第第頁廣東省深圳市南山實驗教育集團2024-2025學年九年級下學期第一次學業(yè)質(zhì)量檢測化學試題一、選擇題（共10小題，每小題1.5分，共15分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1．化學與環(huán)境、資源息息相關(guān)。下列做法不合理的是A．監(jiān)測發(fā)布空氣質(zhì)量 B．回收利用廢舊金屬C．工業(yè)廢水直接排放 D．用廚余垃圾制花肥興趣小組利用紫甘藍制作酸堿指示劑，實驗步驟如下圖所示。將自制的紫色指示劑滴加到盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中，溶液分別變成紅色和綠色。完成下面小題。2．紫甘藍可作指示劑是因為其含有花青素（C15H11O6）。下列有關(guān)花青素的說法，正確的是A．由三個元素組成 B．屬于氧化物C．含有6個氧原子 D．碳、氫元素質(zhì)量比為180：113．下列有關(guān)該實踐活動的說法，不正確的是A．搗碎過程中主要發(fā)生物理變化B．浸泡過程中攪拌可以加大花青素的溶解度C．熱水浸泡可以加快花青素的溶解速率D．實驗結(jié)束后廢棄物不能隨意丟棄4．小組同學用自制指示劑完成下面三個實驗，下列說法錯誤的是、A．一段時間后，實驗I中甲燒杯溶液變?yōu)榧t色，可證明分子在不斷運動B．一段時間后，實驗Ⅱ中試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色，則說明CO2顯酸性C．若實驗Ⅲ中X溶液為肥皂水，則溶液變?yōu)榫G色D．若實驗Ⅲ中X溶液變?yōu)榫G色，則X溶液的pH大于75．螢石（CaF2）是我國對美國禁運的戰(zhàn)略資源之一。鈣元素和氟元素在周期表中的信息如下圖所示。下列說法正確的是A．兩種元素都是金屬元素 B．鈣的原子質(zhì)量為40.08gC．CaF2讀作氟化鈣 D．CaF2中氟元素的化合價：Ca6．下列勞動項目與化學知識沒有直接關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A用伍德合金制保險絲合金硬度高于成分金屬B用活性炭自制除臭劑活性炭具有吸附性C用汽油去油污汽油能溶解油污D用生石灰做自熱火鍋的加熱包原料生石灰與水反應(yīng)放熱A．A B．B C．C D．D7．我國科研人員利用高效催化劑在常溫下用甲烷（CH4）制得甲酸，反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前后氧元素的化合價不變B．丙的化學式為CH2O2C．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為2：3D．反應(yīng)前后催化劑的化學性質(zhì)保持不變8．KCl在醫(yī)藥上可作電解質(zhì)紊亂的調(diào)節(jié)劑。KCl的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是A．10℃時，將30gKCl加入到50g水中，所得溶液的質(zhì)量為80gB．將20℃時KCl飽和溶液升溫至40℃，溶液仍為飽和溶液C．60℃，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45%D．可以用冷卻熱飽和溶液的方法從KCl溶液中獲得KCl晶體9．下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ除去CuCl2溶液中的FeCl2加入足量鐵粉，過濾B鑒別CuSO4和NaCl觀察溶液顏色C檢驗CO2燃燒的木條D用濃硫酸配制稀硫酸把水加到濃硫酸中并不斷攪拌A．A B．B C．C D．D10．自救呼吸器是自救、互救的逃生器具，設(shè)計思路如圖1所示。常用生氧劑為超氧化鉀（KO2）和超氧化鈉（NaO2），均為黃色固體，它們能與CO2或H2O反應(yīng)，生成白色固體和O2。等質(zhì)量生氧劑的生氧性能如圖2所示。已知人正常呼吸時需要生氧劑的生氧速度不低于1L/min。下列分析正確的是A．生氧裝置中實現(xiàn)了O2向CO2的轉(zhuǎn)化B．10分鐘內(nèi)，KO2自救呼吸器生氧速度更快C．可以通過觀察生氧劑顏色變化判斷其是否失效D．用NaO2做生氧劑的自救呼吸器有效防護時間更長二、【科普閱讀】11．海水綜合利用主要包括海水直接利用、海水化學資源利用和海水淡化三個方面。海水直接利用是指以海水直接代替淡水，用于生活和生產(chǎn)。海水化學資源利用是指從海水中提取鈉、溴、鎂等化學元素及深加工技術(shù)。其中液態(tài)溴單質(zhì)通過酸化氧化的方法得到，因其沸點低，可用熱空氣法吹出溴氣（Br2）。電滲析法淡化海水的原理如下圖所示：在通電情況下，陰、陽離子可以通過交換膜（AEM、CEM），而水分子無法通過，從而同時實現(xiàn)海水的淡化和濃縮。根據(jù)上文，回答問題：（1）海水屬于（填“純凈物”或“混合物”）。海水用作火力發(fā)電廠的循環(huán)冷卻水，屬于海水綜合利用中的（填字母）。a.海水直接利用b.海水化學資源利用c.