2026屆河南省鄲城縣第二高級中學高三化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：關(guān)于橙花醇敘述錯誤的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．橙花醇中含有2種官能團C．在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴2、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是A．氣體A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀3、下列說法中，正確的是（）A．干冰升華要吸收大量的熱，屬于化學反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)B．人們用氧炔焰焊接或切割金屬，主要是利用了乙炔燃燒時所放出的熱量C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)D．NaOH固體溶于水后溫度升高，說明NaOH的溶解只有放熱過程4、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)換為電能B．離子交換膜允許H+和OH－通過C．負極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．電池的總反應(yīng)為H++OH－H2O5、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2 B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．Ni在該反應(yīng)中做催化劑 D．①→②吸收能量6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．NA個氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107gB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NAC．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含O―O鍵數(shù)目為NAD．2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標況下均為3.36L7、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol8、下列實驗過程能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4mol?L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B證明酸性：H2SO3>H2CO3室溫下，用pH計測定SO2飽和溶液和CO2飽和溶液的pH，比較pH大小C探究維生素C的還原性向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，觀察顏色變化D制備NaHCO3固體向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入足量NH3，過濾并洗滌A．A B．B C．C D．D9、1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是CH2=CH2A．反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%B．反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)C．環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面D．與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種10、Cl2O是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法正確的是A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B．通干燥空氣的目的是作氧化劑C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸11、工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是()A．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強D．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離12、由下列實驗操作和現(xiàn)象可得出結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時間后入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點較低D將10mL2mol·L-1的KI溶液與1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D13、室溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A100mL0.1mol/L鹽酸溶液中2c(NH4+)＝c(Cl－)B0.01molNa2O2固體反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝2c(Cl－)C100mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH－)變大(均自由離子)D100mL0.1mol/L氨水溶液中c(OH-A．A B．B C．C D．D14、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6LCCl4中含有的Cl原子數(shù)為NAB．密閉容器中，1molNO與足量O2反應(yīng)，混合氣體中NO2的分子數(shù)為NAC．3.0g乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.6NAD．常溫下，1molCl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA16、下列說法正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異B．可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________(5)請設(shè)計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。19、下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖：(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式______。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_____；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)______。供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強為了同時完成實驗1和實驗2，B→E中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_______(填溶液名稱)，E中加入_____溶液(填化學式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______。20、碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____，0.2molKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子____mol。（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食鹽水所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。（4）A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．21、CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）設(shè)計簡單實驗證明CH3COOH為弱酸__。（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是__（填寫序號）①反應(yīng)需要的時間：CH3COOH＞HCl②開始反應(yīng)的速率：HCl＞CH3COOH③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：CH3COOH=HCl④反應(yīng)過程的平均速率：CH3COOH＞HCl⑤鹽酸中有鋅粉剩余⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測可能正確的是__。A.白色沉淀B.液體分層C.無明顯現(xiàn)象D.黃綠色氣體（5）現(xiàn)有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．橙花醇中含有碳碳雙鍵、羥基2種官能團，故B正確；C．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可以分子間脫水生成醚，故C正確；D．1mol橙花醇中含有3mol碳碳雙鍵，在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，可以消耗3mol溴，質(zhì)量為480g，故D錯誤；故選D。2、C【分析】溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳芤号cBa(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；A．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；B．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；C．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構(gòu)成，則仍與實驗現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；故答案為C。3、B【詳解】A．干冰升華是物理變化，沒發(fā)生化學反應(yīng)，故A錯誤；B．乙炔和氧氣反應(yīng)時放出大量的能量，可焊接或切割金屬，故B正確；C．木炭燃燒是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯誤；D．NaOH固體溶于水包括氫氧化鈉的電離和離子與水的化合形成水合離子的過程，其中電離是吸熱過程，水合是放熱過程，故D錯誤；故選B。4、B【解析】由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】A.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過，故B錯誤；C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。5、D【分析】由圖可知，CO2和CH4催化重整可制備合成氣的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在該反應(yīng)中做催化劑,且化學反應(yīng)中由化學鍵的斷裂和生成，①→②放出能量?！驹斀狻緼．CO2和CH4催化重整可制備合成氣，則合成氣的主要成分為CO和H2，A說法正確；B．由反應(yīng)歷程圖中反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，B說法正確；C．Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)途徑，不改變反應(yīng)物和生成物，C說法正確；D．由反應(yīng)歷程示意圖可知，反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，①→②放出能量，D說法錯誤；答案選D6、D【詳解】A.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體

