限時練習：40min完成時間：月日天氣：暑假作業(yè)14水溶液中粒子濃度的關系判斷1、溶液中微粒濃度的等量關系1）電荷守恒（1）含義：陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等（2）系數：電荷數（3）特點：只含離子，與物質的種類、比例、是否反應無關，只與離子的種類有關（4）判斷：先看系數是否正確，再看離子是否齊全2）物料守恒（1）含義①原始物質中某些微粒間存在特定的比例關系②溶液中所有含某元素或原子團的微粒的濃度之和等于某一特定的數值（2）系數：按照比例確定（3）特點：一定沒有H+和OH－，與比例有關，與是否反應無關（4）判斷：先看比例是否正確，再看微粒是否齊全3）質子守恒（1）含義：水電離出的c（H+）和c（OH－）相等（2）表達式：c（OH－）+c（OH－）消耗－c（OH－）外來＝c（H+）+c（H+）消耗－c（H+）外來（3）系數：變化量（4）特點：一定有H+和OH－，還有分子（5）混合液中質子守恒＝電荷守恒與物料守恒消不變或特定的離子（6）判斷：先根據變化量確定系數是否正確，再看微粒方向是否正確如：0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子濃度的關系：①大小關系：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)。②物料守恒：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。③電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。④質子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))。2、溶液中微粒濃度的不等量關系1）三個原則（1）原始物質中微粒濃度大①鹽在溶液中主要以離子形式存在②弱酸或弱堿在溶液中主要以分子形式存在（2）化學式中個數多的微粒濃度大（3）主要反應生成的微粒濃度大2）一個忽略：弱酸（堿）及其相應鹽的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡（1）CH3COONa+CH3COOH（1∶1）①酸堿性：酸性，電離＞水解，忽略水解②大小關系：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－）（2）NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）①酸堿性：堿性，電離＞水解，忽略水解②大小關系：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）（3）HCN和NaCN（1∶1）①酸堿性：堿性，電離＜水解，忽略電離②大小關系：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+）（4）pH＝3的一元弱酸HR與pH＝11的NaOH溶液等體積混合①反應后溶液的成分：NaR（少量）和HR（大量）②酸堿性：酸性，電離＞水解，忽略水解③大小關系：c（HR）＞c（R－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）（5）pH＝9的一元弱堿ROH與pH＝5的HCl溶液等體積混合①反應后溶液的成分：RCl（少量）和ROH（大量）②酸堿性：堿性，電離＞水解，忽略水解③大小關系：c（ROH）＞c（R+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）3.?？碱愋捅戎敌臀⒘舛鹊淖兓?）適用范圍：分子和分母變化趨勢相同（2）方法：變形法①分子和分母同乘一個相同的量，盡可能將其轉化為平衡常數②分子和分母同乘溶液的體積，將其轉化為物質的量（3）極限法：無限加料或無限稀釋①無限加A，相當于只是A溶液，其濃度無限接近于所加入的A的濃度②無限加水，相當于只是水，c（H+）或c（OH－）→10－7mol?L－1，其他微粒濃度為0（4）中性溶液：結合電荷守恒進行判斷弱酸的酸式鹽溶液中微粒濃度的比較（1）NaHX（酸性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（H+）＞c（X2－）＞c（OH－）＞c（H2X）（2）NaHX（堿性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2－）中性溶液中微粒濃度的比較（1）方法①在恰好中和的基礎上多（少）加一點酸（堿）性物質，不考慮水解和電離②正常的微粒濃度假設為1mol/L，額外多一點或少一點的微粒濃度假設為0.1mol/L（2）鹽酸滴定氨水①溶液成分：NH4Cl（1mol/L）和NH3·H2O（0.1mol/L）②濃度大小：c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＝c（H+）（3）醋酸滴定燒堿①溶液成分：CH3COONa（1mol/L）和CH3COOH（0.1mol/L）②濃度大?。篶(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH－)（4）燒堿滴定氯化銨：NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）顯堿性①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NH3·H2O（1mol/L）和NH4Cl（1.1mol/L）②濃度大小：c（Cl－）＞c(NH4+)＞c(Na+)＝c（NH3·H2O）＞c(H+)＝c(OH－)（5）鹽酸滴定醋酸鈉：CH3COONa+CH3COOH（1∶1）顯酸性①溶液成分：CH3COONa（1.1mol/L）、CH3COOH（1mol/L）和NaCl（1mol/L）②濃度大小：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＝c（Cl－）＞c(H+)＝c(OH－)（6）氯氣通入燒堿①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NaClO（0.9mol/L）和HClO（0.1mol/L）②濃度大?。