第68講簡單實驗方案的設(shè)計與評價

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握評價檢驗類化學(xué)實驗方案設(shè)計的一般思路。2.掌握評價性質(zhì)探究類化學(xué)實

驗方案設(shè)計的一般思路。

類型一物質(zhì)檢驗類實驗方案的評價

檢驗類實驗方案評價的一般思路

1.檢驗試劑選擇及用量是否正確，對檢驗試劑的要求是：

(1)檢驗試劑不能對其他物質(zhì)的檢驗有干擾，即不能與其他被檢驗的物質(zhì)反應(yīng)，也不能生成被

檢驗的物質(zhì)。

(2)宏觀現(xiàn)象要明顯。

2.實驗操作是否簡單可行。

3.操作順序是否正確，注意排除干擾因素。

判斷下列有關(guān)物質(zhì)檢驗”操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的邏輯關(guān)系是否正確

X實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷正誤解釋

用鋁絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，火一定是鈉鹽，該溶

(1)

焰呈黃色液中一定不含有K+

向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變

(2)黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnCU該氣體是乙烯

溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將

(3)濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試溶液X中無NH：

紙不變藍(lán)

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體

(4)該氣體是Cl2

Y,試紙變藍(lán)

將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色

(5)該氣體一定是so2

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2

(6)Y中一定含有SOF

溶液，有白色沉淀生成

向CH2=CHCHO中滴入酸性該有機(jī)物中含有碳

(7)

KM11O4溶液，溶液褪色碳雙鍵

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X,有

(8)X一定是濃鹽酸

白煙產(chǎn)生

向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，

(9)向水解后的溶液中加入新制的說明淀粉未水解

Cu(OH)2并加熱，無磚紅色沉淀

向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不該溶液中一定含

(10)

變色，滴加氯水后溶液顯紅色Fe2+

澳乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加

(11)澳乙烷未發(fā)生水解

AgNCh溶液，未出現(xiàn)淺黃色沉淀

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，

(12)此沉淀是BaSO3

生成白色沉淀

將Fe(NC)3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加Fe(NC)3)2晶體已氧

(13)

KSCN溶液，溶液變紅化變質(zhì)

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體該溶液一定是碳酸

(14)

通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁鹽溶液

答案(1)XNaOH焰色試驗火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍(lán)色鉆玻璃，透過藍(lán)色鉆玻

璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有

⑵X未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnCU溶液褪色

⑶XNH3極易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3

不會揮發(fā)出來

(4)X淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cb,也可能是。3、NO2等

氣體

(5)XO3、Cb也能使品紅褪色

(6)X若溶液Y中含有SOr,滴加硝酸時能被氧化成SOF，加入BaCb也會有白色沉淀產(chǎn)

生

(7)X碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，故用KMnCU溶液無法證明分子中含

有碳碳雙鍵

(8)X只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合

⑼X稀硫酸在淀粉水解實驗中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制的Cu(OH)2會

與硫酸反應(yīng)生成CuSO4,在加熱時得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制的

CU(OH)2

(10)7Fe2+的檢驗方法正確

(11)XNaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾

澳離子的檢驗，應(yīng)該先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液

(12)XH2sO3是中強(qiáng)酸，電離出的H+與溶液中的NO5能將SOM氧化成SOF，故該白色沉

淀是BaSO4

+

(13)X在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e?+能被H>NO*兩者同時存在相當(dāng)于HNCh)氧化

成Fe3+而干擾實驗

(14)X碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象

類型二原理或性質(zhì)探究類實驗方案分析評價

1.原理或性質(zhì)探究類簡單實驗方案設(shè)計?？键c總結(jié)

