蓋斯定律課時(shí)測(cè)試1.下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法不正確的是A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中ΔH直接相加即可得總反應(yīng)熱C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)2.已知：①Zn(s)+O2(g)ZnO(s)ΔH=?348.3kJ·mol?1②2Ag(s)+O2(g)Ag2O(s)ΔH=?31.0kJ·mol?1，則Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．?317.3kJ·mol?1B．?379.3kJ·mol?1C．?332.8kJ·mol?1D．+317.3kJ·mol?13.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1?2ΔH2D．ΔH3=ΔH1?ΔH24.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=?571.6kJ/mol，CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=?282.8kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2、N2的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為A．80%B．60%C．50%D．20%5.已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH=?701.0kJ·mol?12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=?181.6kJ·mol?1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為A．+519.4kJ·mol?1B．+259.7kJ·mol?1C．?259.7kJ·mol?1D．?519.4kJ·mol?16.已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH1+ΔH2?ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH37.在101kPa和25℃C(s)+O2(g)CO(g)△H1=?110.5kJ?mol?1H2(g)+O2(g)

H2O(g)△H2=?241.7kJ?mol?1H2(g)+O2(g)H2O(l)△H3=?285.8kJ?mol?1下列說(shuō)法正確的是A．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

△H=?131.2kJ?mol?1B．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)

△H=?571.6kJ?mol?1C．2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

△H=?483.4kJ?mol?1D．H2O(g)

H2O(l)

△H=?44.1kJ?mol?18.在1200℃H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2?3ΔH3)B．ΔH4=(3ΔH3?ΔH1?ΔH2)C．ΔH4=(ΔH1+ΔH2?3ΔH3)D．ΔH4=(ΔH1?ΔH2?3ΔH3)9.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：mCeO2(m?x)CeO2·xCe+xO2下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．圖中ΔH1=ΔH2+ΔH310.科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。(1)P4(s，白磷)+5O2(g)P4O10(s)ΔH1=?2983.5kJ?mol?1(2)P(s，紅磷)+5/4O2(g)P4O10(s)ΔH2=?738.5kJ?mol?1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。相同的狀況下，能量較低的是__________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷__________(填”高”或”低”)。11.由蓋斯定律結(jié)合下列熱化學(xué)方程式，回答問(wèn)題。(1)已知：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2③TiO2(g)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)ΔH3則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________________________(列出關(guān)于ΔH1、ΔH2、ΔH3表達(dá)式)。(2)已知：Na2CO3?10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+532.36kJ/molNa2CO3?10H2O(s)Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)ΔH==+473.63kJ/mol寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。12.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程涉及的熱化學(xué)方程式為：Ⅰ．C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=E１①Ⅱ．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=E2②H2(g)+l/2O2(g)H2O(g)ΔH=E3③CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=E4④回答下列問(wèn)題：(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_________________________________________。(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中，哪個(gè)反應(yīng)的ΔH＞０?_______________________________。(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑，產(chǎn)生的可利用的總能量的關(guān)系，正確的_____。A．Ⅰ比Ⅱ多B．Ⅰ比Ⅱ少C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同(4)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)__________________?！緟⒖即鸢浮?.B2.A2.A3.A4.C5.D6.D7.A8.A9.C10.P4(s，白磷)4P(s，紅磷)ΔH=?29.5kJ?mol?1紅磷低11.(1)2