PAGE1銜接點(diǎn)04電解質(zhì)及電離初中階段高中階段1．從電離角度理解酸、堿、鹽的概念；2．了解離子的概念，掌握常見的離子或原子團(tuán)的寫法；3．了解電解質(zhì)的概念，了解溶液導(dǎo)電的原因。1．能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，會(huì)正確識(shí)別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2．認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；并會(huì)用電離方程式表示。銜接指引回顧初中一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)。如酸、堿、鹽等。2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。如酒精、蔗糖等。二、電解質(zhì)的電離1．概念：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離，如H2SO4：H2SO4=2H++SO42-。(2)堿的電離，如NaOH：NaOH=Na++OH-。(3)鹽的電離，如CuSO4：CuSO4=Cu2++SO42-。3．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽銜接高中新知一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．物質(zhì)導(dǎo)電條件及原因固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里或受熱熔化時(shí)才能導(dǎo)電。電解質(zhì)在水溶液里或受熱熔化時(shí)發(fā)生了電離，電離出了能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)。金屬(或石墨)能夠?qū)щ娊饘?或石墨)中存在自由移動(dòng)的電子，電子在外電場(chǎng)的作用下，定向移動(dòng)形成電流而導(dǎo)電。2．電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物類別化合物化合物本質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離化合物類型①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②堿：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水①非金屬氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3；③大部分有機(jī)物：如蔗糖、酒精、CH4(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。(2)電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。(4)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如BaSO4；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱，如醋酸水溶液。新知二電離方程式的書寫1．電解質(zhì)的電離及表示方法電離概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動(dòng)離子的過程電離條件酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融表示方法——電離方程式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽書寫時(shí)用“”連接，如H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOHNa＋＋OH－、NaClNa＋＋Cl－酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)電離方程式書寫原則電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號(hào)。要遵循質(zhì)量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。要遵循電荷守恒定律，即在電離方程式右邊，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液顯電中性。2．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽類別實(shí)質(zhì)實(shí)例酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物HCl、H2SO4堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物NaOH、Ca(OH)2鹽電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子或NHeq\o\al(＋,4)和酸根陰離子的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO33．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小(1)寫電離方程式，要遵照質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；(2)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“==”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”；(3)多元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱堿和鹽等的電離方程式書寫時(shí)應(yīng)一步完成；多元素弱酸的電離方程式須分步書寫。根據(jù)電解質(zhì)的電離程度的不同，把電解質(zhì)分為——強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)概念在水溶液中，全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中，只有一部分電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全部分表示用“”用“”類別強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)鹽：NaCl、(NH4)2SO4、AgCl弱酸：CH3OOH、H2CO3、HClO弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2少數(shù)鹽(如醋酸鉛)和H2O集訓(xùn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．(2025?高二上海·期中)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是()A．KHSB．NaHC．CO2D．NaHCO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，KHS為鹽，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaH是離子化合物，在水溶液中能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，NaHCO3是離子化合物，在水溶液中能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2．(2024?高二河北學(xué)業(yè)考試)下列屬于電解質(zhì)的是()A．鋅B．硫酸鈉C．葡萄糖D．二氧化碳【答案】B【解析】A項(xiàng)，鋅是單質(zhì)，則不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸鈉固體在水溶液中或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，葡萄糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，只有葡萄糖分子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。