篶(Na+)＞c（Cl－）＞c(ClO－)＞c(HClO)＞c(H+)＝c(OH－)三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型1．常溫下，下列關于溶液說法正確的是[已知：]A．B．加入固體，水解程度增大C．加水稀釋，溶液中所有離子濃度及均減小D．溶液約為4.5【答案】A【詳解】A．由質子守恒，存在，A正確；B．加入固體，銨根離子濃度增大，銨根離子水解正向進行，但是水解程度減小，B錯誤；

C．氯化銨溶液水解顯酸性，加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，水的電離常數不變，則氫氧根離子濃度增大；，其值不變，C錯誤；D．銨根離子水解常數為，，則溶液中，，約為5，D錯誤；故選A。2．吡啶(C5H5N)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(C5H5NHCl)。下列關于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的敘述正確的是A．水溶液的pH=2 B．加水稀釋，pH降低C．水溶液中：c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(H+) D．水溶液中：c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+)【答案】D【詳解】A．吡啶(C5H5N)是一種有機弱堿，其對應的鹽酸鹽溶液顯酸性，但水解是微弱的，所以0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的pH＞2，A錯誤；B．C5H5NHCl水溶液顯酸性，加水稀釋，C5H5NHCl溶液酸性減弱，pH升高，B錯誤；C．C5H5NHCl水溶液中存在電荷守恒，表達式為：c(OH-)＋c(Cl-)=c(C5H5NH＋)+c(H+)，C錯誤；D．C5H5NHCl水溶液中主要存在Cl-和C5H5NH＋，C5H5NH＋會發(fā)生水解使得溶液顯酸性，故c(Cl-)>c(C5H5NH＋)>c(H+)>c(OH-)，D正確；故選D。3．常溫下，用的溶液滴定等濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線上所有點的溶液中均存在：B．c點溶液中：C．需用甲基橙作指示劑D．d點溶液中：【答案】D【詳解】A．a點沒有加入NaOH，溶液中不存在Na+，根據電荷守恒：，A錯誤；

B．用的溶液滴定等濃度的某酸HX，則c點溶質為NaX，根據質子守恒可知，，B錯誤；C．甲基橙變色范圍為3.1～4.4，根據圖可知，滴定突躍范圍不在此范圍內，不宜選用甲基橙作為指示劑，C錯誤；D．d點為加入NaOH溶液體積為40mL，恰好反應生成等量的NaX和NaOH，X-水解導致其濃度小于OH-，則，D正確；故選D。4．25℃時，物質的量濃度相同的以下溶液：①②③④，大小比較，正確的是A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④【答案】B【詳解】②含有兩個，所以它們大于其它物質；①醋酸根離子水解促進銨根離子水解；④銨根離子正常水解；③NH4HSO4電離出氫離子，抑制銨根離子水解；故物質的量濃度相同的這幾種溶液濃度大小順序是②>③>④>①，故B正確；故選B。5．為了配制NH的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④【答案】B【分析】氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH水解，導致溶液中c(NH)＜c(Cl－)，溶液呈酸性，為了配制NH與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，需增加銨根離子濃度或減少溶液中氯離子的濃度。【詳解】加入適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①項不符合題意；加入適量的NaCl，溶液中氯離子的濃度增加，銨根離子濃度不變，因此c(NH)＜c(Cl－)，②項不符合題意；③加入適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，③項符合題意；④加入適量NaOH，會發(fā)生反應：NH+OH－=NH3?H2O，NH越來越少，氯離子濃度不變，導致c(NH)＜c(Cl－)，④項不符合題意；答案選B。6．25℃時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷正確的是A．粒子種類不同 B．c(Na+)前者小于后者C．分別加入NaOH固體，c()均增大 D．c(H+)前者大于后者【答案】C【詳解】A．NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、CO+H+、H2O+HCOH2CO3+OH-；Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、H2O+COHCO+OH-、H2O+HCOH2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯誤；B．Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，則c（Na+）前者大于后者，故B錯誤；C．向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO）均增大，故C正確；D．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），則c(H+)前者小于后者，故D錯誤；故選C。7．等物質的量濃度的下列五種溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③NH4NO3④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4溶液中NH的濃度由大到小排列正確的是A．①⑤②④③ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤【答案】A【詳解】一分子①(NH4)2Fe(SO4)2，②(NH4)2CO3，⑤(NH4)2SO4含有2分子NH，一分子③NH4NO3，④NH4HSO4含有1分子NH；在(NH4)2Fe(SO4)2中，Fe2+的水解將抑制NH的水解；在(NH4)2中，將促進NH的水解；(NH4)2SO4中，NH正常水解；NH4NO3中，NH正常水解；NH4HSO4中，H+的水解將抑制NH的水解；所以NH的濃度由大到小排列是①⑤②④③；故答案選A。8．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。NH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是A．c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH)C．c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) D．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)【答案】A【詳解】A．NH4Cl溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，部分NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，故c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)，A錯誤；B．NH4Cl溶液中存在質子守恒c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH)，B正確；C．NH4Cl溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，C正確；D．NH4Cl溶液中存在物料守恒c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)，D正確；答案選A。9．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關系，其中正確的是A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B．2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+)【答案】A【詳解】A．碳酸鈉溶液中遵循電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，A正確；B．碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，即c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，B錯誤；C．碳酸鈉溶液中遵循質子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C錯誤；D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，但水解微弱，所以離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)，D錯誤；故選A。10．室溫下，下列說法正確的是A．將pH為a的氨水加水稀釋10倍，pH變?yōu)閎，則B．相同濃度的和溶液中水的電離程度相同C．0.01mol/L與0.001mol/L的溶液中之比為10：1D．KHA溶液的，該溶液中【答案】D【詳解】A．氨水為弱堿，加水稀釋電離程度變大，故將pH為a的氨水加水稀釋10倍，pH變?yōu)閎，則，故A錯誤；B．相同濃度的和溶液，醋酸抑制水的電離、醋酸鈉促進水的電離，故水的電離程度不相同，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，濃度越小電離程度越大，故0.01mol/L與0.001mol/L的溶液中之比小于10：1，故C錯誤；D．KHA溶液的，溶液顯酸性，說明KHA電離大于水解，則該溶液中，故D正確；故選D。11．下列關于常溫下0.1mol?L-1NaHCO3溶液的說法不正確的是A．NaHCO3=Na++HCOB．c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)D．