北師大長(zhǎng)春附屬學(xué)校2021—2022學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)期初考試化學(xué)(理)試卷考試時(shí)間：60分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Al-27Cl-35.5Cu-64Ag-108第I卷選擇題(共48分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題3分，共48分)1.下列說(shuō)法正確的是A.正丁烷與新戊烷互為同系物 B.金剛石和干冰互為同素異形體C.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體 D.16O和18O是兩種不同的元素【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．正丁烷與新戊烷具有相似結(jié)構(gòu)，分子中相差一個(gè)-CH2，二者互為同系物，A項(xiàng)正確；B．金剛石是C單質(zhì)，干冰是CO2，是兩者物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇的分子式為C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．16O和18O是同一元素的不同核素，互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2.下列說(shuō)法正確的是A.鐵粉、生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的干燥劑B.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品C.石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化D.含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸、乙醚和氯仿都屬于有機(jī)物【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.鐵粉作為食品包裝袋內(nèi)的抗氧化劑，而不是干燥劑，A錯(cuò)誤；B.陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等都含有硅酸鹽成分，因此都是硅酸鹽產(chǎn)品，B正確；C.石油的分餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，C錯(cuò)誤；D.含氯消毒劑中無(wú)碳元素，因此不屬于有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L空氣中，氧原子數(shù)為NAB.1.0L0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH4與NH3含有的電子總數(shù)均為NAD.1mol乙醇中含OH-的數(shù)目為NA【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L空氣中含有氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，空氣中含有的O2、CO2等分子中含有2個(gè)O原子，但含有的少量CO等氣體分子中含有1個(gè)O原子，因此不能確定其中所含O原子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，導(dǎo)致溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH4與NH3的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，CH4與NH3分子中都含有的電子數(shù)目是10個(gè)，則其中所含電子數(shù)目是NA，C正確；D．乙醇分子中含有羥基-OH，而無(wú)OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.羥甲香豆素()是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說(shuō)法正確的是A.分子中的兩個(gè)苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)B.二氯代物超過(guò)兩種C.1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要5molH2D.所有原子均處于同一平面【答案】B【解析】【分析】A.分子內(nèi)只含一個(gè)苯環(huán)；B.根據(jù)等效氫思想判斷氫原子的種類，再結(jié)合定一移一的方法分析二氯代物的種類；C.苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣均能發(fā)生加成反應(yīng)；D.分子內(nèi)含甲基?！驹斀狻緼.分子中含有一個(gè)苯環(huán)與一個(gè)雜環(huán)，并不是兩個(gè)苯環(huán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.羥甲香豆素中除酚羥基以外，還有5種不同環(huán)境的氫原子，則其二氯代物超過(guò)兩種，故B項(xiàng)正確；C.1mol羥甲香豆素分子中的苯環(huán)與氫氣加成反應(yīng)需要3mol，碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，則最多需要4molH2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分子中含有甲基，甲基為正四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共平面，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】等效氫法：同一個(gè)碳原子上的氫原子是等效的；同一個(gè)碳原子上的甲基是等效的；對(duì)稱位置的氫原子（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）是等效的，據(jù)此可進(jìn)行有關(guān)的判斷。5.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。答案選B。6.下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A.向飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液中有NaHCO3晶體析出B.將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可分別得到NaCl、FeCl2、CuCl2C.Na2O2與水反應(yīng)和紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿D.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的固體若有鐵，則無(wú)銅【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，所以向飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液中有NaHCO3晶體析出，A正確；B.Fe在Cl2中燃燒得到FeCl3，B錯(cuò)誤；C.紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4、H2，不能產(chǎn)生堿，C錯(cuò)誤；D.由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，所以向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的固體若有鐵，則一定也有銅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cr2O3固體KCrO2溶液(綠色)K2CrO4溶液(黃色)K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B.