專題12速率—時(shí)間圖/濃度—時(shí)間圖/全程速率—時(shí)間圖及分析（圖像10秒殺）-2025年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項(xiàng)突破秒殺技巧及專項(xiàng)練習(xí)（原卷版）速率—時(shí)間圖及分析秒殺思想模型：特征:此類圖象定性揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向等。如N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3ΔH<0高溫、高壓催化劑以“如N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3ΔH<0”高溫、高壓催化劑關(guān)鍵要點(diǎn)分析=1\*GB3①從圖中怎樣判斷化學(xué)平衡有“動(dòng)”、“變”的特征？t1～t2段，t3之后都表示平衡狀態(tài)，其中反應(yīng)速率均不為0，說明化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。t2時(shí)，反應(yīng)速率因溫度升高而改變，打破了原平衡，說明化學(xué)平衡是可變化的。=2\*GB3②圖中t2～t3段，化學(xué)反應(yīng)向什么方向進(jìn)行？t2～t3段，v逆>v正，說明化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。濃度—時(shí)間圖及分析秒殺思想模型：特征:此類圖象能說明平衡體系中各組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況。如A＋BAB的反應(yīng)情況如圖2所示，此類圖象要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡)時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比例符合化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系關(guān)鍵要點(diǎn)分析從圖中怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？從t1開始各物質(zhì)的濃度均不再發(fā)生變化，且都不為0，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度(含量)一定，達(dá)到平衡狀態(tài)。全程速率—時(shí)間及分析秒殺思想模型：特征:如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如下情況，如圖所示，試解釋各段發(fā)生變化的原因。AB段(v漸增)：原因：因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸增，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大BC段(v漸小)：原因：隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小特別注意：①逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)②等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等=3\*GB3③動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即1molCH3COOH電離同時(shí)則有1molCH3COOH分子形成④定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子⑤變：條件改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，各粒子的濃度要發(fā)生改變經(jīng)典例題1：在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。則下列Y的平衡濃度的表達(dá)式正確的是(S表示對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)A．2-SaOb B．2-SbOd C．1-SaOb D．1-SbOd破解：由v=可知，v正與t的乘積為濃度的減小量，v逆與t的乘積為濃度的增加量，所以SaOb為正反應(yīng)Y的濃度減少與逆反應(yīng)Y的濃度增加的差，即為Y濃度的減少，Y的起始濃度為1mol/L，則Y的平衡濃度(mol/L)為1-SaOb，故選C。經(jīng)典例題2：H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，NaOH溶液濃度越小，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大破解：A．圖甲表明，相同時(shí)間內(nèi)，pH=13的溶液中，H2O2的起始濃度越大，濃度的變化量越大，其分解速率越快，A正確；B．圖乙表明，NaOH溶液濃度越小，相同時(shí)間內(nèi)H2O2的濃度變化量越小，分解速率越慢，B正確；C．圖丙表明，Mn2+濃度相同時(shí)，1.0mol/LNaOH中H2O2的濃度變化量小于0.1mol/LNaOH中H2O2的濃度變化量，所以溶液的堿性越強(qiáng)，H2O2的分解速率不一定越快，C不正確；D．圖丙表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大，圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+濃度越大，對(duì)H2O2分解速率的影響越大，D正確；故選C。經(jīng)典例題3：在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A+B=C+D，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的圖像(、、各段時(shí)間相同)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t0-t1C．四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1-t2D．反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響破解：A．分析圖像可知：O～t1時(shí)間段C的濃度增加較慢，t1～t2時(shí)間段，C的濃度增加很快；由此推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B分析圖像可知：t1～t2時(shí)間段里，C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大，其反應(yīng)速率最大，故B錯(cuò)誤；C．t1～t2時(shí)間段里，C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大，因此該時(shí)間段里，生成C的物質(zhì)的量最大，故C正確；D．t2后由于反應(yīng)物A、B濃度減小，反應(yīng)速率逐漸變小，反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響，故D正確；故選：B。經(jīng)典例題4：某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是A．30~40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D．8min末A的反應(yīng)速率為0.125mol·L-1·min-1破解：由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可以知道x=1。則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖象可以知道，30min～40min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，催化劑不能改變濃度，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，以此解答該題。A．根據(jù)分析，30min～40min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．由分析可知，30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，8min內(nèi)A的濃度變化量為2mol?L-1-1.36mol?L-1=0.64mol?L-1，則8min內(nèi)A平均的反應(yīng)速率為=0.08mol·L-1·min-1，A的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率，無法計(jì)算8min末A的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選B。經(jīng)典例題5：，分解反應(yīng)的方程式為，分解反應(yīng)的濃度與時(shí)間曲線如圖所示，，當(dāng)觀察的時(shí)間間隔無限小，平均速率的極值即為化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)的瞬時(shí)速率，即，A點(diǎn)切線的斜率為，表示在第20min，當(dāng)濃度為時(shí)，瞬時(shí)速率為(斜率、速率均取絕對(duì)值)，則下列說法正確的是A．反應(yīng)到A、B、C三點(diǎn)時(shí)的瞬時(shí)速率B．由題意可知瞬時(shí)速率與平均反應(yīng)速率無關(guān)C．某點(diǎn)切線的斜率越大，瞬時(shí)反應(yīng)速率越快D．