/四川省內江市2024~2025學年高一化學上學期11月期中檢測試卷可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12O-16S-32Fe-56Cu-64一、單選題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)1.在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下:下列敘述錯誤的是（）A.生物柴油由可由再生資源制得 B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油脂是高分子化合物 D.“地溝油”可用于制備生物柴油【答案】C【解析】【詳解】A、醇屬于可再生資源，根據方程式可知，生物柴油由可由再生資源制得，A正確；B、根據生物柴油的分子結構可知，生物柴油是不同酯組成的混合物，B正確；C、動植物油脂雖然相對分子量較大，但不是高分子化合物，C錯誤；D、“地溝油”主要是動植物油脂，利用上述反應，可用于制備生物柴油，D正確；答案選C。2.下列離子方程式中，正確的是A.溶液中滴加少量溶液：B.NaClO、NaCl混合溶液中滴加HI溶液：C.金屬銅溶于稀硝酸：D.溶液與溶液反應：【答案】A【解析】【詳解】A．H2SO3溶液過量，發(fā)生反應和，總反應為，A選項正確；B．NaClO、NaCl混合溶液中滴加HI溶液：因為還原性I?＞Cl?，I?被優(yōu)先氧化為I2，離子方程式為：，B選項錯誤；C．銅與稀硝酸反應生成NO，離子方程式為：，C選項錯誤；D．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，離子方程式為：，D選項錯誤；答案選A。3.下列化學用語表述正確的是A.中子數(shù)為1的氦的核素：B.SO3的VSEPR模型：C.用電子式表示H2O2的形成過程：D.NaCl溶液中的水合氯離子、水合鈉離子：【答案】D【解析】【詳解】A．核素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)，質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)的和；氦原子核有2個質子，則中子數(shù)為1的He原子的質量數(shù)為2+1=3，因此該核素用符號可表示為，A錯誤；B．SO3的中心原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為3+0=3，因此SO3的VSEPR模型為平面三角形，B錯誤；C．H2O2為共價化合物，沒有電子得到與失去，用電子式表示其形成過程為，C錯誤；D．NaCl溶液中的水合氯離子、水合鈉離子，每個Na+周圍有5個H2O分子，每個Cl-周圍有6個H2O分子，根據“異種電荷相互吸引”可知，在水合鈉離子中氧原子朝向鈉離子，水合氯離子中氫原子朝向氯離子，D正確；故合理選項是D。4.已知反應：，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗96gFeS2，下列敘述錯誤的是A.轉移的電子數(shù)為8.8NA B.消耗的氧化劑分子數(shù)為2.2NAC.氧化產物的物質的量共1.6mol D.生成SO2的體積為35.84L(標準狀況)【答案】C【解析】【分析】的物質的量是。根據反應方程式可知：每反應消耗，反應過程中會消耗，反應產生、，反應過程中轉移電子，然后根據反應消耗的的物質的量進行有關計算?！驹斀狻緼．根據分析，反應中轉移電子，消耗，反應中轉移的電子的物質的量為：，則轉移的電子數(shù)目是，A正確；B．在該反應中，為還原劑，為氧化劑，每反應消耗，同時反應消耗，反應消耗，反應消耗的物質的量是，則反應消耗的氧化劑分子數(shù)為，B正確；C．、既是氧化產物也是還原產物，根據方程式可知：每消耗，反應過程中會消耗，同時產生、，反應產生的氧化產物的物質的量是，有反應，則產生的氧化產物的物質的量是n(氧化產物)=，C錯誤；D．根據方程式計量系數(shù)，消耗，生成二氧化硫，在標準狀況下，其體積為：，D正確；故選C。5.實驗室制取少量氯水并探究其酸性，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙制取氯水C.用裝置丙完全吸收多余的 D.用pH試紙測定氯水的pH【答案】B【解析】【詳解】A．用裝置甲制取氯氣，需用濃鹽酸，需要加熱，A選項錯誤；B．首先用飽和食鹽水除去揮發(fā)的氯化氫氣體，用裝置乙制取氯水，B選項正確；C．微溶于水，澄清石灰水濃度較小，不能完全吸收多余的，導致吸收效果不好，C選項錯誤；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測量，應用pH計檢測，D選項錯誤；故答案選B。6.