF>HC10>

ECOr,A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故加熱NaClO溶液，C10

一水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，NaF溶液的pH=7.5>7,

說明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH=2的HF濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，

二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則C(H+)>C(OIT),結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(F-),

酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素質(zhì)

量守恒得2[C(COF)+c(HCOr)+c(H2co3)]=c(Na+)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH")

+

+c(HCOr)+2C(C0F),故c(OH)-c(H)=c(HCO,)+2c(H2CO3),D項(xiàng)正確。

11.(2022?上海靜安模擬)(1)常溫下，濃度均為0.1moll-的六種溶液pH如下：

溶質(zhì)

NaClONa2co3NaHCChNa2SiO3NazSChNaHSO3

PH10.311.69.712.310.04.0

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填字母)。

a.H2CO3b.H2SO3c.H2SiO3

六種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)。

(2)用離子方程式說明Na2cCh溶液pH>7的原因：。

(3)欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填

化學(xué)式)，

用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：o

答案(l)bacNaHSO3

(2)COr+H2OHCOF+OH,HCO5+H2OH2CO3+OH

+

(3)NaHCO3(或NaClO)因?yàn)镃12+H2OH+cr+HClO,力口入NaHCC)3(或NaClO)可消

耗H+,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使溶液中次氯酸的濃度增大

解析⑴NaHCCh溶液顯堿性，則HCO,的水解程度大于其電離程度，NaHSCh溶液顯酸性，

則HSO,的電離程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H