第二節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應第1課時電解質(zhì)的電離一、知識目標1.理解電離的概念，能從微觀角度解釋化合物導電的原因，知道化合物導電的狀態(tài)為溶液或熔融狀態(tài)。2.掌握電離方程式的定義、書寫要求及注意事項，能正確書寫常見物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。3.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能根據(jù)概念判斷常見物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)或混合物。4.了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，掌握其在水溶液中電離方程式的書寫方法。二、核心素養(yǎng)目標1.能通過觀察實驗現(xiàn)象，從宏觀上認識物質(zhì)的導電性；從微觀角度分析電解質(zhì)的電離過程，理解化合物導電的本質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認知：通過對實驗現(xiàn)象的分析和推理，建立電解質(zhì)電離的模型，能運用該模型對物質(zhì)進行分類。3.科學態(tài)度與社會責任：通過探究(NaCl)在不同條件下的導電性實驗，培養(yǎng)科學探究能力和創(chuàng)新意識，體會實驗探究在化學學習中的重要性。一、學習重點1.電解質(zhì)及電離的概念。2.電離方程式的書寫。3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。二、學習難點1.電解質(zhì)概念的理解。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別及電離方程式的書寫。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如HNO3、NaOH、CH3COOH、NaCl等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如C2H5OH、蔗糖、NH3、CO2等。二、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因1.物質(zhì)導電的原因探究(1)物質(zhì)導電的原因：具有能自由移動、帶電荷的粒子。(2)化合物(以NaCl為例)導電的原因。NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－微粒能否自由移動否能能能自由移動的原因在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面受熱熔化時，離子運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用電離和電離方程式的1．電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。(2)電離方程式(表示方法)①含義：表示電解質(zhì)電離的式子。②書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學式，右邊寫電離出的離子。③實例：HCl=H＋＋Cl－；NaCl=Na＋＋Cl－；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。2.電解質(zhì)的分類強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)所含物質(zhì)類型強酸：HCl、H2SO4、HNO3等強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等大多數(shù)金屬氧化物：Na2O、Al2O3等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2等水：H2O少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等相同點都能電離、都是電解質(zhì)、都是化合物不同點電離程度不同，溶質(zhì)存在形式不同電離方程式用“=”表示，如：KNO3=K++NO3－用“”表示，如：CH3COOHCH3COO－+H+一、電離活動：實驗探究電解質(zhì)的電離過程實驗探究：觀察NaCl固體、熔融NaCl、NaCl溶液的導電性實驗，NaCl在什么條件下可以導電，其導電的原因是什么？試從微觀角度解釋。解答：NaCl固體不能導電，熔融NaCl能導電，NaCl溶液能導電。1.原因：NaCl固體中含有Na+和2.NaCl溶液中，在水分子作用下Na+和Cl3.熔融NaCl中，受熱熔化時，離子運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用，Na+和Cl電離方程式活動一：電離方程式的書寫問題思考：什么是電離方程式？書寫電離方程式有哪些要求？解答：電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子，書寫要求是左邊寫化學式，右邊寫電離出的離子，同時要注意原子守恒和電荷守恒，原子團不拆。活動二：典例探究典例：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①HCl；②H2SO4；③NaOH；④Ba(OH)解答：①HCl②H2③NaOH④Ba(⑤N⑥KN⑦NaHSO電解質(zhì)和非電解質(zhì)活動一：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別問題探究：什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？請舉例說明。解答：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如酸（氯化氫（HCl），硫酸，次氯酸，CH3COOH等）、堿、鹽、活潑金屬氧化物（如Na2O、MgO、CaO）、水；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，如多數(shù)有機物（如CH4、酒精（C2H5問題思考：所有的物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)嗎？解答：不是，單質(zhì)（如C、Cu）和混合物（如NaCl溶液、鹽酸）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；顒佣荷钪械幕瘜W電解質(zhì)飲料：用水將一組化合物溶解，制成電解質(zhì)飲料。此飲料可補充人體新陳代謝的消耗。其電解質(zhì)成分有鈉離子、鉀離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖、維生素C及維生素B6。活動三：典例探究典例：現(xiàn)有下列物質(zhì)：①食醋；②硝酸鉀固體；③氨水；④NaHSO4；⑤Na2CO3溶液；⑥氯水；⑦CaC屬于混合物的是：屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：解答：①③⑤⑥⑩?；②④⑦????；⑨???強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)活動一:強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類問題思考1：根據(jù)在水溶液中電解質(zhì)的電離強弱，可以將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，它們有什么區(qū)別呢？解答：強電解質(zhì)可以完全電離成為離子，因此在體系中只存在離子（比如說HCl溶液中只存在H+和Cl，而弱電解質(zhì)只能部分電離，因此在體系中離子與分子同時存在（比如說在CH3COOH溶液中既存在H+和CH3COO問題思考2：常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是什么呢？解答：常見的強電解質(zhì)：強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：NaCl、NaHCO3、BaCO3、CaCO3活潑金屬氧化物（熔融狀態(tài)）常見的弱電解質(zhì)：弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、HF、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等H2O（極弱）活動二:知識拓展強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電離方程式的書寫規(guī)則：1.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“====”H2SO4====2H＋＋SO422.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“”CH3COOHH+＋CH3COO3.多元弱酸分步電離，分步寫H2CO3H＋＋HCO3（主）HCO3H+＋CO32（次）4.