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廣東深圳平湖外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說法正確的是A.石墨烯屬于烯烴 B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化C.黑磷與白磷互為同素異形體 D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在2、在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+3、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是()A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C.③中顏色變化說明有AgI生成D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶4、在密閉容器中,可逆反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí),B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)

A

的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)

B

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.化學(xué)計(jì)量數(shù)

a

b

的大小關(guān)系為a<b5、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+6、實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2S制Ag;制取Cl2并通入濾液氧化Br-,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示,下列敘述正確的是()A.用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2D.用裝置丁分液時(shí),先放出水相再放出有機(jī)相7、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛,發(fā)生的反應(yīng)為A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.消除反應(yīng) D.氧化反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.用裝置甲收集SO2B.用裝置乙制備AlCl3晶體C.中和滴定時(shí),錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗D.使用分液漏斗和容量瓶時(shí),先要檢查是否漏液9、LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑,也是一種供氫劑,它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,實(shí)驗(yàn)室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)簽是A. B. C. D.10、按照物質(zhì)的組成分類,SO2屬于()A.單質(zhì) B.酸性氧化物 C.堿性氧化物 D.混合物11、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用,其結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)說法不正確的是A.苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.分子式為C8H8O2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種(不考慮立體異構(gòu))12、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是()A.用裝置制取NH3 B.用裝置干燥NH3C.用裝置還原CuO D.用裝置處理尾氣13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù),元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W<XB.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>YC.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X、Y可形成離子化合物X3Y214、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴B酸堿中和滴定搖動(dòng)錐形瓶,使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng),勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出C制取并收集乙炔用飽和食鹽水代替純水,可達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品A.A B.B C.C D.D15、互為同系物的物質(zhì)不具有A.相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B.相同的通式C.相似的化學(xué)性質(zhì) D.相似的結(jié)構(gòu)16、實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是A.b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物,常用于餐館或野外就餐C.乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱二、非選擇題(本題包括5小題)17、(化學(xué):選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F()的流程如下:請(qǐng)回答下列問題。(1)A的官能團(tuán)名稱是_______;C的系統(tǒng)命名是____________。(2)①的反應(yīng)類型是_______,⑤的反應(yīng)類型是___________。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(5)已知:Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可以任選):__________。18、乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.已知:①CH2=CH?OH(不穩(wěn)定)CH3CHO②一定條件下,醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng):RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH完成下列填空:(1)寫反應(yīng)類型:③__反應(yīng);④__反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__.(2)寫出反應(yīng)方程式.B生成C__;反應(yīng)②__.(3)R是M的同系物,其化學(xué)式為,則R有__種.(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__.19、阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是___。(2)合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是___。(3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止___。②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。20、Mg(ClO3)2·3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途,其制備原理為:MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl。實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過程如圖:已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示:(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCl2的利用率,其原因是__________________。(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程與操作說法不正確的是________。A.冷卻時(shí)可用冰水B.洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇C.抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時(shí),可用玻璃纖維代替濾紙D.抽濾時(shí),當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí),應(yīng)拔掉橡皮管,將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品,加水溶解并加過量的NaNO2溶液充分反應(yīng),配制成250mL溶液,取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑,用0.1000mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。21、深入研究碳元素的化合物有重要意義,回答下列問題:(1)已知在常溫常壓下:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________。(2)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4,發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A.壓強(qiáng)不再變化B.CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(3)合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)。t℃時(shí),若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.75倍。則t℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____,若保持條件不變,再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)用化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字從平衡移動(dòng)的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________。(5)常溫下,測(cè)得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0,忽略CO32-的第二步水解,碳酸根的濃度約為c(CO32-)=____mol/L。(已知:Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序___________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì),不是碳?xì)浠衔?,不是烯烴,A錯(cuò)誤;B.石墨烯中每個(gè)碳原子形成3σ鍵,雜化方式為sp2雜化,B錯(cuò)誤;C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,C正確;D.黑磷是磷單質(zhì),高溫下能與O2反應(yīng),在空氣中不能穩(wěn)定存在,D錯(cuò)誤;答案選C。2、D【解析】

