PAGE1第12講溶液的酸堿性與pH內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識點1溶液的酸堿性1．25℃時，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/(mol·L－1)1×10－71×10－130.1c(OH－)/(mol·L－1)1×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相對大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸堿性中性堿性酸性2.溶液的酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對大小。溶液的酸堿性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性溶液：c(H＋)>c(OH－),中性溶液：c(H＋)＝c(OH－),堿性溶液：c(H＋)<c(OH－)))3．溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關(guān)系計算公式pH＝－lgc(H＋)意義pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)；pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)pH＜7，為酸性溶液；pH＝7，為中性溶液；pH＞7，為堿性溶液適用范圍1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1【特別提醒】pH計算公式中c(H＋)：若強(qiáng)酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，若強(qiáng)堿溶液：c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))＝eq\f(Kw,n·c[B(OH)n])。知識點二溶液酸堿性的測定及其應(yīng)用1．溶液酸堿性的測定方法(1)利用pH試紙測定。使用pH試紙的正確操作：取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH。①廣泛pH試紙：pH范圍是1～14(最常用)，可以識別的pH差約為1；②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差；③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。(2)用pH計測量。pH計，又叫酸度計，可用來精密測量溶液的pH，其量程為0～14。(3)酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)。2.測溶液pH時的注意事項(1)不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，也不能將pH試紙先用水潤濕，否則會將溶液稀釋，可能導(dǎo)致所測定的pH不準(zhǔn)確，使酸性溶液的pH變大，堿性溶液的pH變小，但中性溶液不受影響。(2)若某溶液具有漂白性，則不能用酸堿指示劑測定該溶液的酸堿性，也不能用pH試紙測定其pH。(3)pH試紙不能測c(H＋)>1mol·L－1或c(OH－)>1mol·L－1的溶液的pH。3．pH的應(yīng)用(1)pH在醫(yī)療、生活、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中都有重要的應(yīng)用。(2)溶液pH的控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。知識點3溶液pH的計算1．單一溶液pH的計算(1)cmol·L－1HnA強(qiáng)酸溶液的pH(25℃)①c(H＋)＝ncmol·L－1；②pH＝－lgnc(2)cmol·L－1B(OH)n強(qiáng)堿溶液的pH(25℃)①c(OH－)＝ncmol·L－1；②c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1；③pH＝14＋lgnc。2．混合溶液pH的計算方法(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)c混(H＋)＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH。(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)先計算c混(OH－)＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，再求c混(H＋)＝eq\f(Kw,c混OH－)，最后求pH。(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7(25℃)。②酸過量：先求c余(H＋)＝eq\f(cH＋·V酸－cOH－·V堿,V酸＋V堿)，再求pH。③堿過量：先求c余(OH－)＝eq\f(cOH－·V堿－cH＋·V酸,V酸＋V堿)，再求c(H＋)＝eq\f(Kw,c余OH－)，最后求pH。知識點4溶液混合后的pH變化及計算1．酸與堿的pH之和為14，等體積混合常溫時eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則pH＝7,若為強(qiáng)酸與弱堿，則pH＞7,若為弱酸與強(qiáng)堿，則pH＜7))2．等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合常溫時eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若pH1＋pH2＝14，則溶液呈中性，pH＝7,若pH1＋pH2＞14，則溶液呈堿性，pH＞7,若pH1＋pH2＜14，則溶液呈酸性，pH＜7))3．常溫時，強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性時，二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律：(1)若pH1＋pH2＝14，則V酸＝V堿。(2)若pH1＋pH2≠14，則eq\f(V酸,V堿)＝。知識點5溶液稀釋后的pH變化規(guī)律1．酸堿溶液無限稀釋常溫下，pH只能無限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。2．對于pH＝a的強(qiáng)酸和弱酸溶液稀釋常溫下，每稀釋到原溶液體積的10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大n個單位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范圍是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用如圖表示。3．對于pH＝b的強(qiáng)堿和弱堿溶液稀釋常溫下，每稀釋到原溶液體積的10n倍，強(qiáng)堿的pH減小n個單位，即pH＝b－n(b－n>7)，弱堿的pH范圍是：b－n(b－n>7)<pH<b，可用如圖表示。教材習(xí)題02（P70）下列溶液，c(H+)由小到大的排列順序是；pH由小到大的排列順序是。①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液解題方法【解析】①0.1mol·L-1

