PAGE1銜接點(diǎn)14氣體摩爾體積阿伏加德羅常數(shù)初中階段高中階段1．了解氣體體積與溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)質(zhì)量間的相互關(guān)系；2．會(huì)用m=ρ×V。1．了解影響物質(zhì)體積的因素；2．掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體體積之間的關(guān)系；3．了解阿伏伽德羅定律及其推論。銜接指引回顧初中一、不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的基本特征聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)固態(tài)物質(zhì)中粒子緊密排列，粒子間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)物質(zhì)中粒子排列較緊密，粒子間空隙較小可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，很難被壓縮氣態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離比較大可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，容易被壓縮二、氣體壓強(qiáng)(P)與溫度(T)和體積(V)關(guān)系1．溫度越高，氣體壓強(qiáng)越大，反之則氣體壓強(qiáng)越小。一定質(zhì)量的物體，體積越小，分子越密集。2．在溫度不變時(shí)，一定質(zhì)量的氣體體積越小，壓強(qiáng)越大；體積越大，壓強(qiáng)越小。銜接高中新知一影響物質(zhì)體積的因素1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)、性質(zhì)及微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間空隙小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒間排列較緊密，微粒間空隙較小可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，但不易被壓縮氣態(tài)微粒間距離較大可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，容易被壓縮2．固態(tài)或液態(tài)：粒子間的平均距離比氣態(tài)小的多，決定固體、液體的體積的主要因素粒子大小和粒子數(shù)目，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，遠(yuǎn)大于粒子大小，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子數(shù)目和粒子間的距離。3．氣體(態(tài))：粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)，不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體粒子之間的距離相同。所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著相同的體積。如圖：4．粒子數(shù)目相同時(shí)物質(zhì)的體積關(guān)系由于氣體分子在很大的空間運(yùn)動(dòng)，分子本身相對(duì)于分子間隔很小，可以忽略不計(jì)，因此影響氣體體積的因素只有微粒數(shù)目和微粒間隔，當(dāng)外界條件相同時(shí)，微粒間隔相同，若微粒數(shù)目相同，則不同的氣體的體積都相同。新知二氣體的摩爾體積1．定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。用符號(hào)Vm表示，常用的單位為L(zhǎng)·mol－1。2．?dāng)?shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(273K和101kPa時(shí))，氣體摩爾體積才是22.4L·mol－1，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況。3．公式：Vm＝EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(V),n)。4．適用范圍：?jiǎn)我粴怏w或混合氣體(任何氣體)。5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa)下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1。(1)使用Vm＝22.4L·mol－1時(shí)，一定注意以下幾個(gè)方面：①一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下。②一個(gè)對(duì)象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。③兩個(gè)數(shù)據(jù)：“1mol”、約“22.4L”。(2)當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能是22.4L。(3)在做有關(guān)氣體摩爾體積的題時(shí)，一定要注意單位：摩爾體積的單位為L(zhǎng)·mol－1，不要寫成L；氣體體積的單位為L(zhǎng)，不要寫成L·mol－1。(4)要注意幾種常考的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：水為液態(tài)，SO3為固態(tài)，分子中碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)。(5)計(jì)算稀有氣體的粒子數(shù)目時(shí)，須注意它們是單原子分子，而不是雙原子分子。新知三阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同)，可簡(jiǎn)記為“三同定一同”。2．適用范圍：適用于任何氣體物質(zhì)，即不但適用于單一氣體，也適用于混合氣體。3．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比對(duì)這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。(1)同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子(2)同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同(3)同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強(qiáng)必然相等。新知四阿伏加德羅常數(shù)(NA)1．氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)考查角度命題分析注意事項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為NA，即Vm=22.4L·mol-1。非氣體不適用熟記在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的常考物質(zhì)。