A.若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳,向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,若H+最先與AlO2-反應(yīng),生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-,因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-,故A錯(cuò)誤;B.離子還原性I->Fe2+>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng),氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng),因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存,即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤;D.氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+,鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng),反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等,明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,可以用假設(shè)法判斷。3、D【解析】

A.絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng),則①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),A項(xiàng)正確;B.離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-,B項(xiàng)正確;C.銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀,則③中顏色變化說明有AgI生成,C項(xiàng)正確;D.硝酸銀過量,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,余下的濁液中含銀離子,與KI反應(yīng)生成黃色沉淀,不能證明AgI比AgSCN更難溶,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。4、C【解析】

溫度不變,將容器體積增加1倍,若平衡不移動(dòng),B的濃度是原來的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),以此解答該題?!驹斀狻緼、由上述分析可知,平衡正向移動(dòng),故A不符合題意;B、平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,故B不符合題意;C、平衡正向移動(dòng),生成B的物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量不變,則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了,故C符合題意;D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。故選:C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡,把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵,注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。5、B【解析】

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色,說明亞鐵離子和碘離子至少有一種,在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無(wú)明顯現(xiàn)象,這說明溶液中沒有碘生成,也沒有硫酸根,所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子,一定存在亞鐵離子,則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子,鈉離子和銨根離子不能確定,亞鐵離子水解溶液顯酸性;答案選B。6、C【解析】

A.過濾分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌,容易損壞濾紙,A不正確;B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒,在空氣中高溫灼燒Ag2S會(huì)生成SO2,污染環(huán)境,同時(shí)生成的Ag會(huì)被氧化成Ag2O,B不正確;C.KMnO4與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成Cl2,C正確;D.分液時(shí),先放出水相,再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲇袡C(jī)相,D不正確;故選C。7、D【解析】

乙醇在催化條件下,可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛,以此解答?!驹斀狻恳掖荚诖呋瘲l件下,可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,—OH被氧化生成—CHO,為氧化反應(yīng)。答案選D。8、D【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大,收集時(shí)需長(zhǎng)進(jìn)短出,故A錯(cuò)誤;B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā),通過加熱氯化鋁溶液制備AlCl3晶體,需在氯化氫氛圍下蒸發(fā),故B錯(cuò)誤;C、中和滴定時(shí),錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗,否則會(huì)使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差,故C錯(cuò)誤;D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子,使用分液漏斗和容量瓶時(shí),先要檢查是否漏液,防止實(shí)驗(yàn)過程中漏液,故D正確。答案選D。9、D【解析】A、氧化劑標(biāo)識(shí),LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑,故A錯(cuò)誤;B、爆炸品標(biāo)識(shí),LiBH4是一種供氫劑,屬于易燃物品,故B錯(cuò)誤;C、腐蝕品標(biāo)識(shí),與LiBH4是一種供氫劑不符,故C錯(cuò)誤;D、易燃物品標(biāo)識(shí),LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑,也是一種供氫劑,屬于易燃物品標(biāo)識(shí),故D正確;故選D。10、B【解析】

A、SO2由兩種元素組成,不符合單質(zhì)的概念;B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物;C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,屬于酸性氧化物;D、SO2屬于純凈物?!驹斀狻緼、SO2由兩種元素組成,不屬于單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物;SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,屬于酸性氧化物,故B正確;C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,屬于酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;D、SO2屬于純凈物,不屬于混合物,故D錯(cuò)誤;故選:B。11、B【解析】

