陜西省銅川一中2026屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移2、下列實驗操作或描述中錯誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質(zhì)，除去氯化鈉用降溫結(jié)晶的方法B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用降溫結(jié)晶的方法3、除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結(jié)晶，過濾；4、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)35、已知水的相對分子質(zhì)量為18，下列說法不正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量為18g/molB．1molH2O中含有2molH和1molOC．18g水約含6.02×1023個H2OD．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L水的物質(zhì)的量是1mol6、下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（）A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．FeS7、把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中金屬離子為A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．只有Fe2+8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO、

SO B．NaOH溶液：

Na+、K+、CO、AlOC．NaClO

溶液：

K+、Na+、

Fe2+、

Cl- D．FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO9、下列實驗產(chǎn)生白色沉淀的是①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液③隔絕空氣向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④10、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．食物變質(zhì) B．青銅器生銹C．燃放煙花爆竹 D．利用蒸餾法獲得蒸餾水11、下列實驗過程不可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D12、在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO413、1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NAB．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NAC．將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中，稀溶液的濃度為0.2c1mol/LD．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液15、下列有關(guān)敘述正確的是A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B．鎂鋁合金材料比鎂和鋁熔點高，硬度大C．在合金中加入適量合適的稀土金屬，能大大改善合金的性能D．實驗室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原瓶中16、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A．水銀 B．不銹鋼 C．陶瓷 D．玻璃17、如圖是一個奧運五環(huán)，有重疊的兩環(huán)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下列各組物質(zhì)，能實現(xiàn)圖示反應(yīng)的是（）選項abcdeABCDA．A B．B C．C D．D18、下列現(xiàn)象或事實與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）現(xiàn)象或事實物質(zhì)性質(zhì)A干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的某種新物質(zhì)具有漂白性B碳酸氫鈉可單獨用作蒸饅頭的膨松劑，但效果不太好，同時加入食醋，效果則更為理想碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體CNO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO具有還原性DFeCl3溶液可與Cu反應(yīng)Cu在一定條件下可置換鐵A．A B．B C．C D．D19、下列說法正確的是()A．1mol氧原子的質(zhì)量是16g·mol－1B．鈉離子的摩爾質(zhì)量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－120、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強的是（）A．與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 B．非金屬活潑性的強弱C．對應(yīng)離子的還原性 D．氫化物的穩(wěn)定性21、向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．無法計算22、對于鎂和沸水的反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，下列說法不正確的是()A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．H2的摩爾質(zhì)量：2C．H元素存在3種核素1H、2H、3H D．在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為______(填序號)?；戏磻?yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。25、（12分）利用下圖裝置，設(shè)計實驗，驗證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)所生成的氣體產(chǎn)物序號①②③④裝置（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,試用上圖中各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號):_____________________________________（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可驗證的產(chǎn)物是__________________________________26、（10分）某化學(xué)興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。回答下列問題：（1）驗證銅與硝酸的反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。①儀器a的名稱是___。②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有___。③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是___g。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實驗，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO。①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___。②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。③反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。27、（12分）某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進(jìn)行探究。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。②設(shè)計方案,進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_______限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。28、（14分）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗:①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液與440mL

乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液與400乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。通過必要的計算和推理判定:(1)甲溶液為_____溶液(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。(2)乙溶液為_______溶液(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量濃度是________mol/L。29、（10分）請按要求填空：（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__A．①②③是三種不同的核素B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C．①②③互為同位素D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)（3）微粒AXn+核外有a個電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.由方程式知，如NH3過量則會與產(chǎn)物HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；B.Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2表現(xiàn)強氧化性，故B正確；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯誤；D.N元素的化合價由-3價升至0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；答案選C。2、D【解析】

A．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，氯化鈉受溫度影響較小，可采用先制成熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結(jié)晶會析出氯化鈉，少量硝酸鉀留在母液中，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用過濾的方法，故D錯誤；故選：D。3、D【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶法分離，故D正確；

故選D。4、A【解析】

設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。5、D【解析】

A、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，則水的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，故A說法正確；B、1個水分子是由2個H和1個O組成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故B說法正確；C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中約含6.02×1023個水分子，故C說法正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故D說法錯誤；答案選D。6、B【解析】

