2026屆廣西欽州市欽南區(qū)欽州港中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析_第1頁(yè)
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2026屆廣西欽州市欽南區(qū)欽州港中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在下述條件下,一定能大量共存的離子組是()A.無(wú)色透明的水溶液中:Na+、Cl-、Fe2+、B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:、Na+、Ba2+、Cl-C.澄清透明溶液中:Al3+、Cu2+、K+、D.常溫下pH=1的溶液中:Mg2+、Cl-、、Al3+2、某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A.21:5 B.11:3 C.4:1 D.3:13、如果花生油中混有水,最好的分離方法是()A.過(guò)濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取4、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35、下列說(shuō)法中,正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有6.02×1023個(gè)水分子B.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023C.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2LD.1molCaCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-16、下列關(guān)于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)說(shuō)法不正確的是A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為1:3B.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為1:3C.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1:3D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:17、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的()①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④8、等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒,有關(guān)敘述正確的是()A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1D.反應(yīng)中都是氧元素被還原9、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,將過(guò)濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.該溶液中最多存在4種離子B.該溶液中不能確定是否存在CO32-C.該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1D.該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成10、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①③⑤11、某溶液中含有Na+、、、4種離子,若向其中加入少量過(guò)氧化鈉固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是()A.B.Na+C.D.12、不用試劑,只用試管和滴管不能鑒別下列無(wú)色溶液的是()A.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 B.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C.偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 D.氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液13、1mol·L-1硫酸溶液的含義是()A.1L水中含有1mol硫酸 B.1L溶液中含有1mol氫離子C.將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D.1L硫酸溶液中含98g硫酸14、下列有關(guān)試劑的保存方法,正確的是()A.少量金屬鈉密封保存在水中B.新制的氯水通常保存在無(wú)色試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D.氫氟酸保存在塑料瓶中15、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.往氨水中滴加氯化鋁:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O16、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說(shuō)法不合理的是()A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去17、關(guān)于氣體摩爾體積的下列說(shuō)法中正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC.常溫、常壓下,1mol任何氣體的體積都約是22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol二氧化碳所占有的體積約是11.2L18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氯化鈉的電子式:C.中子數(shù)為8的碳原子:CD.NaOH的電離方程式:NaOH=Na++OH-19、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石,則氮化碳中()A.可能存在N≡N B.可能存在離子 C.存在極性分子 D.只有共價(jià)鍵20、下列過(guò)程中,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.鋁熱反應(yīng) B.液溴揮發(fā) C.濃硫酸脫水 D.碘化銀分解21、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是A.用粘土焙燒可制得紅陶,陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵B.磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵C.“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.K-Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑22、某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽(yáng)離子,逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示,則下列說(shuō)法正確的是A.橫坐標(biāo)0—50mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)只有:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為13.6gC.若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L鹽酸100mL,沉淀將全部溶解D.H+、Mg2+、Al3+三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫(xiě)出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。24、(12分)A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A、C、的化學(xué)式:A、___________C、___________(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________25、(12分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫并驗(yàn)證二氧化硫的某些性質(zhì)的裝置,試回答:(1)在①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________,此實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫是_____氣體。(3)③中的品紅溶液_________,證明二氧化硫有________性。(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,證明二氧化硫有__________性。(5)⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________,證明二氧化硫有____________性。(6)⑥的作用是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。26、(10分)2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:1.上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈_____。A.鉀 B.鈉 C.鎂 D.鋁2.上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多_____。A.鉀 B.鈉 C.鎂 D.鋁Ⅱ.利用圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:現(xiàn)要證明非金屬性:Cl>I。在A中加濃鹽酸,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,B中加某試劑。常溫下,通過(guò)合理操作,觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明。請(qǐng)結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題:3.B中可加入_____A.MnO2固體 B.KMnO4固體 C.濃H2SO4 D.大理石4.儀器A的名稱(chēng)是_____A.普通漏斗 B.長(zhǎng)頸漏斗 C.分液漏斗 D.容量瓶5.從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用吸收尾氣。A.澄清石灰水 B.KBr溶液 C.濃H2SO4 D.NaOH溶液27、(12分)氯氣是一種重要的化工原料,能與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物?,F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置1是用來(lái)制備純凈、干燥的氯氣:①裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________,反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。②裝置B內(nèi)試劑為_(kāi)_________,裝置C的作用是_________。(2)若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水,在300℃時(shí)升華),則:①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________;②D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是______________;③若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入硅藻土和碳粉,則發(fā)生如下反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____,F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)_______。(3)將裝置1與裝置3連接來(lái)探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)紅色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示___________。根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的失效漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(用字母代號(hào)填)。A.O2B.H2C.CO2D.HClO28、(14分)有下列八種物質(zhì):①純堿;②火堿;③氯水;④小蘇打;⑤鋁;⑥氨水;⑦氯化鋁;⑧漂白粉。(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是__________;既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_________(填序號(hào),上同);氯水中具有漂白性的物質(zhì)是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)小蘇打的水溶液能導(dǎo)電的原因是__________________________(用化學(xué)用語(yǔ)回答)。(3)鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為_(kāi)____________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的離子方程式為_(kāi)____________________________。(5)用化學(xué)方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________________________。29、(10分)向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液.隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示.根據(jù)此圖象回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出從b點(diǎn)到c變化的離子方程式:___________________;(2)寫(xiě)出c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.Fe2+為淺綠色,是紫紅色,不符合無(wú)色溶液,A錯(cuò)誤;B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性,可能呈堿性,既不能與H+共存,也不能與OH-共存,B錯(cuò)誤;C.Al3+存在于酸性溶液中,存在于堿性溶液中,二者會(huì)與水結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀,不能共存,C錯(cuò)誤;D.常溫下pH=1的溶液呈酸性,含大量的H+,與Mg2+、Cl-、、Al3+均能共存,D正確;答案選D。2、C【解析】