A.苯氧乙醇的不飽和度為4,則其分子式為C8H2×8+2-4×2O2,A正確;B.苯氧乙醇中,苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi),非羥基O原子與2個(gè)C原子可能在同一平面內(nèi),所以所有碳原子可能處于同一平面內(nèi),B不正確;C.苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng),醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;D.符合條件的有機(jī)物為、共4種,D正確;故選B。12、C【解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體,得不到氨氣,故A錯(cuò)誤;B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯(cuò)誤;C、2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確;D、氨氣與稀硫酸反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小,會(huì)引起倒吸,故D錯(cuò)誤;故選C。13、B【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,則W為C;元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià),則Y為第三周期第ⅡA族元素即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù),則X為7號(hào)元素即N,Z為Cl?!驹斀狻緼.C單質(zhì)多為固體,如金剛石,石墨,所以單質(zhì)的沸點(diǎn)C>N2,故A錯(cuò)誤;B.簡(jiǎn)單離子的半徑:Cl?>Mg2+,故B正確;C.N、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸,均為強(qiáng)酸,故C錯(cuò)誤;D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯(cuò)誤;故答案為B。14、B【解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴,常溫下均為氣體,不能冷凝收集,且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能,若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體,實(shí)驗(yàn)效果不理想,故A錯(cuò)誤;B.滴定時(shí)左手控制活塞,右手搖瓶,使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng),勿使瓶口接觸到滴定管,溶液也不得濺出,操作合理,故B正確;C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率,從而可以得到較平緩的乙炔氣流,但乙炔的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量相近,排空氣法收集乙炔不純,利用乙炔難溶于水的性質(zhì),應(yīng)使用排水法收集,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層,應(yīng)選分液漏斗分離,粗產(chǎn)品再蒸餾得到硝基苯,圖中儀器b為圓底燒瓶,蒸餾操作時(shí)要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管,并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度,故D錯(cuò)誤;答案選B。15、A【解析】

結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),故相對(duì)分子質(zhì)量不同,選項(xiàng)A選;B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故通式相同,選項(xiàng)B不選;C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故化學(xué)性質(zhì)相似,選項(xiàng)C不選;D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似,選項(xiàng)D不選。答案選A。16、B【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇,反應(yīng)消耗乙酸,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出,A正確;B.固體酒精制作方法如下:將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中,充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和,加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精,可見固體酒精是混合物,B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,故二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基,電離產(chǎn)生H+的能力:乙酸>水>乙醇,所以羥基氫的活潑性依次減弱,D正確;故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、溴原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2CH2OH,則(1)A屬于酯類,且含有溴原子和羥基,因此A的官能團(tuán)名稱是溴原子、羥基、酯基;C分子中含有2個(gè)羥基,其系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng),⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羥基或羧基;Ⅱ.能與NaOH反應(yīng),說明含有羧基或酯基;Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng),說明含有酯基,不存在羧基,如果是甲酸形成的酯基,有5種;如果是乙酸形成的酯基有2種;如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種;丙酸形成的酯基有1種;羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種,共計(jì)11種;若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。(5)結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計(jì)為。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2CH3CHO+O22CH3COOHnCH3COOCH=CH24HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類似,乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇,乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛,因此B為乙醛,C為乙醛催化氧化后得到的乙酸,乙酸和乙炔在一定條件下加成,得到,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E,E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面,為苯,苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯,即物質(zhì)F,異丙苯和發(fā)生取代得到M,注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的氫,因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。【詳解】(1)反應(yīng)③是酯交換反應(yīng),實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征,反應(yīng)④是一個(gè)加成反應(yīng),這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來看出,而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進(jìn)行的;(2)B生成C即乙醛的催化氧化,方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH,而反應(yīng)②為加聚反應(yīng),方程式為nCH3COOCH=CH2;(3)說白了就是在問我們丁基有幾種,丁基一共有4種,因此R也有4種;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,但是中只有2個(gè)氧原子,除酯基外不可能再有額外的醛基,因此只能是甲酸酯,符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2。【點(diǎn)睛】一般來說,光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng),會(huì)取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫,例如乙烯和氯氣若在光照下不會(huì)發(fā)生加成,而會(huì)發(fā)生取代,同學(xué)們之后看到光照這個(gè)條件一定要注意。19、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合,然后向混合溶液中加入濃硫酸,搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品;(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸;(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃~90℃,該溫度低于水的沸點(diǎn);(3)向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯,增大乙酰水楊酸的溶解性,然后加熱回流,趁熱過濾,然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸,①乙酰水楊酸受熱易分解;②冷凝水采用逆流方法;③乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出;不同進(jìn)行分離提純,水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基,且在水中微弱,不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸;