如單質(zhì)溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況下①非標(biāo)準(zhǔn)狀況(一般考查常溫常壓)下，氣體摩爾體積未必為22.4L·mol-1②非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量、物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)①常溫常壓下，氣體體積不能通過(guò)22.4L·mol-1轉(zhuǎn)化計(jì)算；②常溫常壓下，1molCO2質(zhì)量為44g，分子數(shù)是NA(氣體質(zhì)量和所含的粒子數(shù)與所處外界條件無(wú)關(guān))2．物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)考查角度命題分析注意事項(xiàng)分子數(shù)分析物質(zhì)是否由分子構(gòu)成，或是否有相應(yīng)分子存在如：HCl溶于水，完全電離，不存在分子；NaCl是離子化合物，物質(zhì)中無(wú)分子原子數(shù)①要分析分子中的原子組成，注意單原子分子、多原子分子；②分子中原子及原子數(shù)比值相同的混合物，總質(zhì)量一定，分子數(shù)不確定，但原子數(shù)確定①惰性氣體是單原子分子，Cl2、O2、N2等是雙原子分子，O3、P4等是多原子分子；②對(duì)實(shí)驗(yàn)式相同的混合物，按最簡(jiǎn)式來(lái)計(jì)算，如NO2和N2O4等，只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與二者比例無(wú)關(guān)3．電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目考查角度命題分析注意事項(xiàng)電離強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，計(jì)算分子數(shù)及離子數(shù)時(shí)要考慮是否完全電離H2SO4等強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分發(fā)生電離，CH3COOH分子數(shù)減少；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，水溶液中分子數(shù)不變體積因素計(jì)算溶液中微粒數(shù)目時(shí)要確認(rèn)題干中是否已明確溶液體積常見陷阱是溶液的體積未知，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所含微粒數(shù)也無(wú)法計(jì)算集訓(xùn)一氣體的摩爾體積1．(2025?高三上·山東青島期中)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為()A．22.4LB．10LC．1LD．24L【答案】A【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故1mol氣體的體積約為22.4L，答案選A。2．(2025?高一廣西玉林期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是()A．36gH2OB．1.5molH2C．48gO3D．3.01×1023個(gè)N2【答案】B【解析】A項(xiàng)，36gH2O的體積約為36mL；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molH2的體積為：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；C項(xiàng)，48gO3的體積為：；D項(xiàng)，約3.01×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥捏w積為：；B的體積最大；故選B。3．(2025?高二河北學(xué)業(yè)考試)下列因素中，對(duì)氣體摩爾體積的大小起決定作用的是()A．微粒之間的距離B．微粒的大小C．微粒的數(shù)目D．微粒的質(zhì)量【答案】A【解析】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離(一般指平均距離)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，則當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離，所以對(duì)氣體摩爾體積的大小起決定作用的是微粒之間的距離，故選A。4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積的單位是L·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積與氣體的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，當(dāng)條件不同時(shí)氣體的摩爾體積不一定相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2024?高二江蘇泰州學(xué)業(yè)考試)標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的摩爾體積約為22.4。下列說(shuō)法正確的是()A．0℃、101kPa時(shí)，1mol氧氣的體積約為22.4LB．含1mol氧原子的氧氣體積約為22.4LC．1個(gè)氧分子的體積約為22.4LD．1L氧氣的物質(zhì)的量約為22.4mol【答案】A【解析】A項(xiàng)，0℃、101kPa時(shí)表示標(biāo)況，則1mol氧氣的體積約為22.4L，A正確；B．氧氣為雙原子分子，1mol氧原子對(duì)應(yīng)0.5molO2。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氣體的體積為0.5×22.4L=11.2L，而非22.4L，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L是1mol氣體的體積，而1mol氣體包含約個(gè)分子。單個(gè)氧分子的體積應(yīng)為，遠(yuǎn)小于22.4L，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L對(duì)應(yīng)1mol氧氣，因此1L氧氣的物質(zhì)的量為，而非22.4mol，D錯(cuò)誤；故選A。6．(2025?高一福建龍巖期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有b個(gè)原子的氣態(tài)化合物XY2質(zhì)量為ag。則cgXY2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．B．C．D．【答案】B【解析】根據(jù)N=nNA可知，ag氣體的物質(zhì)的量是，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是，則cg該氣體的物質(zhì)的量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L；故選B。集訓(xùn)二阿伏加德羅定律7．(2025?高一北京期中)同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是()A．O3B．CH4C．COD．N2【答案】B【解析】可知，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體所占有的體積越大，O3、CH4、CO、N2的摩爾質(zhì)量分別為48g/mol、16g/mol、28g/mol、28g/mol，即CH4的摩爾質(zhì)量最小，其所占有的體積最大，故選B。8．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請(qǐng)你推測(cè)其主要原因是()A．氣體的分子大小不同B．