第四單元

金屬及其重要化合物高三一輪第3講

金屬材料

開發(fā)利用金屬礦物Content目錄01020304鎂及其重要化合物鋁及其重要化合物銅及其重要化合物金屬材料與金屬礦物PART01鎂及其重要化合物必備知識(shí)金屬鎂與戰(zhàn)爭(zhēng)有著密切的關(guān)系，其最重要的用途就是用來制造合金，最常見的是鎂鋁合金，它含有5%~30%的鎂，鎂鋁合金比純鋁更堅(jiān)硬，強(qiáng)度更大，而且比純鋁更易于飛機(jī)制造行業(yè)，能滿足航空航天等高科技領(lǐng)域?qū)Σ牧衔?、減震、防輻射的要求，因此被稱為“國防金屬”。鎂在空氣中易與氧結(jié)合燃燒發(fā)出強(qiáng)光，利用制造照明彈、燃燒彈；攝影上用于閃光燈。一、鎂及其化合物的用途必備知識(shí)鎂合金鎂氧化鎂氫氧化鎂用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件制造信號(hào)彈和焰火熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料阻燃劑一、鎂及其化合物的用途必備知識(shí)二、鎂原子的結(jié)構(gòu)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂的第一電離能為什么比鋁大？Al的第一電離能失去的電子是3p能級(jí)的，該能級(jí)電子的能量比左邊Mg失去的3s能級(jí)電子的高。必備知識(shí)三、鎂及其化合物的物理性質(zhì)鎂：鎂合金：密度________，硬度__________。密度________，硬度__________。較小較小較小較大1.鎂的物理性質(zhì)：銀白色固體，有金屬光澤，密度、硬度均很小，是一種重要的輕金屬。熔點(diǎn)649℃，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電和延展性。鋁的熔沸點(diǎn)、硬度比鎂大的原因？2.氧化鎂的物理性質(zhì)：白色粉末，難溶于水，熔點(diǎn)____高熔點(diǎn)MgO>Al2O3的原因？必備知識(shí)四、鎂及其化合物的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)主要性質(zhì)相關(guān)問題及解釋MgMgOMg(OH)2與O2、N2反應(yīng)與CO2反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)與沸水反應(yīng)堿性氧化物中強(qiáng)堿難溶于水溶解度小于碳酸鎂Mg3N2：可與水、酸發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象？鎂著火后的滅火方法？弱電解質(zhì)，制備無水氯化鎂操作？溶于NH4Cl濃溶液的方程式Mg2+的檢驗(yàn)？水垢的成分？形成原因？反應(yīng)條件和現(xiàn)象Mg+2H+=Mg2++H2↑MgO+2H+=Mg2++H2O必備知識(shí)五、從海水中提取鎂必修2-100必備知識(shí)海水提鎂流程設(shè)計(jì)《大本》P98

操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥在HCl的氣流中脫水在H2的氛圍中冷卻

1.(2021湖南卷)

一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是(

)DA．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO＋C＋Cl2==MgCl2＋COD．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2高溫隨堂練習(xí)2.(2020·山東9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同BPART02鋁及其重要化合物必備知識(shí)一、鋁原子結(jié)構(gòu)及晶胞類型必備知識(shí)1、存在、含量2、物理性質(zhì)：二、鋁單質(zhì)較軟的銀白色金屬，常溫下為固體，其熔點(diǎn)為660.4℃，沸點(diǎn)為2467℃，密度為2.70g/cm3，延展性好，是電和熱的良導(dǎo)體。從分類上，鋁屬于________金屬，___金屬，________金屬。有色輕常見在自然界中以化合態(tài)的形式存在，地殼中含量最多的金屬元素必備知識(shí)Al與非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S與堿：與酸：非氧化性酸氧化性酸稀硝酸濃硝酸、濃硫酸與氧化物(鋁熱反應(yīng))常溫、加熱Al2S3制備及保存2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑氧化劑？2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫3、化學(xué)性質(zhì)2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑必備知識(shí)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論原理應(yīng)用①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中①制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等；②焊接金屬，如野外焊接鋼軌等引燃劑助燃劑高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱必備知識(shí)4、鋁的制備5、鋁的用途