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A熔點：石英干冰晶體類型差異B：碳鹵鍵的極性差異C分解溫度：氫鍵與范德華力差異D鍵角：鹵素電負性差異A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．石英共價晶體，熔點高于1000℃，干冰為分子晶體，熔點低于0℃，故A項不符合題意；B．因為F的電負性大于Cl的電負性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使得F3C—的吸電子能力大于Cl3C—的吸電子能力，導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以Ka(CCl3COOH)＜Ka(CF3COOH)，故B項不符合題意；C．H2O分解溫度高于H2S，是因為氧的非金屬性強于硫，H—O鍵的鍵能大于H—S的鍵能，與氫鍵和范德華力無關，故C項符合題意；D．由于氟的電負性大于氯的電負性，故PF3中共用電子對離P原子更遠，排斥力更小，鍵角更小，故PF3的鍵角小于PCl3，即與F、Cl的電負性差異有關，故D項不符合題意；故本題選C。7.中藥甘草含有多種有效成分，其中甘草香豆素結構簡式如圖所示。下列關于甘草香豆素的說法錯誤的是A.與溴水能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應B.光照條件下與氯氣反應，苯環(huán)上可形成C—Cl鍵C.與NaOH完全反應的物質的量之比為1：5D.催化劑存在下與足量氫氣反應，π鍵不能全部斷裂【答案】B【解析】【詳解】A．甘草香豆素結構中，存在酚羥基，鄰位和對位的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，A正確；B．甘草香豆素光照條件下與氯氣反應，苯環(huán)上的氫原子不能被取代，即苯環(huán)上不能形成C—Cl鍵，B錯誤；C．甘草香豆素中含有三個酚羥基、一個酚酯基，水解后又生成一個酚羥基和羧基，共5個酸性基團，與NaOH完全反應的物質的量之比為1∶5，C正確；D．催化劑存在下，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)中大π鍵和碳碳雙鍵中π鍵斷裂，而酯基與氫氣不反應，酯基中的π鍵沒有斷裂，D正確；故選B。8.根據下列實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應結論的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B常溫下，鐵絲插入濃硝酸中幾乎無明顯變化常溫下，鐵不能與濃硝酸發(fā)生反應C向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色該氣體是乙烯D向NaCl和NaI的混合稀溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向NaBr溶液中滴加少量氯水，發(fā)生反應：Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，證明氧化性：Cl2＞Br2；由于NaBr過量，氯水完全反應，生成Br2使溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，Br2與KI發(fā)生反應：Br2+KI=2KBr+I2，證明氧化性：Br2＞I2，反應生成I2使淀粉溶液變藍色，說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A正確；B．濃硝酸具有強氧化性，在常溫下，鐵絲插入濃硝酸中，鐵絲表面被濃硝酸氧化生成一層致密的氧化物保護膜使反應停止(鈍化），不同于不能發(fā)生反應，B錯誤；C．向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，產生的氣體中含有乙烯、二氧化硫和二氧化碳，還有揮發(fā)的乙醇蒸氣和水蒸氣，氣體為混合氣體；另外，乙醇和二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產生了乙烯，C錯誤；D．氯化銀、碘化銀沉淀的生成與NaCl和NaI的濃度有關，若Ag+與鹵素離子濃度的乘積大于其溶度積常數(shù)，就會產生相應的鹵化銀沉淀，因NaCl和NaI的濃度未知，不能判斷Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，D錯誤；故合理選項是A。9.一種鈷的配合物離子的結構如圖所示，下列有關說法正確的是A.的價層電子排布式為 B.C、N原子的軌道雜化類型完全相同C.第一電離能：C<N<O D.1mol該配離子含有6mol配位鍵【答案】D【解析】【詳解】A．Co的原子序數(shù)為27，價層電子排布式為3d74s2，先失去最外層電子，則Co2+的價層電子排布式為3d7，故A項錯誤；B．C原子有sp2和sp3兩種雜化類型，N原子只有sp3雜化，故B項錯誤；C．