3．(2025?高一廣西柳州期中)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．CO2B．H2SO4C．NaOHD．Fe【答案】A【解析】水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，而水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。A項(xiàng)，CO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離出來的，CO2屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；B項(xiàng)，H2SO4是溶于水能導(dǎo)電的化合物，H2SO4屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C項(xiàng)，NaOH是溶于水或是熔融狀態(tài)均導(dǎo)電的化合物，NaOH屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。4．(2025?高一浙江衢州期中)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．CO2B．銅C．KOH水溶液D．熔融KCl【答案】D【解析】在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。A項(xiàng)，CO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅屬于金屬單質(zhì)，單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融的KCl是化合物，能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D。5．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】Cu是單質(zhì)，硫酸溶液是混合物，二者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；SO2、酒精是非電解質(zhì)，NaCl晶體、BaSO4、液態(tài)的醋酸、熔融的KNO3均是電解質(zhì)。6．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B．電解質(zhì)一定是固體化合物，不可能是單質(zhì)C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電D．電解質(zhì)一定是純凈物，不可能是混合物【答案】D【解析】A項(xiàng)，金屬單質(zhì)導(dǎo)電，但是單質(zhì)不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化氫氣體溶于水可以導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故電解質(zhì)不一定是固體化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化氫溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)，但是在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，正確。7．(2025?高一河南南陽(yáng)期中)有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A．在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水D．SO3是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電【答案】D【解析】A項(xiàng)，電離不需要通電，電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同溫度下，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，題目中無參照項(xiàng)，無法說明結(jié)論，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中全部電離為離子的電解質(zhì)，跟溶解度無關(guān)，如BaSO4難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO3本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，但溶于水后生成的硫酸能電離出離子，其水溶液能導(dǎo)電，D正確；故選D。8．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。幾位同學(xué)對(duì)此定義中關(guān)鍵詞發(fā)表了以下理解或看法，你認(rèn)為不正確的是()A．“或”字意味著水溶液中、熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件只需具備其中之一就行了B．“能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠?qū)щ?，而不是它發(fā)生反應(yīng)后的生成物能導(dǎo)電C．“化合物”指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì)，更不能是混合物D．像硫酸鋇、碳酸鈣這樣難溶的化合物就不可能是電解質(zhì)了【答案】D【解析】D項(xiàng)錯(cuò)誤，能否導(dǎo)電與溶解性強(qiáng)弱無關(guān)。集訓(xùn)二電解質(zhì)的電離9．(2025?高一福建福州期中)“宏觀-微觀-符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。如圖為NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列說法不正確的是(已知鈉離子半徑小于氯離子)()A．NaCl為電解質(zhì)B．a(chǎn)離子為Cl-，b離子為Na+C．NaCl的電離方程式為NaCl=Na++Cl-D．NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaCl屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，水分子中H顯正電性，O顯負(fù)電性，根據(jù)異性相吸原理，Na+帶正電荷，應(yīng)該是圍繞鈉離子的水分子中的氧原子朝向鈉離子，所以b離子為Na+，a離子為Cl-，故B正確；C項(xiàng)，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出Na+和Cl-，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，故C正確；D項(xiàng)，NaCl為離子化合物，熔融狀態(tài)下也可以電離，故D錯(cuò)誤；故選D。10．(2025?高一廣東佛山期中)模型認(rèn)知是間接揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法。下圖為電解質(zhì)M溶于水的微觀模型，關(guān)于該圖的說法正確的是()A．圖中表示通電條件下M發(fā)生電離B．M溶于水的過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移C．M在熔融狀態(tài)也能電離D．M也可表示HCl【答案】D【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，該圖表示在水溶液中M發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知該電解質(zhì)電離產(chǎn)生水合陽(yáng)離子和水合陰離子，并沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，并不是所有電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能電離，如HCl、H2SO4在熔融狀態(tài)下還是分子形態(tài)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl在水分子作用下產(chǎn)生電離，得到水合氫離子和水合氯離子，D正確；故選D。