制造電線和電纜（導(dǎo)電性）;可作汽車、飛機(jī)、火箭材料（鎂鋁合金）,做各種鋁質(zhì)器皿電解熔融的氧化鋁（加入冰晶石）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑等量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣的量__________。足量的鋁與等量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣的量___________。1:11:3等量的鋁與一定量的酸堿反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量的比值介于1~1/3之間，_________________一定是酸少堿多[練習(xí)]甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為____。5.4g解題技巧1、鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系3.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積之比為5∶6，則下列關(guān)于甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況描述不正確的是(

)A．甲、乙中參加反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量之比為5∶6B．甲、乙中參加反應(yīng)的硫酸和氫氧化鈉的質(zhì)量之比為49∶16C．甲、乙中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5∶6D．甲中酸過量，乙中堿過量D隨堂練習(xí)2、守恒關(guān)系的應(yīng)用例：a克鎂鋁合金投入xml2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入yml1mol/LNaOH溶液，沉淀量達(dá)到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）克，則下列說法不正確的是（

）A、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB、沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C、x=2yD、a的取值范圍為0.9＜a＜1.2C解題技巧必備知識(shí)三、氧化鋁Al2O31、性質(zhì)、用途物理性質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)用途白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大兩性氧化物兩性Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH-＋3H2O===2[Al(OH)4]-

耐火材料、冶煉鋁和人造寶石的原料2、制備——鋁土礦的分離提純由鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))提取Al2O3的兩大工藝流程：鋁土礦Δ酸堿酸堿酸堿必備知識(shí)四、氫氧化鋁1、性質(zhì)、用途Al(OH)3物理性質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)用途白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性兩性氫氧化物胃藥、凈水劑顯兩性的原因：Al(OH)3Al3++3OH—

Al(OH)3

+H2OH++[Al(OH)4]—[Al(OH)4]-2、制備必備知識(shí)Al(OH)4-

Al(OH)4-氧化鋁、氫氧化鋁兩性的重要應(yīng)用1、檢驗(yàn)與鑒別2、分離與除雜3、既能與酸還能與堿反應(yīng)的物質(zhì)金屬單質(zhì)：Al、Be等兩性物質(zhì)：Al2O3、Al(OH)3、氨基酸弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHCO3弱酸弱堿鹽：CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S必備知識(shí)NaOH溶液(4)“水熱合成”中，NH4H2PO4作為磷源，“濾液2”的作用是_____________，水熱合成NaFePO4的離子方程式為___________________________。提供Na＋和反應(yīng)所需要的堿性環(huán)境必備知識(shí)1、AlCl3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)五、鋁鹽（1）AlCl3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，且會(huì)升華，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，因?yàn)樗且环N共價(jià)化合物。熔化的AlCl3不易導(dǎo)電，AlCl3晶體屬于分子晶體。（2）AlCl3的蒸汽或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是鋁原子的缺電子結(jié)構(gòu)。AlCl3二聚分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中每個(gè)鋁原子均為sp3雜化，各有1條空的軌道，氯原子處于以鋁原子為中心的四面體的4個(gè)頂點(diǎn)位置。分子中有橋式氯原子存在，橋式氯原子在與其中一個(gè)鋁原子成?鍵的同時(shí)，與另一個(gè)鋁原子的空軌道發(fā)生配位，形成?鍵配位鍵。（3）AlCl3能與Cl?生成AlCl4?:AlCl3(aq)+Cl?(aq)==AlCl4?(aq)（4）與Al2Cl6類似，AlCl4?、Na3AlF6、[Al(OH)4]?、LiAlH4中均存在配位鍵。(1)明礬的化學(xué)式為

，屬于復(fù)鹽。(2)明礬凈水的原理（3）化學(xué)性質(zhì)：能與Al3+反應(yīng)的物質(zhì)有：氨水、OH—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、[Al(OH)4]-

