甘肅省張掖市高臺縣一中2026屆化學(xué)高二上期末考試試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、用普通的工業(yè)酒精(含量約為96%)制取無水酒精的方法是A．蒸餾B．加濃硫酸蒸餾C．加生石灰蒸餾D．加金屬鈉蒸餾。2、下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是A．NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)方程式:O2+2H2O+

4e-==4OH-C．碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+

H2CO3D．CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CO(g)

+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566.0kJ·mol-13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物4、下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說法正確的是A．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小B．在AgCl的飽和溶液中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時，v溶解=v沉淀=0D．25℃時，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，一定有黃色沉淀5、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取2．24升該混合氣體，完全燃燒得到4．48升二氧化碳和3．6克水（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)況下測定），則這種混合氣體組成可能是（）A．C3H4和CH4B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C2H2和C3H66、下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是（）A．2-甲基--4--乙基戊烷B．2,3--二甲基--1--戊烯C．3,4,4--三甲基己烷D．2,2--二甲基-2-丁烯7、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篗nO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③組反應(yīng)中生成lmolCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶28、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)B．0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小9、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法錯誤的是A．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小C．不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．14g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC．1molFe放入過量的濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8含有的共價鍵數(shù)為1.0NA11、下列有關(guān)核外電子的運(yùn)動狀態(tài)的說法中錯誤的是()A．電子亞層(能級)是描述電子運(yùn)動的電子云狀態(tài)B．只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運(yùn)動狀態(tài)才能確定下來C．必須在B項(xiàng)所述四個方面都確定時，才能決定組成每一能層的最多軌道數(shù)D．電子云伸展方向與能量大小是無關(guān)的12、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)；ΔH<0，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是()A．平衡向右移動 B．x+y>z C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加13、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時采用高溫來提高單位時間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來加快反應(yīng)速率C．用飽和食鹽水來除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深14、25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說法錯誤的是()A．若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會增大B．若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D．若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大15、下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是A．2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B．C（s）+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D．H2SH2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）16、中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是()A．工作時“X極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．圖中標(biāo)出的“Y極”實(shí)際是原電池的負(fù)極D．工作過程中，質(zhì)子(H＋)從“Y極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應(yīng)生成水二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．18、25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。19、甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有機(jī)溶劑中。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛：實(shí)驗(yàn)時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。試回答下列問題：裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________，加入的冰醋酸并未參與反應(yīng)，其作用可能為____________。經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號)。a．對混合液進(jìn)行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(注：苯甲酸的相對分子質(zhì)量為122)。20、按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為___________B池為___________(填“原電池”或“電解池”)鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為___________銅電極的電極反應(yīng)為___________石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________21、T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2時Ksp(BaSO4)=______。

根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是____(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時,均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10。①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性較強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為____mol/L。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C2、B3、D4、B5、A6、B7、B8、D9、A10、B11、C12、B13、C14、C15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+減小4.48L12.8g．18、C(H+)?C(HSO3?)C(H2SO3)＜a<b<cCO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H＋(aq)