浙江省浙東北聯(lián)盟2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)2、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B．實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液，配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量氫氧化鈉固體38.4gC．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，可配制0.1mol/L的CuSO4水溶液D．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱(chēng)27.8g綠礬，放入500mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻3、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOC草酸溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中溶液逐漸褪色草酸溶液具有還原性D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D4、如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過(guò)。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說(shuō)法正確的是（）A．裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過(guò)離子交換膜B．電極A的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBrC．電極X的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑D．每有0.1molNa＋通過(guò)離子交換膜，電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L5、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16gCH4所含原子數(shù)目為NAB．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子D．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)?、膽礬7、將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL—定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g，此時(shí)溶液呈中性，且金屬離子（鈉離子除外）沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A．原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1B．原稀硝酸的濃度為1.3mol·L-1C．固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1molD．產(chǎn)生的NO的體積為2.24L8、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-19、將2mol過(guò)氧化鈉與4mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是A．殘留固體是4molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子D．排出的氣體是3mol氧氣10、在一定溫度下反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩ABB．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩B2，同時(shí)生成2n摩ABC．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩B2D．容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變（或總壓不變）11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是()A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗C．為觀察Mg條在CO2中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量細(xì)沙的集氣瓶中收集CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH12、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升高溫度，增大，逆減小B．平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的ΔH增大C．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于213、鞍鋼集團(tuán)在上海進(jìn)博會(huì)主辦了鋼鐵產(chǎn)業(yè)鏈合作發(fā)展論壇，關(guān)于鋼鐵說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于合金B(yǎng)．硬度比純鐵大C．目前消耗最多的金屬材料D．人類(lèi)最早使用的金屬材料14、下列物質(zhì)均為ag，將它們?cè)谘鯕庵型耆趸漠a(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固體增重為ag，符合條件的物質(zhì)種類(lèi)有（）①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．4種 B．5種 C．6種 D．2種15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附B．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含物理和化學(xué)變化C．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電性的性質(zhì)而設(shè)計(jì)的16、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HClO=H++ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到無(wú)色氣體：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO217、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣18、已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時(shí)，失去部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl或MgO。實(shí)驗(yàn)室用MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸B．裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D．裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置19、下列說(shuō)法正確的是（）A．在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極B．粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過(guò)2mole－，陽(yáng)極減少64gC．用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)20、光化學(xué)煙霧污染的形成過(guò)程可通過(guò)如圖表示，下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，生成單質(zhì)O3的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅰ中，每消耗1molO3，就有3molNO被還原C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，消耗22.4LNO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023D．常溫常壓下，生成HCHO和CH3CHO的體積比為1：121、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液中：K+、、Na+、B．pH=1的溶液中:CH3COO?、、K+、Cl-C．遇酚酞變紅的溶液中：Na+、、K+、NO、COD．加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+22、常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)C．常溫常壓下，Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D．原子半徑：Y＞Z＞X二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說(shuō)法正確的是_______________（填字母）。a．E有順?lè)串悩?gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種24、（12分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(3)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____(只寫(xiě)一種)。①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖___(無(wú)機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。25、（12分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_(kāi)___________________；（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；（3）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)___________________；（4）取一定量的沉淀C置于試管中，逐滴向試管中加入過(guò)量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________。26、（10分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請(qǐng)回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）．（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______27、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。28、（14分）印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過(guò)FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_(kāi)________________。（2）“分離”所用的操作名稱(chēng)為_(kāi)___________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_________________________。（3）用電解法在鐵上鍍銅時(shí)，陰極材料為_(kāi)____________（填化學(xué)式），理論上電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”）。（4）Fe2+溶液有很多重要用途。①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10－16。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液時(shí)，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)_________________。②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備N(xiāo)a2FeO4的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。③Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下，0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag該溫度下，A點(diǎn)溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________(溶液體積變化忽略不計(jì)）；若將0.6mol·L－1Fe(NO3)2溶液、0.15mol·L－1Fe(NO3)3溶液、0.06mol?L－1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg,可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。29、（10分）Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:（1）“硫酸化焙燒”時(shí)：①硫化銅礦需粉碎的目的是_________；②CuS與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是__________。（2）“浸取”時(shí)為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_________(至少列舉兩點(diǎn))。（3）“制備”時(shí)，溶液的pH與Cu2O的產(chǎn)率關(guān)系如右圖所示。①在100℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________②圖中在4<pH<5時(shí)，pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高，是因?yàn)開(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱(chēng)是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。