發(fā)應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C.反應(yīng)③中落液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化【答案】D【解析】【詳解】A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B.反應(yīng)②中過(guò)氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，H2O2表現(xiàn)了氧化性，選項(xiàng)B正確；C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，選項(xiàng)C正確；D.反應(yīng)①和③中鉻元素的化合價(jià)并沒(méi)有發(fā)生變化，選項(xiàng)D不正確；答案選D。8.硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到500℃發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4X↑+5H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X是SO2B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe2O3和N2C.分別氧化鐵元素、氮元素的硫酸根物質(zhì)的量之比為1：6D.每生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)元素守恒可知X是SO2，A正確；B.在該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前(NH4)2Fe(SO4)2中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe2O3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，F(xiàn)e2O3是氧化產(chǎn)物；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前(NH4)2Fe(SO4)2中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Fe2O3和N2，B正確；C.根據(jù)方程式可知分別氧化氧化鐵元素、氮元素的硫酸根物質(zhì)的量之比為1：3，C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)方程式中反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，產(chǎn)生了1molN2，故每生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NOC.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+D.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B．方程式中O原子不守恒，離子方程式應(yīng)該為：3NO2+H2O=2H++2+NO，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．應(yīng)該以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1mol，則相應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，D錯(cuò)誤；故選C。10.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B.pH=14的溶液中：Na+、、、Cl-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-D.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Al3+、【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．使酚酞變紅色的溶液為堿性，鋁離子在堿性溶液中不存在，A錯(cuò)誤；B．pH=14的溶液為堿性溶液，四種離子都能共存，B正確；C．使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中硝酸根離子能氧化亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D．溶液為堿性的，鋁離子在堿性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選B。11.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅【答案】C【解析】【詳解】A.CO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B.苯與溴在溴化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溴酸，所以驗(yàn)證反應(yīng)生成的HBr，應(yīng)先將氣體通過(guò)四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；C.MgCl2能水解，在加熱時(shí)通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；D.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽(yáng)極，失去電子，生成二價(jià)鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進(jìn)行解題，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的制備方法，注意水解的知識(shí)點(diǎn)。12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.H2SiO3SiO2SiCl4B.CuCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(s)C.ClCH2-CH2ClHOCH2CH2OHHOOC-COOHD.AlAl2O3NaAlO2(aq)【答案】D【解析】【詳解】A.鹽酸不能直接和二氧化硅反應(yīng)得到四氯化硅，故A錯(cuò)誤；B.硝酸銅溶液加熱蒸發(fā)由于水解不能得到硝酸銅固體，故B錯(cuò)誤；C.不能將醇通過(guò)新制氫氧化銅懸濁液一步氧化成酸，故C錯(cuò)誤；D.AlAl2O3NaAlO2(aq)，均可實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案選：D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2紅色逐漸變淺SO2具有還原性B將少量飽和FeCl3溶液滴入燒堿溶液中溶液變?yōu)榧t褐色生成了Fe(OH)3膠體C向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有D把乙醇加入到酸化的K2Cr2O7溶液中溶液由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，溶液堿性減弱，導(dǎo)致酚酞試液顏色變淺，A錯(cuò)誤；B．將少量飽和FeCl3溶液滴入燒堿溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，而不是膠體，B錯(cuò)誤；C．加入的是BaCl2溶液，其中含有Ba2+、Cl-，則若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有，也可能產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能確定溶液中是否含有，C錯(cuò)誤；D．酸性K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將乙醇氧化為乙酸，K2Cr2O7被還原為Cr3+，因此溶液由橙色變?yōu)榫G色，可以證明乙醇具有還原性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明新制氯水中含有H+、HClOB.