大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握根據(jù)物質(zhì)的組成進行物質(zhì)分類的方法。2.了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3.理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義，并能進行簡單計算。4.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。熟記網(wǎng)絡(luò)××××√√××√√×考點研析考點1物質(zhì)的分類1物質(zhì)的分類1.酸性氧化物或堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿。(1)SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。(2)Fe2O3、CuO等堿性氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。而K2O、CaO、Na2O等堿性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。

2.常見物質(zhì)的溶解性(1)常見的酸中，硅酸是難溶于水的白色沉淀。(2)常見的堿中：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶于水；Fe(OH)2(白色)、Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2、AgOH(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Cu(OH)2(藍色)等難溶于水；Ca(OH)2微溶于水。(3)常見的鹽中：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、碳酸氫鹽等一般可溶于水；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等形成的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、草酸鹽難溶于水；硫化物中，除了Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS可溶于水，大多數(shù)硫化物是難溶于水的黑色沉淀，如CuS(黑色)、FeS(黑色)、PbS(黑色)、Ag2S(黑色)等。有關(guān)含氧酸的幾個問題1.同種元素的不同含氧酸的中心元素的化合價及其酸性的比較(填寫化合價，并用“>”或“<”比較酸性大小)(1)HClO4(高氯酸，______價)___HClO3(氯酸，______價)___HClO2(亞氯酸，______價)___HClO(次氯酸，______價)。(2)H2SO4(硫酸，______價)___H2SO3(亞硫酸，______價)。(3)HNO3(硝酸，______價)___HNO2(亞硝酸，______價)。2.不同元素的含氧酸的酸性比較(填“>”或“<”)H2SiO3___H3PO4___H2SO4___HClO4

1＋7>＋5>＋3>＋1＋6>＋4＋5>＋3<<<3.含氧酸結(jié)構(gòu)名稱高氯酸(HClO4)碳酸(H2CO3)結(jié)構(gòu)名稱硼酸(H3BO3，一元酸)磷酸(H3PO4，三元酸)結(jié)構(gòu)名稱亞磷酸(H3PO3，二元酸)次磷酸(H3PO2，一元酸)結(jié)構(gòu)名稱焦磷酸(H4P2O7)硫酸(H2SO4)結(jié)構(gòu)名稱硫代硫酸(H2S2O3)焦硫酸(H2S2O7)結(jié)構(gòu)名稱過一硫酸(H2SO5)過二硫酸(H2S2O8)結(jié)構(gòu)說明：①2個硫酸分子間脫去1個水分子得到H2S2O7(焦硫酸);②2個磷酸分子間脫去1個水分子得到H4P2O7(焦磷酸)；2分散系1.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液。如圖：2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，該現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液。(2)較穩(wěn)定性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間。分散質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜。膠體凈化的常用方法：______。(3)膠體的膠粒具有吸附性。如明礬能夠凈水，是因為明礬溶于水后能形成氫氧化鋁膠體。氫氧化鐵膠體也能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，常用于凈水。滲析3.Fe(OH)3膠體的制備(1)原理：___________________________________________(寫化學(xué)方程式)。(2)具體操作：向______中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得的液體即為Fe(OH)3膠體。[注意事項]①蒸餾水不能換成NaOH溶液或氨水。②不能邊加熱邊攪拌，不能過度加熱。沸水(2023·鹽城期中)水是生命之源，尋找火星水冰是“祝融”號火星車的任務(wù)之一。下列關(guān)于水的說法正確的是(

