2023年中考化學(xué)分項(xiàng)備考一輪復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一'單選題

1.北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國(guó)航天的力量。在航天科技中運(yùn)用了大量金屬材料，下列有關(guān)金屬

材料的說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下所有的金屬都是固體

B.鋼是純凈物，生鐵是混合物

C.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.為防止鋼鐵制品生銹，可在其表面刷漆

2.對(duì)下列事實(shí)的解釋，不合理的是（）

A.不銹鋼制品經(jīng)久耐用合金的抗腐蝕性強(qiáng)

B.吹滅蠟燭冷空氣降低了蠟燭的著火點(diǎn)

C.蔗糖在熱水中溶解更快溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越大

D.真金不怕火煉的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

3.向AgNCh和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)

象.下列說(shuō)法正確的是（）

A.一定有Ag生成B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+

C.一定有Cu生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

4.有甲、乙、丙三種金屬,乙在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，甲、丙在常溫下幾不與氧氣反應(yīng):如果把丙浸

入甲的化合物溶液中，丙的表面有甲析出，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的是（）

A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙

C.丙＞乙＞甲D.乙＞丙＞甲

5.將等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，同時(shí)分別放入兩份完全相同的稀鹽酸中，充分反應(yīng)。生成H2的質(zhì)量

與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是（）

①x、y分別為鐵、鋅

②兩份鹽酸均完全反應(yīng)

③反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩種金屬一定均有剩余

④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，金屬鐵一定有剩余，鋅可能有剩余

A.①②B.①④C.②③D.②④

6.已知毓（Mn）在金屬活動(dòng)性順序表中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)錯(cuò)誤的是（）

A.Mn+2HCl=MnCb+H2TB.Zn+MnC12=ZnCl2+Mn

C.Mg+MnC12=MgCb+MnD.Mn+CuC12=MnCb+Cu

7.下列事實(shí)的結(jié)論或解釋中不正確的是（）

A.水燒開后易把壺蓋沖起—說(shuō)明溫度升高分子會(huì)變大

B.公園的桂花開放時(shí)滿園飄香一說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C.酸堿中和反應(yīng)都能生成水一實(shí)質(zhì)是H+與0H結(jié)合生成了H20

D.鋁制品有抗腐蝕性能一實(shí)質(zhì)是表面生成了致密氧化膜起保護(hù)作用

8.某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣0.18克，則鋅塊含有的雜質(zhì)可能（）

A.MgB.AlC.FeD.Cu

9.將鐵片放入少量硫酸銅溶液中，待充分反應(yīng)后，取出鐵片，放入金屬R,觀察到R表面有黑色固

體析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Fe>R>CuB.Cu>R>Fe

C.R>Fe>CuD.Cu>Fe>R

10.金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C.工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.金礦中的金是以單質(zhì)形態(tài)存在，用物理方法可以制得

11.將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種金

屬的是（）

A.Zn、NaCl、CuCl2（過(guò)量）

B.Fe（過(guò)量）、Cu（NCh）2、AgNO3

C.Fe（過(guò)量）、KNCh、CUSO4

D.Cu（過(guò)量）、FeCb、HC1

12.下圖是幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件均省略），其中可以通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有（）

c—?CO：—?CCH

-?Fe-?FeSOx

Fe?！?/p>

A.一個(gè)B.二個(gè)C.三個(gè)D.四個(gè)

二、填空題

13.金屬鎂是一種重要的金屬，請(qǐng)你完成對(duì)鎂帶性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，并完成下列問題：

①用砂紙打磨后的鎂帶是色的，硬度較,

②用夾持鎂帶放在酒精燈上加熱，當(dāng)鎂帶開始燃燒時(shí)再移到上方，可以觀察

到的現(xiàn)象是：abc

③將打磨后的鎂帶放入食醋中，觀察到的現(xiàn)象是ab

④以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬鎂具有的化學(xué)性質(zhì)是ab

⑤煙花、照明彈中都含有鎂粉，其原因是

14.有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，它利用了鋼鐵生銹的化學(xué)原理，所以有人稱它為“雙吸

劑”，這里的“雙吸”是吸收空氣中的這兩種物質(zhì)。有一袋鐵粉使用了一段時(shí)間，表面

已經(jīng)生銹，但經(jīng)過(guò)驗(yàn)證它還可以繼續(xù)使用，其驗(yàn)證方法是加入過(guò)量稀鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象