HCl溶液，c(H+)=c(HCl)=0.1mol·L-1，②0.1mol·L-1H2SO4溶液，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol·L-1=0.2mol·L-1，③0.1mol·L-1NaOH溶液，c(OH－)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，c(H+)===1×10?13mol?L?1，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分電離，因此c(H+)<0.1mol·L-1，而且電離出的氫離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫離子濃度，所以c(H+)由小到大的排列順序是③④①②，c(H+)濃度越大pH越小，則pH值由小到大的順序為：②①④③，故答案為：③④①②；②①④③；【答案】③④①②②①④③教材習(xí)題06（P70）測量家中一些物品(可自行增減、更換)的pH，并計算其c(H+)，填入下表。物品醋醬油酒洗滌靈“84”消毒液洗發(fā)液潔廁靈洗衣液柔軟劑pHc(H+)解題方法【解析】醋的pH值為5，根據(jù)c(H+)＝10?pHmol?L?1＝1.0×10?5mol?L?1；醬油的pH值為6，根據(jù)c(H+)＝10?pHmol?L?1＝1.0×10?6mol?L?1；酒的pH值為7，根據(jù)c(H+)＝10?pHmol?L?1＝1.0×10?7mol?L?1；洗滌靈的pH值為8，根據(jù)c(H+)＝10?pHmol?L?1＝1.0×10?8mol?L?1；“84”消毒液的pH值為12，根據(jù)c(H+)＝10?pHmol?L?1＝1.0×10?12mol?L?1；洗發(fā)液的pH值為8，根據(jù)c(H+)＝10?pHmol?L?1＝1.0×10?8mol?L?1；潔廁靈的pH值為1，根據(jù)c(H+)＝10?pHmol?L?1＝0.1mol?L?1；洗衣液的pH值為8，根據(jù)c(H+)＝10?pHmol?L?1＝1.0×10?8mol?L?1；柔軟劑的pH值為6，根據(jù)c(H+)＝10?pHmol?L?1＝1.0×10?6mol?L?1?！敬鸢浮?6781281861.0×10?5mol?L?11.0×10?6mol?L?11.0×10?7mol?L?11.0×10?8mol?L?11.0×10?12mol?L?11.0×10?8mol?L?10.1mol?L?11.0×10?8mol?L?11.0×10?6mol?L?1考點一溶液酸堿性的判斷與pH1．25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液【答案】B【解析】A項，c(OH－)＝10－3mol·L－1；B項，c(OH－)＝0.12mol·L－1；C項，c(OH－)＝0.1mol·L－1；D項，c(OH－)＝10－4mol·L－1。2．在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－10mol·L－1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中c(H＋)可能等于10－5mol·L－1C．該溶液的pH可能為4，也可能為10D．該溶液有可能呈中性【答案】C【解析】25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－10mol·L－1<10－7mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，A、D錯誤。如果該溶液呈酸性，該溶液中c(H＋)＝eq\f(10－14,10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1，溶液的pH＝4；如果該溶液呈堿性，溶液中c(H＋)＝10－10mol·L－1，則溶液的pH＝10，B錯誤、C正確。3．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是()A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C．將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D．將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照【答案】A【解析】pH試紙的使用方法：把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，隨即(30s內(nèi))用標(biāo)準(zhǔn)比色卡與之對照，確定溶液的pH。pH試紙不能用水潤濕，若用水潤濕會使溶液變稀，可能使測定結(jié)果產(chǎn)生誤差。考點二計算溶液的pH4．常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9【答案】D【解析】可設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混合后堿過量，可列等式：eq\f(10－14－13·V堿－10－2·V酸,V酸＋V堿)＝10－(14－11)，解之可得V堿∶V酸＝1∶9。5．25℃，將100mL0.14mol·L－1NaOH溶液與100mL0.06mol·L－1硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH為()A．12 B．12.3C．13 D．14【答案】A【解析】兩溶液混合后OH－過量，反應(yīng)后c(OH－)＝eq\f(0.014mol－0.012mol,0.2L)＝0.01mol·L－1，根據(jù)25℃，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－14可得，溶液中氫離子濃度為eq\f(1×10－14,0.01)mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，該溶液的pH＝12。6．