吉林省白城市第十四中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+2、下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（）A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體3、下列行為不會對環(huán)境造成污染的是()A．將生活垃圾就地焚燒 B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害C．大力提倡使用空調(diào) D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用4、準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．無法確定5、下列選項不符合如圖中從屬關(guān)系的是（）選項A氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D6、對下列物質(zhì)進行分類，全部正確的是（）①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤7、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）①MgF2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑤8、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．稀硫酸9、下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素10、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．511、下列過程包含化學(xué)變化的是A．高爐煉鐵 B．氯氣液化 C．碘的升華 D．積雪融化12、科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗?zāi)苓_到目的的是(

)選項實驗?zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應(yīng)會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．A B．B C．C D．D13、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2漂白后的有色物質(zhì)受熱后能恢復(fù)原色14、下列離子方程式正確的是()A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32-15、下列有關(guān)的離子反應(yīng)方程式中，正確的是（）A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．鈉與冷水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．硫酸酸化的FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2OD．在稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O16、坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實驗時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿應(yīng)選用A．石英坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸19、如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：______。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____（填字母編號）。編號IIIⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能"）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是________。（5）裝置F的作用是________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________。20、蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20~50mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)實驗室可分離獲取單質(zhì)碘，其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開；H.靜置、分層；①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。21、研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。(1)利用反應(yīng)CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是________，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，理論上可處理________gNO2。(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

pH=1說明是強酸性溶液有大量的氫離子，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼氫氧根離子與氫離子生成水不共存，故A錯誤；BCu2+是藍色的溶液與題目條件無色不符合，故B錯誤；C.該組離子與氫離子都不反應(yīng)能大量共存，故C正確；D.HCO3－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存，故D錯誤；答案選C。2、D【解析】

A．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D?！军c睛】本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點。3、D【解析】

A.垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵，造成污染，故錯誤;B.大量使用農(nóng)藥會造成水體污染，造成環(huán)境污染，故錯誤；C.大量提倡使用空調(diào)會產(chǎn)生大量氟利昂，能破壞臭氧層，故錯誤；D.工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)使用，可以節(jié)約水源，對環(huán)境無污染，故正確。故選D。4、A【解析】

涉及的反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10?3L×10mol·L－1÷（100×10?3×2）mol/L=1.75mol/L，故選：A。5、C【解析】

A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；C．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故C錯誤；D．氧化物只由兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；答案選C。6、C【解析】

A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，和KClO3同屬于鹽，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；故答案為C。7、B【解析】

①MgF2中僅存在離子鍵，為離子化合物，故①錯誤；②NaClO中鈉離子與次氯酸根之間為離子鍵，氯原子與氧原子之間為共價鍵，NaClO為離子化合物，故②正確；③NaOH中鈉離子與氫氧根之間為離子鍵，氧原子與氫原子之間為共價鍵，NaOH為離子化合物，故③正確；④NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，氮原子與氫原子之間為共價鍵，NH4Cl為離子化合物，故④正確；⑤CO2中僅存在共價鍵，為共價化合物，故⑤錯誤；⑥N2為單質(zhì)，分子中僅存在共價鍵，故⑥錯誤；綜上所述，②③④符合題意，答案為B。【點睛】含有離子鍵的化合物一定時離子化合物，離子化合物中可以含有共價鍵，僅含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能為單質(zhì)，如氮氣。8、C【解析】

A．Cl2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH3屬于非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導(dǎo)電，且導(dǎo)電離子來自NaCl本身，所以NaCl屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．稀硫酸能導(dǎo)電，但它是硫酸的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故選C?！军c睛】電解質(zhì)通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，都必須為純凈物。9、B【解析】

A、元素原子的最外層電子數(shù)一般情況下等于該元素的最高化合價，但不適用于O、F、0族元素、副族元素，故A錯誤；B、同主族元素從下至上，元素非金屬性增強，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸增強，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，故B正確；C、在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故C錯誤；D、過渡元素是元素周期表中從ⅢB族到IIB族的化學(xué)元素，故D錯誤；故答案為B。10、C【解析】

根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：2mol/L×1L=0.5mol/L×aL，解得a=4L，故合理選項是C。11、A【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.高爐煉鐵過程中焦炭和鐵礦石發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，發(fā)生的變化為化學(xué)變化，A正確；B.氯氣液化是物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化，在變化過程中沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯誤；C.碘的升華是固體物質(zhì)直接變化為氣體，無新物質(zhì)生成，變化為物理變化，C錯誤；D.積雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題是判斷物質(zhì)變化類型。判斷物質(zhì)變化是物理變化還是化學(xué)變化的根本區(qū)別是是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時常會伴有放熱、發(fā)光、變色、形成沉淀、放出氣體等現(xiàn)象，這些可幫助我們?nèi)ヅ袛嗍欠駮l(fā)生化學(xué)變化。12、B【解析】

A選項，水蒸氣和鐵粉反應(yīng)是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，故A錯誤，不符合題意；B選項，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；C選項，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過氧化鈉，故C錯誤，不符合題意；D選項，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。13、C【解析】反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。A．Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，A錯誤；B．生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B錯誤；C．由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C正確；D．Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，因此Na2O2漂白后的有色物質(zhì)受熱后不能恢復(fù)原色，D錯誤；答案選C。14、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，故A錯誤；B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸鋇沉淀，溶液中沒有碳酸根離子存在，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸難電離，用化學(xué)式表示：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，A錯誤；B.沒有配平，鈉與冷水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C.硫酸酸化的FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)生成鐵離子：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，C正確；D.在稀硝酸中加入過量的鐵粉生成亞鐵離子：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯誤；答案選C。16、D【解析】

普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，而Fe與燒堿不反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，方程式為：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe與燒堿不反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝熔融燒堿，故答案選D。【點睛】本題考查二氧化硅的性質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，注意普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅是解題關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓?！军c睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。18、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3。可見，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。19、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無色不能；過量的氯氣也可將I-氧化為I2吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗來滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強會增大；（3）驗證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤的有色布條，作對比實驗；氯氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；（5）氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理；飽和Ca(OH)

2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；（6）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子?！驹斀狻浚?）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要驗證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因為制取的氯氣含有水蒸氣；生成的HClO有漂白性，先驗證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無水氯化鈣；答案選d；（4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來的，也可能是過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；D溶液中可能含有過量的氯氣，無法排除氯氣與KI反應(yīng)；（5）氯氣有毒，污染空氣，實驗結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；

燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)

2溶液，因為它的溶解度太低，吸收氯氣太少，所以不能用飽和Ca(OH)

2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；b；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L?！军c睛】氯氣能夠部分溶解于水，溶于水中的少量氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強氧化性、漂白性。20、153333CBDGHC1:1【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒和質(zhì)量守恒進行配平；(2)①操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；②萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(3)亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和碘化氫，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO3～5KI，結(jié)合原子守恒配平書寫可得化學(xué)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由?1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移