是O

加稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：;。

15.金屬及其金屬制品對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著極其重要的作用。

(1)銅鋅合金的外觀與極為相似，市場(chǎng)上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡(jiǎn)單的化學(xué)

知識(shí)，將其放入烯鹽酸中，觀察是否有產(chǎn)生即可鑒別其真?zhèn)巍?/p>

(2)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對(duì)Al、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)

行探究，能達(dá)到目的的一組試劑是(填序號(hào))。

①Ag、FeCb溶液、AlCb溶液②Fe、A1CL溶液、AgNCh溶液③Ag、Fe、AlCb溶液

16.在Mg(NO3)2>Cu(NC>3)2和AgN03的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾

液和濾渣，向?yàn)V出的固體滴加稀鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)為(填化

學(xué)式)，濾渣中一定含有，寫出其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程

式：0

17.近日我國(guó)6G技術(shù)取得重要進(jìn)展，中科大最新成果領(lǐng)跑全球。硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，下圖是

制取高純硅反應(yīng)的微觀示意圖。圖中有種單質(zhì)；該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為反

應(yīng)；參加反應(yīng)的乙與丁的質(zhì)量比為。

硅原子

+%爹+也

O氯原子

o氫原子

三'實(shí)驗(yàn)探究題

18.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料.

(1)生鐵是常用的合金，生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”).

(2)某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序(R為未知金屬)，進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn):

①如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中的溶液中.乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式

為.

②一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖B所示.若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無(wú)明顯

現(xiàn)象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為.

19.驗(yàn)證金屬Cu、Mg、Zn和Ag活動(dòng)性順序的四個(gè)實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

CU(NO)AgNO；Mg(NO3)2

CU(NO3)232

一溶液一溶滿一溶液——溶液

1—Mg1-ZnI—Cui—Zn

工之蛉一實(shí)蛤二實(shí)蛤三實(shí)將四

(1)實(shí)驗(yàn)三中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，沒有必要做的是實(shí)驗(yàn)(選填“一”、“二”、“三”“四”或其組合)

(3)實(shí)驗(yàn)一發(fā)生變化過(guò)程中，鎂條表面不僅有紅色物質(zhì)附著，還有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)測(cè)定，相同條件

下這種氣體密度比氮?dú)膺€小。請(qǐng)你猜想該氣體物質(zhì)的名稱是。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，得出四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將四個(gè)試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液

和濾渣。在濾渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分是；濾液中除水外一定含有的物

質(zhì)是O

20.金屬材料的使用作為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過(guò)程。人類經(jīng)歷了新石器時(shí)代、

青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代，后來(lái)陸續(xù)使用了鋅、鋁、鈉、鎂等金屬。金屬材料在生產(chǎn)生活中有不同的

用途，發(fā)揮著重大的作用。某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱產(chǎn)生了濃厚的興趣，在老師的指導(dǎo)

下，他們開啟了鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究之旅。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方

案并回答有關(guān)問題。

(1)任務(wù)一：小明同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀硫酸，只用一只試管，取一次硫酸的探究

方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟①：在試管中取少量稀硫

—

酸，插入鐵絲，充分反應(yīng)

步驟②：在①所得的溶液中，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順

—

插入銅絲，充分反應(yīng)序是：_____________

步驟③：在②所得的溶液中插

溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色

入鋁絲，充分反應(yīng)

步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是,目的是。

(3)任務(wù)二：

小亮同學(xué)認(rèn)為在小明設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al>Fe>H>Cu的結(jié)論。

小亮要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是o

任務(wù)三：

小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al>Fe>H>Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小明同學(xué)的方案中插入金屬

的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬絲的順序是o

四、計(jì)算題

21.為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室某粗鋅中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，向粗鋅樣

品中加入足量稀硫酸。請(qǐng)根據(jù)圖示信息計(jì)算：(樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng))

注入100g稀硫酸

15g粗鋅樣品固液混合物114.6g

(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是go

(2)該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析部分

1.D

【解析】【解答】A.常溫下金屬汞為液體，該選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；

B.生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金，屬于混合物，該選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；