2、明礬KAl(SO4)2·12H2OAl3++3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3吸附水中雜質(zhì)沉淀而凈水但不能殺菌消毒必備知識(shí)強(qiáng)調(diào)：KAl(SO4)2與Ba(OH)2反應(yīng)Al3+完全沉淀SO42-完全沉淀2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=K[Al(OH)4]+2BaSO4↓沉淀的物質(zhì)的量最大沉淀的質(zhì)量最大必備知識(shí)2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

+2BaSO4↓[Al(OH)4]--+CO2(過量)=Al(OH)3↓+HCO3-3、四羥基合鋁酸鈉——Na[Al(OH)4]物理性質(zhì)：易溶于水化學(xué)性質(zhì)：能與[Al(OH)4]-反應(yīng)的物質(zhì)有：H+、CO2、Al3+、NH4+、HCO3—[Al(OH)4]--+H+(少量)=Al(OH)3↓[Al(OH)4]--+4H+(過量)=Al3++4H2O2[Al(OH)4]--+CO2(少量)+H2O=2Al(OH)3↓+CO32-Al3++3[Al(OH)4]--=4Al(OH)3↓HCO3-+[Al(OH)4]--=Al(OH)3↓+H2O+CO32-Na[Al(OH)4]=NaAlO2+2H2O必備知識(shí)4、圖像四個(gè)基本圖像

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液n[Al(OH)3](mol)滴加NaOH的體積(V)012345Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-

NaOH溶液AlCl3現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后白色沉淀消失必備知識(shí)通入AlCl3的體積(V)012345

向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液n[Al(OH)3](mol)Al3++4OH-=Al(OH)4-

3Al(OH)4-

+Al3+=4Al(OH)3現(xiàn)象：先無現(xiàn)象，然后有白色沉淀AlCl3溶液NaOH必備知識(shí)向Na[Al(OH)4]

溶液中滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸的體積(V)012345n[Al(OH)3](mol)Al(OH)4-

+H+=Al(OH)3+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后白色沉淀消失HCl溶液Na[Al(OH)4]必備知識(shí)滴加Na[Al(OH)4]的體積(V)012345

向稀鹽酸溶液中滴Na[Al(OH)4]n[Al(OH)3](mol)Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O3Al(OH)4-+Al3+=4Al(OH)3現(xiàn)象：先無現(xiàn)象，然后有白色沉淀Na[Al(OH)4]溶液HCl必備知識(shí)5、離子反應(yīng)的順序(1)向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液①H+②Mg2+、Al3+

③NH4+④Al(OH)3

必備知識(shí)(2)向含有OH—、[Al(OH)4]-

、SiO32—、CO32—的混合溶液中逐滴加入鹽酸①OH—②[Al(OH)4]-

、SiO32—

③CO32—④Al(OH)3

V(HCl)必備知識(shí)(3)向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至過量①Ba(OH)2②NaOH⑤BaCO3

④Na2CO3n(沉淀)n(CO2)③Na[Al(OH)4]BaCO3Na2CO3Al(OH)3NaHCO3Ba(HCO3)2必備知識(shí)練習(xí)：1、向AlCl3溶液中滴加氨水或Na[Al(OH)4]溶液2、向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量3、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液n(沉淀)n(NaOH)NaAl[(OH)4]【小結(jié)】Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3+、Al(OH)4-的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系NaAl[(OH)4]練習(xí)：鋁、鈹及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知反應(yīng)：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是(

)A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．因BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物C．常溫下Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留

物為BeOD．常溫下BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物

是BeCl2APART03銅及其重要化合物1、銅的結(jié)構(gòu)及存在一、銅必備知識(shí)在自然界中，游離態(tài)的銅很少見，銅的化合態(tài)主要以硫化物、氧化物和碳酸鹽等含銅礦存在。例如：輝銅礦Cu2S、黃銅礦CuFeS2、赤銅礦Cu2O、孔雀石Cu2(OH)2CO3等。物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色CuCuSO4CuOCuSO4·5H2OCu2OCu2(OH)2CO3Cu2SCu(OH)2