海水淡化（2）由上圖可知，通過電滲析法獲得的“淡化海水”將從收集室（填“A”或“B”)引出被使用。（3）與電滲析法原理相同的實驗操作是（填字母）。a.溶解b.過濾c.蒸發(fā)（4）用熱空氣法吹出溴氣，是利用了單質(zhì)溴的性質(zhì)（填“物理”或“化學”）。（5）經(jīng)處理后的濃海水中富含MgCl2，其與熟石灰反應(yīng)可制備氫氧化鎂[Mg(OH)2]，同時生成CaCl2，該反應(yīng)的化學方程式為。（6）海洋資源是寶貴的自然資源，需要我們共同保護。請你提出一條保護海洋資源的建議。12．學完“金屬和金屬材料”后，興趣小組開展“鋼鐵腐蝕原理及防護方法”項目式研究。任務(wù)一：分析鋼鐵的腐蝕（1）小組同學發(fā)現(xiàn)鹽酸廠中的鋼鐵制品比銅制品易被腐蝕，其原因是。潮濕空氣中鋼鐵制品的銹蝕主要是鐵與空氣中氧氣和共同作用造成的。任務(wù)二：調(diào)查并驗證鋼鐵防護方法【查閱資料】膜化處理是鋼鐵防護的重要方法。操作時將鋼材放入膜化劑中浸泡，其表面會形成致密、均勻的保護膜。檢驗?zāi)さ目垢g性能的方法是向鋼鐵表面滴加含CuSO4的腐蝕劑，若60s后鋼鐵表面才出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則抗腐蝕性能達標，且所用時間越長，抗腐蝕性能越好?！緦嶒?】分別取其它條件相同的膜化后和未膜化的薄鋼片于表面皿中，滴加等體積、等濃度的含CuSO4的腐蝕劑，記錄出現(xiàn)紅色物質(zhì)所用的時間。進行三組實驗，結(jié)果如下圖所示。（2）由圖可知，膜化后的薄鋼片抗腐蝕性能（填“達標”或“不達標”)。該檢驗方法的原理是（用化學方程式表示）。任務(wù)三：探究溫度對膜層外觀的影響【實驗2】其他條件相同時，將薄鋼片放入不同溫度的膜化劑中浸泡20min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結(jié)果如下表所示：實驗組別ABCD溫度℃50607080膜層外觀粗糙致密、均勻致密、均勻粗糙（3）由表可知，膜層外觀符合要求的溫度范圍是。任務(wù)四：確定抗腐蝕性能較好的膜化溫度【實驗3】選取實驗2中膜層外觀符合要求的薄鋼片進行抗腐蝕性能對比實驗，確定膜化效果較好的溫度。（4）設(shè)計以下實驗方案：實驗操作分別取上述實驗2中的（填字母）兩組膜化后的薄鋼片于表面皿中，滴加等體積、等濃度的腐蝕劑，記錄出現(xiàn)紅色物質(zhì)所用的時間。實驗現(xiàn)象與結(jié)論若出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間（填“越長”或“越短”）則該溫度為膜化效果較好的溫度?！緦嵺`反思】（5）研究鋼鐵防護方法的現(xiàn)實意義是（寫一條）。13．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等物質(zhì)。從粉煤灰中提取Al2O3的部分工藝流程示意圖如下圖所示。查閱資料：SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。（1）為了加快反應(yīng)釜中的反應(yīng)速率，可采取的措施有（寫一種）。（2）反應(yīng)釜中Fe2O3參與反應(yīng)的化學方程式為。（3）濾渣主要成分是。（4）結(jié)晶池中析出AlCl3晶體后的溶液是AlCl3的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）。（6）工業(yè)冶煉鋁的原理為電解熔融的Al2O3，生成鋁和一種氣體，反應(yīng)的化學方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。14．我國提出努力爭取在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，充分體現(xiàn)了解決氣候問題的大國為擔當?！爸簟被顒有〗M開展了“低碳有我”實踐活動。任務(wù)一：調(diào)查碳排放（1）調(diào)查發(fā)現(xiàn)，全社會的碳排放80%以上來自能源活動。將化石能源轉(zhuǎn)化為清潔能源、開發(fā)可再生能源等為能源利用開辟了新途徑。請列舉一種可再生能源：________。任務(wù)二：探究碳固定Ca(OH)2吸收CO2可以“固碳”。為了探究CO2濃度對固碳速率的影響，小組同學將Ca(OH)2粉末與少量蒸餾水混合均勻，壓制成形狀一樣的固碳樣品塊，在相同條件下進行實驗，數(shù)據(jù)如下圖所示：（2）Ca(OH)2“固碳”的原理為________（用化學方程式表示）。（3）由上圖曲線得出的結(jié)論是________，固碳速率越大。任務(wù)三：計算碳轉(zhuǎn)化我國科學家利用CO2直接合成乙醇（C2H5OH）的研究已取得重大突破，其反應(yīng)的化學方程式為：2CO2+6H2一定條件C2H5OH+3H2O。（4）用上述方法處理44kgCO2，完全轉(zhuǎn)化生成乙醇（C2H5OH）的質(zhì)量為？（根據(jù)化學方程式計算，寫出計算過程）