氣體的物質(zhì)的量不同C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D．氣體分子間的平均距離不同【答案】B【解析】同溫同壓下，氣體的體積取決于其物質(zhì)的量，物質(zhì)的量不同，則其體積不同。9．(2025?高一江蘇蘇州期中)同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是()A．分子數(shù)之比為1：1B．密度比為11：8C．物質(zhì)的量之比為11：8D．原子個(gè)數(shù)比1：1【答案】C【解析】設(shè)氧氣、二氧化碳的質(zhì)量為1g，則二者物質(zhì)的量之比為；A項(xiàng)，同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是11：8，A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，即為32：44=8：11，B錯(cuò)誤；C．由分析，二者物質(zhì)的量之比為11：8，C正確；D．原子數(shù)之比是(11×2)：(8×3)=22：24=11：12，D錯(cuò)誤；故選C。10．(2025?高一遼寧丹東期中)同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3氣體，下列說(shuō)法正確的是()A．體積之比為3：2B．密度之比為3：2C．物質(zhì)的量之比為2：3D．原子個(gè)數(shù)之比為2：3【答案】A【解析】根據(jù)可知，等質(zhì)量的O2和O3氣體物質(zhì)的量之比為3：2。A項(xiàng)，同溫同壓，物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以體積之比為3：2，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以密度之比為3：2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量之比為2：3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二者物質(zhì)的量之比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤；故選A。11．(2025?高一福建泉州期中)兩個(gè)相同的容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有N2和CO的混合氣體，同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．質(zhì)量D．密度【答案】A【解析】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，NO與N2和CO的總分子數(shù)目相同。A項(xiàng)，總分子數(shù)目相同，均是雙原子分子，故原子數(shù)相同，A正確；B項(xiàng)，CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，NO分子中質(zhì)子數(shù)為15，故總分子數(shù)相等時(shí)，質(zhì)子數(shù)一定不相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，NO的摩爾質(zhì)量是30g/mol，總物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量一定不相等，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，NO的相對(duì)分子質(zhì)量為30，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度不相等，D錯(cuò)誤；故選A。12．(2025?高一廣西梧州期中)在同溫同壓下，甲容器內(nèi)充滿CH4，乙容器內(nèi)充滿NH3，若甲、乙容器內(nèi)所含氫原子數(shù)目之比為1：1，則甲、乙兩個(gè)容器的體積比是()A．1：1B．2：3C．3：4D．4：3【答案】C【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比；設(shè)甲容器中CH4的物質(zhì)的量為n1，乙容器中NH3的物質(zhì)的量為n2；每個(gè)CH4分子含4個(gè)H原子，甲容器中H原子總數(shù)為4n1；每個(gè)NH3分子含3個(gè)H原子，乙容器中H原子總數(shù)為3n2；題目給出H原子數(shù)目之比為1：1，即：，因此，甲、乙容器的體積比為n1：n2n1=3：4，對(duì)應(yīng)選項(xiàng)C。13．(2025?高一山西晉城期中)CO和NO均是大氣污染物，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同質(zhì)量的CO和NO的關(guān)系正確的是()A．密度之比為15∶14B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子數(shù)之比為15∶14D．體積之比為14∶15【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的密度和摩爾質(zhì)量成正比，因此CO、NO的密度之比為28∶30=14∶15，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同質(zhì)量，根據(jù)m=nM，得物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，因此CO、NO的分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=15∶14，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因每個(gè)CO及NO分子均由2個(gè)原子構(gòu)成，原子個(gè)數(shù)之比=分子數(shù)之比=15∶14，C正確；D項(xiàng)，同溫同壓下，體積和物質(zhì)的量成正比，因此體積之比為15∶14，D錯(cuò)誤；故選C。14．(2025?高一山西太原期中)據(jù)世界氣象組織最新發(fā)布的《溫室氣體公報(bào)》，CO2、CH4和N2O三種主要溫室氣體的大氣含量在2023年持續(xù)增加，極端氣候事件頻發(fā)。物質(zhì)的量相同的這三種氣體一定具有()A．相同的分子數(shù)B．相同的原子數(shù)C．相同的質(zhì)量D．相同的氣體摩爾體積【答案】A【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量相同時(shí)，三種氣體一定具有相同的分子數(shù)，因?yàn)槲镔|(zhì)的量是分子數(shù)的直接度量，與氣體種類無(wú)關(guān)，A符合題意；B項(xiàng)，CO2(3原子分子)、CH4(5原子分子)、N2O(3原子分子)，三種氣體原子總數(shù)不同，B不符合題意；C項(xiàng)，三種氣體的摩爾質(zhì)量不同(CO2和N2O為44g/mol，CH4為16g/mol)，因此質(zhì)量不同，C不符合題意；D項(xiàng)，氣體摩爾體積需在相同溫度和壓強(qiáng)下才相同，題目未說(shuō)明條件，故無(wú)法確定，D不符合題意；故選A。15．(2025?高一廣東廣州期中)下列說(shuō)法不正確的是()A．等溫等壓下，32g氧氣和2g氫氣的體積之比等于1：1B．等溫等壓下，二氧化硫氣體與二氧化碳?xì)怏w的密度之比等于16：11C．溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)夥肿訑?shù)相同D．