C.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換

反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；

D.在鋼鐵表面刷漆能隔絕空氣，從而防止其生銹，該選項(xiàng)說(shuō)法符合題意，

故答案為：D。

【分析】A.并不是常溫下所有的金屬都是固體，汞呈液態(tài)；

B.鋼是鐵合金，屬于混合物；

C.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)。

2.B

【解析】【解答】解：A、合金的性能比組成其純金屬的性能優(yōu)良，所以不銹鋼制品經(jīng)久耐用，合金

的抗腐蝕性強(qiáng)，故A正確；

B、著火點(diǎn)是物質(zhì)的屬性，不會(huì)改變，所以吹滅蠟燭，冷空氣降低了蠟燭周圍的溫度，故B錯(cuò)誤；

C、蔗糖在熱水中溶解更快，是因?yàn)闇囟仍礁撸肿舆\(yùn)動(dòng)速率越快，故C正確；

D、真金不怕火煉，說(shuō)明的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確.

故選：B.

【分析】A、根據(jù)合金的性能比組成其純金屬的性能優(yōu)良進(jìn)行分析；

B、根據(jù)著火點(diǎn)是物質(zhì)的屬性，不會(huì)改變進(jìn)行分析；

C、根據(jù)溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快進(jìn)行分析；

D、根據(jù)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定進(jìn)行分析.

3.A

【解析】【解答】解：A、向AgNCh和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反

應(yīng)生成硝酸鋅和銀，因此一定有Ag生成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、如果鋅恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，則充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，此時(shí)溶液中一

定含有反應(yīng)生成的鋅離子，不含有銅離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、如果鋅恰好和硝酸銀反應(yīng)，則充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，此時(shí)沒有生成銅，該選項(xiàng)說(shuō)

法不正確；

D、充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中一定不含有銀離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確.

故選：A.

【分析】鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNCh和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先

和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后鋅有剩余時(shí)，鋅再和硝酸銅反應(yīng)；

鋅比較活潑，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，稀鹽酸能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝

酸.

4.D

【解析】【解答】乙在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，甲、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明乙的活動(dòng)性

最強(qiáng)；如如果把丙浸入甲的化合物溶液中，丙的表面有甲析出，說(shuō)明丙的活動(dòng)性大于甲。

故答案為：Do

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，金屬越活潑，越容易和氧氣反應(yīng)，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠?/p>

鹽溶液中置換出來(lái)。

5.D

【解析】【解答】A、鋅排在鐵的前面，因此鋅反應(yīng)的比鐵快，x、y分別為鋅、鐵，①錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B、鋅排在鐵的前面，因此鋅反應(yīng)的比鐵快，x、y分別為鋅、鐵，①錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、相同質(zhì)量的情況下，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，金屬鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，③錯(cuò)誤，故選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D、充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量相等，因?yàn)樯上嗤|(zhì)量的氫氣，用的鹽酸一樣多，所以鹽酸一定完全

反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；

故選D

，分析J根據(jù)題目的信息可知：因?yàn)榈荣|(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，同時(shí)分別放入兩份完全相同的稀鹽

酸中，充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量相等，因?yàn)樯上嗤|(zhì)量的氫氣，用的鹽酸一樣多，所以鹽酸一

定完全反應(yīng)，因此②正確；金屬鋅和鐵可能都有剩余，也可能鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余，因此

④正確.在金屬的活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵的前面，因此鋅反應(yīng)的比鐵快.鋅排在鐵的前面，因此

鋅反應(yīng)的比鐵快，x、y分別為鋅、鐵，①錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的情況下，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，金屬

鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，③錯(cuò)誤.本題考查的是金屬的活動(dòng)性順序的探究，是近幾年來(lái)中考

考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一.本題型考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的同時(shí)，也考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的評(píng)價(jià)能力，希望

同學(xué)們認(rèn)真把握.

6.B

【解析】【解答】解：A、由于鎰在氫前，故A正確；

B、由于鎰在鋅前，因此鋅不可能把鎰從鹽溶液中置換出來(lái)，故B錯(cuò)誤；

C、由于鎰在鋁和鋅之間，即鑄在鎂后，則鎂可以把鎰從鹽溶液中置換出來(lái)，故C正確；

D、由于鑄在銅前，因此鑄可以把銅從鹽溶液中置換出來(lái)，故D正確；

故選B.