，則NA

個氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量多于

1mol

，質(zhì)量也大于

107g

，故

A錯誤；B.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，NaHSO4是強電解質(zhì)完全電離，則陽離子是Na+和H+，且c(Na+)和c(H+)的濃度都是0.1mol/L。由于沒有給出溶液的體積，則無法求出溶液中Na+和H+的物質(zhì)的量，即無法求出Na+和H+的數(shù)目，故B錯誤；C.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中m(H2O2)=100g×17%=17g，n(H2O2)=。1mol的H2O2含O－O鍵數(shù)目為NA，則0.5mol的H2O2中含O－O鍵數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D.2.7gAl的物質(zhì)的量為，鋁和稀硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式分別為、。根據(jù)化學方程式可知0.1mol的鋁分別和足量的稀硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣均為0.15mol，標況下的體積均為3.36L，故D正確。答案選D。7、A【解析】混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點睛：化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計算題時建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達到速算效果。8、C【詳解】A．稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，A錯誤；B．由于室溫下，SO2飽和溶液和CO2飽和溶液二者的物質(zhì)的量濃度不同，故通過比較pH大小的方法無法得出其酸性強弱，B錯誤；C．向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，若溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，說明生成了Fe2+，說明維生素C具有還原性，C正確；D．由于CO2在水中的溶解度很小，而在堿性溶液中的溶解度增大，NH3則極易溶于水，故向飽和NaCl溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過濾并洗滌，制得NaHCO3，D錯誤；故答案為：C。9、A【分析】由合成方法的流程可以看出兩步反應(yīng)的原子利用率都是100%；加聚反應(yīng)是含有不飽和結(jié)構(gòu)的小分子通過加成聚合反應(yīng)生成高分子?！驹斀狻緼、由流程圖看出反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%，故A正確；B、反應(yīng)②的產(chǎn)物不是高分子，故其反應(yīng)類型不可能是加成聚合反應(yīng)，故B錯誤；C、環(huán)氧乙烷分子中有飽和碳原子，以飽和碳原子為中心形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故C錯誤；D、1,4-二氧六環(huán)的不飽和度為1，含有兩個氧原子和4個碳原子，所以其含酯基的同分異構(gòu)體為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共4種，故D錯誤。答案選A?！军c睛】分子中只要有飽和碳原子，則不可能所有原子共平面。10、D【解析】A.從飽和食鹽水逸出氣體中含有水蒸氣，所以氯氣要先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，即裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，故A錯誤；B.通干燥空氣的目的是將Cl2O從發(fā)生裝置完全趕出至收集裝置，故B錯誤；C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2，故C錯誤；D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確。故選D。點睛：在除去氣體中包括水蒸氣在內(nèi)的氣體雜質(zhì)時，由于常用溶液作為除雜試劑，而從一般溶液逸出氣體中含有水蒸氣，所以應(yīng)該在氣體除雜過程的最后一步除去水蒸氣。11、A【詳解】A.反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移8個電子，所以每生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，故正確；B.將生成的氣體在空氣中冷去，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不能得到鈉，故錯誤；C.該反應(yīng)利用鈉的沸點低，鐵沒有氧化性，故錯誤；D.四氧化三鐵是磁性氧化鐵，不能用磁鐵分離鐵和四氧化三鐵，故錯誤。故選A。12、D【詳解】A．向Co2O3中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，鈷元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co2O3，故A項錯誤；B．白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構(gòu)成原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為正極被保護，故B項錯誤；C．坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化，而且氧化鋁熔點高，故C項錯誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D項正確；故選D。綜上所述，本題正確選項為D項。13、B【解析】A.100mL0.1mol/L鹽酸，由于銨根離子部分水解，則2c(NH4+)<c(Cl－)，故A錯誤；