(4)水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸,所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計(jì)算,故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%.【詳解】醋酸酐和水楊酸混合,然后向混合溶液中加入濃硫酸,搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品;(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸,生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng),所以需要干燥儀器,故答案為:醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng);(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃~90℃,該溫度低于水的沸點(diǎn),所以合適的加熱方法是水浴加熱,故答案為:水浴加熱;(3)①乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃,使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止乙酰水楊酸受熱易分解,故答案為:乙酰水楊酸受熱易分解;②采取逆流原理通入冷凝水,充滿冷凝管,充分冷凝回流,冷凝水從a口進(jìn),從b口出,故答案為:a;③趁熱過濾,防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出,減少損失,故答案為:防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出;④乙酸乙酯起溶劑作用,趁熱過濾除去水楊酸,再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸,說明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小,利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純,這種分離提純方法為重結(jié)晶,由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基,且在水中微弱,不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸,故選:ABC;(4)水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸,所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計(jì)算,故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%,故答案為:84.3%.20、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾加水過多會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間,促使MgCl2的水解量增大D98.00%【解析】

(1)根據(jù)圖像可知儀器A名稱。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,則要除去雜質(zhì)NaCl,應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多,則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間,促進(jìn)了Mg2+的水解。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時(shí)Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小,可以用冰水冷卻;B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解,提高產(chǎn)率;C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙,抽濾時(shí)可用玻璃纖維;D.吸濾瓶中濾液過多時(shí),只能通過吸濾瓶上口倒出。(5)根據(jù)方程式建立關(guān)系式,計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖像可知儀器A為布氏漏斗,故答案為:布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,則要除去雜質(zhì)NaCl,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,故答案為:蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多,則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間,促進(jìn)了Mg2+的水解,MgCl2的利用率降低,故答案為:加水過多會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間,促使MgCl2的水解量增大。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時(shí)Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小,可以用冰水冷卻,故A正確;B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解,提高產(chǎn)率,故B正確;C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙,抽濾時(shí)可用玻璃纖維,故C正確;D.吸濾瓶中濾液過多時(shí),只能通過吸濾瓶上口倒出,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。(5)樣品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-,故有:Mg(ClO3)2·3H2O~6NO2-~2Ag+。產(chǎn)物的純度,故答案為98%。21、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·mol-1AC1減小Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+、CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),水解產(chǎn)生的H+與CO32-結(jié)合,促進(jìn)CaCO3的溶解平衡向右移,使CaCO3溶解4.7×10-5c(Ca2+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)【解析】

(1)已知:①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g);△H=-359.8kJ?mol-1;②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-556.0kJ?mol-1;③H2O(g)═H2O(l);△H=-44.0kJ?mol-1;根據(jù)蓋斯定律:①+×②+2×③得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),由此計(jì)算△H;(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征分析;(3)t℃時(shí),若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.75倍,結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算,氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,平衡常數(shù)K=,再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O,計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向;(4)AlCl3溶液水解顯酸性,結(jié)合CaCO3的溶解平衡分析可得;(5)常溫下,測(cè)得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0,由可知CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq),且CO32-+H2O?HCO3-+OH-,水解Kh=,以此計(jì)算c(CO32-),溶液中c(Ca2+)=c(CO32-)+c(HCO3-);在碳酸鈣飽和溶液中存在CO32-的分步水解,且一級(jí)水解程度大于二級(jí)水解,由此確定離子濃度的大小?!驹斀狻?1)已知:①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g);△H=-35

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