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol?L-1【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉為強電解質，NaHCO3=Na++HCO，A正確；B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中溶質為碳酸氫鈉，溶液顯堿性，水解大于電離，則c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，B錯誤；C．根據電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)，C正確；D．根據物料守恒可知，(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol?L-1，D正確；故選B。12．用溶液分別滴定20.00ml的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是(V為體積)A．I、II分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中D．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中【答案】B【詳解】A．0.1000mol?L?1的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH＝1，醋酸的pH值大于1，因此Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線，故A錯誤；B．pH＝7時，滴定鹽酸消耗的NaOH溶液體積為20.00mL，滴定醋酸消耗的NaOH溶液體積為20.00mL時，溶質為醋酸鈉，溶液顯堿性，要使得溶液的pH＝7，則加入的NaOH溶液體積小于20.00mL，因此滴定鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于滴定醋酸消耗的NaOH溶液體積，故B正確；C．V(NaOH)＝20.00mL時，兩溶液溶質分別為NaCl和CH3COONa,醋酸根離子水解，因此溶液中c(CH3COO?)＜c(Cl?)，故C錯誤；D．V(NaOH)＝10.00mL時，所得溶液為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，根據圖中信息，溶液顯酸性，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO?)，故D錯誤；故答案選B。13．下列過程或現象與鹽類的水解無關的是A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好【答案】D【詳解】A．加熱可促進鐵離子水解，則顏色加深與水解有關，故A錯誤；B．飽和溶液中碳酸根離子水解顯堿性，pH約為9.3與水解有關，故B錯誤；C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L是因為Al3+的水解消耗了部分Al3+，與水解有關，故C錯誤；D．檸檬酸與NaHCO3反應生成二氧化碳氣體，與水解無關，故D正確；故答案選D。14．室溫下，有下列四種溶液：①氨水②溶液③鹽酸與溶液等體積混合④NaOH溶液與氨水等體積混合，四種溶液中由大到小排列正確的是A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④【答案】D【詳解】氨水為弱堿電離程度較弱；氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致銨根離子會減??；鹽酸與溶液等體積混合后HCl、NH4Cl濃度均為0.1mol/L，鹽酸會抑制銨根離子水解，故銨根離子濃度大于同濃度氯化銨溶液；NaOH溶液與氨水等體積混合后NaOH、NH3?H2O濃度均為0.1mol/L，氫氧化鈉會抑制一水合氨電離，故銨根離子濃度小于同濃度一水合氨溶液；故四種溶液中由大到小排列③②①④；故選D。15．下列說法正確的是A．NaClO溶液中，離子濃度大小關系為：B．的溶液一定呈酸性C．可溶性正鹽BA的溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽D．常溫下，，則飽和溶液中【答案】D【詳解】A．NaClO溶液中次氯酸根離子會發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以離子濃度關系為：，A錯誤；B．，只說明溶液中氫離子濃度大于10-7mol/L，但溶液酸堿性是由氫離子與氫氧根離子濃度的相對大小決定的，所以的溶液不一定呈酸性，B錯誤；C．鹽類水解遵循“有弱就水解，不弱不水解，誰弱誰水解，都弱顯中性”，所以可溶性正鹽BA的溶液呈中性，可能是因為陽離子與陰離子都弱，水解程度相當，所以使溶液呈中性，若C錯誤；D．飽和溶液存在溶解平衡：，溶液中，所以根據溶度積公式可知，該飽和溶液中，D正確；故選D。1．疊氮酸（）與醋酸酸性相似。下列敘述中正確的是A．溶液中的電離方程式為B．常溫下，0.01mol·L-1的溶液的C．水溶液中離子濃度大小順序為D．常溫下，將的疊氮酸溶液稀釋10倍后，溶液的【答案】C【詳解】A．酸性與醋酸酸性相似，說明為弱酸，電離方程式為，A錯誤；B．0.01mol·L-1的溶液中mol·L-1，，B錯誤；C．水解，使溶液呈堿性，溶液中，C正確；D．弱酸稀釋10倍，pH變化小于1，因此其溶液的，D錯誤；故選C。2．在常溫下，有關下列4種溶液的敘述中不正確的是編號①②③④溶液名稱氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH121222A．分別取1mL四種溶液稀釋到10mL，所得溶液的pH大?。孩?lt;④<②<①B．將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：C．