1.1反應(yīng)熱同步練習(xí)題一、選擇題1．下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述正確的是①化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化②反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化③ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)成正比④放熱反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行⑤化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱A．①③ B．②④ C．①②③ D．④⑤2．下列說法正確的是A．加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C．水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物D．Na2O2和Na2O中均含有離子鍵，且陰、陽離子的個數(shù)比相同3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．Zn與稀鹽酸的反應(yīng) B．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)C．與稀硫酸的反應(yīng) D．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒4．一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中和○分別代表兩種元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于化合反應(yīng) D．一定屬于氧化還原反應(yīng)5．完全燃燒5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，冷卻至室溫放出222.4kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．6．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ/molD．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molHH2O(g)要放出41kJ的熱量7．下列反應(yīng)的焓變與如圖所示圖象相符的是A．碳與水蒸氣的反應(yīng) B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．過氧化氫的分解 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)8．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．(a)圖表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量B．(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)C．由(c)圖可知，D．(d)圖是某反應(yīng)：A→C(由兩步反應(yīng)A→B→C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，整個反應(yīng)中9．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．酸堿溶液混合后，應(yīng)先冷卻再測溫B．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入C．玻璃棒攪拌器若用銅絲代替，則測定出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大D．任何酸堿之間發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量都是57.3kJ10．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化。下列反應(yīng)的能量變化，符合如圖的是A．木炭燃燒 B．氧化鈣溶于水C．鎂條與鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)11．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．③所涉及實(shí)驗(yàn)一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測兩次溫度C．若用固體測定中和熱，則測得的中和熱ΔH偏低D．實(shí)驗(yàn)③中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響12．下列熱化學(xué)方程式可用于表示甲烷的燃燒熱的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-519.3kJ/mol13．高純硅(Si)是當(dāng)今科技的核心材料，是現(xiàn)代電子信息工業(yè)的關(guān)鍵材料。利用高純硅可制成計算機(jī)內(nèi)的芯片和CPU，還可以制成太陽能光伏電池。目前，中國已經(jīng)成為世界太陽能電池生產(chǎn)第一大國。制備高純硅的反應(yīng)為：。制取高純硅的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是A．?dāng)嚅_H—H鍵放出能量 B．形成Si—Si鍵放出熱量C．需要高溫的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量14．化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為(y-x)kJB．?dāng)嗔?molH—H鍵和1molCl—Cl鍵時能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molH—Cl鍵時需要吸收ykJ的能量D．2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量15．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ?mol-1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ二、填空題16．化學(xué)反應(yīng)中內(nèi)能的變化(1)內(nèi)能變化：?U=___________。?U＞0，表示反應(yīng)吸收能量；?U＜0，表示反應(yīng)釋放能量。(2)化學(xué)反應(yīng)中內(nèi)能的變化?U與反應(yīng)熱Q的關(guān)系①化學(xué)反應(yīng)體系與環(huán)境進(jìn)行能量交換的兩種形式是___________，根據(jù)能量守恒定律，△U=___________；②如反應(yīng)前后體系體積不變且沒有做電功等其他功，ΔU=Q。(3)內(nèi)能變化與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系如果?U＞0(反應(yīng)后體系的內(nèi)能增加)，則Q___________0，反應(yīng)___________熱；如果?U＜0(反應(yīng)后體系的內(nèi)能減少)，則Q___________0，反應(yīng)___________熱。17．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值將會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后所放出的熱量與原實(shí)驗(yàn)___________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱與原實(shí)驗(yàn)___________。(4)如果用0.50mol·L-1的醋酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中測得的反應(yīng)熱數(shù)值將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)(5)鹽酸跟NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。三、元素或物質(zhì)推斷題18．