滬教版初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律單元達(dá)標(biāo)測試綜合卷學(xué)能測試試題(1)一、選擇題1.FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生CO2,其化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2
2X+8SO2,則X的化學(xué)式為()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeSO4解析：B【解析】試題分析:據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前有4個(gè)鐵原子、8個(gè)硫原子、22個(gè)氧原子;反應(yīng)后8個(gè)硫原子、16個(gè)氧原子;所以一個(gè)X分子中有2個(gè)鐵原子、3個(gè)氧原子,X的化學(xué)式是Fe2O3考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律:2．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.x的值是7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7解析：D【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x=(14+26+3+5)-(2+3+36)=7,選項(xiàng)正確;B.丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化,可能為該反應(yīng)的催化劑,也可能不是,選項(xiàng)正確;C.甲、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物,丁的質(zhì)量增加,為生成物,則此反應(yīng)為化合反應(yīng),選項(xiàng)正確;D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為（14-2）g:（26-7）g=12:19,選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。3．科技人員成功研制出一種新型催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料,反應(yīng)的微觀示意圖如下圖,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)C.生成物的化學(xué)式可用C2H2O表示 D.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1:1解析：A【解析】【分析】【詳解】A.由圖可知,該反應(yīng)是多變一的反應(yīng),故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),正確;B.反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+4價(jià),故錯(cuò)誤;C.生成物的化學(xué)式可用CH2O2表示,故錯(cuò)誤;D.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為44:2=22:1,故錯(cuò)誤。本題選A。4．如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”,苯（化學(xué)式C6H6）、六氯苯（化學(xué)式C6Cl6）都是重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是（）A.苯分子由碳、氫兩種元素組成B.苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%C.六氯苯中碳氯兩種元素的質(zhì)量比為1:1D.六氯苯有6個(gè)碳原子和6個(gè)氯原子構(gòu)成解析：B【解析】【分析】【詳解】A.苯是由苯分子構(gòu)成的,苯是由碳元素與氫元素組成的,說法錯(cuò)誤;故不符合題意;B.苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
,說法正確;故符合題意;C、由六氯苯的化學(xué)式C6Cl6。可知,其中碳元素和氯元素的質(zhì)量比為:（12×6）:（35.5×6）=12:35.5,說法錯(cuò)誤；故不符合題意；D、一個(gè)六氯苯分子由6個(gè)碳原子和6個(gè)氯原子構(gòu)成,說法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】本題難度不大,考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。5．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表,下列推理正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A.反應(yīng)物是X和Y,成物是Q和ZB.參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1∶1C.參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1∶3D.反應(yīng)后生成15gZ解析：C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了4g﹣0g=4g,故X是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4g;反應(yīng)前后Y的質(zhì)量增加了12g﹣10g=2g,故Y是生成物;同理確定Z是生成物,生成的Z的質(zhì)量為15g﹣1g=14g;由質(zhì)量守恒定律,Q應(yīng)是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14g+2g﹣4g=12g,故待測的數(shù)值為21g﹣12g=9g。A.根據(jù)分析,可知反應(yīng)物是X和Q,生成物是Y和Z,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;B.參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12g﹣10g=2g,參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14g+2g﹣4g=12g,故參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1∶6,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C.參加反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為4g∶12g=1∶3,故選項(xiàng)說法正確;D.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為15g﹣1g=14g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。6．用下列裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出),能達(dá)到目的是()A.
B.
C.
D.
解析：D【解析】試題分析:A.生成物中有氣體生成,裝置也不是密閉容器,不能驗(yàn)證;B.兩種物質(zhì)不反應(yīng),不能驗(yàn)證;C.鎂帶在空氣中燃燒,反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)明顯增大,因?yàn)橛醒鯕鈪⒓?另外該裝置也不是在密閉容器中進(jìn)行,不能驗(yàn)證;D.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵,反應(yīng)物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成,裝置可不密閉,可以驗(yàn)證。故選D。考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用7.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)都是由元素組成的 B.同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)一定相同C.原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D.在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變解析：B【解析】A.物質(zhì)都是由元素組成的,正確;B.同種元素原子核質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不一定相同,錯(cuò)誤;C.原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),正確;D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變,正確。故選B。8．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g100.34.82.8反應(yīng)后質(zhì)量/g3.2待測86.4A.待測值為0.6B.此反應(yīng)可表示為:丙+丁→甲C.反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為1:2D.甲一定是化合物解析：D【解析】【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物,反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物,反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑?！驹斀狻坑杀碇袛?shù)據(jù)分析可知,在反應(yīng)前后,甲的質(zhì)量減少了10g﹣3.2g=6.8g,是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6.8g;同理可以確定丙是生成物,生成的丙的質(zhì)量為8g﹣4.8g=3.2g;丁是生成物,生成的丁的質(zhì)量為6.4g﹣2.8g=3.6g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,乙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng),待測的數(shù)值為0.3g。A.根據(jù)以上分析可知待測值為0.3,錯(cuò)誤;B.