等溫等體積下，5mol氧氣和2mol氮?dú)獾膲簭?qiáng)之比等于5：2【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以32g氧氣和2g氫氣的體積之比等于：=1∶1，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等壓下，，二氧化硫氣體與二氧化碳?xì)怏w的密度之比就等于16∶11，故B正確；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，溫度相同、體積相同、物質(zhì)的量相同的任何氣體的分子數(shù)相同，氧氣和氮?dú)鉀]有量的多少，所以分子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等容下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以5mol氧氣和2mol氮?dú)獾膲簭?qiáng)之比等于5∶2，故D正確；故選C。16．(2025?高一浙江嘉興期中)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是()A．分子個(gè)數(shù)：②>①>③>④B．體積：③>②>①>④C．原子個(gè)數(shù)：②>③>④>①D．密度：②>③>④>①【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4的物質(zhì)的量為，含1.5mol原子；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為，含原子；③13.6gH2S的物質(zhì)的量為，含1.2mol原子；④0.2molNH3，含0.8mol原子。A項(xiàng)，分子個(gè)數(shù)與分子的物質(zhì)的量成正比，則②>③>①>④，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積與分子的物質(zhì)的量成正比，即②>③>①>④，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子個(gè)數(shù)與原子物質(zhì)的量成正比，即①>③>②>④，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體密度與各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成正比，四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正確；故選D。集訓(xùn)三阿伏加德羅常數(shù)(NA)17．(2025?高三安徽六安模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是C．在常溫常壓下，11.2N2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2CCl4含有的原子數(shù)為2.5NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含有的分子數(shù)為NA，故A正確；B．在標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)況下，CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選A。18．((2025?高一湖南期中)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．0℃時(shí)，1molCO的體積約為22.4LB．常溫常壓下，11.2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0℃、101kPa，即0℃時(shí)不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則此時(shí)1molCO的體積不一定約為22.4L，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下的，則1.2含有的分子數(shù)不是0.5NA，B錯(cuò)誤；C．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子數(shù)為，即3NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水屬于非氣態(tài)物質(zhì)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積()進(jìn)行計(jì)算，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)不是NA，D錯(cuò)誤；故選C。19．(2025?高一上·山東濰坊·階段練習(xí))NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．0.5mol一氧化碳分子所占體積是11.2LC．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有NA個(gè)H2O分子【答案】C【解析】A項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量均是，等質(zhì)量的N2和CO的分子數(shù)相同，但題目未指明質(zhì)量具體數(shù)值，無(wú)法確定是否恰好為NA個(gè)分子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算其體積，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，利用極限法計(jì)算，48gO2的物質(zhì)的量為，含氧原子數(shù)；48gO3的物質(zhì)的量為，含氧原子數(shù)，C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)或固態(tài)，22.4L水的質(zhì)量遠(yuǎn)大于，分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，D錯(cuò)誤；故選C。20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，71gCl2含有的分子數(shù)為NAC．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】NA個(gè)氦原子的物質(zhì)的量為1mol，氦氣屬于單原子分子，氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；71gCl2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的分子數(shù)為NA，故B正確；25℃，1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LSO2的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的質(zhì)量約為11200g，含有的分子數(shù)遠(yuǎn)多于0.5NA，故D錯(cuò)誤。21．下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．標(biāo)況下22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子D．