2023北京朝陽高三保溫卷學(xué)（一）化（考試時(shí)間分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．竹簡是漢字傳承的載體之一。出土后竹簡中的木質(zhì)素（多元酚）與Fe3+發(fā)生配位反應(yīng)，導(dǎo)致字跡顏色變深難以辨認(rèn)，使用維生素C修復(fù)可使竹簡變回淺色。下列關(guān)于維生素C的說法不正確的是．．．A．化學(xué)式為CHO668B．分子中含有2種官能團(tuán)C．具有還原性，能還原Fe3+使竹簡變回淺色D．O原子有孤電子對，推測能與Fe3+形成配位鍵2．下列說法不正確的是．．．C維生素A．雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，微熱后生成黃色沉淀B．核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖、堿基C．油脂屬于酯類，在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽D．多糖都可被人體消化，最終水解為葡萄糖3．NaCl廣泛應(yīng)用于食品、氯堿工業(yè)等領(lǐng)域，其晶胞如下圖所示。下列說法不a．正確的是．．bA．a(chǎn)表示的是ClB．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)ClC．NaCl由固態(tài)變成氣態(tài)，需要吸收能量破壞離子鍵D．基態(tài)Na+與Cl最外層電子排布符合ns2n6，二者位于周期表的p區(qū)－b表示的是Na+－和4個(gè)Na+－4．下列化學(xué)用語表述不正確的是．．．A．用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++2SHgS↓+2Na+B．HS與SO混合產(chǎn)生黃色沉淀：S+SO3S↓+2HO22222C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O+2HO+?4OH?22D．Na和Cl形成離子鍵的過程：5．設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．．．A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體中含有的H+數(shù)目為NAC．23gCHCHOH中sp3雜化的原子數(shù)為1.5N32AD．28gCH和CH的混合氣體中含有的C原子數(shù)為2NA24366．某同學(xué)利用下列電池裝置探究Fe2+的氧化性和還原性。電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，石墨電極上未見Fe析出，下列分析不正確的是．．．A．鹽橋中的陽離子進(jìn)入右側(cè)燒杯溶液中B．一段時(shí)間后兩燒杯溶液中c(Fe2＋均增大C．當(dāng)兩燒杯溶液中c(Fe2＋)相等時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．由A、B中的現(xiàn)象可知，F(xiàn)e2＋還原性小于Fe、氧化性小于Fe3＋7．利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅8．正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項(xiàng)重要技術(shù)。在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度變化如圖所示。燃燒熱名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃?H/kJ?mol–1–3506.1正戊烷異戊烷–13036–159.427.8–3504.1下列說法不正確的是．．．A．25℃，101kPa時(shí)，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CHCHCHCH(l)(CH)CHCHCH(l)?H=–2.0kJ?mol–1322233223B．28~36時(shí)，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動(dòng)C．36~150℃時(shí)，隨溫度升高，正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．150℃時(shí)，體系壓強(qiáng)從100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變9．利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說法不正確的是．．．A．總反應(yīng)為加成反應(yīng)B．化合物X為H2OC．Ⅵ是反應(yīng)的催化劑D．其它條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快10．LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，LiFePO脫出部分Li+LiFePO，結(jié)構(gòu)示意圖如41-x4圖(b)所示，則下列說法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)圖(a)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個(gè)3B．圖(b)中?=16C．Li+完全脫出不會(huì)破壞晶體中的空間鏈結(jié)構(gòu)D．圖(b)中：2+：?(Fe3+)=313?(Fe)2C．密胺樹脂是一種應(yīng)用廣泛的仿瓷餐具，它是由三聚氰胺NCN和另一種單體M在一定條CNN2件下縮聚得到的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚合物，部分結(jié)構(gòu)如下。2C2CNCNNCNCC…2N2N2…CHO已知：2+下列推測不合理的是．．．A．HN－C≡N經(jīng)加成反應(yīng)可得到三聚氰胺B．另一種單體M是CHOH23C．合成密胺樹脂時(shí)還有水產(chǎn)生D．密胺樹脂難溶于水12．