第一電離能同周期從左到右依次增大，氮原子2p軌道電子為半充滿結構，第一電離能大于相鄰周期元素，則第一電離能：C＜O＜N，故C項錯誤；D．Co2+與O、N原子均以配位鍵結合，1mol該配離子含有6mol配位鍵，故D項正確；故本題選D。10.為了使天然氣產品的質量滿足國家標準，需除去天然氣中的羰基硫(COS)。如圖為COS的催化水解反應機理。下列說法正確的是A.電負性：C<O<SB.、、COS的空間結構都為V形C.該催化機理存在極性鍵斷裂和非極性鍵的形成D.在催化劑表面COS中S與中O發(fā)生交換【答案】D【解析】【詳解】A．同一周期中，從左到右元素電負性遞增；同一主族中，自上而下元素電負性遞減。所以電負性：，A選項錯誤；B．的價層電子對數(shù)為；的的價層電子對數(shù)為，空間結構為形，與互為等電子體，其結構與相似，因此的空間結構也是直線形的空間結構，B選項錯誤；C．該催化機理存在極性鍵的斷裂和形成，不存在非極性鍵的斷裂和形成，C選項錯誤；D．在催化劑表面中與中發(fā)生交換，生成和，D選項正確；答案選D。11.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化不可實現(xiàn)的是A.制備HCl：NaCl溶液和HClB.制備硫酸：FeS2SO2SO3H2SO4C.制備硝酸：D.制備Mg：溶液Mg【答案】D【解析】【詳解】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點燃反應生成HCl，故A正確；B．FeS2可以與氧氣在高溫的條件下反應生成SO2，SO2與氧氣反應生成SO3，SO3和水可以反應生成硫酸，故B正確；C．NH3與O2在催化劑的條件下生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，故C正確；D．Mg(OH)2和鹽酸反應可以得到MgCl2溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質，故D錯誤；答案選D。12.鉛酸蓄電池是一種常見的二次電池，放電時的總反應為，電池構造示意圖如圖所示。鉛酸蓄電池在充電過程中還會產生氫氣和氧氣。下列有關說法錯誤的是A.鉛酸電池應采取安全措施防止電池氣壓增大而鼓脹B.電池放電時，Pb、電極的質量均增大C.充電時，陽極的電極反應式為D.若用直流電源充電時，電池的正極與電源的正極相連【答案】C【解析】【詳解】A．鉛酸蓄電池在充電過程中會產生氫氣和氧氣，所以鉛酸電池應采取安全措施防止電池氣壓增大而鼓脹，A選項不符合題意；B．Pb和PbO2放電時都生成PbSO4沉積在電極上，則電極質量均增大，B選項不符合題意；C．PbSO4難溶，陽極的電極反應式為，C選項符合題意；D．充電時電池的正極發(fā)生氧化反應，需與直流電源的正極（發(fā)生還原反應）相連，D選項不符合題意。答案選C。13.某礦石的標準組成為，W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增加的前20號元素。W原子的價層電子排布式為，X是短周期元素中金屬性最強的元素，Y的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的，Z原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同，Q的周期序數(shù)是其族序數(shù)的兩倍。下列說法錯誤的是A.a=9 B.W與X只能形成一種離子化合物C.簡單離子半徑：W>X D.簡單氫化物穩(wěn)定性：W>Z【答案】B【解析】【分析】W原子的價層電子排布式為nsnnp2n，則W為O，X是短周期元素中金屬性最強的元素，則X為Na，Y的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的，則Y為Mg，Z原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同，則Z為P，Q的周期序數(shù)是其族序數(shù)的兩倍，則Q為Ca；【詳解】A．該礦石的標準組成為CaaNaMg(PO4)7，依正負化合價代數(shù)和為0，2a+1+2=21，解得a=9，A正確；B．W與X能形成氧化鈉和過氧化鈉，兩種離子化合物，B錯誤；C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑W(O2-)＞X(Na+)，C正確；D．元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性：O＞P，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W(H2O)＞Z(PH3)，D正確；故選B。14.酒石酸是一種有機二元弱酸(記為)。25℃時，、和的分布分數(shù)(例如)與溶液pH的關系如圖。已知：二元弱酸能夠分步滴定的條件之一是。下列說法正確的是A.a代表隨pH變化的曲線B.