2.2化學(xué)平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列敘述中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molB，同時(shí)生成1molCC．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化2．一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．壓強(qiáng)保持不變B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2︰1︰2C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等D．SO2的百分含量保持不變3．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在一定溫度下平衡常數(shù)為K，下列變化中，能使K發(fā)生變化的是A．將SO2的濃度增大 B．增大體系的壓強(qiáng)C．使用合適的催化劑 D．升高體系的溫度4．在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物質(zhì)的量濃度相等C．CO的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．容器中CO2、C、CO的物質(zhì)的量比為1:1:25．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑦ C．①②③④⑤ D．②③⑤⑥⑦6．下列說法正確的是A．升高溫度，會(huì)使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率B．(藍(lán)色)(黃色)，稀溶液受熱顏色變黃C．達(dá)平衡后，加入少量KCl固體，溶液紅色變淺D．(橙色)(黃色)，向溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色7．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤8．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同時(shí)間下改變反應(yīng)條件，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下圖所示，已知在時(shí)刻是升高溫度所引起的物質(zhì)的量改變，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)B．在時(shí)刻改變的條件可能是減小壓強(qiáng)C．加入催化劑平衡正向移動(dòng)D．若使A的轉(zhuǎn)化率增大，可以加入一定量的B物質(zhì)二、非選擇題9．300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合加入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD。(1)在2min末，A的平衡濃度為___________，B的轉(zhuǎn)化率為___________；C的體積分?jǐn)?shù)為___________。(2)300℃時(shí)，將該反應(yīng)容器體積壓縮為1L，則A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或"不變")，原因是___________。若該條件下平衡常數(shù)為K3，則K3___________(填“>”，"<"或“=”)K1，原因是___________。(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變C．v(A)=v(C)D．混合氣體密度不變10．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表(所取溶液體積均為2mL)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是___________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)。②控制變量是科學(xué)研究的重要方法，為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇___________(2)在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。②該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變c．υ正(H2)=υ逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為___________℃。11．碘化鉀是常用的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的還原性。I.探究不同條件下空氣中氧氣氧化的速率。組別溫度溶液溶液蒸餾水淀粉溶液VV13滴23滴33滴(1)酸性條件下能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)通過實(shí)驗(yàn)組別1和組別2探究溫度對(duì)氧化速率的影響。其中_______，_______。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組別3的目的是_______。Ⅱ.探究反應(yīng)“”為可逆反應(yīng)。試劑：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液。實(shí)驗(yàn)如下：(4)甲同學(xué)通過試管i和試管ⅱ中現(xiàn)象結(jié)合可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則試管i中現(xiàn)象為：_______；乙同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因?yàn)開______。(5)請(qǐng)選擇上述試劑重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)_______。12．某小組同學(xué)探究鹽對(duì)平衡體系的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究KCl對(duì)和平衡體系的影響將等體積、低濃度的溶液(已用稀鹽酸酸化)和溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色浴液a.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。②在水溶液中由于水解而顯黃色；溶液中存在(黃色)。(1)稀鹽酸酸化溶液的目的是_______。采用濃度較低的溶液制備和平衡體系，是為了避免_______(填離子符號(hào))的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾。(2)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來看，KCl溶液確實(shí)對(duì)和平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：原因1：溶液中的離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使和平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。原因2：溶液中存在副反應(yīng)，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致和平衡狀態(tài)發(fā)生變化。(3)基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液a，分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體(忽略溶液體積變化)，觀察顏色變化，結(jié)果如下表。序號(hào)加入少量鹽溶液顏色1無紅色2KCl變淺3略變淺4NaCl變淺程度較大①上述實(shí)驗(yàn)可證明鹽效應(yīng)影響了和平衡體系的是_______(填字母序號(hào))。a.1和2b.1和3c.1和4②選擇實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))可得出結(jié)論：的鹽效應(yīng)弱于的鹽效應(yīng)。簡述選擇實(shí)驗(yàn)的理由_______。(4)取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。序號(hào)加入溶液溶液顏色51mL濃鹽酸明顯變淺，溶液偏黃61mL去離子水略變淺上述實(shí)驗(yàn)可證明副反應(yīng)影響了和平衡體系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語分析副反應(yīng)對(duì)和平衡體系有影響的原因：_______?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D解析：A.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能判斷是否達(dá)到平衡，故A不選；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molB，同時(shí)生成1molC，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡，故B不選；C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，反應(yīng)過程中混合氣體的物質(zhì)的量不變，不能判斷是否達(dá)到平衡，故C不選；D.