11．(2025?高一河南洛陽(yáng)期中)NaCl固體在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是()A．NaCl固體只有在水分子的作用下才會(huì)電離B．NaCl固體中因含有陰、陽(yáng)離子而能導(dǎo)電C．NaCl為電解質(zhì)，溶于水后能夠?qū)щ奃．Na+和Cl-均吸引水分子中的氧原子形成水合離子【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯化鈉固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以電離，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鈉固體不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉溶于水后能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，鈉離子吸引氧原子形成水合離子，氯離子吸引氫原子形成水合離子，D錯(cuò)誤；故選C。12．(2025?高一山西太原期中)如圖是NaCl固體溶解過程的示意圖，下列說法正確的是()A．b離子代表水合Na+B．NaCl溶液通電后產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子C．該過程可以表示為NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH-D．熔融的NaCl中也存在水合鈉離子和水合氯離子【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖中，氧原子靠近b離子，異種電荷相互吸引，可知b離子代表水合Na+，A正確；B項(xiàng)，NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，與通電無關(guān)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該過程可以表示為NaCl=Na++Cl-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融的NaCl中存在鈉離子、氯離子，由于沒有水，不存在水合離子，D錯(cuò)誤；故選A。13．(2025?高一北京通州期中)能表示NaCl水溶液中粒子存在形態(tài)的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】NaCl在水溶液中電離為Na+和Cl-，兩者都是以水合離子的形式存在的，故選項(xiàng)中C符合題意；故選C。14．(2025?高一廣西玉林期中)NaCl的導(dǎo)電情況如圖所示。下列說法正確的是()A．NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)B．NaCl在通電的情況下電離出可以自由移動(dòng)的離子C．NaCl固體不含有離子D．溶液中的水合鈉離子向電源的正極方向移動(dòng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaCl溶于水能形成自由移動(dòng)的Na+和Cl-，因此溶液能導(dǎo)電，NaCl屬于電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，NaCl固體本身就是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子晶體，離子并非“在通電情況下才電離”出來，溶于水也能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl固體中同樣存在Na+和Cl-，只是無法自由移動(dòng)而不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中帶正電的Na+應(yīng)向電源的負(fù)極移動(dòng)，而不是向正極，D錯(cuò)誤；故選A。15．(2025?高一浙江溫州期中)圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法不正確的是()A．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況B．水合b離子是水合氯離子C．NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)D．圖b表示熔融的NaCl的導(dǎo)電情況【答案】B【解析】A項(xiàng)，圖c中存在水合鈉離子(吸引水分子中的O原子)和水合氯離子(吸引水分子中的H原子)分別向陰極和陽(yáng)極移動(dòng)，可以表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水合b離子半徑小于水合a離子，且吸引水分子的氧原子，則水合b離子表示水合鈉離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl固體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，圖b中只有定向移動(dòng)的鈉離子和氯離子，表示熔融NaCl的導(dǎo)電情況，故D正確；故選B。集訓(xùn)三電離方程式的書寫16．(2025?高一北京期末)下列電離方程式中不正確的是()A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH-B．H2SO3=2H++SO32-C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-【答案】B【解析】A項(xiàng)，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，水溶液中完全解離為鋇離子和氫氧根離子，故A正確；B項(xiàng)，亞硫酸是弱酸，在水溶液中部分電離為氫離子和亞硫酸氫根離子：H2SO3H++HSO3-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸氫鈉是鹽，在水溶液中完全解離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故C正確；D項(xiàng)，硫酸鋁是鹽，在水溶液中完全解離為鋁離子和硫酸根離子，故D正確；故選B。17．(2025?高一福建泉州期中)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．H2SO4=H2++SO42-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2-D．NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2SO4的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，B正確；C項(xiàng)，KClO3的電離方程式為：KClO3=K++ClO3-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-，D錯(cuò)誤；故選B。18．下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－【答案】A【解析】選項(xiàng)A中HCO3-為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H＋與CO32-，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-；而選項(xiàng)B中NaHSO4中的HSO4-在水溶液中能完全電離成H＋與SO42-。19．下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2CO3=2Na++CO32-B．