(1)探究物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。

(2)探究物質(zhì)酸性的強(qiáng)弱。

(3)探究物質(zhì)的其他特殊性質(zhì)，如漂白性、不穩(wěn)定性。

(4)探究物質(zhì)溶解能力(溶解度)的大小。

(5)探究化學(xué)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。

2.原理及性質(zhì)探究類實驗方案評價的一般思路

(1)理論依據(jù)是否正確(物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)原理等)。

(2)是否注意控制變量。

(3)實驗操作是否規(guī)范。

(4)實驗現(xiàn)象與結(jié)論是否具有因果關(guān)系。

判斷下列有關(guān)原理或性質(zhì)實驗中“操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的描述邏輯關(guān)系是否正確

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷正誤解釋

(1)先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種

溶液混合后再用水浴加熱，觀探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

察出現(xiàn)渾濁所用的時間

(2)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴

加飽和NaCl溶液和CuSO4溶蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

液，均有固體析出

(3)向Na2c。3溶液中加入冰醋

酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁

(4)向盛有Fe(NCh)2溶液的試管

-1

中加入0.1molLH2so4,試溶液中NO,被Fe2+還原為NO2

管口出現(xiàn)紅棕色氣體

(5)向NaCl和Nai稀溶液中滴加

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

少量AgNCh溶液，先出現(xiàn)黃色

沉淀

(6)向盛有Kb溶液的兩試管中

分別加入淀粉溶液和AgNCh溶KI3溶液中存在平衡：bh+l

液，前者溶液變藍(lán)色，后者有

黃色沉淀生成

(7)向NaHS溶液中滴入酚酰;，

HS-水解程度大于其電離程度

溶液變紅色

答案(1)X探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要先將混合液加熱到所需要的溫度后再混

合，若先混合則會發(fā)生反應(yīng)，影響實驗的判斷，且需設(shè)置對照實驗

(2)X向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液發(fā)生鹽析

(3)X醋酸具有揮發(fā)性，生成的C02氣體中混有揮發(fā)出的醋酸，苯酚鈉變渾濁可能是因為

C02,也可能是因為醋酸，無法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱

⑷X還原產(chǎn)物是NO,在試管口被氧化為NO2

(5)XNaCl和Nai溶液的濃度未知，無法比較K$p大小

(6)V使淀粉溶液顯藍(lán)色的一定是L，與AgNCh反應(yīng)生成黃色沉淀的是r,所以KI3溶液中

存在L和「，故可推知丘存在平衡

⑺JHS一水解生成OJT：HS-+Hz。HzS+OJT,HS一電離生成H+：HS-S2-+H+,

溶液呈堿性，說明HS-的水解程度大于其電離程度

1.(2022?浙江6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服

會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于

試管中進(jìn)行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

先加入少量KC1O3溶液，再加AgNO3

A若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

溶液和足量稀硝酸，振蕩

加到少量KMnCU溶液中，再加硫酸酸

B若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

化，振蕩

先加到少量FeCb溶液中，再加入稀鹽

C若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

酸酸化，振蕩

先加入少量Na2s。3溶液，再加入BaCL

D若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

溶液和稀硝酸，振蕩

答案C

解析酸性條件下，KCICh被NaNCh還原為Cl,NaCl中也含有C1,都會生成白色沉淀,

A錯誤；氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高鎰酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；N05在

酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；稀硝酸

可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化領(lǐng)溶液可以生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，D錯

、口

沃。

2.（高考組合題）根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論

A.（2022?全國檢驗鐵銹中是否將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4鐵銹中含有二

甲卷，13B）含有二價鐵溶液，紫色褪去價鐵

B.（2021?浙江取少量待測樣品溶于蒸儲水，加

探究Na2sCh固體

6月選考，入足量稀鹽酸，再加入足量樣品已經(jīng)變質(zhì)

樣品是否變質(zhì)

25D）BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.（2022?全國檢驗乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)

乙醇中含有水

甲卷，13D）含有水生無色氣體

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，

D.（2019?江檢驗X溶液中是X溶液中一定

振蕩，再加入少量KSCN溶液，

蘇，13A）否含有Fe2+含有Fe2+

溶液變?yōu)榧t色

答案B

解析濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，A錯誤；加入稀鹽酸，亞硫酸根

離子會轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化領(lǐng)生成的沉淀只能是硫酸領(lǐng)沉淀，可以說明樣品已經(jīng)

