PAGE12《氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平》教案思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的配平【例1】配平下列化學(xué)反應(yīng)。(1)____HCl(濃)＋___MnO2____Cl2↑＋______MnCl2＋_____H2O(2)__Cu＋__HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_______H2O(3)____S＋____KOH=____K2S＋_____K2SO3＋_____H2O(4)___ClO-＋____Fe(OH)3＋____=____Cl-＋_____＋____H2O【答案】

（1）4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

（2）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（3）3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O

（4）3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O【解析】(1)反應(yīng)中Mn化合價(jià)由+4價(jià)到+2價(jià)降低2價(jià)，Cl化合價(jià)由-1價(jià)到0價(jià)升高1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，MnO2配系數(shù)1，HCl配系數(shù)2，又MnCl2的系數(shù)也為1，故HCl配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為2，故方程式為4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；(2)反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由0到+2價(jià)升高2價(jià)，N的化合價(jià)由+5到+2價(jià)降低3價(jià)，用逆向配平法，硝酸銅的系數(shù)為3，一氧化氮的系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，硝酸系數(shù)為8，水的系數(shù)為4，故方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；(3)反應(yīng)中S的化合價(jià)由0升高到+4價(jià)的亞硫酸鉀，由0降低到-2價(jià)的硫化鉀，用逆向配平法，亞硫酸鉀配系數(shù)1，硫化鉀配系數(shù)2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，故方程式為3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O。(4)反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+1到-1降低2價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3到+6升高3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒氫氧化鐵配系數(shù)2，次氯酸根的系數(shù)配3，再根據(jù)電荷守恒配氫氧根的系數(shù)，根據(jù)原子守恒配水的系數(shù)，故方程式為3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O。【一隅三反】配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O(2)_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O(3)________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O(4)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3(5)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O(6)_______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______【答案】(1)

5

1

3

3

3

3(2)

2

16

10

2

5

8(3)

3

6

2

1

3(4)

2

9

3

3

5(5)

3

2

4OH－

3

2

5(6)