2、C【詳解】A．容量瓶使用前需要檢查是否漏水，并且洗凈，但不必干燥，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有480mL的容量瓶，只能選用500mL的容量瓶，故應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為0.5L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=40.0g，故B錯(cuò)誤；C．25gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是0.1mol，將其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSO4溶液，故C正確；D．不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋等操作，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。3、C【詳解】A.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘變藍(lán)，氯氣可以繼續(xù)和碘單質(zhì)反應(yīng)生成更高價(jià)態(tài)的碘元素，藍(lán)色褪色，但不能說(shuō)明氯氣具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，不能說(shuō)明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化，說(shuō)明草酸溶液具有還原性，故C正確；D.溶液中可能含有銀離子，生成的白色沉淀可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤。故選C。4、D【分析】當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),X極附近溶液變紅色，說(shuō)明X極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；則A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極,根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr可知,負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正極反應(yīng)為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，Y極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，以此解答該題?！驹斀狻緼、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則閉合K時(shí)，鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，A為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、閉合K時(shí)，X極附近溶波變紅色，說(shuō)明X極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、閉合K時(shí)，有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.05molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，選項(xiàng)D正確；答案選D。5、D【解析】試題分析：A．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有告訴1mol?LNaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D。【考點(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷【名師點(diǎn)晴】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鎂原子最外層含有2個(gè)電子。6、B【詳解】A、生石灰是化合物、白磷是單質(zhì)、熟石灰是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、燒堿是化合物、液態(tài)氧是單質(zhì)、碘酒是混合物，B項(xiàng)正確；C、干冰是化合物、鐵是單質(zhì)、氯化氫是化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、空氣是混合物、氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽礬是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、C【詳解】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5ml，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為：=0.2mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.2mol，A．設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=13.6，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.05，則：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的濃度為：=2.4mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，部分氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，部分氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，選項(xiàng)C正確；D．由B中計(jì)算可知n（NO）=0.1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳[C(s)]的燃燒熱不是110.4kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348

kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正確；選D。9、A【解析】由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知4molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各2mol，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，Na2O2只有2mol，恰好和CO2反應(yīng)生成2molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，碳酸鈉的總物質(zhì)的量為：2mol+2mol=4mol。A．根據(jù)分析可知，殘留固體為4mol碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．殘留固體為碳酸鈉，不含氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故C正確；D．排出的氣體為1mol氧氣和2mol水，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意理解“過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)”，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、B【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2，同時(shí)生成2nmolAB，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolB2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【解析】A、檢驗(yàn)SO42－是否存在，先加入鹽酸，排除其他離子對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，然后再加入BaCl2溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中存在SO42－，否則不含有，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶、量筒、滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒和容量瓶上沒(méi)有0刻度，滴定管上有0刻度，滴定管從上到下刻度增大，使用滴定管時(shí)先用水洗滌，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，容量瓶使用時(shí)用水洗，但不能潤(rùn)洗，否則造成所配溶液濃度偏大，故B正確；C、不能把點(diǎn)燃的鎂條伸入到集氣瓶的底部，否則造成集氣瓶的炸裂，故C錯(cuò)誤；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙漂白，無(wú)法讀出數(shù)值，故D錯(cuò)誤。..12、D【解析】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，v正增大，v逆增大，故A錯(cuò)誤；B．增加反應(yīng)物B的量，會(huì)使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)的△H不變，故B錯(cuò)誤；C．通入惰性氣體，體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．A(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物質(zhì)的量（mol/L）110變化物質(zhì)的量（mol/L）0.50.50.5平衡物質(zhì)的量（mol/L）0.50.50.5平衡時(shí)平衡常數(shù)K==2，故D正確；故答案為D。13、D【詳解】A.鋼鐵中含有鐵和碳，屬于合金，故A正確；B.合金硬度一般大于成分金屬，所以鋼鐵的硬度大于純鐵，故B正確；C.鋼鐵是生活中用的最多的合金，故C正確；D.人類(lèi)最早使用的金屬材料為銅合金，故D錯(cuò)誤。答案選D。14、A【詳解】H2、CO發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合mCO·nH2的物質(zhì)完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②符合，而④HCHO可以改寫(xiě)成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫(xiě)成2CO·2H2，③CH4可以改寫(xiě)成C·2H2，⑥HCOOH可以改寫(xiě)成CO2·H2，因此④⑤符合，③⑥不符合，即①②④⑤符合；故答案選A。15、B【解析】A、鐵粉具有還原性，能將水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+重金屬離子還原成相應(yīng)的單質(zhì)，從而凈化水質(zhì)，不是物理吸附作用，故A錯(cuò)誤；B、“水滴石穿”是指石頭在水滴或雨滴的長(zhǎng)期侵蝕作用下發(fā)生了的物理變化和化學(xué)變化而溶解，從而使石頭穿孔。故B正確；C、不是所有金屬都有焰色反應(yīng)，鉑和鐵等金屬?zèng)]有焰色反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、某些膠體粒子帶電荷，不是膠體帶電。工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選B。16、D【詳解】A.HClO為弱電解質(zhì)，不完全電離，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中電離生成Na+和，不能拆成形式，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式中H+與的系數(shù)比應(yīng)為1:1離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.石灰石與SO2和空氣中氧氣反應(yīng)得到CaSO4和CO2降低尾氣中SO2濃度，化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正確。故答案選：D。17、C【詳解】A．Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO￣與H+、I￣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】離子共存的判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。18、C【分析】MgCl2?6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋出部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg（OH）Cl或MgO，實(shí)驗(yàn)室以MgCl2?6H2O制取無(wú)水MgCl2，應(yīng)該是在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O，所以a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮發(fā)出HCl，通過(guò)酸性干燥劑或中性干燥劑干燥，HCl進(jìn)入c裝置，加熱c在HCl氣氛中MgCl2?6H2O分解生成無(wú)水MgCl2，d裝置為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時(shí)防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進(jìn)入c，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O，所以a中為鹽酸，最后多余的HCl被水吸收形成鹽酸，所以循環(huán)的物質(zhì)甲是鹽酸，故A正確；B.裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HCl，則可能是P2O5或CaCl2，故B正確；C.裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時(shí)揮發(fā)出HCl，故C錯(cuò)誤；D.