將等量的Zn粉分別加入足量等體積的③、④兩種溶液，生成的物質的量③>④D．將溶液①、②等體積混合，混合溶液的pH為12【答案】C【詳解】A．氨水、氫氧化鈉均屬于堿，醋酸、鹽酸均屬于酸，因此①②的pH大于③④，NH3·H2O為弱堿，NaOH為強堿，相同pH時，稀釋至相同體積，氨水中c(OH-)大于氫氧化鈉中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，相同pH時，稀釋至相同體積，醋酸中c(H+)大于鹽酸中c(H+)，即pH：④＞③，綜上所述，pH大小順序是①＞②＞④＞③，故A說法正確；B．醋酸為弱酸，②③等體積混合后，溶質為CH3COONa和CH3COOH，根據電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合后溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則有c(Na+)＜c(CH3COO-)，綜上所述c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故Ｂ說法正確；C．酸是足量，鋅是不足，等量的鋅與足量的醋酸、鹽酸反應，產生氫氣的量相同，故C說法錯誤；D．氨水、氫氧化鈉溶液的pH均為12，因此兩者等體積混合，混合溶液的pH為12，故D說法正確；答案為C。3．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4溶液和40mL0.2溶液，再分別用0.4鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的是A．當滴加鹽酸的體積為mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：B．圖中甲、丁線表示向溶液滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸C．和溶液中均滿足：D．根據pH-V(HCl)圖滴定分析時，c點可用甲基橙、d點可用酚酞作指示劑指示滴定終點【答案】A【分析】的水解程度大于，則0.4mol?L-1溶液的堿性強于40mL0.2mol?L-1溶液，與HCl反應先生成，再與鹽酸反應生成CO2氣體，直接與HCl反應生成CO2氣體，并且n()=n()=0.008mol，分別加入20mL0.4mol?L-1HCl時恰好轉化為，容器中壓強不變，隨著HCl的加入，容器中壓強逐漸增大，加入40mLHCl時容器的壓強達到最大值，直接與HCl反應生成CO2氣體，容器中壓強增大，并且加入20mLHCl時容器的壓強達到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示向溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸；【詳解】A．由分析，當滴加鹽酸的體積為mL時，鹽酸體積大于20mL，則(a點、b點)所發(fā)生的反應為碳酸氫根離子和氫離子生成碳酸，A正確；B．由分析，圖中甲、丁線表示向溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸，B錯誤；C．Na2CO3溶液中存在質子守恒：；NaHCO3溶液中存在質子守恒：，C錯誤；

D．由圖可知，滴定分析時，c點的pH在9左右，在酚酞的變色范圍內，可選擇酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內，可選擇甲基橙作指示劑，D錯誤；故選A。4．室溫下，將0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后體積變化)。下列關系不正確的是A．B．C．D．【答案】D【分析】將0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等體積混合，得到0.05mol/L的NaClO溶液；【詳解】A．由電荷守恒，存在，A正確；B．由質子守恒，存在，B正確；C．NaClO水解使得溶液顯堿性，結合電荷守恒，存在，C正確；

D．由物料守恒，，D錯誤；故選D。5．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A．氨水與鹽酸混合：B．溶液與溶液混合：C．溶液與溶液混合：D．溶液與鹽酸混合：【答案】D【詳解】A．氨水與鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，則有，據電荷守恒可得，則有，A錯誤；B．溶液與溶液混合，二者恰好完全反應生成等濃度NaCl和NH3?H2O，NH3?H2O部分發(fā)生電離，溶液呈堿性，則有＞，B錯誤；

C．溶液與溶液混合，二者恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COO－發(fā)生水解反應而使溶液顯堿性，則有c(OH－)>c(H＋)，離子濃度的大小關系為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C錯誤；D．溶液與鹽酸混合，二者恰好完全反應生成等濃度NaCl和CH3COOH，NaCl不發(fā)生水解，則有c(Cl－)=c(Na＋)；CH3COOH部分發(fā)生電離，溶液呈酸性，則有c(H＋)>c(OH－)，存在，D正確；故選D。6．下列說法不正確的是A．的溶液中：B．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至恰好呈中性，則混合液中C．相同濃度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水電離出的：③<②<①D．