常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0【答案】C【解析】二者恰好完全中和n(H＋)＝n(OH－)，即c酸V酸＝c堿V堿，現(xiàn)二者體積比為1∶10，則c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1，因為酸中c(H＋)＝10－2.5mol·L－1，則堿中c(OH－)＝10－3.5mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,10－3.5)mol·L－1＝10－10.5mol·L－1，pH＝10.5?？键c三由pH確定酸堿溶液的濃度或體積7．常溫下，取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的體積比混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1【答案】C【解析】設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c，混合溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，則有10－2mol·L－1＝eq\f(3Vc－2Vc,3V＋2V)，則c＝0.05mol·L－1。8．常溫下，pH＝12的NaOH溶液與pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為()A．1∶9B．2∶9C．9∶2D．10∶1【答案】C【解析】NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2mol·L－1，鹽酸中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1，設(shè)NaOH溶液與HCl溶液的體積分別為xL和yL，根據(jù)混合溶液pH＝2，即溶液中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，得eq\f(1×10－1y－1×10－2x,x＋y)mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，解得x∶y＝9∶2，C項正確。9．已知在100℃下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積Kw＝1×10－12。下列說法正確的是()A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL【答案】A【解析】A項，0.005mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－2)＝2，正確；B項，0.001mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001mol·L－1，pH＝－lgeq\f(1×10－12,0.001)＝9，錯誤；C項，pH＝6時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，錯誤；D項，pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，二者等體積混合恰好完全中和，錯誤?？键c四酸堿混合后溶液pH的變化與計算10．在常溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定大于7的是()A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液【答案】B【解析】A、C兩項中都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和，等體積混合時酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量和堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，即pH強(qiáng)酸＋pH強(qiáng)堿＝14，恰好完全中和，pH＝7；B項，pH強(qiáng)酸＋pH弱堿＝14，混合后堿過量，pH＞7；D項，pH弱酸＋pH強(qiáng)堿＝14，混合后酸過量，pH＜7。11．在25℃時，關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說法中正確的是()A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11B．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O與pH＝2的HCl溶液等體積混合，混合液pH＝7【答案】C【解析】A項，c混合(OH－)＝eq\f(10－4＋10－2,2)mol·L－1≈5.0×10－3mol·L－1，c混合(H＋)＝eq\f(5.0×10－14,5.0×10－3)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2≈11.7，A項不正確；B項，pH＝5的鹽酸中，稀釋1000倍后溶液的pH＜7，B項不正確。12．常溫下某強(qiáng)酸溶液pH＝a，某強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為()A．V堿＝V酸 B．V堿＝10V酸C．V堿＝100V酸 D．V堿＝1000V酸【答案】C【解析】酸中n(H＋)＝10－aV酸，堿中n(OH－)＝eq\f(10－14,10－b)V堿＝10－14＋bV堿，根據(jù)混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－aV酸＝10－14＋bV堿，V酸∶V堿＝10－14＋a＋b＝10－2，所以V堿＝100V酸。13．25℃時，向VmLpH＝a的鹽酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL時，溶液中的Cl－和Na＋的物質(zhì)的量相等，則a＋b的值是()A．13 B．14C．15 D．不能確定【答案】A【解析】由HCl＋NaOH=NaCl＋H2O知，當(dāng)Cl－和Na＋的物質(zhì)的量相等時，HCl和NaOH完全反應(yīng)，即鹽酸中的n(H＋)等于NaOH中的n(OH－)，則10－a·V＝10－14＋b·10V，則a＋b＝13。考點五溶液稀釋后的pH變化規(guī)律14．常溫下，將pH＝4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別約為()A．5、6、8 B．5、6、7C．4.7、6.7、8 D．4.7、6.7、7【答案】B【解析】本題易錯之處是按一般稀釋規(guī)律解題，即按pH(強(qiáng)酸)＝a＋n(pH＝a的強(qiáng)酸溶液稀釋10n倍)計算得到pH為8，錯選A；由于稀釋時存在pH(強(qiáng)酸)＝a＋n＜7，所以將pH＝4的硫酸溶液稀釋10倍時，pH＝5，稀釋100倍時，pH＝6，稀釋10000倍時pH近似等于7，故選B。