Cl2中Cl元素為0價(jià),反應(yīng)后得到的NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價(jià)分別為-1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià),化合價(jià)升高為氧化反應(yīng),降低為還原反應(yīng),化合價(jià)升高與降低的數(shù)值與得失的電子數(shù)目相等,以此分析解答?!驹斀狻緾l2生成NaClO、NaClO3是被氧化,化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià),Cl2生成NaCl是被還原,化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià),所得溶液中ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,設(shè)二都的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得:1mol(1-0)+3mol(5-0)=n(NaCl)1,解得n(NaCl)=16mol,所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為:16mol:(1+3)mol=4:1,答案選C。3、C【解析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體,其混合物常用分液法分離。A.過(guò)濾通常用于難溶固體和液體的分離,故A不選;B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物,故B不選;C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物,故C選;D.萃取通常用于把一種溶質(zhì)從一種溶劑中分離出來(lái),故D不選。故選C。4、B【解析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng),A不符合題意;B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁不溶于水,不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁,B符合題意;C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂,Mg+Cl2=MgCl2,氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng),C不符合題意;D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。5、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,不能使用氣體摩爾體積計(jì)算,故A不符合題意;

B.32g氧氣物質(zhì)的量為1mol,所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023,故B符合題意;

C.常溫常壓下,氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是也并非11.2L,故C不符合題意;D.1molCaCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L-1,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是CaCl2濃度的2倍,則Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1,故D不符合題意;

綜上,本題選B。6、C【解析】

A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液,則氯化氫,氫氧化鈉物質(zhì)的量相等,依據(jù)方程式:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,取6mol氯化氫和氫氧化鈉,則鹽酸消耗2mol鋁,氫氧化鈉消耗6mol鋁,反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3,故A正確;

B.由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,足量Al,酸堿均完全反應(yīng),則存在6HCl~3H2,2NaOH~3H2,取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究,則鹽酸與鋁反應(yīng)生成3mol氫氣,氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成9mol氫氣,反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為3:9=1:3,故B正確;

C.等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同,設(shè)Al均為2mol,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,生成氣體物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤;

D.鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol,所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:6mol和2mol,則比值為3:1,故D正確;

故選:C。【點(diǎn)睛】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式,明確反應(yīng)物用量多少是解題關(guān)鍵。7、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,會(huì)觀察到金屬鈉浮在水面上,證明鈉比水輕,故①正確;②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球,證明反應(yīng)放熱,鈉的熔點(diǎn)低,故②正確;③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球,并且發(fā)出響聲,證明反應(yīng)放熱,故③正確;④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,會(huì)觀察到溶液變?yōu)榧t色,證明有堿性物質(zhì)生成,故④正確;故答案為D。8、A【解析】

Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO,與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C,根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgO和MgO及C固體的質(zhì)量增重大小分析解答。【詳解】A.Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO,與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C,因此等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大,A正確;B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大,在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量小,B錯(cuò)誤;C.鎂分別在足量的氧氣、二氧化碳中燃燒方程式為:2Mg+O22MgO,2Mg+CO22MgO+C,在兩個(gè)反應(yīng)中,Mg作還原劑,O2、CO2作氧化劑,所以根據(jù)方程式可知兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是1∶2,C錯(cuò)誤;D.在Mg與CO2的反應(yīng)中,被還原的元素是C元素,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查了金屬鎂燃燒的知識(shí)。鎂是比較活潑的金屬,可以在空氣中、氧氣中、氮?dú)庵?、二氧化碳?xì)怏w中燃燒,燃燒時(shí)都發(fā)生耀眼的白光,同時(shí)放出大量的熱,產(chǎn)生白煙。要根據(jù)燃燒產(chǎn)生的物質(zhì)狀態(tài)結(jié)合反應(yīng)的鎂的質(zhì)量分析比較產(chǎn)物質(zhì)量大小,無(wú)論在什么環(huán)境中燃燒,都是鎂作還原劑,氣體物質(zhì)作氧化劑,根據(jù)方程式確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系。9、C【解析】

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,得到0.02mol氣體,說(shuō)明含有NH4+,其物質(zhì)的量是0.02mol;同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明含有Fe3+,產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3,將過(guò)濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體;該固體是Fe2O3,n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol=0.01mol,則根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,該沉淀是BaSO4,說(shuō)明含有SO42-,其物質(zhì)的量是n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol,已經(jīng)確定的陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)是:n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,SO42-帶有的負(fù)電荷總數(shù)是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol,溶液中還含有其它陰離子。由于CO32-和Fe3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存,所以溶液中不存在CO32-。所以一定含有Cl-。若不存在其它陽(yáng)離子K+,則n(Cl-)=0.08mol-0.04mol=0.04mol,c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L,若存在K+,則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)>0.4mol/L,所以該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1;【詳解】A.溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子,可能含有K+,該溶液中最少存在4種離子,A錯(cuò)誤;B.由于溶液中含有Fe3+,CO32-和Fe3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存,所以溶液中不存在CO32-,B錯(cuò)誤;C.通過(guò)上述分析可知該溶液中一定存在Cl-,且c(Cl-)≥0.4mol?L-1,C正確;D.該溶液可能含有K+,也可能不含K+,所以不一定由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成,D錯(cuò)誤;答案選C。10、B【解析】

①M(fèi)gF2中僅存在離子鍵,為離子化合物,故①錯(cuò)誤;②NaClO中鈉離子與次氯酸根之間為離子鍵,氯原子與氧原子之間為共價(jià)鍵,NaClO為離子化合物,故②正確;③NaOH中鈉離子與氫氧根之間為離子鍵,氧原子與氫原子之間為共價(jià)鍵,NaOH為離子化合物,故③正確;④NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵,氮原子與氫原子之間為共價(jià)鍵,NH4Cl為離子化合物,故④正確;⑤CO2中僅存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故⑤錯(cuò)誤;⑥N2為單質(zhì),分子中僅存在共價(jià)鍵,故⑥錯(cuò)誤;綜上所述,②③④符合題意,答案為B。【點(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物一定時(shí)離子化合物,離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物,可能為單質(zhì),如氮?dú)狻?1、D【解析】

加入少量Na2O2固體后,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,Na+濃度增大,溶液顯堿性,HCO3-、OH-結(jié)合生成CO32-和水,則HCO3-離子濃度減小,CO32-離子濃度增大;只有濃度基本保持不變;答案選D。12、D【解析】

A.碳酸鈉中滴加鹽酸,先沒(méi)有氣體后生成氣體,而鹽酸中滴加碳酸鈉,開(kāi)始就生成氣體,現(xiàn)象不同,可鑒別,故A不符合題意;B.NaOH滴加到AlCl3中,先生成沉淀,后溶解,而將AlCl3滴加到NaOH中,先沒(méi)有現(xiàn)象,后生成沉淀,二者反應(yīng)現(xiàn)象不同,可鑒別,故B不符合題意;C.偏鋁酸鈉中滴加鹽酸,先生成沉淀后溶解,而鹽酸中滴加偏鋁酸鈉,先沒(méi)有沉淀后生成沉淀,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C不符合題意;D.無(wú)論是CaCl2滴加到Na2CO3中,還是Na2CO3滴加到CaCl2中,都產(chǎn)生沉淀,不能鑒別,故D符合題意;答案選D。【點(diǎn)睛】只要用試管和膠頭滴管,不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn),滴加順序不同,現(xiàn)象不同的可以鑒別,主要還是要對(duì)各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)掌握熟練。13、D【解析】

