2026屆廣東省華附南海實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高二上期中調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO42、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸3、常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.44、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑧5、對于mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．化學(xué)方程式中n＜e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動(dòng)6、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥7、根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷，下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)38、反應(yīng)2X（氣）+Y（氣）=2Z（氣）+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．T1<T2P1<P2 B．T1<T2Pl>P2C．T1>T2P1>P2 D．T1>T2P1<P29、某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ·mol－1在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低10、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程11、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，則該溶液中溶質(zhì)可能是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三種都有可能12、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應(yīng)是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族13、已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化14、已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×24-3

2．77×24-24

2．22×24-22

3．7×24-25

下列說法正確的是()A．等體積濃度均為4．42mol?L-2的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．濃度均為4．42mol?L-2的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgClD．298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)15、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－8NA個(gè)OH-B．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+D．1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA16、用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)()A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解18、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請說明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。19、I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當(dāng)鹽酸體積為22.50mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計(jì)中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）_____。20、阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計(jì)的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法正確的是___（填字母選項(xiàng)）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）。21、Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________________；在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=_____________________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，無氧酸的酸性看電離出氫離子的難易?！驹斀狻緼.結(jié)合以上分析可知，酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合以上分析可知，酸性：HNO3＞H3PO4、H2SO4＞H3PO4，故B錯(cuò)誤；C.HCl、HI為強(qiáng)酸，氫硫酸為弱酸，由于碘原子半徑大于氯原子半徑，碘化氫更易電離出氫離子，酸性最強(qiáng)，因此，三種酸的酸性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D.高氯酸為強(qiáng)酸，且為最強(qiáng)含氧酸，次氯酸為弱酸，因此三種酸的酸性依次增強(qiáng)，D正確；故選D。2、B【詳解】A．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融MgCl2能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【解析】設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）==0.01mol?L-1，pH=-lg10-2=2.0，故選B．4、D【解析】①甲烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；③聚乙烯既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；④聚異戊二烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑤2—丁炔中含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑥環(huán)己烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；⑦鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；⑧環(huán)己烯含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是④⑤⑧，答案選D。5、B【詳解】A.根據(jù)圖像，壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的含量不變，故C錯(cuò)誤；D.達(dá)到平衡后，增加A的量，由于A是固體，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。6、B【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，①錯(cuò)誤；②沒有說明狀態(tài)，無法計(jì)算體積，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1，質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確，綜上，④⑥正確，答案選B。7、D【解析】試題分析：A、該圖無外加電源，所以不是電解池裝置，是原電池裝置，錯(cuò)誤；B、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以正極的反應(yīng)是氧氣得電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電子在外電路中的移動(dòng)方向是從負(fù)極鋁經(jīng)電流表移向正極活性炭，并不在內(nèi)電路中移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)裝置的判斷，原電池的反應(yīng)原理應(yīng)用8、C【詳解】根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，故選C。【點(diǎn)晴】解答本題可以采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對Z的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；特別注意根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強(qiáng)大。9、A【分析】本題所列反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)?？梢罁?jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化對平衡的影響以及氣體的體積和壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系進(jìn)行判斷。【詳解】A、溫度不變，縮小氣體的體積，使平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B、溫度不變，增大體積，其壓強(qiáng)必然減小，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以，ClF3的產(chǎn)率應(yīng)降低，不應(yīng)增高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、升高溫度，對放熱反應(yīng)來說，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。同時(shí)，增大體積即減小壓強(qiáng)，亦使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，使F2的轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，選項(xiàng)C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大。11、D【詳解】CH3COOH為弱酸，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NaHSO4能發(fā)生電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故三者都有可能使溶液中c(H+)＞c(OH-)；答案選D。12、D【詳解】外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，可知電子層數(shù)為6，位于第六周期；第五周期最后一種元素的原子序數(shù)為54，則該元素的原子序數(shù)=54+7+1+2=64，而第六周期第ⅢB族包括鑭系元素15種(57-71)，因此該元素位于第六周期第ⅢB族，故選D。13、D【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進(jìn)行判斷，如ΔG<0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進(jìn)行。【詳解】反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，

所以D選項(xiàng)是正確的。14、C【詳解】A、濃度熵QC=c(CH3COO-)?c(Ag+)=4.42×4.42=2×24-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×24-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.77×24-8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.2×24-5mol/L，則2.77×24-8mol/L＜2.2×24-5mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgCl，故C正確；D、因?yàn)镃H3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-2=4.48×24-2mol?L-2，所以c(CH3COOAg)=4.48×24-2mol?L-2；因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為=2.33×24-5mol?L-2，所以c(AgCl)=2.33×24-5mol?L-2；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為4.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×4.5x=4.5x3=2.22×24-22，x3=2.24×24-22，即x==2.3×24-4mol?L-2，所以c(Ag2CrO4)=4.35×24-4mol?L-2；假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為4.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2S)=x2×4.5x=4.5x3=3.7×24-25，x3=23.4×24-25，即x=2.38×24-5mol?L-2，所以c(Ag2S)=2.29×24-5mol?L-2。則順序?yàn)椋篶(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【解析】A項(xiàng)，pH=6即c（H+）=110-6mol/L，純水呈中性，c（OH-）=c（H+）=110-6mol/L，n（OH-）=110-6mol/L1L=110-6mol，含10-6NA個(gè)OH-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（Na2O2）==0.2mol，Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子可表示為：，2molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于溶液體積未知，無法計(jì)算H+的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)CO分子、1個(gè)N2分子中都含有14個(gè)質(zhì)子，1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：把水的離子積當(dāng)成110-14，從而錯(cuò)選A。16、B【詳解】用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加什么的原則可知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，明確兩極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意CuCO3加入電解質(zhì)溶液中，會放出CO2氣體，所以還是相當(dāng)于加入CuO。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，6個(gè)原子均在一個(gè)平面內(nèi)，故A項(xiàng)說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項(xiàng)說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實(shí)的催熟劑，故C項(xiàng)說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。19、AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等【解析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來制氨氣；答案選AD；（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使瓶內(nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；（4）設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3?H2O）=0.056mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，是指1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時(shí)放出的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化為三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓變＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.05mol和0.055mol，生成水的物質(zhì)的量是0.05mol。反應(yīng)中放出的熱量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，則CH3COOH的中和熱ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1kJ/mol，即測定結(jié)果偏低.這說明反應(yīng)中由熱量損失，所以可能的原因有①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等。【點(diǎn)睛】本題考查了氨氣的制備和噴泉實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、電離常數(shù)的計(jì)算，反應(yīng)熱的計(jì)算等，明確噴泉實(shí)驗(yàn)原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，題目難度中等。20、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸?！驹斀狻?1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應(yīng)干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應(yīng)使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，故b正確；c