【分析】金屬和酸溶液反應(yīng)時(shí)只有在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)；

金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鉀、鈣、鈉除

外.

7.A

【解析】【解答】A.水燒開后易把壺蓋沖起，是分子間隔變大，符合題意；

B.公園的桂花開放時(shí)滿園飄香是分子的不斷運(yùn)動(dòng)結(jié)果，不符合題意；

C.酸堿中和反應(yīng)都能生成水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子合成水分子，不符合題意；

D.鋁制品有抗腐蝕性能，是因?yàn)楸砻嫔闪酥旅苎趸て鸨Ｗo(hù)作用，不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)分子間有間隔分析；

B、根據(jù)分子的不斷運(yùn)動(dòng)分析；

C、根據(jù)酸堿中和的實(shí)質(zhì)分析；

D、根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)分析。

8.D

【解析】，分折;金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）對(duì)金屬的要求：必須是金屬活動(dòng)性順序中排在氫

以前的金屬；（2）對(duì)酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸.

金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的規(guī)律：

（1）H2的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量x（金屬在化合物中的化合價(jià)/該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量）

（2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2質(zhì)量與金屬在化合物中的化合價(jià)/該金屬的相對(duì)原

子質(zhì)量的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越小.

【解答】

6.5克純鋅片放在足量的稀鹽酸中放出的氫氣是0.2克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相

同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鋅生成的氫氣質(zhì)量少；

化學(xué)方程式金屬在化合物中的化合價(jià)/該金屬的相對(duì)原子質(zhì)

量

2

Zn+2HCl=ZnCb+H2T65

1

Mg+2HCl=MgCb+H2T12

1

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T9

1

Fe+2HCl=FeCb+H2T28

j_J_J_

9>12>28>65,所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為鋁〉

鎂>鐵>鋅；

而銅不與鹽酸反應(yīng)；

故選D.

「點(diǎn)評(píng)J相同質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)殇X>鎂

>鐵>鋅

9.C

【解析】【解答】硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，待充分反應(yīng)后，取出鐵片，放入金屬R,觀察

到R表面有黑色固體析出，即有鐵生成，說(shuō)明R活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出Fe、Cu、

R的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镽>Fe>Cu=

故答案為：Co

【分析】在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換

出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

10.C

【解析】【解答】A.“濕法煉銅”是在溶液中制得銅的化學(xué)反應(yīng)，硫酸銅能溶于水形成溶液，不符合

題意；

D.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形式存在，用物理方法可以制得，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】掌握濕法煉銅的原理、分解反應(yīng)與置換反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵.

11.C

【解析】【解答】A.在金屬活動(dòng)性順序中，由于Na>Zn>Cu,Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCb

反應(yīng)生成了Cu和ZnCk,由于CuCb是過(guò)量的，只能得到一種金屬Cu,故A不符合題意；

B.在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fe>Cu>Ag,Fe先與AgNCh反應(yīng)生成了Ag和Fe(NO3)2,當(dāng)

AgNCh反應(yīng)完后再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成了Cu和Fe(NO3)2,由于Fe是過(guò)量的，能得到三種金

屬Ag、Cu、Fe,故B不符合題意；

C.在金屬活動(dòng)性順序中，由于K>Fe>Cu,Fe不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSCU反應(yīng)生成了Cu和

FeSO4,由于Fe是過(guò)量的，能得到兩種金屬Cu、Fe,故C符合題意；

D.在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fe>H>Cu,Cu不能與FeCb、HC1反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu,

故D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出

來(lái)。根據(jù)優(yōu)先原則，金屬活動(dòng)性相差越大的，越容易反應(yīng)。

12.B

【解析X解答】C-C02,可以通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2CUO高溫2CU+CCM；

C02-C0,可以通過(guò)與碳發(fā)生化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C02+C高溫2cO；

CO,Fe3O4^Fe,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4co+Fe3（）4高溫3Fe+4co2,該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；

Fe—FeSCU,可以通過(guò)與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=H2t+FeSO4；

屬于置換反應(yīng)的反應(yīng)有2個(gè).

故選B.

