云南省曲靖市宣威市民中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿C．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑D．SiO2與堿反應(yīng)，不可用石英坩堝來加熱熔化燒堿、純堿等固體2、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．生鐵 B．不銹鋼 C．赤鐵礦 D．硬鋁3、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．CO2的電子式為B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N—ND．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl4、某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：硬度(金剛石為100)導(dǎo)電性(銀為100)其他性質(zhì)某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成（）A．導(dǎo)線 B．門窗C．爐具 D．飛機(jī)外殼5、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線6、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部7、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在8、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．碳酸鈣和水 B．乙醇和水 C．植物油和水 D．碘的四氯化碳溶液9、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是()A．密度逐漸增大 B．熔點(diǎn)逐漸升高C．金屬性逐漸增強(qiáng) D．還原性逐漸減弱10、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH＋H+＝H2OB．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO211、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多是()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中12、下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存是（）A．K+、Fe2+、、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、SCN﹣、C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Al3+、Na+、C1﹣、13、下列關(guān)于離子的敘述，正確的是（）A．陰離子中不可能含金屬元素B．金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原C．Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1D．NaCl固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中不存在陰陽離子14、關(guān)于膠體的下列說法，正確的是：A．膠體和溶液的性質(zhì)完全相同B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別溶液和膠體C．膠體的分散質(zhì)均為單個(gè)的離子或分子D．滲析是利用濾紙?zhí)峒?、精制膠體的方法15、摩爾質(zhì)量最大的化合物是）A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．CO16、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．用膽礬濕法煉銅B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”D．“只要功夫深，鐵杵磨成針”二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：_____________。18、A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請(qǐng)回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）E的化學(xué)式為________。（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。C化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。19、實(shí)驗(yàn)室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解。現(xiàn)利用下圖裝置制取FeCl3固體。(1)分液漏斗①中放濃硫酸，燒瓶②中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________，②__________。(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應(yīng)除雜和干燥。在B瓶中的液體應(yīng)是__________，其作用____________________；在C瓶中的液體應(yīng)是________，其作用是________________。(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應(yīng)方程式為___________________。在D及E裝置中觀察到現(xiàn)象是_________________________。(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F(xiàn)的作用是_______。20、某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為保證氫氣不損失，設(shè)計(jì)用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口(填編號(hào))：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。21、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，這與濃硫酸的脫水性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與二氧化硫的漂白性有關(guān)，故B正確；C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，能使周圍溫度降低，液氨常用作制冷劑，故C正確；D．燒堿為氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，純堿為碳酸鈉，為強(qiáng)堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化，故D正確；故選A。2、C【解析】

A．生鐵是鐵合金，A不符合題意；B．不銹鋼是鐵合金，B不符合題意；C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，不屬于合金，C符合題意；D．硬鋁是鋁合金，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3、B【解析】

A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以其正確的電子式為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl-的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B選項(xiàng)正確；C．結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示1對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)夥肿又蠳原子和N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式是N≡N，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．表示原子時(shí)在元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是Cl，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、A【解析】

從表格中總結(jié)，該合金具有密度小、機(jī)械性能好的特點(diǎn)，所以適合制作飛機(jī)外殼、門窗框。由于熔點(diǎn)較高，所以適合制作爐具。但是導(dǎo)電性不好，所以不適宜制作導(dǎo)線。綜上所述答案選A。5、D【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤，未使用游碼，則稱量的質(zhì)量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】利用c==，判斷操作對(duì)溶液中溶質(zhì)、溶液體積的影響，導(dǎo)致濃度的偏差。6、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。7、C【解析】

氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-?！驹斀狻緼．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A錯(cuò)誤；B．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯(cuò)誤；C．氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

A.碳酸鈣是難溶于水的固體，所以分離碳酸鈣和水應(yīng)該使用過濾方法，A不符合題意；B.乙醇和水混溶，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)該使用蒸餾方法分離，B不符合題意；C.植物油和水是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，可以使用分液方法分離，C符合題意；D.碘容易溶于四氯化碳中，分離二者要使用蒸餾方法，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9、C【解析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢(shì)，但Na密度大于K,故A錯(cuò)誤；B.堿金屬從Li→Cs熔點(diǎn)逐漸降低，故B錯(cuò)誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，故C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實(shí)質(zhì)是利用元素周期律解決問題。10、D【解析】

A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42?＋Ba2＋＋2OH?=BaSO4↓＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。11、B【解析】

A、該過程只有鈉和水反應(yīng)放出H2；B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應(yīng)放出H2，并生成NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應(yīng)也放出H2；C、該過程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；D、該過程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；故鈉的質(zhì)量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。12、D【解析】

A．Fe2+、、H+，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO和H2O，A不合題意；B．Fe3+、SCN﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，B不合題意；C．在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)生成Al(OH)3或Al3+，C不合題意；D．Al3+、Na+、C1﹣、在強(qiáng)酸性溶液中都能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。13、B【解析】

A.陰離子中可能含金屬元素，比如偏鋁酸根，高錳酸根，故A錯(cuò)誤；B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原，比如亞鐵離子，故B正確；C.Na2O2中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：2，故C錯(cuò)誤；D.NaCl固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中陰陽離子不能自由移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，有的只表現(xiàn)氧化性，有的既可能被氧化又可能被還原；Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：2，CaC2中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1。14、B【解析】

A.膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液具有均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，B正確；C.溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，C錯(cuò)誤；D.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析提純膠體，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用滲析提純膠體。15、B【解析】

A．Cl2為單質(zhì)，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯(cuò)誤；B．NaOH為化合物，摩爾質(zhì)量為40g/mol，故B正確；C．HCl為化合物，摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，故C錯(cuò)誤；D．CO為化合物，摩爾質(zhì)量為28g/mol，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、D【解析】

A.用膽礬煉銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，發(fā)生了燃燒反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.只要功夫深，鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象【解析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】食鹽中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實(shí)驗(yàn)室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：用光線照射，看是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若產(chǎn)生，則該物質(zhì)就是膠體?！军c(diǎn)睛】18、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問進(jìn)行分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，共14個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學(xué)式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故反應(yīng)生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應(yīng)生成HCO3-，故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。19、NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水吸收HCl氣體濃H2SO4吸收水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3有棕色的煙吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E與D中【解析】（1）濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫被二氧化錳氧化生成氯氣，反應(yīng)的方程式分別為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，因此B瓶中的液體應(yīng)是飽和食鹽水，C瓶中的液體應(yīng)是濃H2SO4；（3）氯氣與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生棕色的煙；（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外FeCl3固體易吸水潮解，所以F的作用是吸收多余的Cl2