5

2

4

5

1

8H＋【解析】(1)在該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由反應(yīng)前KI中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后I2的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)；I元素化合價(jià)由反應(yīng)前KIO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后I2的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是5，所以KI的系數(shù)是5，KIO3的系數(shù)是1，I2的系數(shù)是3；再根據(jù)K元素守恒可知K2SO4的系數(shù)是3；然后根據(jù)S元素守恒，可知H2SO4的系數(shù)是3；最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；(2)在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Mn2+的+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cl-中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1×2=2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是10，所以MnO、Mn2+的系數(shù)是2，Cl-的系數(shù)是10，Cl2的系數(shù)是5；然后根據(jù)電荷守恒，可知H+的系數(shù)是16，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是8，則配平后的化學(xué)方程式為：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2S的-2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2SO3的+4價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是4，所以K2S的系數(shù)是2，K2SO3的系數(shù)是1，S的系數(shù)3，然后根據(jù)K元素守恒，可知KOH的系數(shù)是6，最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；(4)在該反應(yīng)中，P元素化合價(jià)由反應(yīng)前P4單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后PH3的-3價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)；P元素化合價(jià)由反應(yīng)前P4單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K3PO4的+5價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是15，所以PH3的系數(shù)是5，K3PO4的系數(shù)是3，則P4的系數(shù)2，然后根據(jù)K元素守恒，可知KOH的系數(shù)是9，最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；(5)在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe(OH)3的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后FeO的+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-的-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6，所以Fe(OH)3、FeO的系數(shù)是2；ClO-、Cl-的系數(shù)是3；然后根據(jù)電荷守恒，可知缺項(xiàng)物質(zhì)微粒是OH-，其系數(shù)是4；最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是5，則配平后的化學(xué)方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；(6)在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前Mn2+的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前ClO的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2的0價(jià)，化合價(jià)降低5×2=10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是10，所以Mn2+、MnO2的系數(shù)是5，ClO的的系數(shù)是2，則Cl2的系數(shù)是1；根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可知反應(yīng)后缺項(xiàng)微粒是H+，系數(shù)是8；最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是4，則配平后的化學(xué)方程式為：5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+?？键c(diǎn)二氧化還原的基本規(guī)律【例2-1】含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，并且參加反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為1∶2.則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是A．+2價(jià) B．-2價(jià) C．+1價(jià) D．-1價(jià)【答案】C【解析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4升高為+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，中X元素化合價(jià)降低，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是a，根據(jù)得失電子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故選C?！纠?-2】根據(jù)反應(yīng)：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S【答案】A【解析】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反應(yīng)4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O(shè)2＞I2。因此，氧化性O(shè)2＞I2＞S。故選A?！纠?-3】氧化還原反應(yīng)存在一定規(guī)律性，根據(jù)你對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，下列化學(xué)反應(yīng)一定不存在的是(未配平)A．NO2+H2O=HNO3+NO B．S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2OC．HNO2=NO+H2O D．SO2+H2S=S↓+H2O【答案】C【解析】A．有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確C．只有化合價(jià)降低，違背氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，C錯(cuò)誤；D．有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選C?！疽挥缛础?．與S2-能在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：＋3S2-＋14H+=2R3+＋3S↓＋7H2O，則中R化合價(jià)為A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7【答案】C【解析】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，存在得失電子守恒，其中S元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，失去2e-×3=6e-，則R元素化合價(jià)降低，得6e-，反應(yīng)前R元素化合價(jià)為+，則其得電子總數(shù)可表示為：，解得n=2，故反應(yīng)前R元素化合價(jià)為+6價(jià)，故答案選C。2．已知：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O?=2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锳．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>ClO>Cl2>IOC．BrO>Cl2>ClO>IO D．Cl2>BrO>ClO>IO【答案】B【解析】①中BrO是氧化劑，ClO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO>ClO；②中Cl2是氧化劑，IO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2>IO；③中ClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO>Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO>ClO>Cl2>IO，故B正確；故選B。3．有反應(yīng)2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2D-+A2=2A-+D2，由此可推斷的結(jié)論A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．還原性：D->A->C->B-C．反應(yīng)：A2+2B-=2A-+B2能進(jìn)行D．反應(yīng)：2D-+C2=2C-+D2不能進(jìn)行【答案】B【解析】A．由分析可知，氧化性：B2＞C2＞A2＞D2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，還原性：D->A->C->B-，B正確；C．