AlCl=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na2CO3為Na+與CO32-組成的鹽，其在電離時(shí)電離出Na+與CO32-，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；B項(xiàng)，氯化鋁中Al元素化合價(jià)為+3，Cl元素化合價(jià)為-1，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知，氯化鋁的化學(xué)式為AlCl3，AlCl3為鹽類，其電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg(NO3)2為Mg2+與NO3-組成的鹽類，其電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KMnO4為K+與MnO4-組成的鹽類，其電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，故D錯(cuò)誤；故選A。20．下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-B．NaOH=Na＋＋OH-C．Na2CO3=2Na＋＋CO32-D．H2SO4=H2+＋SO42-【答案】D【解析】A項(xiàng)，符合物質(zhì)實(shí)際存在形式，遵循原子守恒，電荷守恒，A正確；B項(xiàng)，符合物質(zhì)實(shí)際存在形式，遵循原子守恒，電荷守恒，B正確；C項(xiàng)，符合物質(zhì)實(shí)際存在形式，遵循原子守恒，電荷守恒，C正確；D項(xiàng)，H2SO4是二元強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+、SO42-，電離方程式應(yīng)該為：H2SO4=2H+＋SO42-，D錯(cuò)誤；故選D。21．下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na++O2-+H+B．FeCl3=Fe3++Cl2C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=2H++SO42-【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaOH的電離方程式為：NaOH=Na++OH-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3的電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca(NO3)2的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2SO4的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，D正確；故選D。集訓(xùn)四探究溶液的導(dǎo)電能力22．下列說法中正確的是()A．CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B．固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C．在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少共同決定導(dǎo)電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠(yuǎn)大于Ca2＋時(shí)，KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力；B項(xiàng)，KCl熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。23．(2025?高一浙江麗水期中)某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，下列關(guān)于混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化關(guān)系正確的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度幾乎為0，導(dǎo)電性幾乎為0，硫酸過量時(shí)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故選D。24．(2025?高一湖北黃石期中)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)B．BC段溶液中：Mg2+、Na+、NH4+和Cl-可以大量共存C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離D．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鋇反應(yīng)，溶液中氫氧根離子和鋇離子濃度不斷下降、生成的硫酸鋇難溶于水，不能說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BC段溶液含過量硫酸：Mg2+、Na+、NH4+和Cl-都不能和H+、SO42-發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C項(xiàng)，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，則自由移動(dòng)離子的濃度逐漸增大，說明過量的H2SO4發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AB段反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。25．溶液的導(dǎo)電能力(I)與溶液中離子濃度的大小有關(guān)，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力與所加H2SO4溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)，說明Ba(OH)2是電解質(zhì)B．b點(diǎn)到c點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)SO2－的濃度最小C．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，白色沉淀增多D．c點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解【答案】D【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)，說明Ba(OH)2溶液能導(dǎo)電，Ba(OH)2是電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最小，說明氫氧化鋇和硫酸恰好反應(yīng)，b點(diǎn)溶液中SO2－的濃度最小，正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，氫氧化鋇和硫酸逐漸反應(yīng)，白色沉淀逐漸增多，正確；D項(xiàng)，b點(diǎn)氫氧化鋇和硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，c點(diǎn)硫酸過量，硫酸鋇難溶于硫酸，錯(cuò)誤。26．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B點(diǎn)溶液中：CO2－、Na＋、和Cl－可以大量共存B．AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO4為非電解質(zhì)C．D點(diǎn)溶液中加入NaOH固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2OD．CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離【答案】C【解析】向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇逐漸被消耗，最終得到白色沉淀，C點(diǎn)時(shí)為硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力幾乎為0，C點(diǎn)以后，硫酸過量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。