15．將10mLpH＝1的CH3COOH加水稀釋至100mL后，溶液的pH為()A．2 B．2<pH<7C．1<pH<2 D．無法判斷【答案】C【解析】弱酸、弱堿在稀釋過程中不僅有濃度的變化，還有電離平衡的移動，不能求得具體的數(shù)值，只能確定其pH的范圍。知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。2.掌握檢測溶液pH的方法，了解溶液pH調(diào)控的意義。3.掌握計算溶液pH的方法。4.會判斷計算酸堿混合后溶液的pH。5.掌握溶液稀釋過程中pH的變化規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)重難點】1.溶液pH的檢測方法。2.酸堿混合溶液pH的計算。1．（24-25高二上·遼寧錦州·期中）室溫時，下列混合溶液的一定小于7的是A．的鹽酸和的氨水等體積混合B．的鹽酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合C．的醋酸溶液和的氫氧化鋇溶液等體積混合D．的硫酸溶液和的氨水等體積混合【答案】C【解析】的鹽酸中，的氨水中，是弱電解質(zhì)，兩溶液等體積混合后，氨水剩余，所得溶液呈堿性，，A錯誤；的鹽酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，，B錯誤；的醋酸溶液和的氫氧化鋇溶液等體積混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，，C正確；的硫酸溶液和的氨水等體積混合，氨水剩余，所得溶液呈堿性，，D錯誤；故選C。2．（24-25高二上·浙江·期中）下列說法正確的是（溫度均為）A．的和的溶液等體積混合后溶液呈中性B．氨水和溶液等體積混合后的溶液呈酸性C．的溶液中，由水電離出來的D．的硝酸和的氫氧化鋇溶液按照體積比為9：1混合（忽略混合后溶液體積變化），混合液的為10【答案】D【解析】是弱酸，在溶液中部分電離，的和的溶液等體積混合，過量，溶液呈酸性，A錯誤；二者溶液濃度未知，無法判斷等體積混合后溶液的酸堿性，B錯誤；的溶液中，由水電離出來的，C錯誤；的硝酸和的氫氧化鋇溶液按照體積比為9：1混合，混合后：，，混合液的為10，D正確；故選D。3．（24-25高二上·河南洛陽·期中）常溫下，關(guān)于pH=3的鹽酸，下列敘述錯誤的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=5C．此溶液中由水電離出的H+和OH-濃度均為1.0×10-11mol·L-1D．加入等體積pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈堿性【答案】D【解析】pH=-lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=3的鹽酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－3mol·L-1，A選項正確；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1，即pH=5，B選項正確；鹽酸中c(OH-)==mol·L-1=10-11mol·L-1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH-)，酸溶液中OH-全部來自水電離，即水電離出的H＋和OH-濃度均為1.0×10-11mol·L-1，C選項正確；pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，等體積混合后，H＋和OH-恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，D選項錯誤；故選D。4．（24-25高二上·廣東廣州·期中）下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液【答案】B【解析】pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，A項錯誤；c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，B項正確；石蕊的變色范圍為5-8，使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液可能顯酸性、堿性或中性，C項錯誤；若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，則溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，可能呈酸性、中性或堿性，D項錯誤；故選B。5．（24-25高二上·貴州黔西·期中）常溫下，V1LpH=1硫酸溶液和V2LpH=13KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略體積的變化，V1：V2為A．9：11 B．11：9 C．1：9 D．9：1【答案】B【解析】混合溶液的pH=2，溶液呈酸性，則酸過量，pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=13的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L=，解得V1：V2=11：9；故選B。6．（24-25高二上·浙江寧波·期中）下列說法正確的是A．①0.1mol/L溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水電離的：①＜②B．將pH=3的硫酸與pH=3的醋酸等體積混合后溶液的pH=3C．用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液pH=10D．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，所測得的pH一定偏小【答案】B【解析】醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，0.1mol/L溶液中小于0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)，酸、堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制作用越大；所以水電離的：①>②，故A錯誤；將pH=3的硫酸與pH=3的醋酸等體積混合，混合瞬間c(H+)不變，c()、c(CH3COO-)濃度減半，Q，醋酸電離平衡不移動，所以溶液的pH=3，故B正確；NaClO具有漂白性，不能用廣泛pH試紙測NaClO溶液的pH，故C錯誤；用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上。