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、監(jiān)測發(fā)布空氣質(zhì)量，可以及時掌握空氣污染狀況，以便對空氣污染采取有效的治理措施，故A不符合題意；B、回收利用廢舊金屬，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約金屬資源，故B不符合題意；C、工業(yè)廢水，應(yīng)處理達標后再排放，若直接排放，會造成水體污染，故C符合題意；D、用廚余垃圾制花肥，既可以減少環(huán)境污染，有可以實現(xiàn)資源再利用，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)監(jiān)測發(fā)布空氣質(zhì)量，有助于及時掌握污染情況并采取治理行動，減少空氣污染進行分析解答；

B、根據(jù)回收利用廢舊金屬，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約金屬資源進行分析解答；

C、根據(jù)工業(yè)廢水直接排放，會污染水體進行分析解答；

D、根據(jù)用廚余垃圾制花肥，既可以減少環(huán)境污染，有可以實現(xiàn)資源再利用進行分析解答?！敬鸢浮?．D3．B4．B【解析】【分析】（1）A、根據(jù)元素只講種類，不講個數(shù)進行分析解答；

B、根據(jù)由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物進行分析解答；

C、根據(jù)化學式元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含有的原子個數(shù)進行分析解答；

D、根據(jù)化學式中各元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比進行分析解答。

（2）A、根據(jù)沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化進行分析解答；

B、根據(jù)攪拌不能改變物質(zhì)的溶解度進行分析解答；

C、根據(jù)升高溫度可以加快物質(zhì)的溶解速度進行分析解答；

D、根據(jù)實驗室的廢棄物不能隨意丟棄，以防造成環(huán)境污染進行分析解答。

（3）A、根據(jù)醋酸分子不斷運動，進入自制指示劑溶液中，使指示劑變紅進行分析解答；

B、根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使自制指示劑變紅進行分析解答；

C、根據(jù)肥皂水顯堿性，自制指示劑遇堿性溶液變綠色進行分析解答；

D、根據(jù)自制指示劑遇堿性溶液變綠色，堿性溶液pH>7進行分析解答。

2．A、化學式表示物質(zhì)的組成元素，元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)，由花青素的化學式C15H11O6可知花青素由碳、氫、氧三種元素組成，故A錯誤；B、由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物叫做氧化物，由花青素的C15H11O6可知花青素由碳、氫、氧三種元素組成，故不是氧化物，故B錯誤；C、化學式表示物質(zhì)的一個分子，化學式元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含有的原子個數(shù)，由花青素的化學式C15H11O6一個花青素分子中含有6個氧原子，故C錯誤；D、化學式各元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，所以花青素中碳、氫元素質(zhì)量比為（12×15）：（1×11)=180：11，故D正確。故答案為：D。3．A、搗碎過程只是物質(zhì)的形狀發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B、物質(zhì)的溶解度受溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)以及溫度的影響，攪拌并不能改變物質(zhì)的溶解度，故B錯誤；C、攪拌、搗碎或升高溫度，都可以加快物質(zhì)的溶解速度，所以熱水浸泡，能加快花青素的溶解速率，故C正確；D、實驗結(jié)束后廢棄物不能隨意丟棄，以防對環(huán)境造成污染，故D正確。故答案為：B。4．A、一段時間后，實驗I中甲燒杯溶液變?yōu)榧t色，是因為乙燒杯中的醋酸分子不斷運動，進入甲燒杯，使燒杯中的指示劑變紅，該實驗說明分子在不斷運動，故A正確；B、一段時間后，實驗Ⅱ中試管內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色，是因為二氧化碳與溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，使指示劑變紅，而不是二氧化碳顯酸性，故B錯誤；C、由題干信息可知，將自制的紫色指示劑滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，溶液分別變成綠色，說明堿性溶液能使自制紫色指示劑變綠色，肥皂水顯堿性，也會使指示劑溶液變?yōu)榫G色，故C正確；D、堿性溶液能使自制紫色指示劑變綠色，若實驗Ⅲ中X溶液變?yōu)榫G色，說明X溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7，故D正確。