變質(zhì)，B正確；乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，C錯誤；先滴加氯水，再加入KSCN

溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,但不能確定Fe3+是否由Fe2+氧化

而來，故D錯誤。

3.（2022?全國乙卷，10）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯

A先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>l2

水，再加入淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，

B水浴加熱，加入新制的無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

Cu（OH）2懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣

C溶液由紅棕色變無色氣體中含有不飽和燃

體通入Br?的CCL溶液

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜試管口濕潤的藍(lán)色石氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)

碎片蕊試紙變紅

答案c

解析過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯

誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新

制氫氧化銅懸濁液檢驗，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制的氫氧化銅反應(yīng)，則不

會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發(fā)生水解，B錯誤；聚氯乙烯加強(qiáng)熱會發(fā)生焦化、分

解反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應(yīng)

條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D錯誤。

4.（2020?江蘇，13）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后

A淀粉未水解

加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向O.lmoLLrHC1溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

生大量氣泡，測得溶液溫度上升

1

室溫下，向濃度均為0.1mol-L的BaCh和CaCl2混

C白色沉淀是BaCOs

合溶液中加入Na2cCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀

1

向0.1moLLT1H2O2溶液中滴加0.01mol-LKMnO4

DH2O2具有氧化性

溶液，溶液褪色

答案B

解析A項，加入少量碘水，溶液變藍(lán)，只能證明溶液中含有淀粉，但無法得出淀粉未水解

的結(jié)論，可能是部分淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；C項，白色沉淀中還可能含有碳酸鈣，錯誤；

D項，反應(yīng)物H2O2中一1價的。變?yōu)?價的O,H2O2失電子，說明H2O2具有還原性，錯誤。

5.（2020?天津，6）檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（）

待檢驗物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的NH：NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

答案C

解析淀粉遇碘單質(zhì)才會變藍(lán)，海水中的碘元素主要是以離子的形式存在，無法檢驗，A錯

誤；SO2氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；銅離子可以和氨水先生成氫氧

化銅藍(lán)色沉淀，再與氨水結(jié)合生成銅氨絡(luò)合離子［CU(NH3)F+,可以檢驗，C正確；氨氣可使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯誤。

6.(2018?天津，4)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加K3［Fe(CN)6］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+

B.向C6H5ONa溶液中通入C02溶液變渾濁酸性：H2cC)3>C6H50H

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中

生成黑色沉淀Ksp(CuS)VKsp(ZnS)

滴加CuSCU溶液

D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有so廣

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

答案B

解析A錯，可以證明含有Fe?+,但不能確定是否含有Fe3+；C錯，由于ZnS難溶而Na2s

易溶，且濃度未知，向懸濁液中滴加CuSCU溶液產(chǎn)生黑色沉淀，不能比較ZnS和CuS的Ksp

大小；D錯，若原溶液中存在SOF,也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。

課時精練

1.(2022?沈陽高三模擬)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

濃硫酸具

A將濃硫酸滴到紙上紙張變黑

有吸水性

非金屬

B測定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH前者pH比后者大

性：s>c

向2.0mL濃度均為0.1mol-L1的KC1、KI

Kp(AgCl)

C的混合溶液中滴加1?2滴0.01mol-L1沉淀呈黃色

>Kp(AgI)

AgNC>3溶液，振蕩

甲醇被氧

D將甲醇和過量酸性高鎰酸鉀溶液混合紫紅色褪去或變淺

化成甲酸

答案C

解析將濃硫酸滴到紙上，紙張變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；H2s。3的酸性比

H2c03強(qiáng)，但S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2so4,則無法判斷S、C的非金屬性強(qiáng)弱，

故B錯誤；由實驗操作和現(xiàn)象可知，碘化銀更難溶，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故C正確；甲