A.lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4,不是1L水,故A錯(cuò)誤;

B.1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:1mol/L×2×1L=2mol,故B錯(cuò)誤;C.98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol,1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L,溶液濃度不是1mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4,lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g,故D正確;

故選:D?!军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵,注意區(qū)分溶液體積與水體積,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。14、D【解析】

A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存,少量鈉可以保存在煤油中,大量鈉可以密封在石蠟中,故A錯(cuò)誤;B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO,次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解,新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性,能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中,故C錯(cuò)誤;D.玻璃中含有SiO2,氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸,要用塑料瓶盛放,故D正確;本題答案為D。15、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸,用小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O,A正確;B、碳酸鎂為難溶物,要寫(xiě)成化學(xué)式,離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,B錯(cuò)誤;C、氨水要寫(xiě)成化學(xué)式,且產(chǎn)物為Al(OH)3,離子方程式為,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C錯(cuò)誤;D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,D錯(cuò)誤;答案選A。16、D【解析】

A.B中藍(lán)色褪去,說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng),I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,二氧化硫還原性大于碘離子,故A正確;B.二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,故B正確;C.鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說(shuō)明反應(yīng)生成了硫酸根離子,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故C正確;D.二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性,都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色,不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為D。17、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol任何氣體的體積約為11.2L,故A錯(cuò)誤;B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L,固體和液體體積不符合,故B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下,溫度大于標(biāo)準(zhǔn)狀況,1mol任何氣體的體積大于22.4L,故C錯(cuò)誤;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molCO2所占有的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故D正確;故答案為D。【點(diǎn)睛】考查氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用,準(zhǔn)確掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況條件,1mol任何氣體的體積都約是22.4L,特別注意,標(biāo)準(zhǔn)狀況下固體或液體的體積不可能是22.4L。18、D【解析】

A、氧離子的核電荷數(shù)為8,核外電子總數(shù)為10,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;B、氯化鈉屬于離子化合物,其電子式為,故B錯(cuò)誤;C、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,正確的表示方法為,故C錯(cuò)誤;D、NaOH在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子,其電離方程式為:NaOH=Na++OH-,故D正確。19、D【解析】

由題干可知,氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石,故氮化碳屬于原子晶體,故可推知每個(gè)碳原子與周?chē)乃膫€(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與周?chē)娜齻€(gè)碳原子相連。A.由上述分析可知,氮化碳中只存在C-N之間的C-N單鍵,不可能存在N≡N,A不合題意;B.由上述分析可知,氮化碳中沒(méi)有金屬元素或銨根離子,故不可能存在離子,或原子晶體中不可能含有離子,B不合題意;C.由上述分子可知氮化碳為原子晶體,故不存在分子,C不合題意;D.由上述分析可知,氮化碳中只有C-N共價(jià)鍵,D符合題意;故答案為:D。20、B【解析】

化學(xué)變化宏觀上的定義為有新物質(zhì)生成的變化;物理變化指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化;二者的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析?!驹斀狻緼、鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物反應(yīng)生成新的金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應(yīng),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A不符合題意;B、液溴揮發(fā)是分子間距變化,無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B符合題意;C、濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機(jī)物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過(guò)程,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故C不符合題意;D、碘化銀分解生成碘單質(zhì)和銀單質(zhì),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D不符合題意?!军c(diǎn)睛】濃硫酸脫水需與濃硫酸吸水進(jìn)行區(qū)分,濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機(jī)物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過(guò)程(濃硫酸與葡萄糖反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)),屬于化學(xué)變化;濃硫酸吸水是指濃硫酸吸收水分子,屬于物理變化。21、C【解析】

A.氧化鐵是一種紅色固體,用粘土焙燒制得的紅陶,陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵,故A正確;B.四氧化三鐵有磁性,磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵,故B正確;C.“繩鋸木斷”為木頭的形狀改變,是物理變化,“水滴石穿”石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.K-Na合金合金熔點(diǎn)低,可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】利用物質(zhì)的性質(zhì)答題。22、C【解析】

根據(jù)圖象知,橫坐標(biāo)為0-10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:H++OH-=H2O,加入10mLNaOH溶液結(jié)合中和氫離子,n(H+)=n(NaOH)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol;橫坐標(biāo)為50-60mL時(shí),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液,由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,根據(jù)鋁元素守恒可知,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol;橫坐標(biāo)為10-50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,沉淀為最大值時(shí),該階段消耗40mLNaOH溶液,根據(jù)OH-守恒,2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.1mol/mol×0.04,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol?!驹斀狻緼.由分析可知,橫坐標(biāo)為0-10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:H++OH-=H2O,橫坐標(biāo)為10-50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