故答案為：B。5．【答案】C【解析】【解答】A、元素名稱帶有“氣”、“氵”、“石”旁的屬于非金屬元素，元素名稱帶有“钅”旁的都屬于金屬元素，所以氟元素屬于非金屬元素，鈣元素屬于金屬元素，故A錯誤；B、元素周期表每一個單元格最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫，所以鈣的相對原子質(zhì)量為40.08，故B錯誤；C、化合物的讀法是從左到右讀作“某化某”，所以CaF2讀作氟化鈣，故C正確；D、CaF2中氟元素鈣元素顯+2價，根據(jù)化合物中正、負化合價為0可知，設(shè)氟元素的化合價為x，則+2+2x=0，解得x=-1，化合物中某元素的化合價，在化學式中該元素符號正上方，先寫“+”或“-”，再寫數(shù)字，所以CaF2中氟元素的化合價：CaF故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)元素名稱的偏旁部首進行分析解答；

B、根據(jù)相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫進行分析解答；

C、根據(jù)化合物的讀法是從左到右讀作“某化某”進行分析解答；

D、根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為0以及元素化合價的正確標注方法進行分析解答。6．【答案】A【解析】【解答】A、用伍德合金制保險絲是利用伍德合金熔點低，電流過大，易熔斷，使電路切斷，所以合金熔點通常低于其成分金屬，故A符合題意；B、用活性炭自制除臭劑，是因為活性炭具有吸附性，可吸附色素和異味，故B不符合題意；C、用汽油去油污，是因為汽油能溶解油污，故C不符合題意；D、生石灰與水反應(yīng)放熱，可以用生石灰做自熱火鍋的加熱包原料，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)合金的熔點比其組分金屬的熔點低進行分析解答；

B、根據(jù)活性炭具有吸附性，可以吸附顏色和異味進行分析解答；

C、根據(jù)汽油可以溶解油污進行分析解答；

D、根據(jù)生石灰可以和水反應(yīng)放出熱量進行分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、從微觀示意圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物是氧氣和甲烷，氧氣是單質(zhì)，其元素化合價為0，生成物是甲酸和水，甲酸和水中氧元素的化合價為-2，所以反應(yīng)前后氧元素的化合價改變，故A錯誤；B、由微觀示意圖可知丙的化學式為CH2O2，故B正確；C、由微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學方程式為2CH4D、催化劑的特點是“一變兩不變”，即催化劑只是改變反應(yīng)速率，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，故D正確；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)單質(zhì)元素化合價為0，化合物中元素化合價不為0進行分析解答；

B、根據(jù)微觀示意圖進行分析解答；

C、根據(jù)微觀示意圖書寫化學方程式，以及化學方程式中個物質(zhì)的分子個數(shù)比等于化學計量數(shù)之比進行分析解答；

D、根據(jù)催化劑的特點“一變兩不變”進行分析解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、由溶解度曲線可知，10℃時KCl的溶解度等于30g，即在10℃時，100g水中最多溶解30g的KCl；則該溫度下，50g水中最多能溶解15gKCl，將30gKCl加入到50g水中，所得溶液質(zhì)量=50g+15g=65g，故A錯誤；B、從圖像可知，KCl的溶解度隨溫度升高而增大，將20℃時KCl飽和溶液升溫至40℃，溶液有飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔅錯誤；C、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解的+100gD、從圖像可知，KCl的溶解度隨溫度升高而明顯增大，可以通過降溫結(jié)晶，也就是冷卻熱飽和溶液的方法從KCl溶液中獲得KCl晶體，故D正確。故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)溶解度的含義進行分析解答；