標(biāo)況下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個(gè)氧原子【答案】D【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物質(zhì)的量小于1mol，CO2分子數(shù)少于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)況下，22.4L空氣含有的氣體的物質(zhì)的量的為1mol，由于空氣中存在二氧化碳等化合物，所以含有的單質(zhì)分子數(shù)目小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)氧氣分子、1個(gè)一氧化碳分子都含2個(gè)氧原子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12LCO2物質(zhì)的量都是=0.5mol，都含有0.1NA個(gè)氧原子，故D正確；故選D。一、選擇題1．(2025?高一遼寧朝陽(yáng)期中)常溫常壓下，下列物質(zhì)的體積與其他三項(xiàng)不同的是()A．N2B．CH4C．CuD．He【答案】C【解析】常溫常壓下，N2、CH4、He均為氣體，而Cu為固體，故相同物質(zhì)的量的物質(zhì)體積不同的為Cu。故選C。2．(2025?高一廣東廣州期中)下列各物質(zhì)所含的原子總數(shù)最多的是()A．9gH2OB．0.5molNH3C．3.01×1023個(gè)O2D．2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B【解析】A項(xiàng)，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，故原子的物質(zhì)的量為1.5mol，因此所含的原子總數(shù)為1.5NA；B項(xiàng)，0.5molNH3所含原子總數(shù)為2NA；C項(xiàng)，3.01×1023個(gè)O2分子所含原子總數(shù)為6.02×1023個(gè)，即NA；D項(xiàng)，2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.1mol，故原子的物質(zhì)的量為0.2mol，即所含原子總數(shù)為0.2NA；故選B。3．下列哪些因素不是影響氣體體積的主要因素()A．溫度B．壓強(qiáng)C．微粒的大小D．微粒的數(shù)目【答案】C【解析】影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)，微粒間的距離和微粒本身的大小，對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，由于微粒間距離較大，所以決定氣體體積的因素是微粒數(shù)目和微粒間的距離，微粒間的距離與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，所以微粒的大小不是影響氣體體積的主要因素，故選C。4．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于()A．分子間的平均距離B．分子微粒大小C．分子數(shù)目的多少D．分子式量的大小【答案】C【解析】影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少，故選D。5．(2025?高一廣東東莞期中)下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是()A．11.2LH2B．36gH2OC．2molN2D．6.02×1023個(gè)Cl2【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是固液共存狀態(tài)，36gH2O的體積約小于36mL；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molN2的體積為44.8L；D項(xiàng)，6.02×1023個(gè)Cl2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是2molN2，故選C。6．SO2和SO3是常見的硫的氧化物。兩份質(zhì)量相同的SO2和SO3比較，下列說(shuō)法正確的是()A．硫原子個(gè)數(shù)比為1：1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積之比是5：4C．分子個(gè)數(shù)比為5：4D．原子個(gè)數(shù)比為16：15【答案】C【解析】設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為m，則SO2和SO3都物質(zhì)的量分別為：、，則分子個(gè)數(shù)比即物質(zhì)的量之比為：=5：4，則硫原子個(gè)數(shù)比為5：4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，無(wú)法用阿伏伽德羅定律，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)，C項(xiàng)正確；由于分子個(gè)數(shù)比為5：4，則原子個(gè)數(shù)比為15：16，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2025?高一甘肅張掖開學(xué)考試)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①3.01×1023個(gè)HCl分子、②4.48LCH4、③13.6gH2S、④0.3molNH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中錯(cuò)誤的是()A．體積：①>③>④>②B．質(zhì)量：①>②>③>④C．氫原子個(gè)數(shù)：④>②=③>①D．密度：①>③>④>②【答案】B【解析】①3.01×1023個(gè)HCl分子為、②標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4為、③13.6gH2S為、④0.3molNH3。A項(xiàng)，相同狀態(tài)下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則體積：①＞③＞④＞②，A正確；B項(xiàng)，HCl質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g、甲烷質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g、氨氣質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g，則質(zhì)量①>③>④>②，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫原子物質(zhì)的量，①為0.5mol、②為0.8mol、③為0.8mol、④0.9mol，微粒的個(gè)數(shù)比為物質(zhì)的量之比，則氫原子個(gè)數(shù)：④>②=③>①，C正確；D項(xiàng)，相同狀態(tài)下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于氣體的密度之比，摩爾質(zhì)量：①為36.5g/mol，②為16g/mol，③為34g/mol，④為17g/mol，則密度：①>③>④>②，D正確；故選B。8．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同C．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體體積大小，由構(gòu)成氣體分子的大小決定D．氣體摩爾體積就是1mol任何氣體所占體積都約為22.4L【答案】A【解析】一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子之間的間隔相同，所以各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，A正確；不同的氣體，外界條件可能相同，也可能不相同，所以若體積不同，則它們所含的分子數(shù)不一定不同，B錯(cuò)誤；由于氣體分子在很大空間運(yùn)動(dòng)，分子本身相對(duì)于分子間隔很小，可以忽略不計(jì)，所以一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體體積大小，由氣體分子數(shù)目決定，C錯(cuò)誤。