PAGE1第13講酸堿中和滴定內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升知識點1酸堿中和滴定1．概念和原理(1)概念依據(jù)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。(2)原理在中和反應(yīng)中，酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，則c(H＋)＝eq\f(c(OH－)·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c(H＋)·V酸,V堿)。2．主要儀器及試劑(1)儀器：。儀器a是滴定管，儀器b是滴定管。精確度：0.01mL。(2)滴定管的使用方法①檢查儀器：使用滴定管前，首先要檢查活塞。②潤洗儀器：在加入酸、堿之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用所要盛裝的酸、堿2～3次。③加入反應(yīng)液：分別將酸、堿加到相應(yīng)酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL處，并將滴定管垂直固定在上。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于“0”刻度，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。⑤放出反應(yīng)液：根據(jù)實驗需要從滴定管中逐滴放出一定量的反應(yīng)液。（3）主要試劑①待測液；②標(biāo)準(zhǔn)液；③指示劑3．指示劑的選擇(1)原理：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，當(dāng)接近滴定終點時，極少量的堿或酸就會引起溶液的pH突變。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達到。所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點上，但體積差距很小，可以忽略不計。如圖所示為用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中pH變化曲線。(2)酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)常見酸堿指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.05.0～8.0>8.0酚酞<8.28.2～10.0>10.0甲基橙<3.13.1～4.4>4.4【特別提醒】當(dāng)?shù)味ńK點為堿性時，選擇酚酞；當(dāng)?shù)味ńK點為酸性時，選擇甲基橙；當(dāng)?shù)味ńK點為中性時，酚酞、甲基橙都行。一般不選擇石蕊，變色現(xiàn)象不明顯。4．滴定操作【特別提醒】①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點時，改為滴加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液(利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液)。②終點的判斷：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，視為滴定終點。5．?dāng)?shù)據(jù)處理為減少實驗誤差，重復(fù)實驗2～3次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計算待測液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測液的物質(zhì)的量濃度的。知識點二酸堿中和滴定誤差分析1．分析依據(jù)c待測·V待測＝c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)c待測＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值，誤差均體現(xiàn)在V標(biāo)準(zhǔn)的大小上。2．常見的誤差分析以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)3.滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一上。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響：(1)如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會。(2)如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會。知識點三酸堿中和滴定曲線1．酸堿中和滴定曲線的繪制(1)滴定曲線概念以滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。(2)繪制曲線已知：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44在下列坐標(biāo)紙中畫NaOH溶液滴定鹽酸的曲線2．酸堿中和滴定曲線的應(yīng)用（1）首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；（2）其次看起點，起點可以看出酸性或堿性的強弱；（3）再找滴定終點和pH＝7的中性點，判斷滴定終點的酸堿性，然后確定中性點(pH＝7)的位置；（4）最后分析其他的特殊點(如滴定一半點，過量一半點等)，分析酸、堿過量情況。教材習(xí)題03（P70）一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當(dāng)液面降到nmL處時，下列判斷正確的是()A．流出溶液的體積為(m－n)mLB．流出溶液的體積為(n－m)mLC．管內(nèi)溶液體積等于(a－n)mLD．管內(nèi)溶液體積大于nmL解題方法教材習(xí)題05（P70）用一定濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列操作使所測濃度偏高的是()A．裝待測液的酸式滴定管放液前有氣泡，放液終點無氣泡B．裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡C．盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在終點讀數(shù)時，尖嘴處有一滴液體懸而未滴D．配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH中混有Na2O雜質(zhì)解題方法考點一儀器的選擇與使用1．準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管2.如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積()A．等于amL B．等于(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL考點二滴定操作及數(shù)據(jù)處理3．下列有關(guān)中和滴定實驗的敘述正確的是()A．中和滴定實驗中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3mLB．滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤洗C．進行滴定時眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注意滴定管內(nèi)的液面變化D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時，若滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后俯視，則測定值偏大4．