B、根據(jù)溶解度隨溫度升高而增大的飽和溶液，溫度升高會變成不飽和溶液進行分析解答；

C、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解的+100g9．【答案】B【解析】【解答】A、除去CuCl2溶液中的FeCl2，加入足量鐵粉，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，雜質(zhì)沒有除去，反而把被提純物除去了，不符合除雜原則，故A不符合題意；B、鑒別CuSO4和NaCl，通過觀察溶液顏色即可，因為CuSO4溶液呈藍色，NaCl溶液無色，故B符合題意；C、檢驗CO2，應(yīng)該把氣體通過澄清石灰水，看到石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，不能用燃燒的木條檢驗，因為使燃著的木條熄滅的可能是CO2，也可能是氮氣，故C不符合題意；D、用濃硫酸配制稀硫酸，不能把水倒入濃硫酸中，以防密度小的水浮在表面，溶解放出熱量使液滴飛濺，造成危險，應(yīng)把濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量散失，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)鐵能與氯化銅反應(yīng)，不符合除雜原則進行分析解答；

B、根據(jù)硫酸銅溶液呈藍色，氯化鈉溶液呈無色進行分析解答；

C、根據(jù)氮氣、二氧化碳等都能使燃著的木條熄滅，應(yīng)該用澄清石灰水檢驗二氧化碳進行分析解答；

D、根據(jù)濃硫酸稀釋的注意事項以及正確的操作方法進行分析解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、從圖示可知，進入生氧裝置的是CO2，從生氧裝置出來的是O2，說明生氧裝置能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，故A錯誤；B、由圖2可知，10分鐘內(nèi)，KO2自救呼吸器生氧速度比NaO2慢，故B錯誤；C、從題干信息可知“超氧化鉀（KO2）和超氧化鈉（NaO2），均為黃色固體，它們能與CO2或H2O反應(yīng)，生成白色固體和O2”，所以可以通過觀察生氧劑顏色變化判斷其是否失效，故C正確；D、從題干信息可知“人正常呼吸時需要生氧劑的生氧速度不低于1L/min”，由圖2可知，用NaO2做生氧劑的自救呼吸器，在30min之后盛宴速度低于1L/min，而用KO2做生氧劑的自救呼吸器。約40min之后才低于1L/min，所以用NaO2有效防護時間更短，故D錯誤。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)圖1可知，生氧裝置能將CO2轉(zhuǎn)化為O2進行分析解答；

B、根據(jù)圖2，相同條件下，NaO2的生氧速度更快進行分析解答；

C、根據(jù)題干信息“超氧化鉀（KO2）和超氧化鈉（NaO2），均為黃色固體，它們能與CO2或H2O反應(yīng)，生成白色固體和O2”進行分析解答；

D、根據(jù)題干信息“人正常呼吸時需要生氧劑的生氧速度不低于1L/min”，用NaO2做生氧劑的自救呼吸器有效防護時間更短進行分析解答。11．【答案】（1）混合物；a（2）A（3）b（4）物理（5）MgCl（6）不向海洋隨意排放污水【解析】【解答】（1）海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，屬于混合物；將海水直接用作火力發(fā)電廠的循環(huán)冷卻水，屬于“海水直接利用”，故a符合題意，b、c不符合題意；

故答案為：a；（2）從示意圖可見，通電后，離子會向相應(yīng)電極方向移動并透過相應(yīng)的離子交換膜，導(dǎo)致A收集室中的鹽分減少、得到“淡化海水”；（3）電滲析法本質(zhì)上是借助對不同組分的選擇性透過來分離溶液，和過濾同屬“利用可透過與不可透過”原理進行分離的操作，故a、cF不符合題意，b符合題意；

故答案為：b；（4）熱空氣法吹出溴氣，利用了溴的揮發(fā)性，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，利用了溴的物理性質(zhì)；（5）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2(6)積極參與海洋環(huán)境保護行動計劃的各項活動；不要過度捕撈，讓海洋也有休養(yǎng)生息的機會；不向海洋丟棄垃圾、排放污水，不損害海洋生態(tài)資源等。