【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)

合常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析判斷即可.本題有一定難度，掌握置換反應(yīng)的特征、常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)

化是正確解答本題的關(guān)鍵；解題時(shí)往往只考慮到碳燃燒產(chǎn)生CO2,掌握碳在高溫下與氧化銅反應(yīng)也

能產(chǎn)生CCh,這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)

13.銀白；?。荤隉熴Q；石棉網(wǎng)；發(fā)出耀眼的白光；放熱；生成白煙、白色固體；逐漸溶解；生成

氣體；與氧氣反應(yīng)；與酸反應(yīng)；鎂燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光

【解析】【解答】解：①用砂紙打磨后的鎂帶是銀白色的，硬度較小，②用用煙鉗夾持鎂帶放在

酒精燈上加熱，當(dāng)鎂帶開始燃燒時(shí)再移到石棉網(wǎng)上方，可以觀察到的現(xiàn)象是：a發(fā)出耀眼的白光b

放熱c生成白煙、白色固體.③將打磨后的鎂帶放入食醋中，觀察到的現(xiàn)象是a逐漸溶解b生成

氣體④以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬鎂具有的化學(xué)性質(zhì)是a與氧氣反應(yīng)b與酸反應(yīng)⑤煙花、照明彈中都含有

鎂粉，其原因是鎂燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光.

故答案為：①銀白，小，②土甘埸鉗，石棉網(wǎng)，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白煙、白色固體.

③逐漸溶解，生成氣體；④與氧氣反應(yīng)，與酸反應(yīng)；⑤鎂燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光.

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化.化學(xué)變化的本質(zhì)特征有新物質(zhì)生成.化學(xué)變化常常伴

隨著一些現(xiàn)象.例如顏色變化、發(fā)光、放熱、有氣體、沉淀生成等等.考慮鎂帶表面有一層氧化

膜；根據(jù)實(shí)驗(yàn)：鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體；鎂帶放入食醋中可觀察

到鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡；推測(cè)金屬鎂具有的化學(xué)性質(zhì)和用途.

14.氧氣和水分；固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，最終變?yōu)闇\綠色；

6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeC13；Fe+2HCl=FeCL+H2T

【解析】【解答】用鐵粉作“雙吸劑”是吸收空氣中的氧氣和水兩種物質(zhì)；有一袋鐵粉使用了一段時(shí)間，

表面已經(jīng)生銹，但經(jīng)過(guò)驗(yàn)證它還可以繼續(xù)使用，其驗(yàn)證方法是加入過(guò)量稀鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象是固

體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，最終變?yōu)闇\綠色；加稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeC13；Fe+2HCl=FeCl2+H2to

【分析】鐵生銹是鐵和氧氣、水共同作用的結(jié)果；

書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條

件、氣體或者沉淀符號(hào)。

15.（1）氣泡

（2）②

【解析】【解答】（1）銅鋅合金的外觀與極為相似，市場(chǎng)上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。因

為不與鹽酸反應(yīng)，而銅鋅合金中的金屬鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故利用簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)，將其放入

烯鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；即可鑒別真?zhèn)危唬?）對(duì)Al、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探

究，的實(shí)驗(yàn)方案為金屬單質(zhì)鋁、金屬單質(zhì)銀和鐵的可溶性鹽或金屬單質(zhì)鐵與金屬鋁和銀的可溶性鹽

溶液；

故答案為：②Fe、AlCb溶液、AgNCh溶液

【分析】（1）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，氫后的金屬不能與酸反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)可證明金屬的活動(dòng)性順序強(qiáng)弱分析。

【分析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出

來(lái)。根據(jù)優(yōu)先原則，金屬活動(dòng)性相差越大的，越容易反應(yīng)。

17.2；置換；2：73

18.（1）混合物

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe>R>Cu>Ag

【解析】【解答］解：（1）生鐵的主要成分是鐵，還含有一些雜質(zhì)，屬于混合物；（2）①由圖A所

示可知，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，乙中Fe和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;②一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于甲中出現(xiàn)氣

泡，說(shuō)明了R在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫的前邊，由于乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，燒杯乙中的溶質(zhì)是

FeS04,說(shuō)明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：Fe>R>Cu>

Ag.

故答案為：（1）混合物；（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）Fe>R>Cu>Ag.

【分析】（1）根據(jù)生鐵的組成分析；（2）①欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未

知金屬），則由圖可知：甲中為鋅和硫酸反應(yīng)，乙中鋅和硫酸銅反應(yīng)，則可推測(cè)化學(xué)方程式和反應(yīng)現(xiàn)

象