,故A錯(cuò)誤;B.由分析可知:n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol,B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g,故B錯(cuò)誤;C.C點(diǎn)時(shí)剩余Mg(OH)2沉淀,物質(zhì)的量為0.0005mol,加入0.1mol/L鹽酸100mL,鹽酸過(guò)量,沉淀將會(huì)完全溶解,故C正確;D.由分析可知n(H+)=0.001mol,n(Mg2+)=0.0005mol,n(Al3+)=0.001mol,H+、Mg2+、Al3+三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2,故D錯(cuò)誤;正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)圖象有關(guān)計(jì)算,能根據(jù)圖象正確判斷各階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵,難度中等,注意利用守恒的計(jì)算。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2;B為SO2;A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl;B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓+H2O;含C、D的無(wú)色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O;溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3;故C為H2SO4;D為HCl;E為BaSO3;F為BaSO4?!军c(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵,本題的突破口為:A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象,能推知由反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。24、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,則A、B、C、D、E、F均含鈉元素;A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,E是NaCl;B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w,則B是金屬Na;C、D與鹽酸生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,H是CO2,則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉,D和A可反應(yīng)生成C,則D是碳酸氫鈉,A是氫氧化鈉,C是碳酸鈉;F和CO2可反應(yīng)生和另一種無(wú)色無(wú)味氣體,則F是Na2O2?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析,(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉,化學(xué)式分別是:A、NaOHC、Na2CO3;(2)F是過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(3)①D是碳酸氫鈉,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑;②B是鈉,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?!军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力,要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì),解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件,根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。25、Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體,二氧化硫是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成亞硫酸,使②中紫色石蕊試液變紅,二氧化硫具有漂白性,能使③中的品紅溶液褪色,SO2具有氧化性,能與④中具有還原性的氫硫酸反應(yīng)生成S沉淀,SO2具有還原性,能與⑤中酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色;二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,用⑥中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境?!驹斀狻浚?)①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)②中為紫色石蕊試液,二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成中強(qiáng)酸亞硫酸,亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅,故答案為紫色石蕊溶液變紅;酸性;(3)③中為品紅溶液,二氧化硫具有漂白性,與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì),使品紅溶液褪色,故答案為褪色;漂白;(4)SO2中+4價(jià)S具有氧化性,硫化氫中-2價(jià)S具有還原性,二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫,本身被還原成單質(zhì)硫,反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O,③中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成,故答案為有淡黃色沉淀生成;氧化;(5)二氧化硫具有還原性,能夠使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為高錳酸鉀溶液褪色;還原;(6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,酸性氧化物二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,⑥中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫,防止污染空氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,故答案為吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O?!军c(diǎn)睛】二氧化硫是酸性氧化物,能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì);二氧化硫中+4價(jià)硫?yàn)橹虚g價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性;二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色。26、1.A2.D3.B4.C5.D【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性,金屬活潑性越強(qiáng),與鹽酸反應(yīng)越劇烈;(2)根據(jù)電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大?。虎颍C明非金屬性:Cl>I,可根據(jù)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),則B裝置為氯氣的制備裝置;氯氣有毒,多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,據(jù)此分析解答。1.金屬活潑性順序?yàn)椋衡?gt;鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;故合理選項(xiàng)是A;2.生成1mol氫氣需要得到2mol電子,鉀、鈉都是+1價(jià)的金屬,1mol鉀質(zhì)量是39g,失去1mol電子,1mol鈉質(zhì)量是23g,失去1mol電子,Mg是+2價(jià)的金屬,1mol鎂質(zhì)量是24g,失去2mol電子,Al是+3價(jià)的金屬,而1mol鋁質(zhì)量是27g,失去3mol電子,所以等質(zhì)量的四種金屬失去電子的物質(zhì)的量最多的是Al,則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁,故合理選項(xiàng)是D;3.根據(jù)以上分析,發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置,濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應(yīng)生成氯氣,則B中可加入KMnO4固體,故合理選項(xiàng)是B;4.根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗,故合理選項(xiàng)是C;5.氯氣是有毒氣體,在排放前要進(jìn)行尾氣處理,可根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì),多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收,所以從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣,故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱比較方法,掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Ol:2飽和食鹽水除去氯氣中混有的水蒸氣2Fe+3Cl22Fe

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