已知電離常數：。常溫下，等的、、三種溶液的濃度大小關系為【答案】D【詳解】A．溶液中既會微弱水解又會微弱電離，水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大?。?，A項正確；B．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液呈中性，，根據電荷守恒，，則混合液中，B項正確；C．向溶液中加入酸或堿會抑制水的電離，而弱酸酸根離子或弱堿陽離子會水解，促進水的電離，這幾種溶液中抑制水電離，、促進水電離，而雙水解，所以的水解能力更強，因此由水電離出的：③<②<①，C項正確；D．電離常數越大，酸性越強，故酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸越弱酸根離子水解程度越大，因此常溫下等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c(NaClO)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa），D項錯誤；故選D。7．下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是A．物質的量濃度相等的、、溶液中：B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C．某二元弱酸酸式鹽溶液中：D．溶液：【答案】D【詳解】A．物質的量濃度相等的、、中，電離出2倍的銨根離子，濃度最大；電離氫離子抑制銨根離子水解，使得其銨根離子濃度大于中銨根離子濃度；故：，A錯誤；B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則以醋酸的電離為主，所以離子濃度大小一定存在，B錯誤；C．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中由電荷守恒可知：，C錯誤；

D．由質子守恒可知，溶液：，D正確；故選D。8．下列有關電解質溶液說法正確的是A．濃度相同的溶液和溶液中的濃度相同B．水解的離子方程式：C．溶液中：D．室溫下二元弱酸：、，溶液顯酸性【答案】D【詳解】A．為強電解質，能完全電離，不能完全電離，因此濃度相同的溶液和溶液中的，前者濃度大于后者，A錯誤；B．水解的離子方程式：，B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒：，C錯誤；D．溶液中HA-的水解常數＜，則HA-的水解程度小于電離程度，溶液顯酸性，D正確；故選D。9．常溫下，氨水，醋酸，下列說法正確的是A．常溫時，的電離平衡常數與的相等B．將氨水稀釋10倍，C．醋酸溶液中：D．溶液因水解呈酸性【答案】A【詳解】A．常溫下，pH=3的醋酸溶液中c（H＋）=10-3mol·L－1，電離平衡常數，pH=11的氨水中的c（OH－）=10-14/10-11mol·L－1=10-3mol·L－1，電離平衡常數，因此常溫時的電離平衡常數與的相等，A正確；B．是弱堿，稀釋后電離程度增大，，B錯誤；C．醋酸溶液中，濃度最大，會電離生成與，同時水也會電離生成與，因此，C錯誤；D．由于兩種物質電離常數相等，故相同溫度下水解常數也相同，溶液為中性，D錯誤；答案選A。10．常溫下，下列描述或所列關系正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．常溫下，將1mLmol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9C．0.1mol/L溶液中：D．25℃時，相同物質的量濃度的NaCl、NaOH、，水的電離程度【答案】D【詳解】A．在100℃時，，且純水中c(H+)=c(OH-)=，則pH約為6的純水呈中性，A錯誤；B．常溫下，將1mLmol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液接近呈中性，其pH約為7，B錯誤；C．屬于強堿弱酸鹽，因水解導致溶液呈堿性，則0.1mol/L溶液中：，C錯誤；D．電解質電離出的氫離子、氫氧根離子均能抑制水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水的電離的抑制作用越強，則25℃時，相同物質的量濃度的NaCl、NaOH、，水的電離程度，D正確；故選D。11．室溫下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度的變化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有關說法錯誤的是A．室溫下，A-的水解常數Kh(A-)=1×10a-14B．當滴入NaOH溶液的體積為5mL時，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)C．當混合溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度之間的大小關系為c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D．當滴入NaOH溶液的體積為20mL時，c(OH-)+c(HA)=c(H+)【答案】D【詳解】A．室溫下，A-的水解常數Kh(A-)=l×10a-14，A正確；B．當滴入NaOH溶液的體積為5mL時，初始酸的物質的量是NaOH的4倍，根據物料守恒有c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)，B正確；C．電荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，pH=7，c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(Na+)，故c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)，C正確；D．當滴入NaOH溶液的體積為20mL時，二者恰好完全反應生成醋酸鈉，有質子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HA)，D錯誤；答案選D。12．常溫下，將0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀釋至0.01mol/L的過程中，下列說法錯誤的是A．c()>c() B．c(H+)>c(OH-)C．n()保持不變 D．溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-)【答案】D【詳解】A．(NH4)2SO4=2+，銨根水解過程微弱，所以稀釋過程中一直存在c()>c()，A正確；B．銨根水解生成氫離子，故溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，B正確；C．硫酸根不水解，物質的量與水的量無關，故n()保持不變，C正確；D．根據質子守恒：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)，D錯誤；故答案選D。13．室溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是A．HA的電離平衡常數約為10-5B．d點溶液中C．滴定過程中可選用石蕊作指示劑D．b點溶液中粒子濃度關系：【答案】A【詳解】A．由a點可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，則HA的電離平衡常數約為，故A正確；B．d點溶液為NaA溶液，由于A-發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(A-)，故B錯誤；C．滴定終點生成NaA溶液，NaA為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選用酚酞作指示劑，C錯誤；D．b點溶液表示10mL0.1mol·L-1NaOH溶液與20mL0.1mol·L-1HA溶液混合，反應后為等濃度的NaA與HA的混合溶液，由圖可知，此時溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-水解成程度，故粒子濃度關系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選A。14．在溶液中能大量共存的離子組是A．醋酸鈉和醋酸混合溶液，當時：、、、B．H2SO4溶液：C．使酚酞變紅的溶液中：D．通入少量SO2的溶液中：【答案】C【詳解】A．已知在醋酸鈉溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，醋酸鈉和醋酸混合溶液，當時，則溶液中存在大量醋酸，溶液顯酸性，醋酸和次氯酸根離子會生成弱酸次氯酸，且酸性條件下，次氯酸和氯離子會發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，碳酸氫根離子和氫離子生成二氧化碳，不能大量不共存，A不符合題意；B．酸性條件下，硝酸根離子會氧化亞鐵離子生成鐵離子和NO，不能大量不共存，B不符合題意；C．使酚酞變紅的溶液為堿性，堿性溶液中相互不反應，能大量不共存，C符合題意；D．通入少量SO2，二氧化硫和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子又和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不能大量不共存，D不符合題意；故選C。15．常溫下，將1.0mol/L鹽酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是已知：不考慮溶液溫度和體積的變化。A．該反應的離子方程式為B．常溫下，a點對應的溶液中，C．b點對應的溶液中，D．溶液的導電能力：【答案】B【詳解】A．由題干信息可知，該反應的化學方程式為：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，故其離子方程式為：，A正確；B．由題干圖像信息可知，常溫下，a點對應的溶液即NH3·H2O水溶液中，c水(H+)=c溶液(H+)，而c溶液(OH-)=c水(OH-)+cNH3·H2O(OH-)，而常溫下Kw=c水(H+)c溶液(OH-)=10-14，故，B錯誤；C．根據物料守恒可知，NH4Cl溶液呈酸性，且溶液中有：，結合題干圖像可知，b點對應的溶液呈中性，說明NH3·H2O過量，故溶液中有：，C正確；D．溶液中離子濃度越大，導電性越強，一水合氨是弱電解質，電離出的離子濃度小，鹽酸為強電解質，氨水和鹽酸反應生成氯化銨也為強電解質，所以滴加過程中溶液的離子濃度增大，導電能力增強，故溶液的導電能力：，D正確；故答案為：B。1．NaOH溶液可以吸收廢氣中的，生成和?，F用溶液吸收含的廢氣(無其他含氮氣體，忽略溶液體積的變化)。已知、。室溫下，下列說法正確的是A．溶液中存在：B．時吸收液中存在：C．吸收過程中溶液中可能存在：D．用溶液吸收廢氣可發(fā)生反應：【答案】B【詳解】A．溶液中存在質子守恒，應為c(H?)+c(HNO?)=c(OH?)，A錯誤；B．N的總物質的量為0.01mol時，NaOH和NO2恰好完全反應，所以溶液中的溶質為NaNO2和NaNO3，但NaNO2會發(fā)生水解反應生成HNO2，故物料守恒