)A.屬于兩性氧化物B.既有氧化性又有還原性C.與H2O2互為同素異形體D.不屬于電解質(zhì)1【解析】

兩性氧化物是既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，水不是兩性氧化物，A錯誤；同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，水和H2O2均為化合物，C錯誤；水是弱電解質(zhì)，D錯誤。B考點2物質(zhì)的量1物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量的符號為n，單位為mol。2.阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol－1表示。3.物質(zhì)的量(n)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：N＝nNA。2摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量。符號為M，單位為g/mol。3.當(dāng)質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。3氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號為Vm。3.特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。①物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受溫度、壓強等外界條件的影響。②使用“22.4L/mol”時，一看是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，二看是否為“氣體”。4阿伏加德羅定律1.同溫、同壓、同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)或物質(zhì)的量。2.阿伏加德羅定律的推論同溫同壓氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比：V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2同溫同體積氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝n1∶n25物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例)1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、__________________、__________、濾紙。2.配制過程①計算：所需NaCl固體的質(zhì)量為_______g。②稱量：根據(jù)計算結(jié)果，用天平稱量5.9gNaCl固體。③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。④移液：待燒杯中的溶液恢復(fù)至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液注入100mL容量瓶。容量瓶(100mL)膠頭滴管5.85⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑧裝瓶、貼簽。3.誤差分析①導(dǎo)致濃度偏低的錯誤操作：洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出，未洗滌燒杯及玻璃棒，超過刻度線時用滴管吸出液體，定容時仰視，定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水等。②導(dǎo)致濃度偏高的錯誤操作：砝碼生銹，定容時俯視，未等溶液冷卻至室溫就定容等。①容量瓶使用前應(yīng)先查漏。查漏方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，倒立，再觀察是否漏水。②不能在容量瓶中直接溶解固體或稀釋溶液。③在計算溶質(zhì)的“量”時，溶液體積應(yīng)與容量瓶規(guī)格匹配。常用的容量瓶有

50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。7稀釋定律溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(2024·蘇州、海門、淮陰、姜堰中學(xué)期初)實驗室利用K2Cr2O7溶液測定含有少量雜質(zhì)(不參與反應(yīng))的FeSO4·nH2O中的n值。具體實驗過程如下：實驗Ⅰ.稱取agFeSO4·nH2O樣品，用足量稀硫酸在燒杯中充分溶解后，_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。從容量瓶中移取溶液25.00mL于錐形瓶中，__________________________________________________________________________________________，重復(fù)上述實驗2～3次。21一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制待燒杯中的溶液恢復(fù)至室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶，(輕搖容量瓶，使溶液混合均勻)，加蒸餾水至容量瓶刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切滴加2滴二苯胺磺酸鈉指示液，用cmol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點，記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積實驗Ⅱ.稱取agFeSO4·nH2O樣品，加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為bg。(1)已知：K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液時，可用二苯胺磺酸鈉指示液判斷滴定終點。請補充完整實驗Ⅰ的實驗方案(須使用的試劑和儀器：蒸餾水，cmol/LK2Cr2O7溶液，二苯胺磺酸鈉指示液，膠頭滴管，玻璃棒，100mL容量瓶)。(2)實驗Ⅰ接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作為___(填字母)。(3)若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則測定的n值______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。D偏小【解析】(2)K2Cr2O7具有強氧化性，K2Cr2O7溶液用酸式滴定管盛放。(3)若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，n(Fe2＋)偏大，

測定的n值偏小。(2023·淮陰、姜堰、徐州一中聯(lián)考)碘化鈉在化工合成、臨床醫(yī)學(xué)、食品添加等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。碘化鈉為無色晶體，在潮濕空氣中易(被氧化)變棕色。某學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaI固體并測定其含量。實驗步驟如下：步驟1.稱取14.0g碘單質(zhì)，溶于1.0mol/L100mL氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O步驟2.向步驟1所得溶液中加入計算量的鐵粉，攪拌，充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；步驟3.抽濾后，所得濾液______________________________，取水層，結(jié)晶并用真空干燥箱干燥，得到NaI固體；步驟4：測定所得NaI固體中NaI含量。2有關(guān)物質(zhì)的量的計算3用四氯化碳萃取后分液(1)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________；(2)步驟2中需稱量的鐵粉質(zhì)量是__________(保留兩位小數(shù)，I—127)。(3)請將步驟3中缺少的實驗步驟補充完整。(4)步驟3中，使用真空干燥箱的原因是_________________________________________。(5)另一學(xué)習(xí)小組在步驟2中改用水合肼(N2H4·H2O)作還原劑，得到的NaI產(chǎn)品純度更高，可能的原因是________________________________________。2Fe＋NaIO3＋3H2O===2Fe(OH)3＋NaI1.87g