沒有催化劑，就不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)破解：A．由題中信息可知，瞬時(shí)速率與切線的斜率有關(guān)，切線的斜率越大瞬時(shí)速率越大，由圖知、、斜率大小，即瞬時(shí)速率，故A錯(cuò)誤；B．瞬時(shí)速率即平均速率的極值，二者有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)觀察的時(shí)間間隔無限小，平均速率的極值即為化學(xué)反應(yīng)在時(shí)的瞬時(shí)速率，所以切線的斜率越大瞬時(shí)速率越大，故C正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)本身，本身可以發(fā)生分解反應(yīng)，催化劑可增大速率，但不會(huì)影響反應(yīng)的發(fā)生、方向和限度，故D錯(cuò)誤；故選C。經(jīng)典例題6：分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對(duì)分解速率的影響大破解：A．由圖甲可知，相同下，雙氧水濃度越大，分解速率越快，A正確；B．由圖乙可知，雙氧水初始濃度相同，溶液的堿性越強(qiáng)，雙氧水分解速率越快，B正確；C．由圖丙可知，濃度相同時(shí)，1.0溶液中的分解速率小于0.1溶液中分解速率，C正確；D．由圖丙和圖丁可知，堿性溶液中、濃度越大，雙氧水分解越快，D錯(cuò)誤；故選D。能力自測(cè)1．工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示的是逆反應(yīng)的v?t關(guān)系 B．t1時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Q>K(Q為濃度商) D．當(dāng)加入正催化劑存在時(shí)，ν1、ν2都增大2．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，圖中各段時(shí)間間隔相同，下列說法不正確的是A．t1~t2段收集的CO2最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快B．用CO2表示t2~t3段的反應(yīng)速率為v=L/minC．t4收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全D．從圖象中可以推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)3．，向容器中投入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．的轉(zhuǎn)化率： D．反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)達(dá)平衡4．利用反應(yīng)，可處理石油化工行業(yè)廢氣中的硫化氫并回收硫黃。某條件下、無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②表示的是與時(shí)間的關(guān)系B．時(shí)刻混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于時(shí)刻C．時(shí)刻體系中D．有催化劑存在時(shí)，增大、不變5．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·(L·min)?1B．OE段表示的平均速率最快C．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶76．20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次利用氯氣和氫氣合成了氨：從此，人類能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C．d點(diǎn)(t，時(shí)刻)和e點(diǎn)(t，時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．a(chǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比e點(diǎn)的小7．把5.0g鋁片投入到500mL0.5mol?L-1稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列推論錯(cuò)誤的是

A．0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H＋)降低8．某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度的鹽酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用試劑如下：序號(hào)鎂條的質(zhì)量/鹽酸物質(zhì)的量濃度/()體積/10.011.0220.010.52

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。結(jié)合圖表分析，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線的斜率可以表征反應(yīng)速率B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中鹽酸均過量，鎂條不足，理論上若時(shí)間足夠長(zhǎng)，最終反應(yīng)生成的氣體的量應(yīng)該相同C．若改變鎂條的質(zhì)量，兩條曲線的斜率都變大D．保持其他條件不變，將鹽酸換成同濃度的稀硫酸，單位時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化值將增大9．向絕熱恒容密閉容器中通入A和B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．氣體A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)B．若，則氣體C的生成量：ab段大于bc段C．c點(diǎn)時(shí)：D．體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10．半衰期為反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間，某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚降冰片烯，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大B．條件②，0～125min，降冰片烯反應(yīng)的平均速率為C．其他條件相同時(shí)，若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件相同時(shí)，將條件①中降冰片烯起始濃度增加為，則半衰期為250min11．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是A．12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為40%B．0～2s內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L?sC．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，且D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率12．已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入AB．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(II)=φ(I)C．t2~t3時(shí)反應(yīng)向正方向移動(dòng)D．平衡時(shí)A(g)的物質(zhì)的量濃度：c(I)＞c(II)13．在一定條件下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中A、B兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．化學(xué)方程式為A2BB．t1時(shí)，A的反應(yīng)速率是B的2倍C．t2時(shí)，A、B的反應(yīng)速率相等D．t2時(shí)，用A濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-114．反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y：②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線c為n(Z)隨t的變化曲線B．0~t1時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=v(Z)C．t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D．t3時(shí)，n(Z)=2n0-n(Y)15．常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．18min時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大16．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的CO2和H2充入1L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。下列說法不正確的是。A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．圖中(實(shí)線)0~1min時(shí)