由分析可知，由于氧化性：B2＞A2，故反應(yīng)：A2+2B-=2A-+B2不能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，由于氧化性：C2＞D2，反應(yīng)：2D-+C2=2C-+D2能進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．根據(jù)氧化性是:Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時(shí)，Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2過量時(shí)，3Cl2+2Fe2++4I-=6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Cl2>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)，得出氧化性是：FeCl3>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A?？键c(diǎn)三氧化還原的實(shí)際運(yùn)用【例3】下列變化過程沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是A．還原Fe粉用作食品脫氧劑B．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳D．用干燥潔凈的鉑絲蘸取氯化鉀溶液放到酒精噴燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色【答案】D【解析】A．還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用Fe的還原性，避免O2去氧化食品，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳，是利用維生素C的還原性來防止Fe2+被空氣中的O2氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D?！疽挥缛础?．下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是A．石膏 B．亞硝酸鈉 C．維生素C D．蘇丹紅【答案】D【解析】A．石膏可作為制豆腐的凝固劑，A不符合題意；B．亞硝酸鈉可作為肉類食品的防腐劑，B不符合題意；C．維生素C可作為水果飲料的抗氧化劑，C不符合題意；D．蘇丹紅不是食品添加劑，有毒，不能添加到食品中，D符合題意；故選D。2．2019年10月1日,我國(guó)舉行了盛大的閱兵儀式,閱兵式上首次展示了東風(fēng)—41洲際導(dǎo)彈,它使用到一種燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,下列敘述錯(cuò)誤的是A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動(dòng)火箭飛行C．在反應(yīng)中C2H8N2作氧化劑D．1個(gè)N2O4分子反應(yīng),轉(zhuǎn)移8個(gè)電子【答案】C【解析】A．N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)猓琋元素化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．偏二甲肼和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，B正確；C．N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價(jià)一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，C錯(cuò)誤；D．N2O4中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移4×2=8個(gè)電子，D正確；33．砒霜的成分是As2O3，劇毒。研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)As(砷)元素，它對(duì)人體是無毒的。但同時(shí)食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生As2O3而中毒。專家給出的解釋是：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A．青菜中含有維生素 B．維生素C具有還原性C．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3 D．致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．大量海鮮+大量維生素C=砒霜，同時(shí)食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生As2O3而中毒，說明青菜中含有維生素，故A正確；B．海鮮體內(nèi)的As(砷)元素是+5價(jià)，As2O3中的As(砷)元素是+3價(jià)，大量海鮮+大量維生素C=砒霜，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．海鮮體內(nèi)的As(砷)元素是+5價(jià)，As2O3中的As(砷)元素是+3價(jià)，說明維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3，故C錯(cuò)誤；D．海鮮體內(nèi)的As(砷)元素是+5價(jià)，As2O3中的As(砷)元素是+3價(jià)，食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生As2O3而中毒，說明致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；本題答案C。考點(diǎn)四氧化還原的綜合運(yùn)用【例4】對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH(熱)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的質(zhì)量之比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5∶1【答案】C【解析】A．Cl2轉(zhuǎn)化為NaCl，Cl元素的化合價(jià)降低被還原，Cl2是氧化劑，NaOH中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以NaOH不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由Cl元素守恒及元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中1molCl原子失去電子時(shí)5molCl原子得到電子，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為1:5，質(zhì)量之比也為1:5，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．根據(jù)電子守恒，氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)要相等，故D錯(cuò)誤。答案選C?！疽挥缛础?.工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．氧化劑是Cl2 B．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：8C．每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子 D．被氧化與未被氧化的NH3個(gè)數(shù)之比為1：3【答案】B【解析】A．在反應(yīng)中，Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以Cl2是氧化劑，故A正確；B．Cl2是氧化劑，但“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，所以氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3:2，故B不正確；C．在反應(yīng)中，發(fā)生價(jià)態(tài)變化的氮元素，由-3價(jià)升為0價(jià)，所以每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故C正確；D．“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，“6NH3”顯堿性，所以被氧化與未被氧化的NH3個(gè)數(shù)之比為2:6=1:3，故D正確；答案B。2．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．1：1 B．5：4 C．5：3 D．3：5【答案】C【解析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5-0)：[0-(-3)]=5：3。故選：C。3．關(guān)于反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列說法正確的是A．NH3是氧化劑 B．CuO中的Cu元素被氧化C．還原產(chǎn)物是N2 D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為34：240【答案】D【解析】A．N元素化合價(jià)升高，NH3是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．CuO中的Cu元素化合價(jià)降低被還原，故B錯(cuò)誤；C．還原產(chǎn)物是Cu，氧化產(chǎn)物是N2，故C錯(cuò)誤；D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為=(17×2)：(80×3)=34：240，故D正確；故選D。4．已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_______。(2)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。(3)判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。(4)已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反應(yīng)中_______電子，所含元素化合價(jià)_______，發(fā)生_______反應(yīng)。(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個(gè)數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為_______。A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2OD．Cl2【答案】（1）S2->I->Br->Cl-