室溫下，向10.0mL純堿（可能含有NaHCO3）的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L鹽酸，滴定曲線如圖，其中pq為滴定終點(diǎn)。下列分析正確的是A．p→q，選用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色B．由滴定數(shù)據(jù)可知，原純堿中n(NaCO)/n(NaHCO)＞5233C．p點(diǎn)pH7的主要原因：CO2–+HOHCO3–+OH–32D．q點(diǎn)溶液中：c(Na+)=0.215mol·–113.一定條件下，以葡萄糖(CHO為原料制備葡萄糖酸鈣[Ca(CHO)]的原理如下圖。6126672電極葡萄糖(CHO)6126NaBr溶液CaCO3CHOCHO61266127Ca(CHO)Br﹣Br261172Br﹣HBrO稀H2SO4質(zhì)子交換膜電極氣體a下列分析不正確的是．．．A．NaBr、葡萄糖(CHO)均發(fā)生了氧化反應(yīng)6126B．上述實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl代替CaCO制備葡萄糖酸鈣23C．起始時(shí)加入2molNaBr，理論上可制得1mol葡萄糖酸（CHO）6127D．可用新制的Cu(OH)2濁液區(qū)分葡萄糖和葡萄糖酸14．研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象下列說法正確的是A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率第二部分本部分共5題，共5815．磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖1度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷-石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Li、、P三種元素中，電負(fù)性最小的是______（2）基態(tài)磷原子的電子排布式為______。（3）圖2中，黑磷區(qū)P原子的雜化方式為______，石墨區(qū)C原子的雜化方式為______。（4）氫化物PH、CHNH的沸點(diǎn)最高的是______，原因是______。343（5）根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有______a．黑磷區(qū)P-P鍵的鍵能不完全相同b．黑磷與石墨都屬于混合型晶體c．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力（6）LiPFLiAsF等也可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí)，Li沿聚乙二醇分子中66的碳氧鏈向正極遷移的過程如圖所示(圖中陰離子未畫出)。①從化學(xué)鍵角度看，Li遷移過程發(fā)生______②相同條件下，電極材料LiAsF6中的Li+遷移較快，原因是______。（7）貴金屬磷化物Rh2P（Mr=237g/mol）可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞邊長為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為______，晶體的密度為______g·cm?3（列出計(jì)算式，用NA表示阿伏伽德羅圖316．CO2資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。I．CO2制甲醇，過程如下：還原i．催化劑活化：InO(無活性)InO(有活性)23-x23氧化ii．CO與H在活化后的催化劑表面可逆的發(fā)生反應(yīng)①，其反應(yīng)歷程如圖1。同時(shí)伴隨反應(yīng)②：22CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2kJ/mol22（1）反應(yīng)①每生成1molCH3OH(g)放熱49.3kJ，寫出其熱化學(xué)方程式：______。（2）CO與H混合氣體以不同的流速通過反應(yīng)器，氣體流速與CO轉(zhuǎn)化率、CHOH選擇性的關(guān)系如2223圖2。已知：CHOH選擇性=n(生成CHOH所用的COn(轉(zhuǎn)化的CO)。3322流速加快可減少產(chǎn)物中H2O的積累，減少反應(yīng)______（用化學(xué)方程式表示）的發(fā)生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。（3）對于以上CO2制甲醇的過程，以下描述正確的是______A．反應(yīng)中經(jīng)歷了In-C、In-O鍵的形成和斷裂B．加壓可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度可以提高甲醇在平衡時(shí)的選擇性II．一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用SnO(mSnO/CC)和CuO納米片(CuONS/CF)作催化電極，電22化學(xué)法制備甲酸（甲酸鹽）的工作原理如圖所示。（4）①b極為直流電源的______極，陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。②若有1H+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，生成HCOO?和HCOOH共______mol。17．一種治療抑郁癥的藥物J的合成路線如下。催化劑，△已知：ⅰ．ⅱ．回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式______。B中所含的官能團(tuán)是______。（2）C→D的反應(yīng)類型是______。（3）E分子中有一個(gè)五元環(huán)，且核磁共振氫譜只有一組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）F→G的化學(xué)方程式為______。（5）下列有關(guān)H的說法正確的是______(填序號)。a．存在順反異構(gòu)b．分子中含有手性碳原子c．苯環(huán)上的一氯代物有6種d．