由圖判斷，能分步滴定酒石酸溶液中的C.當pH=3.04時，D.P點溶液的pH=4.37+2lg2【答案】D【解析】【分析】酒石酸是一種二元弱酸，隨著pH越來越大，溶液酸性減弱，則H2A的濃度逐漸減小，HA-的濃度先增大后減小，A2-的濃度逐漸增大，則a代表δ(H2A)、b代表δ(HA?)、c代表δ(A2?)隨pH變化的曲線；由a與b的交點知Ka1=10-3.04，由b與c的交點知Ka2=10-4.37?！驹斀狻緼．據分析可知，b代表隨pH變化的曲線，A錯誤；B．由圖可知=101.33＜104，不能分步滴定酒石酸溶液中的c(H+)，B錯誤；C．酒石酸的兩步電離方程式相加，有，pH=3.04時，即c(A2?)＜c(H2A)，C錯誤；D．P點溶液中，δ(A2?)=0.8，則δ(HA?)=0.2，Ka2=10-4.37，c(H+)=mol/L，所以pH=4.37＋2lg2，D正確；故選D。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.超細是一種優(yōu)異的綠色阻燃劑。以蛇紋石(主要成分為和MgO，含少量Fe、Al、Cr、Ni、Co、Mn等的氧化物)為原料制備超細的一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）為提高酸浸效率，可采取的措施有_______(答出2條即可)；酸浸時，金屬元素都被浸出，浸渣的主要成分是_______(填化學式)。（2）除雜時溫度不宜過高，否則會降低的利用率，原因是_______；金屬雜質離子(用表示)與MgO懸浮液反應生成沉淀而除去，離子反應方程式的通式為_______。（3）氫氧化鎂含有羥基，主要通過形成分子間_______(填“范德華力”“氫鍵”或“化學鍵”)產生團聚，形成大顆粒；CTAB是一種表面活性劑，可_______(填“增大”或“減小”)表面的帶電，利于制備超細氫氧化鎂。（4）沉鎂所得氫氧化鎂沉淀中含有少量堿式硫酸鎂，影響產品質量，需脫硫處理，反應的化學方程式為_______。（5）上述工藝流程產生的廢液(濾液1、2)或廢渣(浸渣、濾渣)中，主要用于回收鐵、鋁、鉻、鎳、鈷等金屬的是_______?！敬鸢浮浚?）①.適當增大硫酸濃度、適當升溫、將原料粉碎、攪拌②.SiO2（2）①.溫度過高使H2O2分解②.2Men++nMgO+nH2O=2Me(OH)n↓+nMg2+（3）①.氫鍵②.增大（4）MgSO4·5Mg(OH)2·3H2O+2NaOH=6Mg(OH)2↓+Na2SO4+3H2O（5）濾渣【解析】【分析】蛇紋石(主要成分為SiO2和MgO，含少量Fe、Al、Cr、Ni、Co、Mn等的氧化物)加入稀硫酸，過濾，得到濾渣1的主要成分為不溶的SiO2，濾液1含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cr3+、Ni2+、Co2+、Mn2+、Fe2+，加入過氧化氫將Fe2+轉化為Fe3+，加入氧化鎂懸濁液得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀、氫氧化鉻沉淀、氫氧化鈷沉淀、氫氧化鎳沉淀、氫氧化錳沉淀，過濾，向濾液中加入CTAB和氨水生成氫氧化鎂沉淀，在加入氫氧化鈉溶液，過濾，得到超細Mg(OH)2?！拘?詳解】為提高酸浸效率，可采取的措施有適當增大硫酸濃度、適當升溫、將原料粉碎、攪拌等；由分析可知，酸浸時，金屬元素都被浸出，浸渣的主要成分是SiO2；小問2詳解】除雜時溫度不宜過高，是因為溫度過高使H2O2分解；金屬雜質離子(用Men+表示)與MgO懸浮液反應生成Me(OH)n沉淀而除去，離子反應方程式的通式為：2Men++nMgO+nH2O=2Me(OH)n↓+nMg2+；【小問3詳解】氫氧化鎂含有羥基，主要通過形成分子間氫鍵產生團聚，形成大顆粒；CTAB是一種表面活性劑，可增大表面帶電，利于制備超細氫氧化鎂；【小問4詳解】沉鎂所得氫氧化鎂沉淀中含有少量堿式硫酸鎂[MgSO4?5Mg(OH)2?3H2O]，影響產品質量，加入氫氧化鈉溶液進行脫硫處理，反應的化學方程式為：MgSO4·5Mg(OH)2·3H2O+2NaOH=6Mg(OH)2↓+Na2SO4+3H2O；【小問5詳解】由分析可知，上述工藝流程產生的廢液(濾液1、2)或廢渣(浸渣、濾渣)中，主要用于回收鐵、鋁、鉻、鎳、鈷等金屬的是濾渣。16.可用于合成光電構料。某興趣小組用CaS與反應制備液態(tài)。實驗裝置采用三次降溫使液化。結合已知信息回答下列問題。已知：①；②的沸點是-61℃，有毒；③裝置A內產生的氣體中含有酸性氣體雜質；④裝置B的作用是初步除去易溶于水的氣體雜質和細小粉末，并實現(xiàn)第一次冷卻。（1）裝置X的名稱為_______；分子的空間構型為_______。（2）完善虛框內的裝置排序：A→B→_______→D→F→G。（3）裝置C中盛裝的干燥劑為_______。（4）裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓；②_______。