（2）Cl2+S2-=2Cl-+S↓

（3）否

（4）得到

降低

還原

（5）C【解析】(1)根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br->Cl-，由反應(yīng)②知還原性：I->Br-，由反應(yīng)③知還原性：S2->I-，則還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镾2->I->Br->Cl-；故答案為：S2->I->Br->Cl-。(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2>Br2>I2>S，則Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；故答案為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。(3)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2>S，則I2與NaBr不能反應(yīng)；故答案為：否。(4)在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，Mn元素化合從+4價(jià)降為+2價(jià)，則MnO2在反應(yīng)中得電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：得到；降低；還原。(5)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為Cl2O；故答案為C。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平（精練）題組一氧化還原反應(yīng)的配平題組一氧化還原反應(yīng)的配平1．配平下列方程式(1)________MnO2＋________HCl(濃)________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O(2)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO【答案】(1)

1

4

1

1

2(2)

3

1

2

1【解析】(1)在該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1×2=2價(jià)，所以MnO2、MnCl2的系數(shù)是1，Cl2的系數(shù)是1；由于在MnCl2中還存在2個(gè)Cl化合價(jià)仍然是-1價(jià)，該Cl原子也是由HCl提供，故HCl的系數(shù)應(yīng)該為2+2=4，最后根據(jù)H、O原子守恒，可得H2O的系數(shù)是2，因此配平后該反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由前到后方程式的系數(shù)依次是1、4、1、1、2；(2)在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后HNO3的+5價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是2，所以HNO3的系數(shù)是2，NO的系數(shù)是1，HNO3、NO中的N原子都是由NO2提供，則NO2的系數(shù)是3，根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是1，則配平后化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由前到后方程式的系數(shù)依次是3、1、2、1。2．配平下列化學(xué)反應(yīng)。(1)HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2O。(2)Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。(3)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O。(4)ClO-＋Fe(OH)3＋=Cl-＋＋H2O(5)S+HNO3=SO2+NO+H2O(6)Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+N2O↑+H2O(7)Cu2S+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O(8)SO2+H2S=S+H2O(9)C+HNO3(濃)=CO2↑+NO2↑+H2O(10)Cu+HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O(11)Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O(12)K2Cr2O7+HCl(濃)=KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O(13)Cu2S+HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O【答案】(1)4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O(4)3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O(5)(6)(7)(8)1SO2+2H2S=3S+2H2O(8)1C+4HNO3(濃)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O(10)1Cu+4HNO3(濃)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(11)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O(12)1K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O(13)1Cu2S+14HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+10NO2↑+1H2SO4+6H2O【解析】((1)反應(yīng)中Mn化合價(jià)由+4價(jià)到+2價(jià)降低2價(jià)，Cl化合價(jià)由-1價(jià)到0價(jià)升高1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，MnO2配系數(shù)1，HCl配系數(shù)2，又MnCl2的系數(shù)也為1，故HCl配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為2，故方程式為4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，故答案為：4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；(2）反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由0到+2價(jià)升高2價(jià)，N的化合價(jià)由+5到+2價(jià)降低3價(jià)，用逆向配平法，硝酸銅的系數(shù)為3，一氧化氮的系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，硝酸系數(shù)為8，水的系數(shù)為4，故方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；(3)反應(yīng)中S的化合價(jià)由0升高到+4價(jià)的亞硫酸鉀，由0降低到-2價(jià)的硫化鉀，用逆向配平法，亞硫酸鉀配系數(shù)1，硫化鉀配系數(shù)2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，故方程式為3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O，故答案為：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O；(4)反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+1到-1降低2價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3到+6升高3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒氫氧化鐵配系數(shù)2，次氯酸根的系數(shù)配3，再根據(jù)電荷守恒配氫氧根的系數(shù)，根據(jù)原子守恒配水的系數(shù)，故方程式為3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O，故答案為：3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O；（5）S從0價(jià)升高到+4價(jià)SO2，HNO3從+5價(jià)降低到+2價(jià)NO，利用得失電子總數(shù)相等判斷S原子3個(gè)，N原子4個(gè)，據(jù)原子守恒配平得：。