防止NaI在干燥過程中被空氣中的氧氣氧化水合肼作還原劑生成氮氣，不易引入雜質(zhì)阿伏加德羅常數(shù)考點1.22.4L/mol的適用條件(1)若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先看該物質(zhì)是不是氣體，若是氣體，再看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、1.01×105Pa)。(2)?？嫉臉?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)：H2O、液溴、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷)、苯等。2.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(1)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。(2)注意特殊物質(zhì)所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－。(4)最簡式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4，乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等單烯烴。(5)苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。(6)了解一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。物質(zhì)CnH2n＋2P4SiSiO2石墨金剛石每摩爾含共價鍵數(shù)目(3n＋1)NA6NA2NA4NA1.5NA2NA3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子。(2)注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。(3)注意氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順序及反應(yīng)物用量，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2優(yōu)先氧化Fe2＋，Cl2的量不同，發(fā)生的反應(yīng)可能不同。4.電解質(zhì)的電離與水解(1)看溶液中是否有“弱電解質(zhì)”的電離，如1molCH3COOH溶于水，溶液中n(CH3COO－)<1mol。(2)看溶液中是否有“弱離子”的水解。如1molFeCl3溶于水，溶液中n(Fe3＋)<1mol。(3)計算溶液中所含微粒數(shù)目時，看是否指明溶液體積。5.隱含的可逆反應(yīng)6.有關(guān)反應(yīng)中濃度的問題(1)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止。(3)Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，最終得到NO2和NO的混合氣體。(4)Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔罱K得到SO2和H2的混合氣體。7.分散系中的微粒數(shù)目(1)計算H、O原子總數(shù)時，不能忽視溶劑水。(2)膠粒是大量分子的集合體。如1molFeCl3水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目小于6.02×1023。考點3有關(guān)化學(xué)方程式的計算1化學(xué)計算的常用方法1.守恒法(1)原子守恒：分析原料與產(chǎn)物之間所含相關(guān)的主要元素原子個數(shù)定量關(guān)系，忽略中間過程。如接觸法制硫酸：FeS2～2H2SO4；工業(yè)制硝酸：NH3～HNO3。(2)電荷守恒：電解質(zhì)溶液(或固體化合物)中，陰、陽離子所帶的電荷總量相等。(3)得失電子守恒。2.關(guān)系式法表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。2?？蓟瘜W(xué)計算類型1.有關(guān)混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)的計算(1)根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法等，求出混合物中某一成分的質(zhì)量，再除以樣品的總質(zhì)量，即可得出其含量。(2)解題時理清各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，運用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒、電荷守恒等方法，找準(zhǔn)計算關(guān)系。2.有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的計算(1)根據(jù)題給信息，計算出有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)電荷守恒，計算出未知離子的物質(zhì)的量。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出結(jié)晶水的物質(zhì)的量。(4)各粒子的物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)化學(xué)式中各粒子對應(yīng)的下標(biāo)比，確定物質(zhì)的化學(xué)式。3.熱重圖像分析計算(1)設(shè)晶體為1mol，得出樣品的質(zhì)量m始。(3)減重一般是先失___，后失________________________。(4)減重后所得物質(zhì)一般為金屬氧化物，根據(jù)金屬原子守恒，求出n金屬和m金屬，由質(zhì)量守恒定律求得mO，由n金屬∶nO即可求出減重后物質(zhì)的化學(xué)式。水氣態(tài)非金屬氧化物2熱重曲線解題建?！喳}類或堿受熱減重為例計算推導(dǎo)核心：減重全程金屬原子的物質(zhì)的量不變。1.先計算化合物中的m(金屬)、m(H2O)，用于判斷脫水過程在哪一溫度(階段)結(jié)束。2.脫水后產(chǎn)物繼續(xù)減重，常伴隨CO、CO2等氣體的產(chǎn)生。3.若為富氧環(huán)境，則金屬元素或低價非金屬元素價態(tài)可因氧化而升高。2∶1(2024·南通模擬)測定無水CrCl3樣品的純度。準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷卻后，加足量H2O2至沉淀完全轉(zhuǎn)化為Na2CrO4。加熱煮沸一段時間，冷卻后加入稀硫酸，再加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后生成Cr3＋和單質(zhì)I2。用0.02500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。(1)Cr(OH)3與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。