六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，a的單質(zhì)是最輕的氣體，b的簡單氫化物可用作制冷劑，b與f同主族，c原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，d的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，e原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。(1)f元素在周期表中的位置是_______。(2)由a、b、c三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的常見化合物，該化合物的化學(xué)式為_______。(3)b元素的氣態(tài)氫化物與f元素的氣態(tài)氫化物比較，_______更穩(wěn)定(用氫化物的化學(xué)式表示)。(4)a與b、c兩元素分別可形成18電子的分子M和N，其中化合物M是一種環(huán)保的液體燃料，M的電子式為_______；常溫下8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(5)b、e、d三元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩均可反應(yīng)，請寫出其中e、d兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_______。四、實(shí)驗(yàn)題19．分別取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)體現(xiàn)中和熱的熱化學(xué)方程式_______。(2)下圖裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_______；若用銅棒代替該儀器，會導(dǎo)致ΔH計算結(jié)果_______(偏低、偏高或無影響)，原因是_______。(3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：(已知ρ溶液=1g/cm3，c溶液=4.18J/(g·℃))依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為ΔH=_______。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6【參考答案】一、選擇題1．A解析：①化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，反應(yīng)前后斷裂和形成的化學(xué)鍵的種類和數(shù)目不完全相同，不同的化學(xué)鍵具有不同的能量，故化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化，正確；②反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，錯誤；③根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則可知，ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)成正比，正確；④放熱反應(yīng)在常溫下不一定能進(jìn)行，例如很多燃燒反應(yīng)都需要加熱到一定溫度才能進(jìn)行，錯誤；⑤反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，故反應(yīng)熱包含化學(xué)反應(yīng)中放出的能量和反應(yīng)過程中吸收能量，錯誤；綜上分析可知，有①③正確，故答案為：A。2．D解析：A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需在加熱條件下才能反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，則氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故B錯誤；C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如共價化合物氯化氫溶于水得到的鹽酸能導(dǎo)電，故C錯誤；D．氧化鈉和過氧化鈉都是含有離子鍵的離子化合物，化合物中陰、陽離子的個數(shù)比相同，都是1：2，故D正確；故選D。3．B解析：A．Zn與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合；B．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B符合；C．與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C不符合；D．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，D不符合；答案選B。4．A【分析】通過圖像分析，2個和1個反應(yīng)生成2個，說明該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，以此分析；解析：A．化合反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，但也有吸熱反應(yīng)，即通過圖示不能判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后存在相同的物質(zhì)，說明反應(yīng)物沒有完全轉(zhuǎn)化為生成物，屬于可逆反應(yīng)，故B正確；C．通過分析可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，C正確；D．該反應(yīng)由化合物生成單質(zhì)，一定有元素化合價發(fā)生變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為：A。5．D解析：完全燃燒5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的(物質(zhì)的量為0.25mol)，冷卻至室溫，說明生成液態(tài)水，放出222.4kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，則放出889.6kJ的熱，熱化學(xué)方程式為，故D正確。綜上所述，答案為D。6．B解析：A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示，1molCO(g)和1molH2O(g)生成1molCO2(g)和1molH2(g)放出熱量，則1molCO(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)的總能量，B正確；C．根據(jù)圖示，1molCO(g)和1molH2O(g)生成1molCO2(g)和1molH2(g)放出熱量41kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=-41kJ/mol，C錯誤；D．根據(jù)圖示，1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)，總能量升高，要吸收41kJ的熱量，D錯誤；故選B。7．C【分析】圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)。解析：A．碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．過氧化氫的分解為放熱反應(yīng)，故C符合題意；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。8．B解析：A．圖(a)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，表示吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，選項(xiàng)A錯誤；B．由圖(b)可知，石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，由(c)圖可知，，選項(xiàng)C錯誤；D．A→BΔH=E1-E2，B→CΔH=E3-E4，兩式相加得總反應(yīng)，則整個反應(yīng)中ΔH=E3-E4+E1-E2，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。9．C解析：A．酸堿溶液混合后，應(yīng)立即測量溫度且取最高溫度作為最終溫度，A錯誤；B．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)迅速而勻速地加入，B錯誤；C．