(6)Zn從0價(jià)升高到+2價(jià)Zn(NO3)2，HNO3從+5價(jià)降低到+1價(jià)N2O，利用得失電子總數(shù)相等判斷Zn原子4個(gè)，N原子2個(gè)，HNO3系數(shù)由變價(jià)和不變價(jià)兩部分加起來得到；據(jù)原子守恒配平得：。(7)Cu從+1價(jià)升高到+2價(jià)Cu(NO3)2，S從-2價(jià)升高到+6價(jià)H2SO4，HNO3從+5價(jià)降低到+2價(jià)NO，利用得失電子總數(shù)相等結(jié)合Cu2S化學(xué)式結(jié)構(gòu)，判斷Cu2S系數(shù)為3，N原子10個(gè)，HNO3系數(shù)由變價(jià)和不變價(jià)兩部分加起來得到，據(jù)原子守恒配平得：。（8）SO2中S元素由+4價(jià)降低為0價(jià)，H2S中S元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：1SO2+2H2S=3S+2H2O。(9)C元素由0價(jià)升為+4價(jià)，失去4個(gè)電子，N元素由+5價(jià)降為+4價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：1C+4HNO3(濃)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O。(10)Cu元素由0價(jià)升為+2價(jià)，失去2個(gè)電子,部分N元素由＋5價(jià)降為+4價(jià),得到1個(gè)電子,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：1Cu+4HNO3(濃)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(11)Zn元素由0價(jià)升為+2價(jià)，失去2個(gè)電子，部分N元素由+5價(jià)降為-3價(jià)，得到8個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O。(12)Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，得到3個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：1K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O。(13)S元素由-2價(jià)升為+6價(jià)，失去8個(gè)電子，Cu元素由+1價(jià)升為+2價(jià)，失去1個(gè)電子，部分N元素由+5價(jià)降為+4價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可配平：1Cu2S+14HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+10NO2↑+1H2SO4+6H2O。題組二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律題組二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，Cl2+2FeCl2=2FeCl3，則下列物質(zhì)氧化性由若弱到強(qiáng)的順序是A．Co2O3<Cl2<FeCl3<I2 B．FeCl3<I2<Co2O3<Cl2C．FeCl3<Co2O3<I2<Cl2 D．I2<FeCl3<Cl2<Co2O3【答案】D【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，從題給方程式判斷得到：Co2O3>Cl2，F(xiàn)eCl3>I2，Cl2>FeCl3，聯(lián)合看得到I2<FeCl3<Cl2<Co2O3；故選擇D。2．根據(jù)下列各反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIC．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO【答案】A【解析】在①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，H2SO3是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，則還原性：H2SO3＞HI；在②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，HI是還原劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，則還原性：HI＞FeCl2；在③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，F(xiàn)eCl2是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，則還原性：FeCl2＞NO。所以物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故合理選項(xiàng)是A。3．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑【答案】A【解析】A．一部分氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，同時(shí)還有一部分由0價(jià)降低到?1價(jià)，被還原，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)均在氯元素中進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B．氯元素由+5價(jià)降低到?1價(jià)，被還原，氧元素由?2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)未在同種元素中進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．錳元素由+7價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，氧元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)未在同種元素中進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，氧元素由?2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)未在同種元素中進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】A．Fe3+是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；B．是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；C．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；D．是氧化劑，PbO2是氧化產(chǎn)物，但不符合題目所給氧化性規(guī)律，事實(shí)上反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；綜上，本題選D。5．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．I2→I-B．HCO→CO2C．Fe2+→Fe3+D．MnO→MnO2【答案】C【解析】A．I2→I-，I化合價(jià)由0價(jià)?-1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．HCO→CO2，化合價(jià)不變，不需要加氧化劑，故B不符合題意；C．Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e化合價(jià)由+2→+3，化合價(jià)升高，被氧化，需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D．MnO→MnO2，Mn的化合價(jià)由+7→+4，化合價(jià)降低，被還原，需加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故選：C。6．酸性溶液中分子或離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O【答案】D【解析】A．反應(yīng)2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；B．反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞Cl-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；C．反應(yīng)I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-中，S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；D．反應(yīng)H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故D不可能發(fā)生；答案選D。