最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)（6）化合物I經(jīng)以下反應(yīng)合成J，寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式______、______。18．氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下：已知：CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl?)較大的體系[CuCl(s)+2Cl?CuCl32?，潮濕空氣中易水解氧化。（1）步驟1是“氧化酸浸”的過程，該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，化學(xué)方程式是______。（2）步驟2是溶解過程，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式______。（3）步驟3為主反應(yīng)，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______；②比較c(Cu)相對大?。篈點(diǎn)______C點(diǎn)（填“>”、<”或“=”③提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率的措施是______；（4）步驟4進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______；（5______。用乙醇洗滌的目的是______。（6）產(chǎn)品純度測定：稱取CuClag于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe(SO)溶液使其充分溶解，243然后用0.1000mol/LKMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+KMnO溶液bmL。(本實(shí)驗(yàn)中的MnO被?444還原為Mn2+，不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和Cl反應(yīng))。①CuCl溶于Fe(SO)溶液的離子方程式是______。243②產(chǎn)品中CuCl（摩爾質(zhì)量為99g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。19．某研究小組探究鎂、鋁與Na溶液的反應(yīng)。23實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將過量鎂條、鋁條（除去表面氧化膜）分別放入60℃的溫水中，觀察到開始時(shí)鎂條表面有氣泡，5分鐘后氣泡迅速減少直至反應(yīng)停止；鋁條表面無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將過量鎂條、鋁條（除去表面氧化膜）分別放入飽和NaCO溶液（pH=12）中，觀察到鎂條23表面有氣泡，且持續(xù)時(shí)間較長，溶液中產(chǎn)生白色渾濁；鋁條表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鎂條表面產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中飽和Na溶液pH=12的原因______23（3）探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ現(xiàn)象不同的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ。ab實(shí)驗(yàn)Ⅲ電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條上無明顯電流計(jì)指針持續(xù)向右偏轉(zhuǎn)，示數(shù)逐漸現(xiàn)象現(xiàn)象；隨后電流計(jì)指針迅速歸零繼而減小，溶液中有白色渾濁物，鋁條上向左偏轉(zhuǎn)，鎂條上少量氣泡產(chǎn)生，鋁持續(xù)有氣泡產(chǎn)生條上持續(xù)有氣泡產(chǎn)生。①實(shí)驗(yàn)a是b的對照組，所用NaOH溶液的濃度為______。②實(shí)驗(yàn)a中開始時(shí)Mg是原電池的______極。③用化學(xué)用語表示實(shí)驗(yàn)a中鋁條上持續(xù)產(chǎn)生氣泡的原因______。④查閱資料，實(shí)驗(yàn)b中沉淀成分為Mg(OH)CO·aHO，實(shí)驗(yàn)證實(shí)了沉淀中含有CO2?、OH?：22323將白色渾濁物過濾、洗滌，加入0.1mol/L鹽酸ymL恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的CO2氣體xmL，xy之間的關(guān)系為______x、y⑤實(shí)驗(yàn)a中電流計(jì)指針出現(xiàn)反向偏轉(zhuǎn)，而實(shí)驗(yàn)b中電流計(jì)指針未發(fā)生反向偏轉(zhuǎn)的原因______。（4）結(jié)合鋁元素的分布系數(shù)解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋁與飽和液持續(xù)產(chǎn)生細(xì)小氣泡的原因______。NaCO溶23已知：Al3+、Al(OH)、Al(OH)?分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)34系如圖所示參考答案12345B6C7C8C910D11B12B13C14CBDDAD15．（1）Li（2）1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3（3）sp3sp2（4）NH33分子之間能形成氫鍵（5）ab（6）①化學(xué)②LiAsF中陰離子半徑大于LiPF，故陰陽離子間吸引力更弱，Li+更易遷移66237×4（7）816．A(a×10?7)3()+()=()+()H=?49.3kJ/mol（1）COggCHOHgHOg2232In2O3?x+xHO=O+xH2（2）223（3）AB（4）①正2CO+2e+HO=HCOO-+HCO-（或CO+HCO+2e+H