氣體摩爾體積就是1mol任何氣體所占體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L，D錯(cuò)誤。9．下列說(shuō)法中正確的是()A．若1mol氫氣體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LC．1molO2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是32gD．0℃、101kPa下，1mol空氣的體積約為22.4L【答案】D【解析】A項(xiàng)，因?yàn)闅怏w的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，沒指明溫度和壓強(qiáng)，1mol氣體的體積無(wú)法確定其體積，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于水是液態(tài)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，物質(zhì)的質(zhì)量只與物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量有關(guān)，而與所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)，所以1mol氧氣無(wú)論是在何種條件下，其質(zhì)量都是32g，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積為22.4L，所以0℃、101kPa下，1mol空氣的體積約為22.4L，故D正確；故選D。10．下列說(shuō)法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molH2和0.7molO2的混合氣體總體積約為22.4LB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，那么此物質(zhì)所占的體積為22.4L【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，0.3molH2和0.7molO2混合氣體共1mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，A項(xiàng)正確；當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，B項(xiàng)正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，則含有的分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，C項(xiàng)正確；氣體摩爾體積只適用于氣體，由于此物質(zhì)的狀態(tài)不明確，故6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)的量雖然為1mol，但體積不一定為22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．關(guān)于氣體摩爾體積的下列說(shuō)法中，不正確的是()A．某溫度壓強(qiáng)下，1mol某氣體的體積為30L，此條件下該氣體的摩爾體積為30L·mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4LC．在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍【答案】C【解析】A項(xiàng)，某溫度壓強(qiáng)下，1mol某氣體的體積為30L，則此條件下該氣體的摩爾體積為30L÷1mol＝30L·mol－1，故A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V＝nVm可知其體積約為22.4L，故B正確；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，其它條件下則不一定是1mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)V＝nVm可知1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍，故D正確；故選C。12．下列說(shuō)法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molH2和0.7molO2的混合氣體總體積約為22.4LB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，那么此物質(zhì)所占的體積為22.4L【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，0.3molH2和0.7molO2混合氣體共1mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，A項(xiàng)正確；當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，B項(xiàng)正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，則含有的分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，C項(xiàng)正確；氣體摩爾體積只適用于氣體，由于此物質(zhì)的狀態(tài)不明確，故6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)的量雖然為1mol，但體積不一定為22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．判斷下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC．在常溫常壓下金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同【答案】C【解析】根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的定義，應(yīng)注意：一是標(biāo)準(zhǔn)狀況，二是指氣體的體積而非固體或液體的體積，所以A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)；C項(xiàng)正確，物質(zhì)的微粒數(shù)不受外界條件影響而變化；D項(xiàng)錯(cuò)，氣體單質(zhì)分子，可以是單原子分子如He，也可以是雙原子分子如H2，還可以是多原子分子如O3，因此相同溫度壓強(qiáng)下相同體積的任何氣體雖然分子數(shù)相同，但所含原子數(shù)不一定相同。14．(2025?高一廣東廣州期中)下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是()A．3molN2B．2g氫氣C．36g水D．6.02×1023個(gè)氯分子【答案】A【解析】A項(xiàng)，3molN2；B項(xiàng)，根據(jù)n=可知，2g氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為=1mol；C項(xiàng)，根據(jù)n=可知，36g水的物質(zhì)的量為=2mol；D項(xiàng)，根據(jù)n=可知，6.02×1023個(gè)氯分子的物質(zhì)的量為1mol；因標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項(xiàng)水為液體，不如物質(zhì)的量相同的氣體體積大，其它物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量越大體積越大，所以A項(xiàng)符合題意。