B.鈉離子和氯離子不發(fā)生水解，0.01molNa2O2固體反應(yīng)后生成0.02mol鈉離子，原溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則c(Na+)＝2c(Cl－)；且反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，溶液的pH增大，所以B選項是正確的；

C.加入100mLH2O后，溶液濃度減小，銨根離子的水解程度增大，則水的電離程度最大，故水電離出的c(H+)·c(OH－)的乘積會增大，故C錯誤；

D.加入100mL0.1mol/L氨水，溶液堿性增強，則c(OH－)增大，由于NH3?H2O的電離和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液體積增大，所以c(NH4+)減小，溶液中c(OH-)c(NH4+)增大，故D錯誤14、C【詳解】向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性。A．a(chǎn)點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯誤；故選C。15、D【詳解】A．標準狀況下CCl4是液體，5.6LCCl4的物質(zhì)的量不是0.25mol，含有的Cl原子數(shù)為也不是NA，故A錯誤；B．NO和O2發(fā)生反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，1molNO與足量O2完全反應(yīng)生成1molNO2，但NO2和N2O4之間存在2NO2N2O4平衡，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C．3.0g乙烷的物質(zhì)的量n(CH3CH3)==0.1mol，含有的共價鍵數(shù)為0.7NA，故C錯誤；D．常溫下，1molCl2與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確；答案為D。16、B【詳解】A.侯氏制堿法是將通入飽和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A錯誤；B.過量濃氨水與氯氣反應(yīng)會生成氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，則濃氨水可用于檢驗輸送氯氣的管道，B正確；C.白熾燈工作時，大部分電能轉(zhuǎn)化為光能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.開發(fā)新能源是解決能源危機問題和環(huán)境污染問題的主要途徑，不能因為核電站出現(xiàn)泄漏的個例事件就否定新能源的開發(fā)戰(zhàn)略，D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團羥基和氯原子，經(jīng)過反應(yīng)④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個氫原子被一個氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。18、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫c酸性高錳酸鉀Na2SiO3D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁【分析】在裝置A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；根據(jù)氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-及Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅色分析；根據(jù)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，利用強酸制弱酸來比較酸性強弱，根據(jù)二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后檢驗二氧化碳。【詳解】(1)在裝置A中MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)，產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有濃硫酸對氯氣進行干燥，在裝置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使硫氰化鉀溶液變紅色，故合理選項是c；(3)若是利用C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，B中為少量Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，證明SO2具有氧化性；C中盛放品紅溶液，若看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；D中應(yīng)加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2氣體，若看到溶液的紫色未褪色，則證明剩余氣體中不含SO2，只含CO2氣體。將其通入盛有Na2SiO3溶液的裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，若看到E中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，從而證明了元素的非金屬性：C＞Si?！军c睛】本題考查實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析。注意物質(zhì)性質(zhì)的比較，和元素周期律的應(yīng)用。掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵。20、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)中，KIO3中的I元素是+5價，生成I2時化合價降低，得到5個電子，KI中的I元素是-1價，生成I2時化合價升高，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應(yīng)該是：根據(jù)反應(yīng)方程式，1molKIO3作氧化劑生成還原產(chǎn)物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產(chǎn)物I22.5mol，因此該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據(jù)上述分析可知，1molKIO3生成I2時化合價降低，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此當0.2molKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應(yīng)采用加入有機溶劑萃取、分液的方法，故排除BD，又因為酒精易溶于水，不能用作萃取劑。所以答案選A。萃取、分液時主要用到分液漏斗。所以此題答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的