2026屆河南省商開大聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質(zhì)量分數(shù)w=MV/22.4mD．對分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．NaOH溶液 B．K2SO4 C．CO2 D．Cu3、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金4、下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是（）A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3C．HCl+NaOH，CH3COOH+KOH D．BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO45、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣16、當(dāng)一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣②硫酸銅溶液③稀硫酸④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．①②B．②③C．①④D．②④7、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（）A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O28、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L9、下列說法錯誤的是A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4LB．O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，所以2molO2的質(zhì)量是64gC．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量與NA個氯化氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等D．1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.02×1023個10、電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中．假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（）A．過濾B．蒸發(fā)C．萃取D．蒸餾11、下列除雜試劑及操作正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4加熱CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D12、下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→NaCl B．FeCl2→Fe C．CO→CO2 D．CaO→Ca(OH)213、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)14、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在強堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+15、在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的()A． B． C． D．16、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間 B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色17、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用B．自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl-的存在,可選用硝酸銀溶液C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣18、下列關(guān)于氯氣的說法中正確的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能將Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和鈉反應(yīng)D．Cl2具有很強的氧化性，但在與水的反應(yīng)中既能作氧化劑又能作還原劑19、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的原子數(shù)一定相等C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D．同溫同壓下的CO和N2，若它們體積相同，那么它們的質(zhì)量也一定相等20、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（）A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2：121、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（）①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)24、（12分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。25、（12分）鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為貧血，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵。小陳同學(xué)對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，進行探究實驗如下：(1)提出問題這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？(2)查閱資料①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。(3)實驗驗證①鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是___________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_________。②為了不影響后續(xù)檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是(選填“A”或“B”)______。A．用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．用鹽酸酸化的氯化鋇溶液③檢驗亞鐵鹽可用的試劑是______，現(xiàn)象為_____________。（4）含量測定①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時用到玻璃棒的作用是_______。②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加__________溶液，若現(xiàn)象為______________，則溶液已過量。③過濾、洗滌、干燥；洗滌沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)__________，向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出。重復(fù)操作2～3次。證明沉淀已洗凈的方法是_______。④稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66g，列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)____。(5)總結(jié)反思對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣起到的作用是____________。26、（10分）實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì)，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。27、（12分）下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號）。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處28、（14分）要準確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是第一組______、第二組______(填化學(xué)式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是______反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有______克HCl被氧化？29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為______。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A項，根據(jù)c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯誤；B項，氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol，氣體質(zhì)量為MV22.4g，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質(zhì)的量濃度c=VC項，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，所以溶質(zhì)質(zhì)量為：(MV22.4+m)wg，因為氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol，所以相對分子質(zhì)量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項為D。2、B【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導(dǎo)電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質(zhì)；A項錯誤；B.K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因為K2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是電解質(zhì)，B項正確；C.CO2水溶液能夠?qū)щ?，是因為CO2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質(zhì)H2CO3H++HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，實驗已證實液態(tài)的CO2不導(dǎo)電，所以CO2不屬于電解質(zhì)，C項錯誤；D.Cu是單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，D項錯誤；答案選B。3、A【解析】

A、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，A錯誤；B、氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，B正確；C、鐵置換銅屬于濕法煉銅，C正確；D、劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，D正確，答案選A。4、B【解析】

A.HNO3+Na2CO3的離子方程式為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，HCl+NaHCO3的離子方程式為H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O，A不選；B.HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的離子方程式均為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，B選；C.HCl+NaOH的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH+KOH的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O，C不選；D.BaCl2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，Ba(OH)2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，D不選；答案選B。5、A【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。6、C【解析】

膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光速通過時能觀察到丁達爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，答案選C。故選C。7、A【解析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，據(jù)此解答。【詳解】A.NaHSO4屬于鈉鹽，A正確；B.NaOH是一元強堿，不是鹽，B錯誤；C.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，C錯誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。8、B【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯誤；B．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量==0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C．將4gNaOH溶于1L水中，此時溶液的體積不是1L，不能計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。9、A【解析】