多元弱堿分步電離，一步寫Cu(OH)2Cu2+＋2OH1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3等；堿：NaOH、NH3·H2O等；鹽：NaCl、CaCO3等；活潑金屬氧化物：Na2O等；水非金屬氧化物：CO2、CO等；非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等；部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等2．從電離的角度認識酸、堿、鹽（1）酸①定義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物②實例：HCl、H2SO4、H2CO3等（2）堿①定義：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物②實例：NaOH、KOH、NH3·H2O等（3）鹽①定義：電離時能產(chǎn)生金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物②實例：Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等3.式鹽的電離方程式（1）強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4Na++H++SO42－。（2）弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3Na++HCO－4．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強電解質(zhì)①定義：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)②電離方程式連接符號：用“”③常見物質(zhì)類別：強酸、強堿、大部分鹽等（2）弱電解質(zhì)①定義：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)②電離方程式連接符號：用“”③常見物質(zhì)類別：弱酸、弱堿、水等1.下列關于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的敘述錯誤的是(C)A.在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是針對化合物而言，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)C.電解質(zhì)在水溶液中一定能導電，水溶液能導電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導電性很差，但水也是電解質(zhì)A項，敘述符合非電解質(zhì)的定義，正確；B項，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，正確；C項，CO2溶于水，與水反應生成的H2CO3能電離出離子而使溶液導電，但不是CO2自身的電離，CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；D項，水能電離出H＋、OH－，屬于電解質(zhì)，正確。2．下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(B)

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C氨水鹽酸銅硫酸鋇D膽礬食鹽水氯化銅氯氣A項中鹽酸是混合物；C項中氨水是混合物，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)；D項中氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。B項正確，應注意冰水混合物，只是物質(zhì)狀態(tài)不同，成分只有水，是純凈物。3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(C)A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2O2－＋2H＋B．FeCl3=Fe3＋＋Cl3－C．Ca(ClO)2=Ca2＋＋2ClO－D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－[氫氧化鋇中OH－是原子團，不能拆分，其電離方程式為Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，A錯誤；氯化鐵電離方程式為FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，B錯誤；次氯酸鈣電離方程式為Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－，C正確；NaHCO3電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO3－，D錯誤。]4．現(xiàn)有一種固體化合物X不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水能導電，下列關于X的說法中，正確的是(A)A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類因為該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水能導電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如氯化鈉)，也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。考點1電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因1.下列說法正確的是（）A．某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B．SO2溶于水可導電，SO2屬于電解質(zhì)C．能導電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導電D．某物質(zhì)能導電，說明該物質(zhì)一定含有能自由移動的帶電荷的微?！敬鸢浮緿【解析】A．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．SO2溶于水后和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠電離出自由移動的離子而能導電，但電離出的離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是SO2，故亞硫酸是電解質(zhì)，而SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，但在晶體中NaCl未發(fā)生電離作用，無自由移動的離子，所以NaCl晶體不能導電，C錯誤；D．帶電粒子的定向移動形成電流，某物質(zhì)能導電，說明該物質(zhì)一定含有能自由移動的帶電荷的微粒，D正確；故選D?！敬鸢浮緽【解析】A．氯化鈉是離子晶體，鈉離子和氯離子通過離子鍵形成離子晶體，在晶體中鈉離子和氯離子不能自由移動，A錯誤；B．鈉離子帶有正電荷，與水分子中帶負電荷的氧原子之間有作用力，圖2中a離子是，B正確；答案選B?？键c2電解質(zhì)的相關概念以及電離方程式3.寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）HNO3：_____________________________________________。（2）Ba(OH)2：___________________________________________。（3）Ca(NO3)2：__________________________________________。（4）(NH4)2SO4：_________________________________________。【答案】（1）HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)（2）Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－（3）Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NOeq\o\al(－,3)（4）(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)4．下列有關電解質(zhì)的說法正確的是()①NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質(zhì)②CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)③液態(tài)銅的導電能力很強，所以銅是電解質(zhì)④FeCl3溶液能導電，所以FeCl3是電解質(zhì)⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)⑥BaS