題組三氧化還原反應(yīng)的實(shí)際運(yùn)用題組三氧化還原反應(yīng)的實(shí)際運(yùn)用1．下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，主反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．古法煉鐵 B．糧食釀醋 C．煅燒貝殼 D．火藥爆炸【答案】C【解析】A．煉鐵從含鐵的化合物生成單質(zhì)鐵，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．糧食釀醋的釀造存在從淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再轉(zhuǎn)化為乙醇，再轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，有化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價(jià)均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C。2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐【答案】D【解析】A．金屬冶煉是金屬元素的化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的過程，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．燃放鞭炮屬于燃燒反應(yīng)，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，其中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物腐敗是緩慢氧化反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．點(diǎn)制豆腐時(shí)蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，沒有元素化合價(jià)的變化，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。3.廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2］【答案】D【解析】A．Fe被氧化生成鐵銹，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CH4燃燒生成二氧化碳和水，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．牛奶久置變質(zhì)腐敗，被空氣中的氧氣氧化，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．用醋酸除去水垢，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；答案選D。4.下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中記載的火法煉鋅工藝B．西漢劉安組織編撰的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載的“曾青得鐵則鐵化為銅”C．葛洪《肘后備急方》記載的“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D．《己亥雜詩(shī)》中記載“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”【答案】C【解析】A．火法煉鋅是使鋅的化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．曾青得鐵則鐵化為銅表示的是CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和FeSO4，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．青蒿一握，以水二升漬，絞取汁表示的是物質(zhì)的粉碎、溶解、過濾過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，C符合題意；D．落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花表示了物質(zhì)的腐爛、分解等過程，有新物質(zhì)生成，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為C。題組四氧化還原反應(yīng)的綜合運(yùn)用題組四氧化還原反應(yīng)的綜合運(yùn)用1．已知金屬銅與硝酸反應(yīng)很復(fù)雜，一般不能生成氧氣，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________□，下列說法不正確的是A．是還原產(chǎn)物 B．□處應(yīng)為C． D．【答案】D【解析】該反應(yīng)為銅和稀硝酸的反應(yīng)，硝酸作氧化劑，被還原，得到的還原產(chǎn)物為，銅作還原劑，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒知□處為，結(jié)合得失電子守恒得，即，D是不正確的，故選：D。2．某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應(yīng)的離子方程式為__________(未配平)。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 B．1個(gè)在反應(yīng)中失去5個(gè)電子C．橫線上應(yīng)是 D．配平該離子方程式后，的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6【答案】D【解析】離子方程式的缺項(xiàng)配平，需經(jīng)歷如下過程：標(biāo)變價(jià)列變化；求總數(shù)配系數(shù)查守恒檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒A．該反應(yīng)中，得電子作氧化劑，則為還原產(chǎn)物，A不正確；B．Mn元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，則1個(gè)在反應(yīng)中得到5個(gè)電子，B不正確；C．離子方程式左邊有，則右邊不能出現(xiàn)OH-，橫線上應(yīng)是，C不正確；D．由分析知，配平該離子方程式后，的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6，D正確；故選D。3．用下列方法均可制得氯氣：①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10【答案】A【解析】反應(yīng)①中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；反應(yīng)②中KClO3為唯一氧化劑，且全部被還原，根據(jù)KClO3中氯元素化合價(jià)的變化，可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移mol電子；反應(yīng)③中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；則要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：：2=6：5：6，故答案為A。4．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．是還原產(chǎn)物 B．表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C．是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1【答案】D【解析】A．反應(yīng)中S的化合價(jià)均變化為0價(jià)，則S是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，Na2SO4不是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4中元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化劑，沒有表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．Na2S中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中被氧化，則Na2S是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO3中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，反應(yīng)中被還原，Na2S中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中被氧化，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，故D正確；故選：D。5．回答下列問題：(1)下列微粒：①S②