此卷只裝訂不密封班級姓名此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。每小題只有一個選項最符合題意。）7．化學與美麗中國建設(shè)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．直接在田間焚燒秸稈，補充土壤中的鉀元素

B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．垃圾分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值，力爭物盡其用

D．推廣新能源汽車對降低能源消耗、減少污染物排放有重大作用【答案】A8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．2.1g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.3NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC．過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAD．在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為4NA【答案】B9．2017年12月5日國家食藥監(jiān)總局要求莎普愛思盡快啟動臨床有效性試驗。莎普愛思有效成分是由芐達酸與賴氨酸生成的有機鹽，芐達酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于芐達酸的敘述正確的是A．分子式為C16H16N2O3B．屬于芳香族化合物，且有弱酸性C．苯環(huán)上的一氯代物有5種D．所有原子可能共平面【答案】D10．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是【答案】B11．燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是A．正極的電極反應式為：O2+2H2O

+4e=4OHB．負極上每消耗1molN2H4，會有2mol

H+通過質(zhì)子交換膜C．M

極生成氮氣且電極附近pH

降低D．d

口流出的液體是蒸餾水【答案】C12．A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是A．C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性B．A、B、C三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物C．B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強D．D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小【答案】D13．25℃時，向盛有60mLpH=4HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度（T）與加入NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L1B．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×109C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na+)D．b點時：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)【答案】B26．（14分）某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。供選試劑：30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體（1）小組同學設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入______，向I的______中加入30%H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍乙向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍丙向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是__________________________________。（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品紅（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）_______________________________造成的，請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確。_______________________________________________________________________________【答案】（1）MnO2固體（1分）分液漏斗（1分）（2）O2+4I+4H+=2I2+2H2O（2分）（3）酸性環(huán)境（1分）使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗（2分）（4）AD（2分）（5）3I2+6OH=5I+IO3+3H2O（2分）在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。（3分）27．（15分）黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kgˉ1。一種制備黃血鹽的工藝如下：回答下列問題：（1）步驟Ⅰ反應的化學方程式為__________________________________________________。（2）步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為（填化學式）______________。（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是_____________。（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN的廢水必須處理后才能排放。已知氫氰酸是一種具有苦杏仁特殊氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時，Ka(HCN)=6.25×1010。①NaCN的電子式為__________________，反應CNˉ+H2OHCN+OHˉ在25℃時的平衡常數(shù)K=______________（填數(shù)值）。②處理CN廢水的方法是：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先將CNˉ“不完全氧化”為OCN；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO“完全氧化”O(jiān)CNˉ生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是____________________，第二步反應的離子方程式為_________________________________?！敬鸢浮浚?）6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O（2分）（2）CaCl2（KCl可答）（2分）（3）K2CO3（2分）（4）①（2分）1.6×105（2分）②防止生產(chǎn)HCN，污染環(huán)境（2分）2CNO+3ClO+H2O=N2↑+3Cl+2HCO3（2分）28．（14分）化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。（1）工業(yè)合成氨氣的氫氣主要來自天然氣與水的反應，但這種原料氣中含有CO雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過下列反應來實現(xiàn)原料氣中CO的除去：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。一定條件下反應達到平衡后采取___________________________________措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率。在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，其中c(CO2)與反應時間t的關(guān)系如圖甲所示，在t0時刻將容器體積擴大至4L，在圖甲中畫出t0時刻后c(CO2)與反應時間t的變化曲線。（2）氨氣的重要用途是合成尿素，當加料比=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率變化如圖乙所示，a點υ(CO2)逆___________b點v(CO2)正（填“大于”“小于”或“等于”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率是____________。（3）某科研小組利用CO和H2在密閉容器中反應合成甲醇的實驗，容器的開始體積是VL，實驗中向容器中加入nmolCO，2nmolH2，在一定的壓強和催化劑的作用下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖丙為反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}。①上述合成甲醇的反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖像中的壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是___________________。②由圖像分析壓強為p1溫度為100℃時合成甲醇反應的平衡常數(shù)K=____________。③在壓強為p1溫度為100℃的條件下，開始若向容器中加入2nmolCO，4nmolH2，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率____________（填“變大”“變小”或“不變”），平衡時CO的物質(zhì)的量____________nmol（填“大于”“小于”或“等于”）?！敬鸢浮浚?）降溫、增加H2O(g)的濃度（2分）如圖：（2分）（2）小于（1分）30%（2分）（3）①放熱（l分）p1<p2<p3（1分）；②（2分）③不變（1分）等于（2分）35．【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子價電子排布式為_____________；第一電離能I(Cu)________I(Zn)（填“＞”或“＜”）。（2）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合銅(=1\*ROMANI)]是有機合成中常見催化劑。①該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為________________，與其互為等電子體的分子或離子是________________________________（各舉1例）。②配體分子中與Cu(=1\*ROMANI)形成配位鍵的原子為___________；配體CH3CN中：碳原子雜化方式是_____________________________。（3）已知Cu2O熔點為1235℃，K2O熔點為770℃，Cu2O屬于_________晶體，前者熔點較高，其原因是____________________________________________________。（4）Cu3N的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示：①距離最近的兩個Cu+間的距離為_________nm。（保留兩位小數(shù)）②Cu3N晶體的密度為______________________g·cm3。（列出計算式，不必計算出結(jié)果）【答案】（1）3d104s1（1分）＜（1分）（2）①正四面體（1分）CCl4PO43SO42ClO4（2分）②N（1分）spsp3（2分）（3）離子（1分）Cu+離子半徑比K+小，晶格能大（2分）36．【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）H是藥物合成中的一種重要中間體，下面是H的一種合成路線：回答下列問題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為_______，其中所含官能團的名稱為______；Y生成Z的反