41有關(guān)化學(xué)方程式的計算8H2O(2)計算樣品中無水CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，Cr—52，Cl—35.5)。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)可得關(guān)系式：(2024·如皋適應(yīng)性三)將鈦鐵礦與焦炭高溫共熱后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和Fe的爐渣。為測定其中金屬Fe的含量，現(xiàn)進行如下實驗：步驟1.稱取2.80g粉碎后的爐渣，加入足量含Na2SO3和鄰菲羅啉(抑制Fe2＋的水解)的浸取液，同時調(diào)節(jié)溶液的pH＝4.5，充分反應(yīng)(此時除金屬Fe外，其余含鐵化合物不反應(yīng))后過濾并洗滌濾渣；步驟2.將步驟1所得濾液和洗滌液合并，向其中加入稀硫酸和過量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后將溶液煮沸約10min，后冷卻至室溫，加水至100mL；步驟3.取25mL步驟2所得溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴磺基水楊酸指示劑(溶于水呈無色，酸性條件下遇Fe3＋顯紫紅色)，用濃度為0.10mol/L維生素C(C6H8O6)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達終點時消耗維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.50mL。2有關(guān)物質(zhì)純度的計算5實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：C6H8O6＋2Fe3＋===C6H6O6＋2Fe2＋＋2H＋。(1)步驟3滴定終點時的實驗現(xiàn)象是___________________________________________________________。(2)下列情況會導(dǎo)致金屬Fe測定含量偏高的有______(填字母)。A.步驟1中，調(diào)節(jié)pH小于2B.步驟2中，只取步驟1所得濾液進行實驗，未將濾液和洗滌液合并C.步驟2中，充分反應(yīng)后未將溶液煮沸D.步驟3中，滴定開始時仰視滴定管進行讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視滴定管進行讀數(shù)滴入最后半滴維生素C溶液，溶液紫紅色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)AC(3)計算爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。n(C6H8O6)＝0.10mol/L×12.50×10－3L＝0.00125mol根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式：2Fe～C6H8O6,25mL溶液中，n(Fe)＝2n(C6H8O6)＝2×0.00125mol＝0.0025mol，【解析】(2)步驟1中，調(diào)節(jié)pH小于2，會使Fe2O3、FeO溶解，金屬Fe測定含量偏高，A正確；未將濾液和洗滌液合并，金屬Fe測定含量偏低，B錯誤；步驟2中，充分反應(yīng)后未將溶液煮沸，溶液中有過量的H2O2溶液，消耗維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，金屬Fe測定含量偏高，C正確；滴定開始仰視，滴定結(jié)束時俯視，消耗維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，金屬Fe測定含量偏低，D錯誤。(2024·揚州模擬)檸檬酸鐵銨化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(C6H5O7)z，測定其組成的實驗方案如下：取適量樣品溶于蒸餾水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌，灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量為0.32g。取20.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA(能與部分金屬離子結(jié)合)、HCHO溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚酞試液，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL。已知：3有關(guān)化學(xué)式的計算6②檸檬酸結(jié)構(gòu)簡式可用H3C6H5O7表示。(1)加入EDTA的作用為______________________________________________________________________。(2)檸檬酸鐵銨化學(xué)式為__________________(寫出計算過程)。與Fe3＋結(jié)合(形成配離子)，避免滴定時消耗更多的NaOH，影響組成測定(NH4)3Fe(C6H5O7)2灼燒至恒重，所得固體為Fe2O3，質(zhì)量為0.32g，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式：故檸檬酸鐵銨化學(xué)式為(NH4)3Fe(C6H5O7)2(2024·蘇州模擬)從廢鋰電池正極材料LiCoO2回收Li、Co等金屬的路線如下：4有關(guān)熱重曲線的計算7(1)寫出“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。(2)Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知290℃以上，Co(OH)2已完全脫水，在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體成分為_______________________________(寫出計算過程，Co—59)。Co3O4和Co2O3(計算過程見解析)(3)常溫下Ksp(Li2CO3)＝2.2×10－3，“沉鋰”時使用飽和Na2CO3溶液的目的是__________________________________?！窘馕觥?2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加熱過程中，Co的質(zhì)量不變。假設(shè)原始固體質(zhì)量為93g，則n(Co)＝1mol，m(Co)＝59g。故A點時，殘留固體化學(xué)式為Co2O3，350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體為Co2O3和Co3O4。確定物質(zhì)化學(xué)式例硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol/LEDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式：Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