故選A。15．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】相同體積、相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(O3)＝3∶2，由pV＝nRT可知，兩容器中壓強(qiáng)之比為3∶2，故A、B、C錯(cuò)誤，D正確。16．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)D．溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，相同質(zhì)量的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)【答案】C【解析】A項(xiàng)，等溫等壓下，相同體積的O2和O3的物質(zhì)的量相等，但O2和O3各分子含有的原子數(shù)目分別為2、3，故所含原子數(shù)目不相等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的物質(zhì)的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子數(shù)目分別為6、4、8，故所含原子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，都是3原子分子，含有原子總數(shù)相等，C正確；D項(xiàng)，NH3和CH4的質(zhì)量相同，CH4的物質(zhì)的量更大，NH3和CH4分子所含H原子數(shù)目分別為3、4，所含H原子數(shù)目不相等，D錯(cuò)誤；故選C。17．同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．所含分子數(shù)目之比為1∶1B．密度之比為16∶17C．所含原子的物質(zhì)的量之比為4∶5D．分子間平均距離之比為1∶1【答案】B【解析】同溫、同壓下，等體積的氨氣和甲烷，具有相同的物質(zhì)的量，其分子間距離也相同。而兩者的摩爾質(zhì)量之比為17∶16，故密度比為17∶16，B項(xiàng)錯(cuò)誤。18．關(guān)于ag氧氣和bg氦氣的下列說(shuō)法正確的是()A．同溫、同壓下，氧氣與氦氣的體積比為a∶4bB．同溫、同壓下，若a=b，則氧氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為4∶1C．體積相同時(shí)，氧氣的質(zhì)量一定小于氦氣的質(zhì)量D．同溫同壓下，若兩者的物質(zhì)的量相等，則其體積也相等【答案】D【解析】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同溫、同壓下，氧氣與氦氣的體積比為＝a∶8b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若a=b，則二者的物質(zhì)的量之比是＝1∶8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度、壓強(qiáng)未知，所以氣體摩爾體積不一定相等，導(dǎo)致體積相同時(shí)，無(wú)法比較二者的質(zhì)量相對(duì)大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，若兩者的物質(zhì)的量相等，則其體積也相等，D項(xiàng)正確。19．(2025?高一貴州銅仁期中)中科院天津生物所首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)之比為1∶1C．淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6∶10∶5D．22gCO2所含原子的數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O所含原子數(shù)目相同【答案】B【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1，則1molCO2的體積大于22.4L，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)之比為1∶1，B正確；C項(xiàng)，淀粉中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為6∶10∶5，則質(zhì)量之比為(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子為1.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體，11.2LH2O物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5mol，故所含原子數(shù)目不相同，D錯(cuò)誤；故選B。20．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說(shuō)法正確的是()A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA【答案】B【解析】任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有NA個(gè)分子，不一定含2NA個(gè)原子，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L的二氧化碳，含有3NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的量為3mol，含氧原子總數(shù)為3NA，故B正確；常溫常壓下，H2O是液體，故C錯(cuò)誤；0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA，故D錯(cuò)誤。21．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．12gC-13含有的原子數(shù)為NAB．28gCO和44gCO2含有的氧原子數(shù)均為NAC．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含分子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】12gC-12含有的原子數(shù)為NA，因此12gC-13含有的原子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；28gCO和44gCO2的物質(zhì)的量都是1mol，則含有的氧原子數(shù)分別為NA、2NA，B錯(cuò)誤；1.7gH2O2的物質(zhì)的量是0.05mol，由于在一個(gè)分子中含有18個(gè)電子，所以0.05mol中含有的電子數(shù)為0.9NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤。22．下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．標(biāo)況下22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子D．