A、，故A正確；B、Cu+SCu2S，故B錯誤；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正確；D、Fe+SFeS，故D正確。7、D【解析】

表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，由發(fā)生的反應(yīng)：氧化銅和鹽酸反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，生成Fe3+和Cu2+，已知還原性Fe＞Cu，且氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，則表面氧化膜溶解后，依次發(fā)生鐵和FeCl3、CuCl2反應(yīng)，最后和過量的鹽酸反應(yīng)，最終溶液中含有的金屬離子只存在Fe2+，故答案為D。8、B【解析】

A.FeCl2溶液中H+、NO與

Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B.NaOH溶液中OH-、

Na+、K+、CO、AlO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C.NaClO

溶液中：Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；

D.FeCl3溶液中，F(xiàn)e2+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。9、B【解析】

①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，錯誤；②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，錯誤；③隔絕空氣向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，正確；④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，正確。故選B。10、D【解析】

A.食物變質(zhì)是食物被氧化而產(chǎn)生新的物質(zhì)的過程，A不符合題意；B.青銅器生銹是Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2(OH)2CO3的過程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.燃放煙花爆竹時S變?yōu)镾O2，C變?yōu)镃O2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.利用蒸餾法獲得蒸餾水，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。11、D【解析】

A．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，通過比較反應(yīng)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C．向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色說明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強弱，C正確；D．NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗二者，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析。12、A【解析】

A.高溫下碳酸鈣分解產(chǎn)生氧化鈣，氧化鈣這種堿性氧化物可以和二氧化硅這種酸性氧化物在高溫下直接成鹽變成硅酸鈣，A項轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)；B.氯氣與金屬反應(yīng)生成的是最高價氯化物，因此是，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀，B項不能實現(xiàn)；C.硝酸是一種強氧化性酸，與金屬反應(yīng)一般是不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生氮氧化物，C項第一步不能實現(xiàn)；D.硫在氧氣中點燃生成，不能生成，D項第一步不能實現(xiàn)；答案選A。13、D【解析】

A．lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯誤；

B．1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯誤；C．98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；

D．lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；

故選：D。【點睛】明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意區(qū)分溶液體積與水體積，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。14、A【解析】

A項、常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為×NA=2NA，故A正確；B項、17g氨氣所含電子數(shù)目為×10×NA=10NA，故B錯誤；C項、硫酸與水的密度不同，所以1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積，故C錯誤；D項、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，得到溶液體積大于100mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L的NaCl，故D錯誤；故選A?！军c睛】溶液的質(zhì)量具有加合性，體積因密度變化，不具有加合性，1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積是解答易錯點。15、C【解析】

A.反應(yīng)中只有硫元素的化合價變化，故A錯誤；B.合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點，故B錯誤；C.在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；D.實驗室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實驗時多余的鈉要放回原瓶中，故D錯誤；故答案為：C。16、B【解析】

【詳解】合金是有金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；A．水銀是金屬Hg，是單質(zhì)，屬于純凈物，A錯誤；B．不銹鋼是碳鐵合金，主要成分是Fe，B正確；C．陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，C錯誤；D．玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，D錯誤；故選B。17、A【解析】

A．a(chǎn)與b、b與c、c與d、d與e，各物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，符合題意，故A正確；B．和不發(fā)生反應(yīng)，即（c和d不反應(yīng)），故B錯誤；C．Al和Al2O3都不和氨水反應(yīng)，即（d和c，e都不反應(yīng)），故C錯誤；D．Mg與NaOH不反應(yīng)，即（b和c不反應(yīng)），故D錯誤；答案選A。18、D【解析】

A.干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色，故A正確；B.碳酸氫鈉可單獨用作蒸饅頭的膨松劑，是由于碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；但效果不太好，同時加入食醋，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，效果則更為理想，故B正確；C.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，是NO被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮的過程，NO的化合價升高，是還原劑，具有還原性，故C正確；D.FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵的活潑性大于銅，銅不能置換出鐵，故D錯誤；答案選D。19、C【解析】