31.25mL。③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)硫酸鎳銨的化學(xué)式為______________________。1.250×10－3mol2.500×10－3mol2.500×10－3mol1.250×10－2mol(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O【解析】(1)n(Ni2＋)＝n(EDTA)＝0.04000mol/L×31.25×10－3L＝1.250×10－3mol，(2)根據(jù)化合物中電荷守恒知，(3)m(Ni2＋)＝59g/mol×1.250×10－3mol＝0.07375g，[思維過程][解題關(guān)鍵]質(zhì)量評價1.(2023·淮陰、姜堰、徐州一中聯(lián)考)化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是(

)A.“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕B.高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學(xué)能C.新上市的某品牌手機引發(fā)關(guān)注，其芯片材料是SiO2D.“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H2【解析】

鋁與船體形成原電池，Al作負(fù)極，可保障船體不易腐蝕，A正確；太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；芯片材料是硅，C錯誤；Rb金屬性強，遇水迅速反應(yīng)放出H2，D錯誤。A2.(2024·蘇州八校三模)材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。下列說法正確的是(

)A.在鋼中加入某些稀土元素，可增強鋼的強度、韌性和塑性B.“深地一號”裝備中制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體C.部分汽車機蓋上使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料D.用來生產(chǎn)電閘、燈口和開關(guān)等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物【解析】

金剛石為共價晶體，B錯誤；碳纖維屬于碳單質(zhì)，不屬于新型有機高分子材料，C錯誤；酚醛樹脂是由酚類和醛類縮聚而成的，不屬于聚酯，D錯誤。A3.(2024·浙江1月卷)取0.680gH2S產(chǎn)品，與足量CuSO4的溶液充分反應(yīng)后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為31.230g的坩堝中，煅燒生成CuO，恒重后總質(zhì)量為32.814g。計算H2S產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。練習(xí)1物質(zhì)的分類1.(2024·海安中學(xué))耐高溫材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列物質(zhì)屬于酸性氧化物且耐高溫的是(

)A.CO2 B.SiO2

C.MgO D.Al2O32.(2023·福建)唐代陸羽《茶經(jīng)·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。下列操作最不可能引起化學(xué)變化的是(

)A.蒸 B.搗

C.焙 D.封【解析】

蒸青，升高溫度，易發(fā)生化學(xué)變化，A不符合題意；搗泥壓榨，可能引起物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化，B不符合題意；烘焙加熱可能引起物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，C不符合題意；封裝，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化學(xué)變化，D符合題意。BD3.(2024·全國甲卷)人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯誤的是(

)A.木材與煤均含有碳元素B.石油裂化可生產(chǎn)汽油C.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能D.太陽能光解水可制氫【解析】

木材的主要成分為纖維素，纖維素含碳、氫、氧三種元素，煤主要含碳元素，A正確；石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，B正確；燃料電池將化學(xué)能變成電能，C錯誤；利用太陽能光解水可以生成氫氣和氧氣，D正確。C4.中國努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.“捕捉室”中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B.“環(huán)節(jié)a”中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C.反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2B【解析】NaOH溶液用噴淋方式加入，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高CO2吸收率，A正確；“環(huán)節(jié)a”為將Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaCO3高溫煅燒，該操作中沒有蒸發(fā)結(jié)晶，B錯誤；NaOH和CaO在該流程中既有消耗，也有生成，可循環(huán)利用，C正確；CO2也可以被Na2CO3溶液吸收，D正確。A.NaClO屬于強電解質(zhì)B.干冰屬于共價晶體C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)D.反應(yīng)時化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能【解析】

干冰屬于分子晶體，B錯誤；該反應(yīng)不符合“單質(zhì)＋化合物＝另一種單質(zhì)＋另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，C錯誤；該反應(yīng)的條件為通電，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤。AA.Cu2S中銅元素的化合價為＋2B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.SO2是酸性氧化物D.反應(yīng)中氧化劑僅為O2【解析】Cu2S中S元素為－2價，銅元素為＋1價，A錯誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)中氧元素化合價降低，銅元素化合價也降低，Cu2S和O2都是氧化劑，D錯誤。C7.(2024·連云港)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是(

)A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時吸收熱量C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)【解析】

黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；爆炸時放出熱量，B錯誤；反應(yīng)中S元素化合價降低，S作氧化劑，C錯誤；該反應(yīng)不符合“單質(zhì)＋化合物===另一種單質(zhì)＋另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D錯誤。A8.(2024·鹽城期末)下列成果蘊含的化學(xué)知識敘述正確的是(

)A.新型手性螺環(huán)催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星所使用的高性能計算機芯片含有二氧化硅C.“天問一號”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.“天宮二號”空間站使用了石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體【解析】

催化劑能降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)的焓變，A錯誤；計算機芯片含有硅，B錯誤；納米氣凝膠是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C正確；石墨烯與金剛石互為同素異形體，D錯誤。C9.(2024·無錫期末)江南大學(xué)科學(xué)家利用雙點位催化劑實現(xiàn)由二氧化碳和氫氣一步合成乙醇。下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)有利于實現(xiàn)“碳中和”B.該反應(yīng)中C元素的化合價不變C.與氫能相比乙醇不易儲存D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O【解析】

該反應(yīng)能消耗CO2，有利于實現(xiàn)“碳中和”，A正確；CO2中C元素的化合價為＋4，乙醇中C元素的平均化合價為－2，在該反應(yīng)中C元素的化合價發(fā)生變化，B錯誤；乙醇為液體，氫氣為氣體，與氫能相比乙醇更易儲存，C錯誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，D錯誤。A10.(2024·南京、鹽城期末)2023年9月23日，第19屆亞運會開幕式主火炬首次使用零碳甲醇(CH3OH)作燃料。下列關(guān)于甲醇的說法不正確的是(

)A.甲醇是電解質(zhì)B.甲醇屬于可再生清潔能源C.甲醇屬于烴的衍生物D.甲醇與乙醇互為同系物【解析】

甲醇是非電解質(zhì)，A錯誤。A11.(2024·南京、鹽城一模)2024年1月，從郵輪首航到電動飛機首飛再到航天首發(fā)，我國一批科技創(chuàng)新實現(xiàn)新的突破。下列說法不正確的是(

)A.“天目一號”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.“快舟一號甲”運載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體實現(xiàn)助推C.“愛達·魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強的特點D.“AG60E”電動飛機使用的動力型鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點【解析】

光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將光能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤。A12.“科技創(chuàng)造價值，創(chuàng)新驅(qū)動發(fā)展”。下列說法不正確的是(

)A.我國新一代“長征七號”運載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動機，煤油主要由煤的干餾制得B.中國科學(xué)院研發(fā)的人造太陽用到的氕、氘、氚互為同位素C.“天問一號”火星探測器太陽能電池板含有硅元素，其中單晶硅為共價晶體D.火箭發(fā)動機材料使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機非金屬材料【解析】

煤油主要由石油分餾得到的烴類混合物，A錯誤；氕、氘、氚為氫元素的不同核素，互為同位素，B正確；單晶硅為共價晶體，C正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，D正確。A練習(xí)2物質(zhì)的量1.(2023·徐州期初)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.一定條件下3.2gSO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.2.9g異丁烷和正丁烷混合物含有C—H數(shù)目為0.5NAC.50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.45NA【解析】SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，3.2gSO2(即0.05mol)，與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子少于0.05mol×2＝0.1mol，A錯誤；正丁烷和異丁烷分子中均含有10個C—H,2.9g(0.05mol)正丁烷和異丁烷混合物中含有的C—H數(shù)目為0.5NA，B正確；隨著反應(yīng)進行，鹽酸由濃變稀，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D錯誤。B2.(2024·貴州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。實驗室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)【解析】H218O中子數(shù)為10,0.1molH218O中含有的中子數(shù)為NA，A錯誤；反應(yīng)中每生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mole－，則每生成67.5gClO2(即1mol)，轉(zhuǎn)移1mole－，B錯誤；缺少溶液的體積和該溫度下H2C2O4的電離平衡常數(shù)，無法計算H＋數(shù)目，C錯誤。A.0.1molH218O中含有的中子數(shù)為1.2NAB.每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NAC.0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NAD3.(2024·常州期末)下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作(圖中箭頭表示運動方向)正確的是(

