2026屆貴州省黔西南州黔西縣化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是A．c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D．與等體積0.01mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)2、一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>03、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是A．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑 B．廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂C．醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑 D．廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑4、25℃時(shí)，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為5、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④6、在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應(yīng) B．溶液的pH可能不變C．沒有中和反應(yīng)發(fā)生 D．水的電離程度不變7、下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大8、下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性9、地殼中含量最多的金屬元素是（）A．O B．Al C．Fe D．Cu10、下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O11、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－112、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuD．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－13、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．①④⑤⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑤⑥⑦14、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是A．向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．鐵在潮濕的空氣中易生銹C．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)釆取降低溫度的措施D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好15、圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞016、一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．縮小容器容積后，平衡逆向移動(dòng)B．達(dá)到新平衡后，壓強(qiáng)不變C．達(dá)到新平衡后，平衡常數(shù)不變D．達(dá)到新平衡后，固體總質(zhì)量不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________19、某同學(xué)在研究Fe與的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，C的作用是________________。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有________。20、觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào))：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。21、對(duì)羥基苯甲酸乙酯()又稱為尼泊金乙酯，可用作食品防腐劑和化妝品防霉劑?，F(xiàn)以有機(jī)物X(分子C9H10O2)為原料合成尼泊金乙酯的路線如下(無機(jī)產(chǎn)物略)：已知：①苯環(huán)上的鹵原子(如)在稀NaOH溶液中難以發(fā)生水解反應(yīng)：②烯醇不穩(wěn)定，很容易自動(dòng)發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)：RCH===CHOH―→RCH2CHO。回答下列問題：（1）對(duì)羥基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有________(填名稱)。（2）在①～④的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有__________________個(gè)。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為________；D的核磁共振氫譜有________組峰。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②______________________________；反應(yīng)④__________________________________________________________。（5）對(duì)羥基苯甲酸甲酯(分子式為C8H8O3)也具有消毒防腐性質(zhì)，它的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物有3種；Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.硫酸溶液為電中性溶液，一定滿足c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，常溫下pH為2的硫酸與等體積pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根離子濃度相等，則由H2O電離出的c(H+)=10-141×10-2mol/L=1.0×10-12mol/LD.與等體積0.01mol/L乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質(zhì)為硫酸鈉和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度是硫酸鈉的2倍，但由于醋酸為弱酸，在溶液中只能少部分電離生成醋酸根離子，所以溶液中c（SO42-）>c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤，答案選C。2、C【分析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)；【詳解】根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH<0該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，ΔS<0。故選C。3、A【詳解】廁所清潔劑（HCl）、醋均顯酸性,pH均小于7,但廁所清潔劑的酸性比醋強(qiáng),故廁所清潔劑的pH比醋的小,肥皂、廚房洗滌劑(NaClO)均顯堿性,pH均大于7,但廚房清潔劑的堿性比肥皂強(qiáng),故廚房清潔劑的pH比肥皂的大,則上述物質(zhì)水溶液pH逐漸增大的順序是:廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑,本題答案為A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)生活中經(jīng)常接觸的物質(zhì)的酸堿性,當(dāng)溶液的pH等于7時(shí),呈中性;當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng);當(dāng)溶液的pH大于7時(shí),呈堿性,且pH越大,堿性越強(qiáng)。4、B【解析】根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此時(shí)c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，說明H2A為二元強(qiáng)酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時(shí)溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；C、C點(diǎn)溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh====2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【詳解】①甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個(gè)甲烷化合價(jià)升高8個(gè)價(jià)態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯(cuò)誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯(cuò)誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。6、B【詳解】A．鹽的水解是有弱離子參與的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．醋酸銨中，醋酸根和銨根的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不變，故B正確；C．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，有中和反應(yīng)的發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，以此解答?！驹斀狻緼.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，如沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不是有效碰撞，所以B選項(xiàng)是正確的；C.升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以C選項(xiàng)是正確的；D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，則增大氣體的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選A。8、B【解析】A、溫度升高，水的電離程度增大，kw增大，錯(cuò)誤；B、碘水具有氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸根，正確；C、該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根均不能共存，偏鋁酸根、硝酸根在酸性中不能共存，錯(cuò)誤；D、100℃，Kw=10-12，pH=2的鹽酸，c(H+)=0.01mol/L；pH=12的NaOH，c(OH-)=1mol/L，等體積混合后，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；答案選B。9、B【詳解】地殼中元素含量由多到少的順序?yàn)檠?、硅、鋁、鐵…，故B正確。故選B?！军c(diǎn)睛】注意題干要求中“金屬元素”的限制，容易錯(cuò)選A。10、C【解析】試題解析：根據(jù)有機(jī)物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，有機(jī)物燃燒消耗氧氣的多少只與（n＋m/4－z/2）有關(guān)系。所以根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)式可知，選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算11、D【詳解】A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，開始(mol/L)：c1

c2

c3變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故答案為D。12、D【解析】A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，生成Cl2；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；C．精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極；D．氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子、正極上得電子。【詳解】A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，故陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A項(xiàng)正確；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故B項(xiàng)正確；C.粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?═Cu，故C項(xiàng)正確；D.氫氧燃料電池中,如果電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e?+2OH?═2H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選D。13、A【解析】①達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，所以2υ(B)正=3υ(C)逆時(shí)一定平衡，故①是標(biāo)志；②生成A與消耗C都是逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC不一定平衡，故②不是標(biāo)志；③達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，所以A、B、C的濃度不再變化一定平衡，故③是標(biāo)志；④反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化一定平衡，故④是標(biāo)志；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明C的濃度保持不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤是標(biāo)志；⑥任意時(shí)刻用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，所以用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)不一定平衡，故⑥不是標(biāo)志；⑦濃度保持不變是平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度彼此相等時(shí)不一定保持不變，所以A、B、C的濃度彼此相等不一定平衡，故⑦不是標(biāo)志；⑧根據(jù)，該反應(yīng)中密度是恒量，所以密度不變不一定平衡，故⑧不是標(biāo)志；綜上所述，一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①③④⑤，選A。14、B【詳解】A.溴水中存在化學(xué)平衡：向溴水中加入AgNO3溶液后，Ag+和Br?反應(yīng)生成AgBr沉淀，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，A不符合；B.鐵在潮濕的空氣中易生銹不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋，B符合；C.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，C不符合；D.升高溫度促進(jìn)純堿水解而導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，促進(jìn)油污水解，所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選B。15、A【詳解】由圖可知，當(dāng)t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí)，v逆>v正，即平衡逆向移動(dòng)，因升高溫度時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。A.升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)正確；B.升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A16、D【詳解】A．縮小體積之后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則CaO、CO2質(zhì)量減少，CaCO3質(zhì)量增大，固體總質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。18、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。19、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價(jià)的氫元素反應(yīng)物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會(huì)污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價(jià)的氫元素上；反應(yīng)物的濃度、溫度會(huì)造成反應(yīng)多樣性?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e和