玻璃棒攪拌器若用銅絲代替，會有熱量散失，使放出熱量偏小，所以測定出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱?H偏大，C正確；D．稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量是57.3kJ，D錯誤；故選C。10．D【分析】由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此解題。解析：A．木炭燃燒為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．氧化鈣溶于水為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。11．C解析：A．金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．③所涉及實(shí)驗(yàn)一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測三次溫度，即混合前稀酸的溫度、稀堿的溫度、實(shí)驗(yàn)中最高溫度，故B錯誤；C．NaOH固體溶于水放熱，則用NaOH固體測定中和熱，則測得的中和熱ΔH偏低，故C正確；D．金屬是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒，造成熱量的損失，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故D錯誤；答案為C。12．B解析：A．室溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，不是氣態(tài)，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol不能表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，A錯誤；B．可燃物CH4的物質(zhì)的量是1mol，物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定狀態(tài)，故CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol能夠正確表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，B正確；C．C元素穩(wěn)定化合物是CO2氣體，不是CO氣體，故CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.3kJ/mol不能表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，C錯誤；D．C元素穩(wěn)定化合物是CO2氣體，不是CO氣體；H2O在室溫下的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)而不是氣態(tài)，故CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-519.3kJ/mol不能表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。13．B解析：A．?dāng)嚅_H—H鍵吸收能量，A錯誤；B．形成Si—Si鍵放出熱量，B正確；C．反應(yīng)條件與反應(yīng)放熱吸熱沒有絕對關(guān)系，如是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D錯誤；故選B。14．C解析：A．由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．?dāng)噫I要吸收能量，所以斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收xkJ能量，故B錯誤；C．由圖可知，斷裂2molH-Cl鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；D．由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即2molHCl的總能量低于1molH2和1molCl2的總能量，故D錯誤；故選C。15．C解析：A．反應(yīng)熱大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，選項(xiàng)中反應(yīng)物和生成物未標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯誤；B．H2和O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B錯誤；C．方程式符合熱化學(xué)方程式要求，C正確；D．H單位應(yīng)為kJ?mol-1，且反應(yīng)熱大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，與點(diǎn)燃條件無關(guān)，D錯誤；故答案為：C。二、填空題16．(1)U(反應(yīng)產(chǎn)物)-U(反應(yīng)物)(2)熱和功Q+W(3)＞吸＜放解析：略17．(1)環(huán)形玻璃攪拌器(2)偏小(3)不相等相等(4)偏小(5)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)H=-57.3kJ·mol-1解析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌器。（2）如果不蓋杯蓋，會使一部分熱量散失，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值將會偏小。（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與原實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和反應(yīng)反應(yīng)熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以中和反應(yīng)反應(yīng)熱相等。（4）醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸在反應(yīng)的過程中電離需要吸熱，測得的反應(yīng)熱數(shù)值將偏小。（5）鹽酸跟NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)H=-57.3kJ·mol-1。三、元素或物質(zhì)推斷題18．(1)第三周期VA族(2)NH4NO3(3)NH3(4)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol(5)Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O【分析】短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，a的單質(zhì)是最輕的氣體，則a為H元素；b的簡單氫化物可用作制冷劑，b與f同主族，則b為N元素、f為P元素；c原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則c為O元素；d的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則d為Na元素；e原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則e為Al元素。解析：（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族，故答案為：第三周期VA族；（2）氫、氮、氧三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的常見化合物為硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；（3）同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故答案為：NH3；（4）氫元素與氮、氧兩元素分別可形成18電子的分子為聯(lián)氨M和過氧化氫N，聯(lián)氨為共價化合物，電子式為；液態(tài)聯(lián)氨和液態(tài)過氧化氫反應(yīng)的方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)，由8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量可知，反應(yīng)的焓變ΔH==—818kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol，故答案為：；N2H4(