溶液被稀釋，若溶液呈堿性，所測得的pH偏??；若溶液呈酸性，所測得的pH偏大；若溶液呈中性，所測得的pH無影響，故D錯誤；故選B。7．（24-25高二上·江西景德鎮(zhèn)·期中）25℃時，pH=13的NaOH溶液與0.05mol/L的溶液按一定比例混合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合導(dǎo)致的體積變化)則NaOH溶液與溶液的體積比為A．9：11 B．2：9 C．11：9 D．9：2【答案】C【解析】25℃時，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，0.05mol/L的溶液中c(H+)=0.1mol/L；設(shè)NaOH溶液的體積為aL、溶液的體積為bL，混合后所得溶液pH=12，說明NaOH溶液過量，混合后c(OH-)=0.01mol/L，則，故選C。8．（24-25高二下·江蘇無錫·月考）下列說法不正確的是A．測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．常溫下，將1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，c(H+)為1×10-8mol/LD．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同【答案】C【解析】測定0.1mol?L-1醋酸溶液的pH，如果溶液的pH＞1，則說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，A正確；NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+和硫酸根離子，故向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，但水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，B正確；酸無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，所以常溫下，將1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，稀釋1000倍，溶液接近中性，c(H+)小于1×10-7mol/L，C錯誤；相同溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸，c(醋酸)＞c(鹽酸)，pH、體積相同的醋酸和鹽酸，n(醋酸)＞n(鹽酸)，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗的多，D正確；故選C。9．（24-25高二下·江蘇無錫·月考）在常溫下，下列各組溶液中的一定等于的是①和的兩種溶液以等體積混合②與溶液以等體積混合③將的溶液稀釋100倍④的與的溶液以等體積混合A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】D【解析】①pH=2的鹽酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(NH3?H2O)>0.01mol/L，等體積混合時堿過量，則溶液顯堿性，pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，等體積混合時酸過量，則溶液顯酸性，pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH等體積混合，則溶液顯中性，所以pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合，溶液的c(H+)不能確定，故A錯誤；②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH?)=0.1mol/L，等體積混合后n(H+)=n(OH?)，溶液為中性，則c(H+)一定等于1×10?7mol/L，故B正確；③pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍。pH接近7，仍為酸性，則c(H+)略小于1×10?7mol/L，故C錯誤；④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，兩者混合后n(H+)=n(OH?)，溶液顯中性，c(H＋)=1×10-7mol/L，故D正確；故選D。10．（24-25高二上·廣東廣州·期中）關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．1L該溶液中含有H+的數(shù)目為1×10-3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)B．由H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-7mol?L-1C．1mL該溶液加水稀釋至10mL后，溶液的pH=4D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合，混合溶液的pH>7【答案】A【解析】1LpH=3該溶液中含有H+的數(shù)目為1×10-3NA，A正確；pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水電離產(chǎn)生OH-，所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L，B錯誤；因為醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，加水稀釋促進(jìn)電離，所以1mL該溶液加水稀釋至10mL后，溶液的pH<4，C錯誤；醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，pH<7，D錯誤；故選A。11．（24-25高二上·陜西西安·月考）下列敘述正確的是A．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后pH>7B．pH=4的鹽酸，稀釋至10倍后pH>5C．某溫度下，，該溫度下pH=7的溶液呈中性D．室溫下將pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液pH=11【答案】A【解析】鹽酸是強(qiáng)酸，氨水是弱堿，則室溫下，pH為2的鹽酸濃度小于pH為12的氨水的濃度，所以室溫下，pH為2的鹽酸與pH為12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，溶液pH大于7，A正確；鹽酸是強(qiáng)酸，則pH為4的鹽酸稀釋至10倍后溶液pH為5，B錯誤；沒有溫度，不確定水的離子積常數(shù)，不能確定該溫度下pH=7的溶液中氫離子、氫氧根離子濃度是否相等，不