醇能被酸性高鎰酸鉀氧化生成甲酸，甲酸分子中含有醛基，能被過量的酸性高鎰酸鉀氧化,

最終產(chǎn)物不是甲酸，故D錯誤。

2.(2022?廣東韶關(guān)模擬)下列實驗中，現(xiàn)象及推論都正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象推論

常溫下將Ba(OH))8H2O晶體與

A燒杯壁變涼該反應(yīng)的焙變AS<0

NH4C1晶體在小燒杯中混合

往盛有1mLO.lmol-L1MgCb溶液

先有白色沉淀

的試管中加入4mL0.1mol-L-1

B生成，后有紅&p[Fe(OH)3]VMp[Mg(OH)2]

NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol-L1

褐色沉淀生成

FeCh溶液

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打熔化后的鋁滴

C鋁的熔點較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

取5mLO.lmol-L-1KI溶液與1mL

D0.1mol.L1FeCb溶液混合,充分反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色化學(xué)反應(yīng)存在限度

后，滴加少量KSCN溶液

答案D

解析燒杯壁變涼說明反應(yīng)的烙變AH>0,該反應(yīng)有氨氣生成，則嫡變AS>0,A錯誤；NaOH

溶液過量，兩種沉淀均能生成，不能比較Ksp[Fe(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的相對大小，B錯誤；

鋁箔在酒精燈上加熱，表面生成難熔的氧化鋁，故被包裹在里面的熔化后的鋁難以滴落下來，

C錯誤。

3.(2022?石家莊二中模擬)下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

A加熱Nai固體和濃磷酸的混合物，有氣體產(chǎn)生濃磷酸的酸性強(qiáng)于氫碘酸

分別在20℃、30℃下,取0.1mol-L-1KI溶液,

B向其中先加入0.1mol-L1的硫酸，再加入淀粉溶探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

液，發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4r=2l2+2H2O

C將SO2通入Ca(C10)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀so2是酸性氧化物

探究氧化鐵和乙醇反應(yīng)得到黑色固體成分，該黑

D色固體能被磁鐵吸引且加入足量稀鹽酸，振蕩，不能確定是否含有0價鐵

固體全部溶解，未觀察到有氣體生成

答案D

解析加熱Nai固體和濃H3Po4溶液可制得HI,說明HI比H3Po4易揮發(fā)，A不符合題意;

KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，試劑順序不合理，B不符合題意；Ca(C10)2溶液中通入S02,

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，則白色沉淀為CaS04,體現(xiàn)SO2的還原性，C不符合題意；

由于Fe、Fe3O4均為可以被磁鐵吸引的黑色固體，根據(jù)反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2

+4H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2,故D符合題意。

4.(2022?哈爾濱三中高三月考)下列實驗中，對應(yīng)的實驗以及結(jié)論都正確且二者具有因果關(guān)系

的是()

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

向2mLO.lmol-L1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol-L1

Cu(OH)2的溶度積比

AMgSCU溶液,再滴加0.1moLL八CuSCU溶液，先生成白

Mg(OH)2的小

色沉淀，后生成淺藍(lán)色沉淀

B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后

C乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)

靜置，溶液的紫紅色逐漸褪去，溶液分層

探究濃度對反應(yīng)速率的影響，向2支盛有5mL不同濃

反應(yīng)物濃度越大，反

D度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，

應(yīng)速率越快

觀察實驗現(xiàn)象

答案B

解析MgSCU不足量，CuSCU能與溶液中過量的NaOH直接反應(yīng)生成CU(OH)2,不能體現(xiàn)兩

種沉淀的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；Fe?+遇K3[Fe(CN)6]會生成藍(lán)色沉淀，B符合題意；乙烯被酸

性高鎰酸鉀溶液氧化，生成物是CO2,無難溶于水的有機(jī)物生成，液體不會分層，C不符合

題意；該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法清晰分辨反應(yīng)速率快慢，D不符合題意。

5.由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是()

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

用pH試紙測得：CH3coONa溶液的pHHNO2電離出H+的能力比

A

約為9,NaNCh溶液的pH約為8CH3coOH的強(qiáng)