實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明新制氯水中存在Cl-，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl-+Ag+=AgCl↓D.實(shí)驗(yàn)④體現(xiàn)氯氣的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+【答案】B【解析】【詳解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；B．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對(duì)，正確為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．新制氯水有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D．新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；答案選B15.已知碳化鋁(固體)與水在常溫下劇烈反應(yīng)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑，某同學(xué)為了探究甲烷的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.用碳化鋁制取甲烷，可以選擇實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的裝置B.在點(diǎn)燃C中酒精燈前，先要通甲烷氣體C.如果D中裝無(wú)水硫酸銅，可以通過(guò)D裝置反應(yīng)前后顏色變化，判斷有沒(méi)有水生成D.若將D中裝堿石灰，在每步充分反應(yīng)的情況下，可以推斷甲烷組成【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.由題意甲烷是由固體碳化鋁和液體水反應(yīng)在常溫常壓下反應(yīng)生成的，反應(yīng)的特點(diǎn)跟實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳相同，故可以選用相同的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取，A正確；B.可燃性氣體與空氣混合后有爆炸的危險(xiǎn)，所以在實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入甲烷氣體將裝置中的空氣排凈后再加熱，B正確；C.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，可通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷是否有水蒸氣生成，C正確；D.堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，既能吸收水分也能吸收二氧化碳，通過(guò)其反應(yīng)前后質(zhì)量增加不能具體判斷出水和二氧化碳的質(zhì)量分別是多少，故不能推算出甲烷的化學(xué)式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。16.固體化合物X由3種元素組成，X可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是A.CuSO4由白色變藍(lán)色是化學(xué)變化B.由現(xiàn)象1得出化合物X含有氧元素C.固體混合物Y的成分為Cu和NaD.X與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O【答案】C【解析】【分析】由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過(guò)量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質(zhì)應(yīng)為Cu，得到堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，應(yīng)為NaOH，則X含有Na、Cu、O元素，X中含Cu的物質(zhì)的量n(Cu)=，含Na為0.02mol，含O的物質(zhì)的量n(O)=，則化學(xué)式為NaCuO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．X與氫氣反應(yīng)生成的混合氣體含水蒸氣，CuSO4由白色變藍(lán)色，硫酸銅與水結(jié)合生成膽礬，發(fā)生的是化學(xué)變化，A正確；B．由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，則X含O元素，B正確；C．由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，C錯(cuò)誤；D．X的化學(xué)式為NaCuO2，X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明鹽酸被氧化生成氯氣，則反應(yīng)中X作氧化劑,發(fā)生2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是C。第II卷非選擇題(共52分)17.氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。（1）NaClO中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_________，有較強(qiáng)的_________（填氧化、還原）性；（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_(kāi)______【答案】①.＋1②.氧化③.2＋SO2=2＋④.2:5⑤.Cu、H、Cl⑥.2H2S+O22S↓+2H2O【解析】【詳解】（1）根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知NaClO中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，NaClO有較強(qiáng)的氧化性，故答案為：+1；氧化；（2）①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，同時(shí)應(yīng)生成硫酸鉀，反應(yīng)離子方程式為2＋SO2=2＋，故答案為：2＋SO2=2＋；②ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，反應(yīng)中ClO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為-1價(jià)，Mn2+為還原劑，元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5，故答案為：2:5；（3）據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，由圖示可知反應(yīng)物為H2S和O2，生成物有S，結(jié)合氧化還原知識(shí)可知生成物還有H2O，F(xiàn)e2+和Cu2+起催化作用，發(fā)生的總反應(yīng)為2H2S+O22S↓+2H2O，故答案為：2H2S+O22S↓+2H2O。18.鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，主要用于揉制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN，F(xiàn)eO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體A、氣體C的分子式為_(kāi)__________、___________。（2）產(chǎn)生氣體B的化學(xué)方程式為：___________。（3）氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。