課題5.2化學(xué)方程式(第1課時(shí))化學(xué)方程式我們已經(jīng)知道，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：碳＋氧氣點(diǎn)燃用文字表示化學(xué)反應(yīng)1.書(shū)寫(xiě)麻煩2.不便交流3.不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律4.不能表示各種反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系該反應(yīng)又可表示為：C＋O2點(diǎn)燃CO2優(yōu)點(diǎn)：體現(xiàn)了物質(zhì)的組成；不足：仍然沒(méi)有體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，不能表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系用文字表示化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)起來(lái)不夠簡(jiǎn)便，化學(xué)家用化學(xué)式等國(guó)際通用的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系.例如，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可表示為：C＋O2點(diǎn)燃CO這種用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式.解讀化學(xué)方程式的信息化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系(定性)；化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)等信息，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系，如質(zhì)量守恒和比例關(guān)系.化學(xué)方程式的意義示例：2H2＋O2點(diǎn)燃2H(化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字為化學(xué)計(jì)量數(shù))質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間的質(zhì)量比＝相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比2H2＋O2點(diǎn)燃2H質(zhì)量比：(1×2×2):(16×2):[2×(2×1＋16)]即：4:32:36表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)2H2＋O2點(diǎn)燃2H粒子個(gè)數(shù)比：2:1:2①化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)式表示物質(zhì)，二者不可混淆.②化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字叫化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示發(fā)生反應(yīng)時(shí)的各物質(zhì)微觀粒子個(gè)數(shù)比.③化學(xué)方程式可表示氣體的體積比：相同條件下，如果反應(yīng)物(或生成物)都是氣體，化學(xué)方程式還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比，體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.如2H2O通電2H2↑＋O化學(xué)方程式的讀法示例：2H2＋O2點(diǎn)燃2H質(zhì)的方面物質(zhì)變化(宏觀)的角度→讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面質(zhì)量方面質(zhì)量角度→讀出反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比：在點(diǎn)燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水粒子方面微觀角度→讀出微觀粒子的名稱(chēng)及其數(shù)目：在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子讀化學(xué)方程式時(shí)，“＋”不能讀成“加”，應(yīng)讀成表示并列關(guān)系的詞語(yǔ)，如“同、和、跟、與”等；“＝”不能讀成“等于”，應(yīng)讀成“反應(yīng)生成”.定性：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件定量：①表示反應(yīng)物、生成物之間的微觀粒子個(gè)數(shù)比(即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)②表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比(各物質(zhì)之間的質(zhì)量比＝相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)③反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等思考與討論：從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息?(1)我國(guó)早在西漢時(shí)期就發(fā)現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)生成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4定性：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成物銅和硫酸亞鐵定量：①微觀粒子個(gè)數(shù)比1︰1︰1︰1②質(zhì)量比：(1×56):(64＋32＋16×6):64:(56＋32＋16×6)，即：56:160:64:152③反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等……(2)氫氣是有廣闊發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是氫能利用的化學(xué)基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2＋O2點(diǎn)燃2H定性：反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃定量：①微觀粒子個(gè)數(shù)比2︰1︰2②質(zhì)量比：(1×2×2):(16×2):[2×(2×1＋16)]，即：4:32:36③反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等……相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，Na—23，Cl—35.5，O—16，Ca—40，K—39，S—32，Zn—65，Al—27從化學(xué)方程式中不能獲得的信息是(B).A.反應(yīng)物和生成物B.反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息有(C).①該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物②反應(yīng)的快慢③反應(yīng)發(fā)生所需要的條件④各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比⑤參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比⑥反應(yīng)前后各物質(zhì)的顏色A.①②③④ B.①②③⑤C.①③④⑤ D.①③④⑥關(guān)于化學(xué)方程式2Mg＋O2點(diǎn)燃2MgO的理解，正確的是(DA．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．參加反應(yīng)的氧氣與生成的氧化鎂的分子個(gè)數(shù)比為2：1C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化鎂D．在點(diǎn)燃的條件下，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是(B).A.27︰32︰102B.108︰96︰204C.4︰3︰2D.27︰16︰43圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(C).A．H2＋Cl2點(diǎn)燃2HClB．4P＋5O2點(diǎn)燃2P2C．2CO＋O2點(diǎn)燃2CO2D．2C2H2＋5O2點(diǎn)燃4CO2＋下圖為治理汽車(chē)尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(C).A.丁物質(zhì)的化學(xué)式為CO2B.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7∶11D.該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)在天然氣凈化和石油煉制過(guò)程中回收硫，不僅能減少空氣污染，還能為工業(yè)制硫酸提供原料.制硫酸時(shí)，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：S