A選項，標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質(zhì)，該物質(zhì)必須是氣體才行，故A錯誤；B選項，O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，所以2molO2的質(zhì)量是，故B正確；C選項，氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，NA個氯化氫分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol該氣體的質(zhì)量，因此兩者在數(shù)值上相等，故C正確；D選項，1mol氫氣和氧氣的混合氣體，極限思維，假設(shè)全部為氫氣，1mol氫氣所含的分子數(shù)為6.02×1023個，假設(shè)全部是氧氣，1mol氧氣含有的分子數(shù)為6.02×1023個，都為6.02×1023個，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】本題易錯選A項，注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)。10、B【解析】試題分析：從食鹽水中得到氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，故選項B正確?？键c：考查物質(zhì)的提純等知識。11、D【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通過氧氣點燃，應(yīng)該通過熾熱的氧化銅，故A錯誤；B、K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用鹽酸，故B錯誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質(zhì)，故C錯誤；D、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：2AgNO3＋Fe＝Fe(NO3)2＋2Ag，過濾后可將雜質(zhì)除去，故D正確。故答案選D?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，注意除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。12、C【解析】

氧化劑具有氧化性，能使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)的標志是元素化合價升高，即化合價升高的過程需加氧化劑才能實現(xiàn)。A.氯元素化合價由0價降到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)，A項加入還原劑實現(xiàn)；B.鐵元素化合價由+2價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，B項加入還原劑實現(xiàn)；C.碳元素化合價由+2價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項加入氧化劑實現(xiàn)；D.鈣、氧元素化合價均未變化，D項不需要通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)；答案選C。13、C【解析】

A.電離是不需要通電的，在水分子的作用下即可電離，選項A不正確；B.溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，選項B不正確；C.電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，選項C正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽離子的化合物是酸，在上述條件下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是CO2和水反應(yīng)生成的碳酸電離出離子而導(dǎo)電，CO2不能電離，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)，答案選C。14、C【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析解答?！驹斀狻緼、Fe3+有顏色且不能與CO32-大量共存，故A項錯誤；B、鈣離子、鎂離子和氫氧根離子形成難溶性物質(zhì)，不能大量共存，故B項錯誤；C、在強酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C項正確；D、在強堿性溶液中NH4+、OH-會反應(yīng)生成一水合氨，所以不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。15、D【解析】

A.濃硫酸具有強的腐蝕性，因此在盛有濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有腐蝕品標志，故合理選項是D。16、C【解析】

A.前者是溶液、后者是膠體，選項A錯誤；B.溶液可以透過半透膜，但膠體不能，選項B錯誤；C.由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，選項C正確；D.氯化鐵溶液顯棕黃色，選項D錯誤。答案選C。17、C【解析】

A.KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用，食用鹽的主要成分是氯化鈉，A正確；B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl－的存在，可選用硝酸銀溶液，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C.生石灰或硅膠是干燥劑，為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，應(yīng)該在包裝袋中放入鐵粉，C錯誤；D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后即可分成豆?jié){和豆渣，D正確。答案選C。18、D【解析】

A.氯氣能夠溶于水生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，應(yīng)該是排飽和食鹽水收集，A項錯誤；B.氯氣具有很強的氧化性，可將變價金屬氧化到最高價態(tài)，故Cl2能將Fe氧化成FeCl3，無論Cl2過量與否，B項錯誤；C.Cl2能和金屬鈉反應(yīng)，而Cl-不能和鈉反應(yīng)，C項錯誤；D.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，自身發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，D項正確；答案選D。19、D【解析】

主要根據(jù)阿伏加德羅定律分析判斷?！驹斀狻緼項：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等。但原子數(shù)不一定相等，A項錯誤；B項：等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的分子數(shù)一定相等，原子數(shù)一定不等，B項錯誤；C項：不知氣體的溫度、壓強，不能比較1LCO和1LO2的質(zhì)量，C項錯誤；D項：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的CO和N2氣體，其物質(zhì)的量相等。又兩者的摩爾質(zhì)量相等，故其質(zhì)量相等，D項正確。本題選D。20、C【解析】

