學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE53.2.1水的電離溶液的酸堿性與pH1．了解水的電離、離子積常數(shù)。2．了解溶液pH的定義。3．了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。1．pH的計算。pH試紙收到使用方法是_____________________________________________________。一、水的電離1．水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為H2O＋H2O?H3O＋＋OH－，簡寫為___________________________，水的電離常數(shù)K電離＝C(2．水的離子積常數(shù)(1)Kw的推導(dǎo)水的電離平衡常數(shù)K電離＝C(H+)?C(OH-)C(H2O)，則c(H＋)·c(OH－)＝K電離·c(H2O)。從實驗可知，在室溫時55.6mol純水中只有1×10－7molH2O電離，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，因此c(H2O)可視為常數(shù)，K電離也為一常數(shù)，所以K電離·c(H2O)必然也為常數(shù)，用Kw25℃時，c(H＋)=c(OH－)=______________mol/L；KW=c(H＋)·c(OH－)=______________(2)Kw的影響因素水的離子積Kw，只受______________的影響，______________，Kw增大。(3)Kw的適用范圍Kw不僅適用于純水，還可適用于______________。二、溶液的酸堿性和pH1．溶液的酸堿性(1)常溫下溶液的酸堿性與pH的關(guān)系①pH＜7，溶液呈__________；②pH＝7，溶液呈__________；③pH＞7，溶液呈__________。(2)溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。①c(H＋)＞c(OH－)溶液呈______________；②c(H＋)＝c(OH－)溶液呈______________；③c(H＋)＜c(OH－)溶液呈______________。2．pH(1)表達(dá)式：pH＝______________。(2)意義：pH越大，溶液堿性______________；pH越小，溶液酸性______________。(3)適用范圍：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1的溶液。二、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：1．強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+n（但始終不能大于或等于7）2．弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀〈pH原+n（但始終不能大于或等于7）3．強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）4．弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀〉pH原－n（但始終不能小于或等于7）5．不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近76．稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。四、溶液酸、堿性的測定方法(1)指示劑法該法只能測其pH的大致范圍，常見指示劑變色范圍為指示劑變色范圍石蕊pH＜5紅色5～8紫色＞8藍(lán)色酚酞pH＜8.2無色8.2～10淺紅色＞10紅色甲基橙pH＜3.1紅色3.1～4.4橙色＞4.4黃色(2)pH試紙法把小片試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，即可確定溶液的pH?！揪毩?xí)】1．下列溶液一定呈中性的是（）A．使甲基橙試液呈黃色的溶液 B．c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣6mol/L溶液 C．pH＝7的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液【練習(xí)】2．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（）A．0.01mol/L醋酸溶液 B．0.01mol/LNH4Cl溶液 C．0.01mol/LNaHSO4溶液 D．0.01mol/LNaHCO3溶液【練習(xí)】3．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）＝1.0×10﹣13mol?L﹣1，該溶液可能是（）①稀鹽酸②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④【練習(xí)】4．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH﹣正向移動且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入Na2CO3溶液 B．向水中加入NaHSO4溶液 C．向水中加入Al2（SO4）3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH＝6【練習(xí)】5．40℃時水的離子積Kw＝2.9×10﹣14，則在40℃時，c（H+）＝1×10﹣7mo1?L﹣1的溶液（）A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法判斷【練習(xí)】6．圖中的4條曲線，能表示人體大量喝水時，胃液pH變化的是（）A． B． C． D．【練習(xí)】7．在下列的各種敘述中，正確的是（）A．在任何條件下，純水的pH＝7 B．在任何條件下，純水都呈中性 C．在100℃時，純水的pH＞7 D．在100℃時，純水中c（H+）＜10﹣7mol/L【練習(xí)】8．樂山盛產(chǎn)西紅柿，常溫下某鮮榨西紅柿汁的pH＝3，則c（H+）為（）A．3mol/L B．0.003mol/L C．1×10﹣11mol/L D．1×10﹣3mol/L【練習(xí)】9．常溫下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）為（）A．1.0×10﹣7mol/L B．1.0×10﹣6mol/L C．1.0×10﹣3mol/L D．1.0×10﹣12mol/L【練習(xí)】10．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積Kw1×10﹣14a1×10﹣12試回答以下問題：（1）若25＜t1＜t2，則a_____1×10﹣14（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4mol?L﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝_____。（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH﹣濃度c（OH﹣）水＝_____。（4）t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1：V2＝_____。1．下列溶液肯定顯酸性的是（）A．含H+的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液 C．pH＜7的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液2．下列物質(zhì)對水的電離平衡沒有影響的是（）A．NaF B．KI C．KAl（SO4）2 D．NaHSO43．25℃時，0.005mol/LBa（OH）2中H+濃度是（）A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L4．100℃時，Kw＝1×10﹣12，對純水的敘述正確的是（）A．pH＝6顯弱酸性 B．c（H+）＝10﹣6mol/L，溶液為中性 C．Kw是常溫時的10﹣2倍 D．常溫下，pH＝6的溶液為中性5．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的（）A．H+的物質(zhì)的量相同 B．物質(zhì)的量濃度相同 C．H+的物質(zhì)的量濃度不同 D．H+的物質(zhì)的量濃度相同6．對于溶液的酸堿性，下列說法正確的是（）A．pH＝7的溶液一定呈中性 B．同溫時，溶液pH相差3，則c（H+）相差3倍 C．pH＝6的HCl加水稀釋1000倍后，溶液呈堿性 D．同溫時，pH＝5的CH3COOH溶液酸性比pH＝6的鹽酸的酸性強(qiáng)7．下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 B．pH＝4.5的番茄汁中的c（H+）是pH＝6.5的牛奶中的2倍 C．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1鹽酸的pH相等 D．CH3COONa溶液中只存在兩種分子8．某可口可樂飲料的pH＝3，某西紅柿汁飲料的pH＝4，則這兩種飲料中的c（OH﹣）之比是（）A．3：4 B．1：10 C．10：1 D．無法確定9．已知常溫下檸檬水的pH是3，純堿溶液的pH是13，兩溶液中的c（H+）濃度之比為（）A．3：11 B．1：1 C．10﹣3：10﹣13 D．10﹣11：10﹣13

【課前復(fù)習(xí)答案】把小片試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在