d中與c直接相連的為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時(shí)防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進(jìn)入c，故D正確；故選：C。19、A【詳解】A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件上鍍銅，即鍍件為陰極，連接電源的負(fù)極，故A正確；B、粗銅中含有比銅活潑的金屬，如Fe、Zn等，精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，活潑金屬作陽(yáng)極，Zn、Fe先失電子，即電路中通過(guò)2mole－，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于64g，故B錯(cuò)誤；C、用惰性材料作電極，電解MgCl2溶液，總電極反應(yīng)式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D、惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上的反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑，H2不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，Cl2能將I－氧化成I2，試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；答案為A。20、A【詳解】A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，生成單質(zhì)O3的反應(yīng)是O2+O=O3，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；B.反應(yīng)Ⅰ中，NO被氧化為NO2，錯(cuò)誤；C.沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算22.4LNO2的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，CH3CHO不是氣體，HCHO和CH3CHO的體積比不是1：1，錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，在常溫（20℃）是為液體。21、C【詳解】A.高錳酸根離子在溶液中為紫色，無(wú)色溶液中不可能存在高錳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中氫離子與弱酸根醋酸根離子生成醋酸，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.遇酚酞變紅的溶液為堿性溶液，堿性溶液中Na+、、K+、NO、CO四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.加入鋁粉能生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)酸溶液中，不能存在NO，強(qiáng)堿溶液中不能存在OH-，故D錯(cuò)誤；故選C。22、A【解析】地殼中含量最高的元素Z是氧元素，則丙為氧氣，根據(jù)圖中信息可知A為烴，則X為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質(zhì)，B為二氧化碳，C為水。A、X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)③為高溫條件下水蒸汽與碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反應(yīng)，正確；C、常溫常壓下，Z的氫化物水，由于存在氫鍵，故其熔點(diǎn)為同族最高，正確；D、氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來(lái)看4個(gè)碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個(gè)支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進(jìn)行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個(gè)氧原子，4個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。24、醚鍵羧基取代反應(yīng)【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應(yīng)為，根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知該過(guò)程為酯化反應(yīng)，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應(yīng)生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為。【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)B生成C為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說(shuō)明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明P、Q均為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構(gòu)體為、、、；(5)對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，需要將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO、—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過(guò)程相似，而—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。25、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明Fe元素以Fe2+存在。【解析】(1)溶液A與轉(zhuǎn)化為溶液D的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(2)根據(jù)流程圖沉淀F為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，M為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可以制取鋁，方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；(3)溶液A中含有鎂離子、鐵離子和鋁離子、氫離子，加入過(guò)量燒堿，氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，氫氧化鎂、氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過(guò)量CO2和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)取一定量的沉淀C中含有氫氧化鎂和氫氧化鐵，置于試管中，逐滴向試管中加入過(guò)量HI至沉淀全部溶解，溶解生成的鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子可以取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明Fe元素以Fe2+存在，故答案為：Fe2+；取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明Fe元素以Fe2+存在。26、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過(guò)濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說(shuō)明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對(duì)比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為強(qiáng)；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱的方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉溶液，過(guò)濾即可達(dá)到目的，故答案為CO2；過(guò)濾。27、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫(xiě)出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會(huì)溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過(guò)氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見(jiàn)在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測(cè)不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過(guò)加硫酸以后平衡的移動(dòng)來(lái)回答；實(shí)驗(yàn)3：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池來(lái)比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2