A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可認(rèn)為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯誤；C.二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準(zhǔn)確，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。20、C【解析】

元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化，同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大；原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因為非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題?！驹斀狻緼.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則與氫氣反應(yīng)的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律不一致，故A不選；B.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，與上述規(guī)律不一致，故B不選；C.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性依次增強，與上述規(guī)律一致，故C選；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與上述規(guī)律不一致，故D不選；故答案選C?！军c睛】同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，得電子能力減弱；因此單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性逐漸增強。21、B【解析】

向一定質(zhì)量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，計算得出n(FeCl2)=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質(zhì)的量為：n(Fe)=0.05mol，混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質(zhì)的量為0.05mo，得到的鐵的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g。故選B。【點睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計量數(shù)關(guān)系，如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計算，使計算簡化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。22、B【解析】

A、Mg是12號元素，Mg原子失去兩個最外層的電子變?yōu)镸g2+，核外最外層有8個電子，選項中Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B、H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，B錯誤；C、H元素存在3種核素1H、2H、3H，C正確；D、氫氧化鎂屬于中強堿，鎂和沸水反應(yīng)后的溶液可以使酚酞變紅，D正確；故選B?！军c睛】①摩爾質(zhì)量是有單位的，式量是沒有單位的，二者在數(shù)值上相等，但并不意味著這兩個物理量的物理意義相同；②Mg和沸水的反應(yīng)，是考生平時學(xué)習(xí)中很少遇到的反應(yīng)，主要是為了證明的Mg的金屬性比Na弱，故D選項所涉及的知識點可以作為課外補充，豐富考生的知識儲存。二、非選擇題(共84分)23、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應(yīng)為氮氣，D為氧氣，氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體為SO2，D為O2，B為S，反應(yīng)③為硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O?！军c睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意框圖題的答題關(guān)鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應(yīng)，則A是；A與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生、；與反應(yīng)生成，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答?！驹斀狻竣旁谥腥紵?，D的化學(xué)式為，E是與反應(yīng)生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學(xué)反應(yīng)方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應(yīng)，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；25、C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，故答案為：④②①③；(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，說明氣體中含有二氧化硫，C瓶的溶液不褪色，是因為二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液吸收，因此A為檢驗二氧化硫的裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡的裝置，故答案為：驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；(4)根據(jù)實驗的要求，需要檢驗二氧化碳，因此裝置③中應(yīng)該盛放澄清的石灰水，故答案為：澄清石灰水；CO2。點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)和二氧化硫與二氧化碳的檢驗。本題中需要注意二氧化硫?qū)z驗二氧化碳的干擾，需要先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除干凈后再檢驗二氧化碳，同時注意氣體從溶液中出來一般會帶出水蒸氣。26、分液漏斗酸性和強氧化性9.8Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O1:31.68【解析】

(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；②反應(yīng)中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，部分降低生成氮的氧化物；③銅完全反應(yīng)生成硝酸銅，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)n=計算銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計算氫氧化銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算；(2)①鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式；③5.6gFe粉的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)得失電子守恒和物料守恒分析解答；④一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)?！驹斀狻?1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強氧化性；③6.4g銅的物質(zhì)的量為=0.1mol，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1mol，故m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；(2)①鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；③根據(jù)得失電子守恒和物料守恒可知：n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.1mol；3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=3[0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)]，解之得：n(Fe3+)=0.025mol；n(Fe2+)=0.075mol，所以溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)為

1:3；④一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=0.3-3×0.025mol-2×0.075mol=0.075mol，所以生成NO氣體的體積為：0.075mol×22.4L/mol=1.68L。27、HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水假設(shè)1:NaCl假設(shè)2:NaCl、Na2CO3Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解析】

根據(jù)實驗?zāi)康募把b置圖分析裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并書寫離子方程式；根據(jù)實驗?zāi)康募奥葰獾闹苽湓矸治龀s的方法；【詳解】(1)實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的強電解質(zhì)，改寫成離子形式，故答案為：HCl；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。該實驗的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分，故應(yīng)除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(3)①Cl2與Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O的過程中，氯元素由0價升高到+1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化