A項(xiàng)，B點(diǎn)溶液中含有大量的鋇離子，CO2－與鋇離子不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AC段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯葿aSO4沉淀，電離出的離子較少，BaSO4雖然難溶于水，但是其電離的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，D點(diǎn)溶液中含有過量的硫酸，加入NaOH固體可能發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O，正確；D項(xiàng)，CD段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤。一、選擇題1．(2025?高一四川綿陽(yáng)期中)了解廚房用品的化學(xué)成分和性質(zhì)有助于在家?guī)蛷N勞動(dòng)。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．白砂糖B．食用油C．氯化鈉D．料酒【答案】C【解析】A項(xiàng)，白砂糖主要成分是蔗糖，蔗糖是有機(jī)化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，食用油主要成分是油脂，油脂屬于有機(jī)化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉(NaCl)是鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)從而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，料酒是混合物，主要成分是酒精和水等，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖B．銅絲C．硫酸鋇固體D．二氧化硫【答案】C【解析】A項(xiàng)，蔗糖是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鋇是鹽，熔融時(shí)或在水溶液溶于水的部分能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子能使溶液導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，二氧化硫在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不自身電離導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。3．下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl－的是()A．KClO3溶液B．CaCl2溶液C．KCl晶體 D．液態(tài)氯化氫【答案】B【解析】A中KClO3電離出K＋和ClO3-；B中電離出Ca2＋和Cl－；C中KCl不電離；D中HCl為液態(tài)不是溶液中，不電離。4．(2025?高一廣西南寧期中)下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是()A．MgCl2固體B．KClO3溶液C．液態(tài)HClD．NaCl溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，MgCl2固體中含有Cl-，但不能自由移動(dòng)，A不合題意；B項(xiàng)，KClO3在溶液中電離出ClO3-和K+，不存在自由移動(dòng)的Cl-，B不合題意；C項(xiàng)，液態(tài)氯化氫不發(fā)生電離，不存在自由移動(dòng)的Cl-，C不合題意；D項(xiàng)，NaCl溶液中含有氯離子和鈉離子，存在自由移動(dòng)的Cl-，D符合題意；故選D。5．醫(yī)院里做心電圖檢查時(shí)，在儀器和皮膚接觸部位涂抹的一種無色液體，你覺得可能是A．氯化鈉溶液B．醫(yī)用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒【答案】A【解析】A項(xiàng)，醫(yī)院里醫(yī)生給病人做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，符合題意；B項(xiàng)，酒精屬于非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精不屬于電解質(zhì)溶液，不符合題意；C項(xiàng)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，所以葡萄糖溶液不屬于電解質(zhì)溶液，不符合題意；D項(xiàng)，碘酒是碘與酒精的混合物，不屬于電解質(zhì)溶液，不符合題意。6．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是()A．無水乙醇B．氯化氫氣體C．氫氧化鈉固體D．熔融氯化鈉【答案】D【解析】A項(xiàng)，無水乙醇是非電解質(zhì)，無論什么條件下都不會(huì)導(dǎo)電，故A不符合題意；B項(xiàng)，氯化氫是電解質(zhì)，只有在水溶液中才能電離出自由移動(dòng)的離子，才會(huì)導(dǎo)電，但氣體中無離子，不導(dǎo)電，故B不符合題意；C項(xiàng)，氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子，會(huì)導(dǎo)電，但固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，故C不符合題意；D項(xiàng)，熔融氯化鈉是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，會(huì)導(dǎo)電，故D符合題意；故選D。7．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是()A．熔融的NaClB．石墨晶體C．液氯D．鹽酸【答案】B【解析】A項(xiàng)中熔融的NaCl能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)；B是單質(zhì)，D是混合物，雖然能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)是單質(zhì)，且不能導(dǎo)電。8．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是A．能與CO2反應(yīng)生成水B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能使酚酞溶液變紅色D．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀【答案】D【解析】A項(xiàng)，堿(OH－)能與CO2反應(yīng)生成水和碳酸鹽(CO2－)或碳酸氫鹽(HCO－)，屬于堿的共性，不符合題意；B項(xiàng)，堿(OH－)能與鹽酸(H＋)反應(yīng)生成水和鹽，屬于堿的共性，不符合題意；C項(xiàng)，堿(OH－)都能電離出氫氧根，氫氧根能使酚酞溶液變紅色，屬于堿的共性，不符合題意；D項(xiàng)，Ba(OH)2與Na2SO4溶液反應(yīng)，不是堿(OH－)與Na2SO4的反應(yīng)，而是Ba2＋與SO2－的反應(yīng)，因此不屬于堿的共性，符合題意。9．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A．HNO3H＋＋NO－B．(NH4)2SO4NH2＋＋SO2－C．KOHK＋＋OH－D．BaCl2Ba2＋＋Cl2－【答案】AC【解析】A項(xiàng)，HNO3為一元強(qiáng)酸，完全電離為HNO3H＋＋NO－，正確；B項(xiàng)，硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生2個(gè)銨根和1個(gè)硫酸根，電離方程式為(NH4)2SO42NHeq\o\al(＋,4)＋SO2－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為KOHK＋＋OH－，正確；D項(xiàng)，BaCl2電離出1個(gè)鋇離子和2個(gè)氯離子，電離方程式為BaCl2Ba2＋＋2Cl－，錯(cuò)誤。10．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是A．NH4HCO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－B．Ba(NO3)2Ba2＋＋2NO－C．KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO2－D．Ca(OH)2Ca2＋＋(OH)－【答案】D【解析】A項(xiàng)，NH4HCO3在水溶液中完全電離成NHeq\o\al(＋,4)和HCO－，電離方程式為：NH4HCO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－，正確；B項(xiàng)，Ba(NO3)2在水溶液中完全電離成Ba2＋和NO－，電離方程式為：Ba(NO3)2Ba2＋＋2NO－，正確；C項(xiàng)，KAl(SO4)2在水溶液中完全電離成K＋、Al3＋、SO2－，電離方程式為：KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO2－，正確；D項(xiàng)，Ca(OH)2在水溶液中完全電離成Ca2＋和OH－，電離方程式為：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－，錯(cuò)誤。11．現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類D．X只能是堿類【答案】A【解析】因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如氯化鈉)，也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。12．(2025?高一山東德州期中)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液溫度變化帶來的影響，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線正確的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】Ba(OH)2與NaHSO4生成BaSO4沉淀、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著NaHSO4的加入，Ba(OH)2不斷轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀和水，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)溶液中的Ba(OH)2全部反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電能力達(dá)到最低，但不為0(反應(yīng)過程中生成了Na2SO4)，當(dāng)NaHSO4過量，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，綜上可知A正確；故選A。13．(2025?高一河南信陽(yáng)期中)宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。下圖表示固態(tài)氯化鈉(II)、氯化鈉水溶液(I)、熔融氯化鈉(III)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是()A．圖中水合離子為水合鈉離子B．NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)C．固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲胁缓虲l-D．NaCl熔融的電離過程為NaClNa++Cl-【答案】A【解析】A項(xiàng)，H2O中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，即O帶部分負(fù)電荷、H帶部分正電荷，氯離子半徑大于鈉離子，氯離子帶負(fù)電荷，則圖(I)中，靠近氯離子一側(cè)的是氫原子，靠近鈉離子一側(cè)的是氧原子，水合a離子為水合氯離子，水合b離子為水合鈉離子，A正確；B項(xiàng)，NaCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉固體中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之間存在強(qiáng)烈的相互作用(離子鍵)，離子不能自由移動(dòng)，故固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，NaCl電離不需要通電，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，D錯(cuò)誤；故選A。14．(2025?高一廣東汕頭期中)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)銅絲能導(dǎo)電NaCl固體不導(dǎo)電NaCl溶液能導(dǎo)電熔融NaCl能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)【答案】D【解析】A項(xiàng)，銅是金屬單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl固體中含有鈉離子、氯離子，但離子不能自由移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl發(fā)生電離的條件是溶于水，不需要通電，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，正確。15．(2025?高一浙江麗水期中)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。下列關(guān)于NaCl固體或溶液導(dǎo)電的示意圖錯(cuò)誤的是()A．干燥的NaCl固體不導(dǎo)電意B．熔融NaCl導(dǎo)電C．NaCl溶液導(dǎo)電D．NaCl固體溶于水，形成水合鈉離子、水合氯離子【答案】D【解析】A項(xiàng)，干燥的NaCl固體中的Na+和Cl-不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，A正確；B項(xiàng)，NaCl在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，能導(dǎo)電，B正確；C項(xiàng)，NaCl在水分子作用下可電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，NaCl溶液能導(dǎo)電，C正確；D項(xiàng)，鈉離子帶正電荷，與H2O分子中帶負(fù)電荷的O產(chǎn)生作用力，氯離子帶負(fù)電荷，與與H2O分子中帶正電荷的H產(chǎn)生作用力，水合鈉離子和水合氯離子圖示錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選D。16．(2025?高一遼寧大連期中)圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是()A．圖示中表的是水合鈉離子B．氯化鈉固體中不存在離子C．圖b表示熔融狀態(tài)下氧化鈉的導(dǎo)電過程D．圖c證明氯化鈉溶液是電解質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鈉固體中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)離子移動(dòng)方向可知，X電極作陽(yáng)極、Y電極作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時(shí)，離子發(fā)生定向移動(dòng)，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，C正確；D項(xiàng)，氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。17．(2025?高一河北張家口期中)NaCl晶體溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．NaCl晶體由Na+與Cl-規(guī)律排列構(gòu)成B．NaCl的電離方程式為NaCl=Na++Cl-C．通電后NaCl發(fā)生電離D．