向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變

B待測溶液中有「存在

化，再加入新制氯水，變藍(lán)

向A12(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液

CA1(OH)3具有酸性

至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消失

向AgCl懸濁液中，加入少量Na2s溶液，

DAg2s溶解度小于AgCl

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

答案A

解析A項，CH3coONa和NaNCh溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小比較兩種鹽溶液

的水解程度，也就無法比較HNCh和CH3co0H電離出H+的難易程度，錯誤;B項，發(fā)生反

應(yīng)：Cl2+2r=I2+2Cr,淀粉溶液遇b變藍(lán)，正確；C項，A1(OH)3溶于NaOH溶液生成

NaAlCh和H2O,體現(xiàn)了A1(OH)3的酸性，正確；D項，AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag?S,正

確。

6.(2022?北京北大附中模擬)下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

將銅單質(zhì)與濃硫酸在試管中加熱，產(chǎn)生的

A證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成了SO2

氣體通入石蕊溶液，觀察石蕊是否變紅

檢驗稀硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)向水解后的溶液中加入新制的CU(0H)2,

B

物含有還原糖加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成

向Na2sCh溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝

C檢驗Na2s。3是否變質(zhì)

酸，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

將1澳丁烷與NaOH醇溶液共熱，將產(chǎn)生

D證明1澳丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)

的氣體通入濱水，觀察澳水是否褪色

答案D

解析不宜用石蕊溶液檢驗SO2,因為SO2在溶液中易被氧化生成H2so4,A錯誤；稀硫酸

催化纖維素水解后，應(yīng)先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制的CU(0H)2,加熱，觀

察是否有磚紅色沉淀生成，B錯誤；向Na2sCh溶液中加入Ba(NC>3)2和稀硝酸，SO「會被氧

化為SOF,會產(chǎn)生BaS04白色沉淀，則不能說明Na2s。3是否變質(zhì)，C錯誤；溶劑醇與淡水

不反應(yīng)，若淡水褪色，說明1漠丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了丁烯，D正確。

7.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

將乙醇與濃H2s。4混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通

A產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯

入酸性KMnCU溶液，溶液紫紅色褪去

B向苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液，濁液變澄清苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性

向1澳丙烷中加入K0H溶液，加熱幾分鐘，冷

C1澳丙烷沒有水解

卻后再加入AgNCh溶液，無淡黃色沉淀生成

向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸加熱，再加入

DNaOH溶液調(diào)成堿性，再加入銀氨溶液水浴加蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

熱，出現(xiàn)銀鏡

答案D

解析揮發(fā)的乙醇及反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯都可以被酸性KMnC）4溶液氧化而使溶液褪色，A錯誤；

苯酚與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生可溶性苯酚鈉和碳酸氫鈉，可證明酸性：苯酚〉HCO,,B錯誤；檢驗

水解后溶液中含有B「應(yīng)該在酸性溶液中，C錯誤。

8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性

室溫下，向濃度均為0.1mol-L1BaCb和

BCaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)Ksp(BaSO4)VKsp(CaSO4)

白色沉淀

甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)后的混合氣

C生成的氯代物具有酸性

體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

室溫下，用pH試紙測得0.1mol-L_1Na2sCh

HSO5結(jié)合H+的能力比SOF

D溶液的pH為10,0.1mol-L-1NaHSCh溶液的

的弱

pH約為5

答案D

解析乙酸能除去水垢，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，A項錯誤；Ca2+、Ba2+與SO?」反

應(yīng)生成的CaSO4、BaSC>4均為白色沉淀，B項錯誤；氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯化氫

溶于水顯酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C項錯誤；0.1moLLFNa2s。3溶液的pH為10,說

明SO3+H2OHSOF+OH",0.1mol-L^1NaHSCh溶液的pH約為5,說明HSOFH+

+SOF,所以HSO5結(jié)合H+的能力比SO5的弱，D項正確。

9.下列有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅褐色鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加1mL

BBn的還原性比b的強(qiáng)