（4）廢渣的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作I：準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑mg放入燒杯中。操作II：加入___________(填試劑名稱)，并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。操作III：加入足量_____(填化學(xué)式)溶液，充分反應(yīng)，_____、_______、干燥得固體ng。根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)即可計(jì)算出樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.NH3②.CO2（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（4）Fe(OH)3（5）①稀硝酸②.AgNO3③.過(guò)濾④.洗滌⑤.【解析】【分析】鋁灰中加水時(shí)，只有AlN與水反應(yīng)，生成Al(OH)3和NH3；加入酸后，Al、Al2O3、Al(OH)3，F(xiàn)eO都發(fā)生溶解，生成相應(yīng)的鋁鹽、亞鐵鹽和氫氣；加入雙氧水，可將Fe2+氧化為Fe3+；加入純堿，將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，氣體A、氣體C分別為氨氣和二氧化碳，分子式為NH3、CO2。答案為：NH3；CO2；【小問(wèn)2詳解】加入酸后，只有Al與酸反應(yīng)生成氫氣(氣體B)，化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。答案為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；【小問(wèn)3詳解】加入雙氧水后，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；【小問(wèn)4詳解】加入純堿，因?yàn)樽罱K的產(chǎn)品為鋁的堿式鹽，所以只有Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，從而得出發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵、二氧化碳等，沉淀的化學(xué)式為Fe(OH)3。答案為：Fe(OH)3；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，測(cè)定產(chǎn)品的純度時(shí)，應(yīng)將產(chǎn)品中的Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl，然后通過(guò)測(cè)定AgCl的質(zhì)量，確定Al(OH)2Cl的質(zhì)量，從而得出產(chǎn)品的純度。所以先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，獲得沉淀后，洗滌、干燥、稱量。由關(guān)系式Al(OH)2Cl——AgCl，可得出n[Al(OH)2Cl]=n(AgCl)=mol，從而得出產(chǎn)品的純度為=。答案為：稀硝酸；AgNO3；過(guò)濾；洗滌；。【點(diǎn)睛】分析鋁鞣劑純度時(shí)，應(yīng)先確定操作方法為讓Cl-生成沉淀，利用生成AgCl沉淀的質(zhì)量，確定Al(OH)2Cl的物質(zhì)的量，從而確定操作II中所加酸為硝酸。19.CS(NH2)2（硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時(shí)溶解度為13.6g；在150℃時(shí)轉(zhuǎn)變成NH4SCN）是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2與CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性質(zhì)。（1）制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖（已知酸性：H2CO3＞H2S）：①裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為_(kāi)________；裝置b中盛放的試劑是________。②裝置c中的長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是________。（2）制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿，合適的加熱方式是__________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）探究硫脲的性質(zhì)：①取少量硫脲溶于水并加熱，驗(yàn)證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____（填化學(xué)式，下同）②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗(yàn)該氣體的方法為_(kāi)_____。③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被還原為Mn2+，CS(NH2)2被反應(yīng)為CO2、N2及SO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。【答案】①.打開(kāi)裝置a、b之間的活塞②.飽和NaHCO3溶液③.作安全導(dǎo)管，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大④.水浴加熱⑤.2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2⑥.FeCl3⑦.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)則為NH3⑧.14:5【解析】【分析】(1)裝置b中的試劑用于除去CO2中混有的HCl，應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液；(3)檢驗(yàn)SCN-用Fe3+；檢驗(yàn)NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，反應(yīng)的離子方程式為：，可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻?1)①裝置a中，需防止啟普發(fā)生器內(nèi)正壓力的形成，所以應(yīng)打開(kāi)活塞，裝置b中的試劑應(yīng)能除去CO2中混有的HCl，同時(shí)又不能吸收CO2，應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液；故答案為：打開(kāi)裝置a、b之間的活塞；飽和NaHCO3溶液；②當(dāng)裝置c中壓力過(guò)大時(shí)，可通過(guò)調(diào)節(jié)c中的液體量來(lái)調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，所以長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是：作安全導(dǎo)管，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大；故答案為：作安全導(dǎo)管，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大；(2)將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成Ca(OH)2，因?yàn)闇囟炔桓哂?00℃且需控制，所以合適的加熱方式是水浴加熱；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2；故答案為：水浴加熱；2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2；(3)①驗(yàn)證有NH4SCN生成，既可驗(yàn)證，又可驗(yàn)證SCN-，但驗(yàn)證SCN-的效果