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于在水分子作用下形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子、水合氯離子【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖，NaCl晶體由Na+與Cl-規(guī)律排列構(gòu)成，A正確；B項(xiàng)，NaCl在水溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，B正確；C項(xiàng)，NaCl固體溶解或熔融發(fā)生電離，其電離不需要通電，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，離子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流可以導(dǎo)電，D正確；故選C。18．(2025?高一河南信陽(yáng)期中)下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法正確的是()A．①是置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++O2-=H2OC．③是化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)D．④中反應(yīng)的離子方程式不可能是CO2+2OH-=HCO3-【答案】C【解析】A項(xiàng)，①是鐵和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸和氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)為2H++Na2O=2Na++H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，③是氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，④中足量二氧化碳和氫氧化鈣可反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式可能是CO2+2OH-=HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選C。19．(2025?高一重慶期中)為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說法正確的是()A．A中主要有Mg(OH)和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+、Mg2+C．D中只有CO32-、Na+、Cl-這3種離子D．由濾液得到氯化鈉固體所需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒【答案】A【解析】粗鹽水中有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，①加入過量的Ba(OH)2溶液，得到Mg(OH)2與BaSO4沉淀，還有少量的Ca(OH)2沉淀，可完除去Mg2+、SO42-，②再加入過量的碳酸鈉溶液，除去剩余的Ca2+和Ba2+，③加入適量的鹽酸除去過量的OH-和CO32-，最終得到精鹽水。A項(xiàng)，由分析可知，A正確；B項(xiàng)，②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+、Ba2+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析可知，D中有CO32-、Na+、Cl-、OH-這4種離子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由濾液得到氯化鈉固體所需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：a．稀鹽酸b．熔融的NaClc．K2SO4d．Na單質(zhì)e．乙醇f．醋酸g．SO2h．KHCO3溶液i．NaHSO4晶體(1)屬于混合物的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)。(2)屬于電解質(zhì)的是_______；能導(dǎo)電的是__________；屬于化合物但不是電解質(zhì)的是___________。(3)屬于鹽是_______。(4)分別寫出c和i在熔融狀態(tài)下的電離方程式：c：____________________________；i：_________________________?！敬鸢浮?1)ah(2)①bcfi②abdh③eg(3)bci(4)①K2SO42K＋＋SO2－②NaHSO4Na＋＋HSO－【解析】(1)混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。稀鹽酸是HCl的水溶液，KHCO3溶液是KHCO3溶于水形成的混合物，故a和h屬于混合物；(2)電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。熔融的NaCl能導(dǎo)電，K2SO4溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，醋酸溶于水能導(dǎo)電，NaHSO4晶體溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故bcfi是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)在需要由自由移動(dòng)的離子或電子，稀鹽酸中有自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，熔融NaCl中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，Na單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子，KHCO3溶液中有自由移動(dòng)的鉀離子和碳酸氫根離子，故能導(dǎo)電的是abdh；乙醇是化合物，但在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，SO2是化合物，雖然溶于水能導(dǎo)電，但不是自身電離出來的離子導(dǎo)電，而是SO2和水生成的亞硫酸電離出來的離子導(dǎo)電，而且液態(tài)SO2也不導(dǎo)電，所以SO2是非電解質(zhì)，故屬于化合物但不是電解質(zhì)的是eg；(3)鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，屬于鹽的是bci；(4)K2SO4熔融時(shí)電離出鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為：K2SO42K＋＋SO2－；NaHSO4在熔融狀態(tài)時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4Na＋＋HSO－。21．已知A、B、C為氯化鈉在三種不同條件下進(jìn)行通電的示意圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問題：(1)A、B、C三幅圖中，能導(dǎo)電的圖是____________。(2)由A、B、C三圖可知，破壞氯化鈉晶體中作用力的方式可以是______和______。(3)下列給出物質(zhì)中，只能按照A圖方式進(jìn)行導(dǎo)電的是__________。A．硝酸鉀B．酒精C．氯化氫D．硫酸鋇【答案】(1)A、C(2)溶于水熔融(3)C【解析】根據(jù)圖像可知，A中存在水和鈉離子、水和氯離子，為電解氯化鈉溶液；B中存在規(guī)則排布的鈉離子、氯離子，為氯化鈉晶體；C中存在自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子，為電解熔融的氯化鈉(1)分析可知，A、B、C三幅圖中，能導(dǎo)電的圖是A、C；(2)在水分子的作用下或熔融時(shí)可破壞氯化鈉中的離子鍵；(3)A項(xiàng)，硝酸鉀為離子化合物，在水分子的作用下或熔融時(shí)可破壞氯化鈉中的離子鍵，形成自由移動(dòng)的離子，A與題意不符；B項(xiàng)，酒精為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，B與題意不符；C項(xiàng)，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，C與題意不符；D項(xiàng)，硫酸鋇為離子化合物，在水分子的作用下或熔融時(shí)可破壞氯化鈉中的離子鍵，形成自由移動(dòng)的離子，D與題意不符；故選