/2025年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)：20氨和銨鹽含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1．(2025·河北衡水檢測)如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3極易溶于水B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體[答案]C[解析]實驗一是氨氣的噴泉實驗，噴泉實驗證明氨氣極易溶于水，溶于水溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成的白煙是氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。2．下列裝置用于指定實驗時，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙收集氨氣時氣體應(yīng)該從b口進(jìn)a口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅D．用裝置丁吸收多余的氨氣[答案]D[解析]固固加熱時試管口應(yīng)向下傾斜，A錯誤；氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，用裝置乙收集氨氣時從a口進(jìn)b口出，B錯誤；氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體，C錯誤；吸收氨氣注意采用防倒吸裝置，D正確。3.(2025·湖南長沙檢測)中學(xué)實驗中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是()A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉B．選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗D．用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸[答案]D[解析]本題綜合考查了噴泉實驗的原理，即由于氣體溶于水或某種溶液，導(dǎo)致燒瓶中的壓強迅速減小，與外界產(chǎn)生足夠的壓強差，從而形成噴泉，A正確；CO2能與NaOH等強堿溶液反應(yīng)，從而被吸收，也能與外界產(chǎn)生很大的壓強差，故能形成噴泉，B正確；NH3和HCl屬于極易溶于水的氣體，SO2可以與NaOH溶液等反應(yīng)，故均能形成噴泉，C正確；NO2和N2O4與水反應(yīng)后有NO生成，故液體不能充滿燒瓶，D錯誤。4．如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是()A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾[答案]B[解析]H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。5．(2025·廣東廣州檢測)下列圖像與實驗不相符的是()A.(2023·廣東深圳模擬)濃氨水與濃硫酸反應(yīng)B.(2023·廣東韶關(guān)模擬)實驗室制取少量氨C.(2023·廣東茂名模擬)驗證氨極易溶于水D.(2023·廣東湛江模擬)制氨水[答案]A[解析]濃硫酸難揮發(fā)，濃氨水與濃硫酸不會產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，A錯誤；NaOH固體溶解放出熱量，濃氨水在加熱下分解生成氨，氨的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，B正確；氨極易溶于水導(dǎo)致裝置中壓強減小，形成噴泉，能達(dá)到目的，C正確；氨極易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以先通過四氯化碳層再進(jìn)入水層吸收氨，可以防止倒吸，D正確。6．(2025·廣東佛山模擬)用如圖裝置分別進(jìn)行兩個實驗：①先注入HCl，再打開止水夾b；②先打開止水夾b，再將a中水注入三頸燒瓶。下列說法正確的是()A．實驗室可以加熱NH4Cl直接制取NH3B．實驗②觀察到三頸燒瓶中產(chǎn)生紅色的“噴泉”C．實驗①先產(chǎn)生白霧，然后觀察到“噴泉”現(xiàn)象D．實驗①后三頸燒瓶中一定存在c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)[答案]B[解析]氯化銨加熱生成氨和氯化氫，兩者遇冷又生成氯化銨固體，實驗室一般不用加熱NH4Cl直接制取NH3，A錯誤；實驗②觀察到三頸燒瓶中產(chǎn)生紅色的“噴泉”，B正確；實驗①先產(chǎn)生白煙，然后觀察到“噴泉”現(xiàn)象，C錯誤；實驗①中不確定初始氨和氯化氫氣體的量的關(guān)系，不確定反應(yīng)后三頸燒瓶中是否存在c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，D錯誤。7．實驗室進(jìn)行氨的制備、收集及性質(zhì)實驗。有以下制備、收集裝置可供選擇，下列說法正確的是()A．選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體氫氧化鈣，分液漏斗中加入氯化銨溶液B．選用e裝置收集氨氣，因為氨氣比空氣輕且易溶于水C．氨能形成噴泉實驗，利用了氨易液化的性質(zhì)D．氨氣可與鹽酸反應(yīng)，體現(xiàn)了氨氣的還原性[答案]B[解析]選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體NaOH或CaO，分液漏斗中加入濃氨水，A錯誤；氨氣極易溶于水且密度小于空氣，可選擇向下排空氣法收集，故選用e裝置收集氨氣，B正確；氨能進(jìn)行噴泉實驗，利用了氨極易溶于水的性質(zhì)，C錯誤；氨氣可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤。8．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2與水反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3[答案]C[解析]NaHCO3不是化肥，A錯誤；NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B錯誤；制NaHCO3時是向飽和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D錯誤。9．如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，打開彈簧夾c，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BNH3鹽酸CCO2飽和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液[答案]B[解析]NO2與水反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO難溶于水，液體不可能充滿燒瓶，A錯誤；NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶內(nèi)壓強減小，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差，形成噴泉，并充滿燒瓶，B正確；CO2難溶于飽和NaHCO3溶液，燒瓶內(nèi)不可能形成噴泉，C錯誤；CH4難溶于水，且不與溴的水溶液反應(yīng)，燒瓶內(nèi)不可能形成噴泉，D錯誤。10．(2025·湖北武漢檢測)如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說法錯誤的是()A．在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B．在實驗室中制備干燥的氨氣時可以選用堿石灰作為干燥劑C．實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D．噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后蒸干，可得氯化銨固體[答案]D[解析]濃氨水與生石灰反應(yīng)生成NH3、Ca(OH)2，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl，與濃硫酸混合放出大量熱，揮發(fā)出HCl，A正確；NH3是堿性氣體，可用堿石灰干燥，B正確；NH3溶于水，使溶液呈堿性，石蕊溶液變成藍(lán)色，產(chǎn)生藍(lán)色噴泉；HCl溶于水，使溶液呈酸性，石蕊溶液變紅色，產(chǎn)生紅色噴泉，C正確；NH4Cl固體受熱易分解生成NH3和HCl，故將混合液蒸干，得不到NH4Cl固體，D錯誤。