由于有固體A參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化而物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化表明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D選。答案選D。2．B解析：A．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；B．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故B選；C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等，證明化學(xué)反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C不選；D．SO2的百分含量保持不變，即SO3的質(zhì)量保持不變，即濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。3．D解析：化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，則只有改變體系溫度才能使K發(fā)生變化，故選：D。4．C解析：A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CO2、C不能完全反應(yīng)，容器中CO2、C和CO一直存在，當(dāng)容器中CO2、C和CO共存時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；B．CO2和CO的物質(zhì)的量濃度相等，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；C．CO的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；D．容器中CO2、C、CO的物質(zhì)的量比為1:1:2時(shí)無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故也就無法判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故D不選；故選C。5．A解析：①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，混合氣體的體積不變，則密閉容器中混合氣體的密度為變量，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，且二者的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，且二者的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體總質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；故選A。6．B解析：A．升高溫度，分子吸收能量，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子總數(shù)變多，活化分子百分?jǐn)?shù)變大，碰撞幾率增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．(藍(lán)色)(黃色)，稀溶液受熱，平衡正向移動(dòng)，因此溶液顏色變黃，故B正確；C．達(dá)平衡后，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，加入少量KCl固體，離子濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．(橙色)(黃色)，向溶液中滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液變?yōu)槌壬?，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。7．C解析：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；①升高溫度，平衡向正向（放熱）反應(yīng)移動(dòng)；②降低溫度，平衡向逆向（吸熱）反應(yīng)移動(dòng)；③壓強(qiáng)增大，平衡向逆向（氣體體積減?。┓较蛞苿?dòng)；④降低壓強(qiáng)，平衡向正向（氣體體積增大）方向移動(dòng)；⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；①④符合題意，故選C。8．C解析：A．由題可知，在時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則，A項(xiàng)正確；B．由方程式可知，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則在t4時(shí)刻改變的條件可能是減小壓強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入一定量的B物質(zhì)，可以增大A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。答案選C。二、非選擇題9．4mol/L20%20%不變反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)=平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，則平衡常數(shù)相同B【分析】根據(jù)題意列三段式有：，據(jù)此分析。解析：(1)2minΔn(D)=0.8mol，根據(jù)方程式可知Δn(A)=1.2mol，所以平衡時(shí)n(A)=2mol-1.2mol=0.8mol，容器體積為2L，則c(A)=0.4mol/L；Δn(B)=0.4mol，則=20%；n(C)=0.8mol，則C的體積分?jǐn)?shù)為=20%；(2)該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響，則將該反應(yīng)容器體積壓縮為1L，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，所以K3=K1；(3)A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以無論是否平衡，壓強(qiáng)均不發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)平衡，故A不符合題意；B．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以A的濃度不變可以說明反應(yīng)平衡，故B符合題意；C．平衡時(shí)v正(A)=v逆(A)，2v逆(A)=3v逆(C)，選項(xiàng)既沒有注明正逆，比例關(guān)系也不對(duì)，所以不能說明反應(yīng)平衡，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以氣體的質(zhì)量不變，容器恒容則體積不變，所以無論是否平衡密度都不變，故D不符合題意；綜上所述答案為B。10．(1)ⅢⅠ和Ⅱ(2)吸熱bc830解析：(1)①溫度越高、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率最快，最先變渾濁；②為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則變量應(yīng)只有濃度，其他條件都相同，所以應(yīng)選擇第Ⅰ組和Ⅱ組進(jìn)行探究；(2)①根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③a．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以無論是否平衡，壓強(qiáng)都不改變，a不符合題意；b．混合氣體中c(CO)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，b符合題意；c．氫氣和水的系數(shù)相等，υ正(H2)=υ逆(H2O)即正反速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；d．c(CO2)=c(CO)不能說明濃度不變，不能說明達(dá)到平衡，d不符合題意；故答案選bc；④若平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則K==1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知此時(shí)溫度為830℃。11．(1)(2)50.1(3)探究硫酸的濃度對(duì)氧化速率的影響(4)產(chǎn)生黃色沉淀含的溶液中加入也能產(chǎn)生黃色沉淀(5)向5mL(過量)溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)解析：（1）酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）根據(jù)控制單一變量的原則可知a=5，b=0.1；（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度是298K，溫度相同，混合溶液總體積相同，KI溶液濃度相同，但H2SO4溶液濃度不相同，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組別3的目的是為了與組別1對(duì)比，從而探究硫酸的濃度對(duì)氧化速率的影響；（4）由題意可知實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因?yàn)楹娜芤褐屑尤胍材墚a(chǎn)生黃色沉淀