標(biāo)況下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個(gè)氧原子【答案】D【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物質(zhì)的量小于1mol，CO2分子數(shù)少于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)況下，22.4L空氣含有的氣體的物質(zhì)的量的為1mol，由于空氣中存在二氧化碳等化合物，所以含有的單質(zhì)分子數(shù)目小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)氧氣分子、1個(gè)一氧化碳分子都含2個(gè)氧原子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12LCO2物質(zhì)的量都是=0.5mol，都含有0.1NA個(gè)氧原子，故D正確；故選D。23．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說(shuō)法正確的是()A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA【答案】B【解析】任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有NA個(gè)分子，不一定含2NA個(gè)原子，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L的二氧化碳，含有3NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的量為3mol，含氧原子總數(shù)為3NA，故B正確；常溫常壓下，H2O是液體，故C錯(cuò)誤；0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA，故D錯(cuò)誤。24．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】B【解析】A選項(xiàng)中Na＋為＋1價(jià)，2.3g鈉為0.1mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中19.6g磷酸即為0.2NA個(gè)磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)，故B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中28g氮?dú)?N2)即為1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以應(yīng)含2NA個(gè)氮原子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中NA個(gè)氧分子質(zhì)量為32g，NA個(gè)氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量為16∶1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。25．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)B．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)C．相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)D．同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)【答案】B【解析】A項(xiàng)，等溫等壓下，相同體積的O2和O3的物質(zhì)的量相等，但O2和O3各分子含有的原子數(shù)目分別為2、3，故所含原子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，都是3原子分子，含有原子總數(shù)相等，故B正確；C項(xiàng)，NH3和CH4的物質(zhì)的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子數(shù)目分別為3、4，所含H原子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的物質(zhì)的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子數(shù)目分別為6、4、8，故所含原子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤；故選B。26．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A．當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)【答案】B【解析】溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，ρ＝EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(M),Vm)，可知?dú)怏w的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，則ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正確；溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，由n＝EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(m),M)＝EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(V),Vm)可知，等質(zhì)量時(shí)，氣體的體積和摩爾質(zhì)量呈反比，應(yīng)為V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C錯(cuò)誤；溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，由n＝EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(m),M)＝EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(V),Vm)可知，等體積時(shí)，氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量呈正比，則m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題27．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對(duì)體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。(4)再向其中加入________mL密度為1.7g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀?！敬鸢浮?1)1mol·L－1(2)20.0(3)1mol·L－1(4)200【解析】(1)11.2LHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，故其濃度為eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol·L－1。(2)需0.5molNaOH，質(zhì)量為20.0g。(3)所得NaCl與原HCl的物質(zhì)的量相等，則濃度也相等。(4)加入AgNO3的物質(zhì)的量為0.5mol，該AgNO3溶液的濃度c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(10