11．常溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體(同溫同壓)，打開彈簧夾K，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強最大的是()A．H2S和SO2 B．NH3和HClC．H2和Cl2 D．NO和O2[答案]C[解析]設(shè)容積均為2L，取下彈簧夾K，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸，反應(yīng)后剩余的氣體越多，則壓強越大。常溫時，H2S和SO2等體積混合，發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余1L二氧化硫；常溫時，NH3和HCl等體積混合，發(fā)生反應(yīng)NH3＋HCl=NH4Cl，無氣體剩余；常溫時，H2和Cl2等體積混合，不發(fā)生反應(yīng)，有4L氣體剩余；常溫時，NO和O2等體積混合，發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，有3L氣體剩余(不考慮二氧化氮與四氧化二氮間的轉(zhuǎn)化)，若考慮二氧化氮與四氧化二氮間的轉(zhuǎn)化，剩余氣體小于3L，故容器內(nèi)的壓強最大的是C項。12．(2025·山東青島檢測)“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合綠色化學(xué)的是()①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④[答案]C[解析]實驗室采用圖甲所示裝置收集NH3，在收集的過程中用滴有酚酞的水檢驗NH3收集滿并吸收逸出的NH3，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，①合理；實驗室中作Cl2與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖乙所示裝置，浸有堿液的棉球可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，②合理；實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實驗，揮發(fā)的HCl氣體和NH3會污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的要求，③不合理；實驗室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮氧化物可以收集在氣球里，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，④合理。13．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價和物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法正確的是()A．物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.3molC．物質(zhì)C的濃溶液與Cu的反應(yīng)為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗方法是取少量溶液于試管中，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)[答案]A[解析]由氮元素化合價和物質(zhì)類別關(guān)系圖可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3。物質(zhì)A為NH3，轉(zhuǎn)化為NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；物質(zhì)B中氮元素呈現(xiàn)＋4價，氧化物為NO2，與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由化學(xué)方程式可知，3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，B錯誤；物質(zhì)C為HNO3，它的濃溶液與Cu反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和H2O，離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，C錯誤；NHeq\o\al(＋,4)的檢驗是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，而D選項缺了加NaOH試劑，D錯誤。14．氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。(1)氨氣的制備①實驗室通過加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。②工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料合成氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。其中氮元素的化合價________(填“升高”或“降低”)，反應(yīng)中每生成2molNH3，消耗H2的物質(zhì)的量為________mol。③我國科研團(tuán)隊借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mole－，生成NH3的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)氮肥的制備和應(yīng)用主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NH3→NO→NO2→HNO3硝酸鹽[如NH4NO3]。①寫出NO2→HNO3的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________。②將HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，列舉兩種不同類別的化合物M________________________(寫化學(xué)式)。③NH4NO3常作為水培植物營養(yǎng)液的氮肥來源。若配制0.2mol·L－1的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固體的質(zhì)量________g。[答案](1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3降低3③2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(LDH))4NH3＋3O244.8(2)①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②NH3、NH3·H2O、(NH4)2CO3等(列舉兩種即可)③8.015．(2025·陜西渭南模擬)圖示分析是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段之一，學(xué)習(xí)過程中常遇到各種“數(shù)形結(jié)合”問題。結(jié)合所給圖示回答相關(guān)問題：(1)從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，是一種行之有效的方法。氮元素的“價—類”二維圖的信息如圖所示：①寫出X的電子式____________，Y的化學(xué)式____________。②圖中關(guān)于NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)過程，下列說法不正確的是________(填字母)。a．氮元素的化合價不發(fā)生變化b．NO2生成HNO3過程中，NO2被還原c．若用NO2與H2O反應(yīng)制取HNO3，可生成另一種產(chǎn)物NO(2)研究表明硝酸與金屬反應(yīng)時，最容易生成亞硝酸(HNO2，弱酸)，然后才轉(zhuǎn)化成NOx，如果溶液中存在更強的氧化劑，如過氧化氫，可以將新產(chǎn)生的亞硝酸再氧化成硝酸。如圖為金屬在不同濃度的HNO3—H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的體積V的變化示意圖。①最佳溶解金屬的混合溶液中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。②過氧化氫與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________