根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答。【詳解】A.根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；B.氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；C.根據(jù)密度ρ====，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D.同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為=====4：1，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項注意Vm=22.4L/mol的使用條件。21、B【解析】

對物質(zhì)進行分類，最重要的是看分類的標準是什么，標準單一稱為樹狀分類法，標準多樣，稱為交叉分類法。注意本題中硝酸用了化學(xué)式，即指明了該物質(zhì)為純凈物，不是溶液?！驹斀狻竣傧跛犭婋x出的陽離子全部是氫離子，所以硝酸屬于酸；②氫化物要求組成元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；③氧化物要求組成的元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；④硝酸屬于酸，且其組成元素中有氧，所以屬于含氧酸；⑤硝酸易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性酸；⑥硝酸具有強氧化性，通常由硝酸根離子來表現(xiàn)強氧化性，為強氧化性酸；⑦每個硝酸分子最多能電離出一個氫離子，所以硝酸屬于一元酸；⑧硝酸為純凈物，組成元素不是一種，所以硝酸屬于化合物；⑨硝酸屬于純凈物；所以答案選擇B項。【點睛】此題也可以采用排除直接選出正確答案。如根據(jù)②錯誤排除A項，根據(jù)⑤錯誤排除D項。22、A【解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項11.2L氮氣的物質(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4L。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【點睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。24、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。25、加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化不能B氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀攪拌以促進溶解氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀引流取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈60.8%隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效【解析】

將硫酸亞鐵溶于水時，滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產(chǎn)生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀，同時防止亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗。在檢驗硫酸鹽時，可用氯化鋇來進行。在溶解時，用玻璃棒攪拌加速溶解。檢驗亞鐵鹽時，可利用氫氧化鈉溶液，因生成的氫氧化亞鐵會迅速變?yōu)榧t褐色；根據(jù)硫酸根離子守恒計算；根據(jù)氫氧化亞鐵表面有吸附的硫酸根離子分析；依據(jù)亞鐵離子易被氧化?！驹斀狻浚?）①亞鐵離子可以水解，加入鹽酸目的是防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀，同時加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能用硫酸來替代鹽酸，因為我們要檢驗硫酸亞鐵的含量，不能引入硫酸根離子，故答案為：加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能；②硝酸具有強氧化性，加入硝酸導(dǎo)致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗，因此在檢驗硫酸鹽時可用氯化鋇溶液，所以選B，故答案為：B；③由于氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵，所以檢驗亞鐵鹽可用的試劑是氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀，故答案為：氫氧化鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀；（4）①玻璃棒在配制溶液時的作用是攪拌以促進溶解，故答案為：攪拌以促進溶解；②要想檢驗是否完全反應(yīng)時，可繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液已過量，即靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若現(xiàn)象為不再產(chǎn)生白色沉淀，則溶液已過量，故答案為：氯化鋇溶液；不再產(chǎn)生白色沉淀；③在洗滌沉淀時，玻璃棒的作用為引流；由于沉淀表面含有硫酸根離子，則要證明沉淀已洗凈的方法就是判斷洗滌液中不含有硫酸根離子，即可以取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈，故答案為：引流；取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈；④沉淀質(zhì)量為4.66g即硫酸鋇是0.02mol，根據(jù)硫酸根守恒可知硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×152g/mol＝3.04g，因此質(zhì)量分數(shù)為3.04g/5g×100%=60.8%，故答案為：60.8%；（5）由于亞鐵離子易被氧化，則對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效的作用，故答案為：隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效。26、CH3CH2OH→【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗判斷，所以在氣體進入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應(yīng)除去CO2和SO2，故虛線框內(nèi)裝置應(yīng)盛裝NaOH溶液，且導(dǎo)管應(yīng)是長進短出。故答案為。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖故答案為CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能27、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液①③⑤【解析】

（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應(yīng)標簽上應(yīng)印有腐蝕品標志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選①③⑤?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。28、Na2CO3CO分解催化作用2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OB36.5【解析