貴州省納雍縣第五中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁(yè)
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貴州省納雍縣第五中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是()A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取分液 D.萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾2、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中,要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液體暴沸B.使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水C.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰,放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上3、下列說(shuō)法正確的是()A.失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu;②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+>Cu2+>Fe2+C.已知還原性:B->C->D-,反應(yīng)2C-+D2=2D-+C2和反應(yīng)2C-+B2=2B-+C2都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)4、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A.B.十十C.D.5、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A.100mL1mol·L-1的MgCl2溶液B.150mL1mol·L-1的NaCl溶液C.200mL1mol·L-1的HCl溶液D.10mL1mol·L-1的AlCl3溶液6、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容7、將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法不正確的是A.分液漏斗使用前要檢漏B.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液C.萃取劑要求不溶于水,且碘在萃取劑中溶解度更大D.若用CCl4作萃取劑,則分層后下層液體呈紫紅色8、下列說(shuō)法中,正確的是()A.1molO的質(zhì)量是32g/mol B.H2O的摩爾質(zhì)量為18gC.44gCO2的體積為22.4L D.9.8gH2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子9、下列說(shuō)法正確的是A.將鈉放入水中,鈉將沉入水底B.金屬鈉著火時(shí),可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng):2Na+CuSO4=Na2SO4+CuD.鈉塊放置于空氣中,表面變暗;加熱時(shí),鈉燃燒,發(fā)出黃色火焰10、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.2F2+2H2O═4HF+O2B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑11、已知反應(yīng):KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中還原劑是HCl,還原產(chǎn)物是KClB.氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為:KClO3>Cl2C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D.當(dāng)消耗1mol氧化劑時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol12、若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C.同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等D.0℃、1.01×104Pa時(shí),11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA13、下列離子方程式正確的是A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++AgB.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D.石灰乳與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O14、下列物質(zhì)中,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①雞蛋白溶液②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤硫酸銅溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水A.①⑧B.②④⑤C.④⑤D.⑤⑧15、下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是()A.甲裝置用來(lái)制備氧氣 B.乙裝置用來(lái)尾氣處理氯化氫氣體C.丙裝置用來(lái)制取氯氣 D.丁裝置中盛有堿石灰用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w16、在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是()A.在某堿性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B.碳酸鈉溶液:H+、Na+、Cl-、OH-C.某無(wú)色的溶液:K+、H+、OH-、MnO4-D.在某酸性溶液中:Cu2+、Na+、SO42-、Cl-二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題:(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)):A溶液________,C溶液________,D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式:________,寫出B與C反應(yīng)的離子方程式:________。18、下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)E是______(填化學(xué)式)。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。19、某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3min,冷卻,過(guò)濾,獲得含I-的溶液,并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,從中提取I2。(1)反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境,則試劑a的作用是__________。(2)試劑b應(yīng)選擇______(填序號(hào))。A.CCl4B.苯C.酒精D.醋酸(3)操作1的名稱是_______。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外,還需要__________。(4)反應(yīng)2為:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移______。此反應(yīng)氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。(5)反應(yīng)3的離子方程式是__________。20、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列是中學(xué)化學(xué)中一些常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問(wèn)題:(1)寫出儀器名稱:D__________。(2)裝置①中的錯(cuò)誤是_______________________________。(3)分離下列混合物的實(shí)驗(yàn)操作中,用到實(shí)驗(yàn)裝置②的是______,用到裝置⑤的是________(填字母代號(hào))。A.水和泥沙的混合物B.水和酒精的混合物C.水和四氯化碳的混合物D.淀粉膠體和氯化鈉溶液E.固體氯化鈉和碘單質(zhì)F.碳酸鈣和碳酸鈉粉末(4)粗鹽提純所需裝置為_(kāi)________和___________,操作過(guò)程中均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分別是________________、_________________。(5)裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘,如何檢驗(yàn)萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)_____。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、乙_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①__________________________________________;反應(yīng)⑤__________________________________________;反應(yīng)⑥__________________________________________。(3)將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

由圖可知,四個(gè)裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗,漏斗用于過(guò)濾分離,蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物,燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離,分液漏斗用于萃取、分液操作,四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液,故選:A?!军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純,把握實(shí)驗(yàn)儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見(jiàn)儀器的用途。2、D【解析】

A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中,為防止溫度過(guò)高,導(dǎo)致液體飛濺,要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液體暴沸,故A正確;B.用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要搖勻,為保證此操作容量瓶不漏液,使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水,故B正確;C.濃硫酸溶于水放熱,應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C正確;D.溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿,故D錯(cuò)誤;本題答案為D。3、B【解析】