（5）下列說法錯誤的是_______。A．裝置D的主要作用是第二次冷卻H?SB．加入固體可使溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產生C．該實驗產生的尾氣可用硝酸吸收（6）E裝置的作用是_______(用離子方程式表示)。（7）取0.680g產品，與足量溶液充分反應后，將生成的CuS置于已恒重、質量為31.230g的坩堝中，煅燒生成CuO，恒重后總質量為32.814g。產品的純度為_______?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.V形（2）E→C（3）P2O5(或無水CaCl2)（4）液封，防止空氣中的水蒸氣等進入體系（5）AB（6）（7）99%【解析】【分析】A作為H2S的發(fā)生裝置；B用于初步除去易溶于水的氣體雜質和細小粉末，并實現(xiàn)第一次冷卻；E裝置的作用為進一步除去H2S中的HCl；C裝置干燥H2S；由于不能驟冷，所以D、F都是冷卻H2S的裝置；G的作用有平衡氣壓和液封，防止空氣中的水蒸氣等進入體系，據此回答?！拘?詳解】裝置X是圓底燒瓶；分子含有的價層電子對數(shù)為，采取sp3雜化，中心原子S含有2對孤電子對，因此它的空間構型為V形?！拘?詳解】E裝置的作用為進一步除去H2S中的HCl，C裝置干燥H2S，應先除雜再干燥，故虛框內裝置的連接順序為E→C?！拘?詳解】裝置C的作用是干燥H2S，H2S具有酸性和還原性，不能使用濃硫酸與堿石灰干燥，可用P2O5或者無水CaCl2干燥?！拘?詳解】裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②液封，防止空氣中的水蒸氣等進入體系?！拘?詳解】A．由分析可知，裝置B是第一次冷卻，裝置D的主要作用是第二次冷卻H?S，A正確；B．CaS、MgCl2和水反應生成H2S，飽和溶液中的MgCl2消耗后，MgCl2固體會溶解，保持MgCl2為飽和溶液，有利于平穩(wěn)持續(xù)產生H2S，B正確；C．該實驗產生的尾氣主要為H2S，H2S與硝酸反應生成氮的氧化物，氮的氧化物是有毒的污染氣體，因此不可用硝酸吸收，C錯誤；答案選AB。【小問6詳解】裝置E的作用為進一步除去H2S中的雜質HCl等酸性氣體，故發(fā)生反應的離子方程式是?！拘?詳解】根據銅守恒，氧化銅的質量為32.814g-31.230g=1.584g，則氧化銅物質的量為0.0198mol，，硫化銅物質的量為0.0198mol，則H2S物質的量為0.0198mol，H2S的質量為0.6732g，產品純度為。17.二氧化碳一甲烷重整反應制備合成氣(H2+CO)是一種生產高附加值化學品的低碳過程。該過程存在如下化學反應：①

②

③

④

回答下列問題：（1）_______，反應①_______正向自發(fā)進行(填標號)。A．低溫下能

B．高溫下能

C．任何溫度下都能

D．任何溫度下都不能（2）反應體系總壓強分別為和時，平衡轉化率隨反應溫度變化如圖所示，則代表反應體系總壓強為的曲線是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判斷依據是_______。（3）控制恒溫和總壓強1.00MPa條件下，向密閉容器中通入2molCH4和1molCO2只發(fā)生反應①，達到平衡時H2的體積分數(shù)為25%，CO2的平衡轉化率為_______，平衡常數(shù)KP=_______(MPa)2。（4）MnO是制備甲烷重整反應催化劑的原料?；鶓B(tài)氧原子價層電子排布的軌道表示式為_______；MnO的立方晶胞結構如圖所示，實驗測得其晶胞參數(shù)，用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，MnO晶體的密度ρ=_______(列出計算式即可)。【答案】（1）①.②.B（2）①.Ⅲ②.恒溫減壓時平衡①、③右移，甲烷平衡轉化率增大（3）①.50%②.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】①②③④，依據蓋斯定律可知反應②+③-2×④得方程式①，則ΔH1=ΔH2+ΔH3-2ΔH4=（-90.2+74.9+2×131.3）kJ/mol=+247.3kJ/mol；反應①中ΔH＞0，反應①中ΔS＞0，如果ΔG=ΔH-TΔS＜0反應能自發(fā)進行，反應①在高溫下正向自發(fā)進行，故選B；【小問2詳解】甲烷反應的方程式中，反應前后氣體計量數(shù)增大，其它條件不變時，恒溫減壓時平衡①、③右移，甲烷平衡轉化率增大，所以代表反應體系總壓強為5.00MPa的曲線是Ⅲ；【小問3詳解】控制恒溫和總壓強1.00MPa條件下，向密閉容器中通入2molCH4和1molCO2只發(fā)生反應①，設轉化了xmolCO2，列三段式，，達到平衡時H2的體積分數(shù)為25%，，x=0.5mol，CO2的平衡轉化率為；平衡后混合氣體總物質的量為4mol，CH4物質的量為