上海市八校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中不變2、下列結(jié)論中正確的是（）A．稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-的水解程度變大，故溶液的pH變大B．常溫下Ka＝1×10-5的濃度為0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3C．c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)D．25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)3、某天然堿的化學(xué)式可表示為3Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）A．HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2OC．3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2OD．CO32﹣+H+→HCO3﹣4、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生B驗(yàn)證氧化性：Br2>I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震蕩，靜止，可觀察到下層液體呈紫色C驗(yàn)證酸性：HCN<CH3COOH室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.100mol·L-1CH3COOH與HCN溶液的pH值分別為3和5D驗(yàn)證Fe3+能催化H2O2分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，黃色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D5、已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為()A． B． C． D．6、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能

證明溫度

對平衡移動的影響

驗(yàn)證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗(yàn)證AgCl

溶解度大于Ag2S

A．A B．B C．C D．D7、分子式為C5H11Cl且含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．7種B．6種C．5種D．4種8、常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是A．溶液中c(OH－)=1.0×10－3mol·L－1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=9C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10－11mol·L－1D．加入等體積pH=3的H2SO4溶液，溶液呈堿性9、硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈現(xiàn)紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．向硫化汞濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是飽和溶液C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2，則c(S2-)減小D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化10、乙酸和乙醇是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列關(guān)于乙醇和乙醇的說法不正確的是()A．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．金屬鈉能和乙酸、乙醇反應(yīng)，且都屬于取代反應(yīng)D．乙醇和乙酸在一定條件下能反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。11、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是A．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不相同B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別12、天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量 B．增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量C．減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量 D．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量13、一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加D．升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)14、有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是()A．蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3 B．電解精煉鋁C．構(gòu)成銅鋅原電池 D．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率15、25

C時(shí)，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a

與b的關(guān)系為A．a(chǎn)

>bB．a(chǎn)=10-4bC．b=10-4aD．a(chǎn)=b16、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽極B．電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)CuSO4溶液加少量硫酸是抑制CuSO4水解C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4，可使反應(yīng)速率加快D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O17、下列離子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B．Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Na+、H+、ClO-、SO32-18、用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO2、CS2、HI都是直線型的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐型的分子19、為證明某一元酸HR是弱酸，下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是A．室溫時(shí)，測定0.01mol·L－1的HR溶液的pH＝4B．室溫時(shí)，往NaR溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色C．相同條件下，對濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和HR溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)D．0.1mol·L－1的HR溶液與同體積0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)20、在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1，則平衡時(shí)H2的濃度為A．0.16mol·L-1 B．0.08mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.02mol·L-121、下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．鈉離子的電子式：Na+ B．二甲醚的分子式：CH3OCH3C．CO2分子的比例模型： D．16O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：22、下列裝置圖中的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①可用于中和熱的測定B．圖②可驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用C．圖③可用于探究鐵作負(fù)極的原電池原理D．圖④可用于驗(yàn)證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）某中性有機(jī)物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%，其余為氧?？砂l(fā)生如圖所示變化：C中官能團(tuán)的名稱是_______。D→E的反應(yīng)類型是_______。有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)24、（12分）下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：反應(yīng)①的類型是______________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用。已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下____________L氫氣。寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）和的一些物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。（填序號）A．過濾B．分液C．蒸發(fā)D．分餾②實(shí)驗(yàn)需要用到的主要玻璃儀器是___。酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___、___等。若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為___、___。此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h26、（10分）M是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，可以確定M的化學(xué)式為_____。27、（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）（其中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．鐵含量的測定步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時(shí)，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）Ⅱ．結(jié)晶水的測定采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時(shí)的失重率為a%，則晶體化學(xué)式中結(jié)晶水個(gè)數(shù)x的計(jì)算式為_____。（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）28、（14分）寫出下列鹽溶液蒸干所得的產(chǎn)物：①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________________(寫化學(xué)式)。元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_________________________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。29、（10分）如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答?！癘”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開___________。a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H