故答案為：（1）混合物；a；（2）A；（3）b；（4）物理；

（5）MgCl2+CaOH2=MgOH2↓+CaCl2；（6）不向海洋隨意排放污水。

【分析】（1）根據(jù)由多種物質(zhì)組成的屬于混合物；海水直接利用于火力發(fā)電廠的循環(huán)冷卻水進行分析解答；（1）海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，屬于混合物；將海水直接用作火力發(fā)電廠的循環(huán)冷卻水，屬于“海水直接利用”，故選a；（2）從示意圖可見，帶電后，離子會向相應(yīng)電極方向移動并透過相應(yīng)的離子交換膜，導(dǎo)致A收集室中的鹽分減少、得到“淡化海水”；（3）電滲析法本質(zhì)上是借助對不同組分的選擇性透過來分離溶液，和過濾同屬“利用可透過與不可透過”原理進行分離的操作，故選b；（4）熱空氣法吹出溴氣，利用了溴的揮發(fā)性，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，利用了溴的物理性質(zhì)；（5）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2（6）積極參與海洋環(huán)境保護行動計劃的各項活動；不要過度捕撈，讓海洋也有休養(yǎng)生息的機會；不向海洋丟棄垃圾、排放污水，不損害海洋生態(tài)資源等。12．【答案】鐵的活動性大于銅；水或H2O；達標；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；60~70℃；BC；越長；保護（節(jié)約）金屬資源/防止環(huán)境污染（合理即可）【解析】【解答】（1）小組同學發(fā)現(xiàn)鹽酸廠中的鋼鐵制品比銅制品易被腐蝕，是因為鐵的活動性大于銅；潮濕空氣中鋼鐵制品的銹蝕主要是鐵與空氣中氧氣和水或H2O共同作用造成的；（2）有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，說明加入的含硫酸銅的腐蝕劑與鐵接觸到需要較長時間，由圖可知，膜化后的薄鋼片抗腐蝕性能達標；該檢驗方法的原理是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）從實驗2、3結(jié)果可知，溫度為60℃、70℃時膜層外觀是致密、均勻的，所以膜層外觀符合要求的溫度范圍是60~70℃；（4）分別取上述實驗2中的BC兩組膜化后的薄鋼片于表面皿中，滴加等體積、等濃度的腐蝕劑，記錄出現(xiàn)紅色物質(zhì)所用的時間，若出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間越長，則該溫度為膜化效果較好的溫度；（5）研究鋼鐵防護方法的現(xiàn)實意義是保護（節(jié)約）金屬資源，也防止環(huán)境污染。

故答案為：（1）鐵的活動性大于銅；水或H2O；（2）達標；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）60~70℃；（4）BC；越長；（5）保護（節(jié)約）金屬資源/防止環(huán)境污染（合理即可）。

【分析】（1）根據(jù)金屬活動性越強的金屬越容易鹽酸腐蝕；鐵制品生銹的條件是同時與水和氧氣接觸進行分析解答；

（2）根據(jù)有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，說明含硫酸銅的腐蝕劑與鐵接觸到需要較長時間；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學方程式的書寫進行分析解答；

（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)對比可知，溫度為60℃、70℃時膜層外觀是致密、均勻的進行分析解答；

（4）根據(jù)取實驗2中B、C兩組膜化后的薄鋼片，滴加等體積、等濃度腐蝕劑，出現(xiàn)紅色物質(zhì)的的時間越長，該溫度為膜化效果較好的溫度進行分析解答；

（5）根據(jù)研究鋼鐵防護可以保護金屬資源或防止環(huán)境污染進行分析解答。13．【答案】（1）適當升高溫度、增加酸的濃度、將粉煤灰研碎、攪拌等（合理即可）（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）二氧化硅或SiO2（4）飽和（5）HCl（6）2Al2O3通電4Al+3O2↑；分解【解析】【解答】（1）為了加快反應(yīng)釜中的反應(yīng)速率，可采取的措施有適當升高溫度、增加酸的濃度、將粉煤灰研碎、攪拌等；（2）反應(yīng)釜中Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）SiO2和鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、CaO、MgO都能和鹽酸反應(yīng)，所以分離塔得到的濾渣的主要成分是：SiO2；（4）結(jié)晶池中析出AlCl3晶體后的溶液是AlCl3的飽和溶液；（5）上述流程中，既是生成物，又是反應(yīng)物的物質(zhì)是可循環(huán)利用的物質(zhì)，故為氯化氫，化學式為：HCl；(6)氧化鋁在通電條件下生成鋁和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Al2O3通電4Al+3O2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)。

故答案為：（1）適當升高溫度、增加酸的濃度、將粉煤灰研碎、攪拌等（合理即可）；

（2）Fe