紫紅色黑色紅色黑色白色藍(lán)色綠色藍(lán)色一、銅2、物理性質(zhì)：3、化學(xué)性質(zhì)：紫紅色固體利用此反應(yīng)除去混合氣體中的O22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3Fe3+、Ag+等現(xiàn)象？與非氧化性酸不反應(yīng),但在酸性溶液中可被氧化劑(如O2、H2O2)氧化：2Cu+4H++O2==2Cu2++2H2OCu+2H++H2O2==Cu2++2H2O必備知識(shí)鐵、銅混合粉末與FeCl3溶液的反應(yīng)若剩余的固體有鐵有銅固體有剩余鐵比銅活潑，鐵過量，則銅沒有發(fā)生反應(yīng)分析推論溶液中一定有Fe2+無Fe3+、無Cu2+若剩余的固體有銅無鐵推論溶液中一定有Fe2+無Fe3+可能有Cu2+鐵一定與FeCl3反應(yīng)完全，銅可能與FeCl3發(fā)生了反應(yīng)分析反應(yīng)結(jié)論二、銅的氧化物物質(zhì)氧化銅氧化亞銅顏色與H+反應(yīng)與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系黑色固體磚紅色固體CuO+2H+==Cu2++H2OCu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O4CuO===Cu2O+O2

↑高溫CuO+H2Cu+H2OCu2O+H22Cu+H2O實(shí)驗(yàn)中氫氣的用量高溫下更穩(wěn)定區(qū)別紅色物質(zhì)Cu和Cu2O的方法？加入稀硫酸必備知識(shí)三、銅的氫氧化物(1)物理性質(zhì)：(2)化學(xué)性質(zhì)：藍(lán)色沉淀方程式書寫？可溶于過量濃堿、氨水等。Cu(OH)2+2NaOH(濃)==Na2[Cu(OH)4](藍(lán)色)Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O必備知識(shí)Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－四、銅鹽1、堿式碳酸銅：化學(xué)式存在化學(xué)性質(zhì)Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2是一種堿式鹽孔雀石及銅銹的主要成分(1)不穩(wěn)定性Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O必備知識(shí)大本99頁(2)與H+反應(yīng)2、硫酸銅(1)CuSO4為白色粉末，

可用于檢驗(yàn)水的生成，但不能用作干燥劑。(2)CuSO4·5H2O，藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬，可失去結(jié)晶水CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O濃硫酸(3)可溶性銅鹽能與H2S或S2-反應(yīng)生成難溶于強(qiáng)酸的黑色CuS沉淀

(常用于溶液中Cu2+的檢驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)中除去H2S氣體)。(4)銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺死細(xì)菌的目的，

常用CuSO４作游泳池的消毒劑.波爾多液：硫酸銅、生石灰、水按照一定比例混合，是一種殺菌劑。必備知識(shí)例：膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示：A.膽礬晶體中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是B3.銅離子配合物二者穩(wěn)定性如何？黃色銅及其化合物的價(jià)類二維圖五、銅的冶煉銅的冶煉“兩方法”(1)濕法煉銅：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%～99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒作陰極即可得精銅。Cu2S+O2===2Cu+SO2高溫【2021·全國甲卷】膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。(1)制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有

（填標(biāo)號(hào)）。A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是

。A、C不會(huì)產(chǎn)生具有污染性的氣體CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3?H2O調(diào)pH為3.5～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

、乙醇洗滌、

，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4的目的是

，煮沸10min的作用是______________________________________________。使Fe3+沉淀析出，同時(shí)抑制銅離子水解干燥過濾破壞Fe(OH)3膠體易于過濾(5)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是

（填標(biāo)號(hào)）。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少量膽礬迸濺出來(4)結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為____________(寫表達(dá)式)。①③寫出下列反應(yīng)的離子方程式（注意反應(yīng)條件）：1.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)（化學(xué)方程式）2.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)3.Fe(OH)3與HI反應(yīng)4.FeCl2與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)5.FeCl2與NH4HCO3溶液反應(yīng)6.