A.氧化性與得電子能力有關(guān),得電子能力越強(qiáng),則氧化性越強(qiáng),與得電子多少無(wú)關(guān);還原性與失電子能力有關(guān),失電子能力越強(qiáng),則還原性越強(qiáng),與失電子多少無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應(yīng)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中,氧化劑是Cu2+,氧化產(chǎn)物是Fe2+,所以氧化性Cu2+>Fe2+,在反應(yīng)②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中,氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Cu2+,所以氧化性Fe3+>Cu2+,故氧化性順序是:Fe3+>Cu2+>Fe2+,故B正確;C.氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,還原性:C->D-,故反應(yīng)2C-+D2=2D-+C2能發(fā)生,還原性:B->C-,故反應(yīng)2C-+B2=2B-+C2不能發(fā)生,故C錯(cuò)誤;D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件,比如說(shuō)氯氣有強(qiáng)氧化性,氫氣有強(qiáng)還原性,兩者只有在點(diǎn)燃或光照時(shí)才會(huì)反應(yīng),常溫下不反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故答案為B。4、C【解析】

A.該離子反應(yīng)中銅鹽必須是可溶性銅鹽,銅鹽可以是氯化銅或硫酸銅、硝酸銅,碳酸銅難溶于水,所以不符合,故A錯(cuò)誤;B.該離子反應(yīng)中碳酸鹽必須是可溶性碳酸鹽,碳酸鹽可以是Na2CO3或K2CO3,BaCO3難溶于水,所以不符合,故B錯(cuò)誤;C.該離子反應(yīng)中反應(yīng)物必須是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),所以化學(xué)方程式和離子方程式相吻合,故C正確;D.該離子反應(yīng)中酸和堿必須是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì),且除了生成水外不生成沉淀,醋酸是弱酸,所以不符合,故D錯(cuò)誤;故選C。5、D【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子的個(gè)數(shù),與溶液的體積無(wú)關(guān)?!驹斀狻緼、100mL1mol·L-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L,B、150mL1mol·L-1的NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L,C、200mL1mol·L-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L,D、10mL1mol·L-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L,氯離子濃度最大的是D,答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答,離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。6、B【解析】

A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼,A錯(cuò)誤;B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行,B正確;C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤;D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中,D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【解析】

碘在水中溶解度小,易溶于有機(jī)溶劑,可用萃取的方法分離,萃取時(shí),萃取劑與水互不相溶,且用分液漏斗進(jìn)行分液,分液時(shí)注意兩層液體不能重新混合而污染【詳解】A.分液漏斗有旋塞,使用前要檢驗(yàn)它是否漏水,故A正確;B、注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后,靜置,分層后分液,故B錯(cuò)誤;C、萃取劑與水互不相溶,否則不能起到分離的目的,且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大,故C正確;D、四氯化碳的密度比水大,下層呈紫色,故C正確;故選B。8、D【解析】

A.1molO的質(zhì)量是32g,A錯(cuò)誤;B.H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol,B錯(cuò)誤;C.44gCO2的物質(zhì)的量是1mol,但由于未指明氣體的溫度、壓強(qiáng),因此不能確定氣體體積數(shù)值的大小,C錯(cuò)誤;D.9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol,由N=n·NA可知0.1molH2SO4中含0.1NA個(gè)H2SO4分子,D正確;故合理選項(xiàng)是D。9、D【解析】

A.鈉的密度比水小,且可以和水反應(yīng)。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。C.鈉與水反應(yīng),不直接和硫酸銅反應(yīng)。D.常溫下,鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,加熱或點(diǎn)燃時(shí),鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉?!驹斀狻緼.鈉的密度比水小,且可以和水反應(yīng),將鈉放入水中,鈉與水反應(yīng)并浮在水面上,A錯(cuò)誤。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火,B錯(cuò)誤。C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯(cuò)誤。D.常溫下,鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,加熱或點(diǎn)燃時(shí),鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉。所以鈉塊放置于空氣中,表面變暗;加熱時(shí),鈉燃燒,發(fā)出黃色火焰,D正確。10、C【解析】由圖示分析可知:屬于區(qū)域3的條件是屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng);分析選項(xiàng)A是置換反應(yīng),不符合;選項(xiàng)B是非氧化還原反應(yīng),不符合;C選項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng),故C正確;選項(xiàng)D屬于氧化還原反應(yīng)且屬于分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤。11、B【解析】

反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低,做氧化劑;鹽酸中的部分氯元素化合價(jià)升高,做還原劑和酸?!驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑是HCl,還原產(chǎn)物是氯氣,故錯(cuò)誤;B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析,氧化劑為KClO3,氧化產(chǎn)物為Cl2,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析,氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為:KClO3>Cl2,故正確;C.若有6mol鹽酸參加反應(yīng),有5mol做還原劑,1mol表現(xiàn)酸性,所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5,故錯(cuò)誤;D.氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低5價(jià),當(dāng)消耗1mol氧化劑時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,故錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng),尤其是歸中反應(yīng)。在此反應(yīng)中氯酸鉀做氧化劑,鹽酸部分做還原劑,氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。12、B【解析】A.1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20℃下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol,含有的分子數(shù)小于0.5NA,故A錯(cuò)誤;B.4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g,其物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol,它們含有相同的分子數(shù),故B正確;C.同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等,故C錯(cuò)誤;D.0℃、1.01×104Pa時(shí)的氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含的原子數(shù)目小于NA,故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛:解答本題需要利用的一個(gè)基本關(guān)系是“0℃、1.01×105Pa時(shí)的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強(qiáng)改變,氣體摩爾體積隨之改變。13、D【解析】

