高三教學質(zhì)量監(jiān)測理綜化學7．《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．0.1molCaC2含有離子總數(shù)是0.2NAB．標準狀況下，1molNa2O2與44.8L的SO2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NAC．1L1mol·L1的AlCl3溶液中Cl數(shù)目為3NAD．2molSO2與4molO2反應生成的SO3的分子數(shù)是2NA9．由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如下圖所示。關于圖中有機物說法中錯誤的是A．物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體B．物質(zhì)b的分子式為C10H12，既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應C．物質(zhì)a中所有碳原子都在同一個平面上D．物質(zhì)d的一氯代物有2種10．下列實驗操作中，對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3＞H2SiO3C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入苯，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3·H2O不能大量共存11．“可呼吸”的鈉－二氧化碳可充電電池的工作原理如下圖所示。放電時，產(chǎn)生的Na2CO3固體與另一種黑色固體產(chǎn)物均儲存于碳納米管中。下列說法不正確的是A．放電時，鈉金屬片作負極，碳納米管作正極B．放電時，正極反應為：3CO2+4Na++4e＝2Na2CO3+CC．充電時，Na+向鈉金屬片極移動D．該電池的有機溶劑也可以選用乙醇代替12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y組成的常見非金屬單質(zhì)。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol·L1丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A．K、L、M中沸點最高的是KB．W、Y組成的某化合物中含有非極性共價鍵C．X、Y、Z形成的單質(zhì)與H2反應，Z最容易D．原子半徑：W<X<Y13．常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加已知濃度的NaOH溶液，若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2Oeq\o\al(,4))、pc(C2Oeq\o\al(2,4))與溶液pH的關系如圖所示（已知：H2C2O4HC2Oeq\o\al(,4)+H+Ka1，HC2Oeq\o\al(,4)C2Oeq\o\al(2,4)+H+Ka2）。則下列說法不正確的是A．常溫下Ka2=105.3B．pH從3上升到5.3的過程中水的電離程度增大C．曲線=1\*ROMANI是pc(HC2Oeq\o\al(,4))的變化D．滴定過程中，eq\f(c2(HC2Oeq\o\al(,4)),c(H2C2O4)·c(C2Oeq\o\al(2,4)))隨pH的升高而增大26．（14分）FeSO4可作還原劑、著色劑、制藥等。在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗FeSO4分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。（2）乙組同學認為實驗結(jié)論不嚴謹，對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，為了驗證綠釩分解后的氣體產(chǎn)物，乙組同學從甲組實驗裝置和下列裝置中選用部分裝置重新組裝，對產(chǎn)生的硫的氧化物進行驗證：①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、____、____、____、C（每個儀器只能使用一次）。該實驗過程中，能證明SO3對后面氣體檢測不產(chǎn)生干擾的現(xiàn)象是________________________。②試驗完成后，A試管中產(chǎn)物的紅色固體是_________，綜合上述信息，其余氣體產(chǎn)物一定含有________。③已知實驗前的FeSO4質(zhì)量是m1g，加熱一段時間后為了測定FeSO4分解程度，往反應后的試管中加入一定濃度的硫酸溶液，用濃度為c1mol·L1的KMnO4來滴定，到達滴定終點時消耗KMnO4的量為V1mL，則FeSO4分解程度為______________。（3）設計實驗證明H2SO3酸性強于H2CO3酸性_______________________。

27．（14分）硒（Se）、碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下：已知：Ⅰ.TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeOeq\o\al(2,3)、HTeOeq\o\al(,3)等形式存在；Ⅲ.25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的Ka1=1×103，Ka2=2×108；Ⅳ.Se和TeO2的物理性質(zhì)如下：（1）Se的氫化物的電子式是____。NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎其目的是______________________。（3）SeO2與SO2在冷卻后通入水中反應的化學方程式_____________________________。反應后分離出Se單質(zhì)的操作①為___________（填操作名稱）。（4）焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為_______（填化學式，過量的NaOH除外）。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為_________________。（5）向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是__________________________________________。（6）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)，請寫出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式________________________________。（7）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)____________（填化學式）。

28．（15分）甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=akJ·mol12H2(g)+O2(g)eq\o(====,\s\up4())2H2O(l)ΔH2=bkJ·mol12CO(g)+O2(g)eq\o(====,\s\up4())2CO2(g)ΔH3=ckJ·mol1試寫出由氣態(tài)甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________________。（2）通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示。①該反應的ΔH_____0。②A、B兩點壓強大小pA_____pB(填“＞、＜、＝”)，其原因為________________________。③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，則平衡常數(shù)KA=______。如果反應開始時仍充入1molCO和2molH2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積V(B)=______L。（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。則電池負極反應的離子方程式為_______________________。35．【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是三個相鄰主族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素。回答下列問題：（1）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學式分別是、。（2）E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是（填“體心立方堆積”、“面心立方最密堆積”或“六方最密堆積”），配位數(shù)是。（3）F元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為，G元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為。（4）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子G2+結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是。（5）用晶體的X射線衍射法對G的測定得到以下結(jié)果：G的晶胞為面心立方最密堆積，又知該晶體的密度為ρg·cm3，G的原子半徑是cm（用NA和ρ表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）。36．【化學一選修5：有機化學基礎】（15分）聚碳酸酯因具有良好的透光率，被廣泛用于制作擋風玻璃、鏡片、光盤等，但原來合成聚碳酸酯的原料之一是有毒的光氣，現(xiàn)在改用綠色化學原料碳酸二甲酯E與雙酚縮合聚合而成。其合成路線如下：回答下列問題：（1）下列說法錯誤的是_________（填標號）。a．C2H4是衡量一個國家石油化工水平的重要標志b．丙酮一定不可以發(fā)生加成反應c．雙酚遇FeCl3溶液不會變紫色d．聚碳酸酯在一定條件下能水解（2）A是苯的同系物，其蒸氣密度是氫氣密度的46倍，則A的名稱為_____________。（3）B中官能團的名稱為______________；反應①的反應類型為_______________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為________________，D與E在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式。（5）已知物質(zhì)M與E互為同分異構(gòu)體，M的水溶液呈酸性，在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）參照上述合成路線，以C2H4、乙醇為原料（無機試劑任選）合成碳酸二乙酯的合成路線。

20172018學年高三期末考試參考答案78910111213CDBDBD26．（14分）（1）品紅溶液褪色（2分）（2）①D、E、B（3分，每空1分），裝置E中無白色沉淀生成（2分）②Fe2O3（1分），SO2、SO3（2分，各1分）=3\*GB3③eq\f(m1－0.76c1V1,m1)×100%（2分）（3）用pH計測定相同濃度的NaHSO3與NaHCO3的pH值（2分，其他合理答案均可得分）27．（14分）（1）（1分），＜（1分）（2）增大接觸面積，提高反應速率（1分）（3）SeO2＋2SO2＋2H2O＝2H2SO4＋Se↓（2分，配平錯誤或未配平得1分），過濾（1分）（4）Na2TeO3（1分），TeOeq\o\al(2,3)+3H2O+4e＝Te+6OH（2分，配平錯誤或未配平得1分）（5）溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應導致碲元素損失（1分）（6）Te4++2SO2+4H2O＝Te+8H++2SOeq\o\al(2,4)（2分，配平錯誤或未配平得1分）（7）H2SO4、HCl（2分，答對一個得1分，答錯不得分）28．（15分）（1）2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=(c＋2b－2a)kJ·mol1（2分）（2）①＜（或小于）（2分）②＜（2分）該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正向