4/4第三節(jié)化學能轉化為電能——電池第1課時原電池的工作原理課程學習目標1.通過動手實驗,觀察、探索原電池的形成及原理,理解原電池的原理,根據(jù)電流方向、電子的流向、電極反應等判斷原電池的正極和負極,培養(yǎng)實驗技能以及分析思維能力。2.掌握構成原電池的條件,能設計并完成一些基本的原電池實驗。知識體系梳理原電池的工作原理1.聯(lián)想質疑電解是將轉化為的一種重要方法。通過可將化學能轉化為電能。2.活動探究(1)化學能轉化為熱能實驗步驟:將鋅粉加入硫酸銅溶液中,測量溶液溫度的變化。實驗現(xiàn)象:溶液中有析出,溶液溫度。實驗結論:轉化為。(2)化學能轉化為電能實驗裝置:實驗現(xiàn)象:逐漸溶解,有紅色物質析出，銅片和鋅片之間的電流計指針發(fā)生。溶液溫度但比上述實驗溫度。

原理分析:鋅原子失去的電子通過轉移到銅片上，Zn2+進入溶液,溶液中Cu2+定向轉移到銅片上獲得電子，發(fā)生反應,生成的銅沉積在銅片上。兩個電極上發(fā)生電極反應,負極為(反應),正極為(反應)。實驗結論:轉化為。3.原電池(1)原電池:電化學上將轉化為的裝置稱為原電池。(2)構成條件①兩個不同的(或與)導體作電極。負極:活潑性,電子,作負極;失去電子,發(fā)生反應。正極:活潑性,電子,作正極;得到電子,發(fā)生反應。②電極均插入中。③形成。④有能自發(fā)進行的反應。(3)原電池工作原理原電池中,極失去電子,經(jīng)導線流向極,電解質溶液中的陽離子移向極,在此發(fā)生反應,將能轉化為能。

基礎學習交流1.舉例說明化學能轉變?yōu)殡娔艿膶嵗?.如何用水果制造一個原電池?3.原電池外電路電子的流動方向和內電路陰、陽離子的移動方向是怎樣的?重難點探究探究1:原電池工作原理互動探究我國首創(chuàng)的以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型海水標志燈,是以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流的。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源的負極材料為,正極材料可為,正、負極反應式分別為,。

探究拓展1.一般情況下構成原電池需要哪些條件?2.作原電池負極材料的物質一定比作正極材料的物質更活潑嗎?為什么?3.已知Cd+Co2+Cd2++Co,試分析下圖原電池裝置中的正、負極。探究2:原電池的設計及應用互動探究鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應式。探究拓展1.在書寫原電池的電極反應式和總反應式時,應注意哪些問題?2.某同學用鐵片、石墨棒、橘子,設計了一個水果電池,試分析該水果電池的正、負極?；A智能檢測1.現(xiàn)有鐵片、某電極和稀硫酸,用導線將其連接成原電池,若鐵片溶解,而在另一電極上有大量氣泡冒出,則這種電極材料可以是()。A.鋅片B.鋁片C.鐵片D.石墨棒2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是()。A.甲裝置導線中有電流通過B.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生C.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極D.兩燒杯中溶液的酸性均增大3.將甲、乙兩種金屬的性質相比較,已知:①甲跟水反應比乙跟水反應劇烈;②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出乙單質;③甲的最高價氧化物對應的水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應的水化物的堿性強;④與某金屬反應時甲原子失電子