A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故錯(cuò)誤;B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故錯(cuò)誤;C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應(yīng)為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故錯(cuò)誤;D.石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O,故正確。故選D?!军c(diǎn)睛】離子方程式判斷是注意物質(zhì)的書寫形式,掌握能拆成離子形式的物質(zhì),如石灰乳不能拆成離子形式,若說(shuō)是澄清石灰水則可以拆成離子形式。14、C【解析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)和現(xiàn)象,如果該分散系是膠體就產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,據(jù)此分析?!驹斀狻竣匐u蛋白溶液是膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,故①不符合題意;

②水是純凈物,不是分散系,故②不符合題意;

③豆?jié){是膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,故③不符合題意;

④蔗糖溶液是溶液不是膠體,沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),故④符合題意;

⑤硫酸銅溶液不是膠體,沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),故⑤符合題意;

⑥云屬于氣溶膠,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,故⑥不符合題意;⑦淀粉溶液是膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,故⑦不符合題意;⑧肥皂水是膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,故⑧不符合題意。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選項(xiàng)B,注意題目要求不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系,不能只注意不產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象這一要求,而忽視了應(yīng)是分散系,水是純凈物,不是分散系,要加強(qiáng)審題的訓(xùn)練。15、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱,試管口略向下傾斜,如果用H2O2制備O2,用MnO2作催化劑,不需要加熱,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、HCl極易溶于水,因此需要防止倒吸,本裝置缺少防倒吸,故B錯(cuò)誤;C、制取Cl2,用MnO2和濃鹽酸加熱來(lái)制備,故C正確;D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物,CO2屬于酸性氧化物,因此干燥CO2不能用堿石灰干燥,故D錯(cuò)誤。16、D【解析】

A.在堿性溶液中:OH-與Cu2+反應(yīng),不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.H+與OH-反應(yīng),不能大量共存,CO32-與H+反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.含有MnO4-的溶液顯紫色,與題給某無(wú)色的溶液不符,C錯(cuò)誤;D.在酸性溶液中:H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng),均能大量共存,D正確;綜上所述,本題選D?!军c(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題,首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境,酸性、堿性、中性、溶液是否有色等,還要考慮離子組內(nèi)各離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),這樣才能選出符合條件的離子組。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體,AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀,且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng),結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體,A+D反應(yīng)生成沉淀,A+B無(wú)現(xiàn)象,則B為HCl,D為Na2CO3,所以A為CaCl2,C為AgNO3,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答?!驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體,AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀,且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng),結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體,A+D反應(yīng)生成白色沉淀,A+B無(wú)明顯現(xiàn)象,則B為HCl,D為Na2CO3,所以A為CaCl2,C為AgNO3。(1)由上述分析可知,A為CaCl2,C為AgNO3,D為Na2CO3,故答案為CaCl2;AgNO3;Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O;鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,離子反應(yīng)為:Ag++Cl-=AgCl↓。18、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2,則E為CaCO3,常見(jiàn)的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣,則A應(yīng)為Cl2,由此可知C為Ca(ClO)2,F(xiàn)為HCl,D為CaCl2,G為HClO,H為O2,在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2,則E為CaCO3,常見(jiàn)能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣,則A應(yīng)為Cl2,由此可知C為Ca(ClO)2,F(xiàn)為HCl,D為CaCl2,G為HClO,H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3;(2)C為Ca(ClO)2,該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性,可用于消毒或漂白;(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià),化合價(jià)降低,獲得2e-,Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去2×e-,用雙線橋法表示為:?!军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系,題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷,側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。19、將I-氧化成I2(或作氧化劑)A萃取、分液分液漏斗I2NaIO35I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O【解析】

含碘離子的溶液加入硫酸和試劑a把碘離子氧化為碘單質(zhì),試劑a為氧化劑,含碘的溶液中加入試劑b,結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作可知碘的有機(jī)溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉,分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成,則b為萃取劑且密度大于水,上層溶液加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)得到碘單質(zhì)的濁液,過(guò)濾提取得到粗碘,據(jù)此判斷。【詳解】(1)反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境,試劑a用來(lái)氧化碘離子,則其作用是將I-氧化成I2(或作氧化劑)。(2)結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作可知碘的有機(jī)溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉,分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成,則b為萃取劑且密度大于水,所以試劑b應(yīng)選擇四氯化碳,答案選A;(3)操作1是萃取分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液,操作的名稱是:萃取、分液,實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外,還需要分液漏斗;(4)反應(yīng)2為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,反應(yīng)中碘元素化合價(jià)部分從0價(jià)升高到+5價(jià),部分降低到-1價(jià),根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5個(gè),所以用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為。此反應(yīng)氧化劑是I2,氧化產(chǎn)物是NaIO3。(5)反應(yīng)3是碘離子與碘酸根離子在酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析,注意萃取分液的操作,掌握基礎(chǔ)、物質(zhì)的性質(zhì)和題干中的信息提取是解題關(guān)鍵。20、分液漏斗冷凝管的進(jìn)出水方向C

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