)【解析】

振蕩時，應(yīng)塞緊容量瓶的瓶塞，B錯誤；定容時，應(yīng)平視刻度線，C錯誤；搖勻時，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，D錯誤。A4.(1)(2024·如東、姜堰中學(xué)聯(lián)考)用亞硫酸鈉固體配制250mL0.2mol/LNa2SO3溶液，下列儀器無需使用的是________________________________(填儀器名稱)。(2)(2023·南京六校期初)由濃硫酸配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________________________。(3)(2023·如皋期初)10L密度為1.83g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其中所含H2SO4的物質(zhì)的量為_________。分液漏斗、冷凝管(或球形冷凝管)250mL容量瓶、膠頭滴管183mol5.(1)(2022·海南卷)現(xiàn)有濃磷酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實驗需100mL1.7mol/LH3PO4溶液，則需濃磷酸________mL(保留一位小數(shù))。(2)(2024·前黃中學(xué))處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO______g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標(biāo)準(zhǔn)[反應(yīng)的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O===2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋2OH－]。11.5149000.25mol45.0%8.為測定某碘水(其溶質(zhì)為I2)中碘單質(zhì)的濃度，取該碘水10.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，用0.01mol/LNa2S2O3滴定此碘水，當(dāng)溶液由藍色變?yōu)闊o色時，消耗Na2S2O3的體積為20.00mL。已知Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則碘單質(zhì)的濃度為(

)A.0.08mol/L B.0.16mol/LC.0.04mmol/L D.0.06mol/L【解析】

設(shè)碘水中碘的濃度為x，S元素的化合價由＋2升高為＋6，I元素的化合價由0降低為－1，由得失電子守恒可知10.00×10－3L×x×2×(1－0)＝20.00×10－3L×0.01mol/L×2×(6－2)，解得x＝0.08mol/L，故選A。A9.(2024·海安中學(xué))PbO2受熱分解為Pb的＋4價和＋2價的混合氧化物，＋4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2?，F(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向“剩余固體”中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。生成的O2和Cl2的物質(zhì)的量相等。“剩余固體”中Pb、O原子個數(shù)之比為__________。3∶410.(2023·泰州中學(xué))用下列實驗可以測定LixCoO2的組成：實驗1.準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的LixCoO2樣品，加入鹽酸，加熱至固體完全溶解(溶液中的金屬離子只存在Li＋和Co2＋)，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至100mL。實驗2.移取25.00mL實驗1容量瓶中溶液，加入指示劑，用0.01000mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(滴定反應(yīng)為Co2＋＋Y4－===CoY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。實驗3.準(zhǔn)確稱取與實驗1中等質(zhì)量的LixCoO2樣品，加入一定量的硝酸和H2O2溶液，加熱至固體完全溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通過火焰原子吸收光譜法測定其中Li＋濃度為6.000×10－3mol/L。計算化學(xué)式LixCoO2中x的值，并寫出計算過程。故n(Li＋)∶n(Co2＋)＝x∶1＝6×10－4∶1×10－3，x＝0.611.實驗室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL?，F(xiàn)在用濃硫酸配制該溶液，回答下列問題：(1)實驗中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸______mL。(2)配制溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和____________、_________(填儀器名稱)。(3)在量取濃硫酸后，進行了下列操作：①

等稀釋的濃硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②

向容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩均勻，加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度線相切。③

在盛有一定體積的蒸餾水的燒杯中注入濃硫酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④

用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是____________(填序號)。13.6500mL容量瓶玻璃棒③①④②(4)若實驗過程遇到下列情況，對硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)?①

容量瓶洗滌，瓶底有少量蒸餾水，未干燥：______；②

定容時俯視觀察液面：______。不變偏高練習(xí)3有關(guān)化學(xué)方程式的計算1.(2023·全國乙卷)在N2氣氛中，F(xiàn)eSO4·7H2O的脫水熱分解過程如圖所示：根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知x＝___，y＝___。41【解析】

由圖中信息可知，當(dāng)失重比為19.4%時，F(xiàn)eSO4·7H2O轉(zhuǎn)化為FeSO4·xH2O，則278×19.4%＝18×(7－x)，解得x≈4；當(dāng)失重比為38.8%時，F(xiàn)eSO4·7H2O轉(zhuǎn)化為FeSO4·yH2O，則278×38.8%＝18×(7－y)，解得y≈1。2.(2023·無錫期中)焙燒Ce(OH)4過程中測得剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。則301～317℃范圍內(nèi)，B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___