(1)取一錐形瓶，用NaOH待測溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25.00mLNaOH待測溶液；(3)加入幾滴石蕊試液作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)酸溶液液面的變化，直至滴定終點。以上關(guān)于酸堿中和滴定實驗的敘述中錯誤的是()A．(4)(6)(7)B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7)D．(1)(3)(5)(7)5．如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)的()選項ABCDc(HCl)/(mol·L－1)0.12000.04000.03000.0900c(NaOH)/(mol·L－1)0.04000.12000.09000.03006．室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4B．7.2C．10D．11.3考點三滴定誤差分析7．下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高8．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是()A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定B．用酚酞作指示劑滴至溶液由紅色剛變無色時立即停止滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進行滴定D．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入少量蒸餾水后進行滴定9．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確考點四中和滴定圖像(曲線)10.如圖是常溫下向20.00mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.00C．pH＝12時，V的值為20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－111.在25℃時，用0.125mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點代表的pH為()A．13 B．12C．10 D．1112．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是()A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．X的值為0.1C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．X的值為0.001知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解中和滴定的原理，會選擇中和滴定的指示劑。2.熟悉中和滴定實驗儀器及使用。3.掌握中和滴定的實驗操作方法。4.能通過酸堿中和滴定測定酸或堿的濃度，掌握數(shù)據(jù)分析與處理的方法?！緦W(xué)習(xí)重難點】1.中和滴定的實驗操作。2.中和滴定的誤差分析。1．（24-25高二上·山東濟寧·月考）下列實驗操作正確的是A．用圖1裝置進行用KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗B．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mLC．可用圖3裝置量取10.50mLH2SO4溶液D．中和滴定時。選用圖4裝置配制稀硫酸2．（24-25高二上·浙江溫州·期中）室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是A．與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，B．選擇變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的小D．時，3．（24-25高二上·天津河北·期中）下列有關(guān)滴定實驗說法正確的是A．錐形瓶使用前需用待測液醋酸潤洗B．可用該滴定管量取一定體積的溶液C．堿式滴定管滴定前要排氣泡D．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，滴定前后酸式滴定管讀數(shù)方式如圖所示，則測得堿的濃度偏大4．（24-25高二下·湖北隨州·月考）用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實驗說法中，不正確的是A．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次B．用酸式滴定管盛裝0.1000mol·L-1HCl溶液C．本實驗可選用酚酞作指示劑D．滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低5．（24-25高二上·河南洛陽·期中）用0.1000mol·L-1的NaOH溶液來測定市售白醋的總酸量。下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是A．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出B．堿式滴定管在滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．堿式滴定管內(nèi)滴定前無氣泡，滴定后有氣泡產(chǎn)生6．（24-25高二上·北京海淀·期末）室溫時，取未知濃度的鹽酸10.00mL，用溶液滴定，滴定實驗如圖。下列說法不正確的是A．圖中操作有錯誤B．滴定管裝液前需要潤洗C．可用酚酞做指示劑D．滴定時若錐形瓶中有液體濺出，測定結(jié)果偏高7．（24-25高二上·江西景德鎮(zhèn)·期中）某化學(xué)小組探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中B．a(chǎn)點所示溶液中，溶質(zhì)有NaCl和HClC．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D．向a點所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅8．（24-25高二上·廣東廣州·期中）下列有關(guān)滴定實驗的說法正確的是A．滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤洗B．聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液C．滴定過程中搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液顏色變化D．滴定終點時液面如圖，讀數(shù)為20.20mL9．（24-25高二下·江西宜春·月考）對于上述實驗，下列做法正確的是A．配制溶液時，燒杯和玻璃棒洗滌1次即可B．滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管保證其豎直C．過濾時選擇抽濾的方式可加快過濾、使固液分離更徹底D．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變紅，即可判定達到滴定終點10．（24-25高二上·北京西城·月考）下列實驗操作正確的是A．調(diào)控滴定速度B．趕走乳膠管里的氣泡C．用試紙測定溶液D．讀出滴定管中溶液的體積為22.6mL11．（24-25高二上·天津河西·期末）下列實驗操作正確