根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲,生成物是丙和丁,此反應(yīng)可表示為:甲→丙+丁,錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為6.8g:3.4g=2:1,錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲,生成物是丙和丁,屬于分解反應(yīng),甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物,一定是化合物,正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)(反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物),靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。9.2018年10月28日,我國首艘國產(chǎn)航母第三次試海成功。用到的金屬鈦主要通過下列反應(yīng)制得:①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．則X的化學(xué)式為(）A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe2O3 D.FeO解析：A【解析】【詳解】由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知,反應(yīng)前鐵原子是2個(gè),反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè),包含在2X中,反應(yīng)前后鈦原子都是2個(gè),碳原子都是6個(gè),氧原子都是6個(gè),反應(yīng)前氯原子是14個(gè),反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè),其中6個(gè)包含在2X中,因此X的化學(xué)式是FeCl3。故選A。10．珍惜生命,遠(yuǎn)離毒品,每年6月26日是國際禁毒日,毒品冰毒的化學(xué)式為C10H15N,下列關(guān)于冰毒的說法正確的是()A.該物質(zhì)中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為10:15:1B.該物質(zhì)是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物C.該物質(zhì)由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成D.該物質(zhì)充分燃燒只生成二氧化碳和水解析：B【解析】A.冰毒中的C.H、N元素的質(zhì)量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14,錯(cuò)誤;B.根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知,冰毒有C.H、N三種元素組成的化合物,正確;C.根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知,一個(gè)冰毒分子由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子構(gòu)成,錯(cuò)誤;D.根據(jù)冰毒的化學(xué)式以及質(zhì)量守恒定律可知,該物質(zhì)充分燃燒除額生成二氧化碳和水,還應(yīng)生成含有氮元素的物質(zhì),錯(cuò)誤。故選B。11.下圖為甲烷與水反應(yīng)得到水煤氣的反應(yīng)微觀示意圖：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是:A.該反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的變化B.反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1:1C.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變D.四種物質(zhì)中有三種氧化物解析：D【解析】由圖示可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+H2O
CO+3H2;A.反應(yīng)前在甲烷中碳元素的化合價(jià)是-4,反應(yīng)后在一氧化碳中碳元素的化合價(jià)是+2,發(fā)生了改變,故A正確;B.由上述方程式可知,反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1:1,故B正確;C.由微粒的變化可知,反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變,故C正確;D.由反應(yīng)的方程式可知,四種物質(zhì)中有CO、H2O兩種氧化物,故D不正確;故選D。12.下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A.H2O B.He C.O2 D.NaCl解析：D【解析】【詳解】A.H2O是由水分子構(gòu)成的,故不符合題意;B.He是由原子直接構(gòu)成的,故不符合題意;C、O2是由氧分子直接構(gòu)成的,故不符合題意;D、NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,故符合題意；故選D13.下列化學(xué)用語的使用及其表示的意義,正確的是A.2H22個(gè)氫氣 B.4H4個(gè)氫元素C.Ca+2—個(gè)鈣離子 D.2CO2兩個(gè)二氧化碳分子解析：D【解析】【詳解】A.由分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,則2H2可表示2個(gè)氫分子,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.由原子的表示方法,用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,故4H可表示4個(gè)氫原子,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略。一個(gè)鈣離子可表示為Ca2+,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.由分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,則2CO2可表示兩個(gè)二氧化碳分子,故選項(xiàng)說法正確。故選:D。14．某倉庫工作人員違章操作,在雨天轉(zhuǎn)運(yùn)"保險(xiǎn)粉"引起爆炸。"保險(xiǎn)粉"化學(xué)名為連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),主要用于印染工業(yè)。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定,易分解并引起燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.X的化學(xué)式為SO2B.連二亞硫酸鈉與水能劇烈反應(yīng),化學(xué)性質(zhì)很活潑C．Na2SO3是一種鹽,其中硫元素的化合價(jià)為+3價(jià)D.Na2S2O4通常要在干燥陰涼處密閉貯存解析：C【解析】【詳解】A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X,Na原子個(gè)數(shù)前后相等,由S、O原子個(gè)數(shù)守恒,則X的化學(xué)式為SO2,說法正確,不符合題意;B.連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中極不穩(wěn)定,易分解并引起燃燒,說法正確,不符合題意;C、Na2SO3中Na元素為+1價(jià),O元素為-2價(jià),則由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知,S元素的化合價(jià)為+4價(jià),說法錯(cuò)誤,符合題意;D、由該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定,易分解并引起燃燒可知,該物質(zhì)應(yīng)在干燥陰涼處密閉貯存,說法正確,不符合題意。故選C。15.如圖所示:3個(gè)甲分子與1個(gè)乙分子反應(yīng)生成兩個(gè)丙分子.根據(jù)圖示所得信息正確的是()A.物質(zhì)甲的化學(xué)式為H6B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中,分子是最小的微粒D.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律解析：B【解析】試題分析:根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)物中含有2個(gè)N原子,生成物中含有2個(gè)N原子和6個(gè)H原子;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目不變,可知甲中含有6個(gè)H原子;再結(jié)合題意,"3個(gè)甲分子與1個(gè)乙分子反應(yīng)生成兩個(gè)丙分子",可知每個(gè)甲分子是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的,由此可知,甲分子為H2,乙分子是N2,丙分子是NH3,故該反應(yīng)可表示為3H2+N2=2NH3。A.每個(gè)甲分子由兩個(gè)H原子構(gòu)成,故物質(zhì)甲的化學(xué)式為H2,錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)為兩種物質(zhì)反應(yīng),生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng),正確;C、據(jù)圖可知,反應(yīng)前的分子為氫氣分子和氮?dú)夥肿?反應(yīng)后的分子為氨氣分子,故反應(yīng)前后分子改變,錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,因此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律,錯(cuò)誤。故選B考點(diǎn):微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷,化合反應(yīng)及其應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用點(diǎn)評(píng):分子是由原子構(gòu)成的,且同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子,不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合成新的分子的過程。試題通過給出微粒的模型,考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運(yùn)用能力,以檢測考生從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)的意識(shí)和能力。16．把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后質(zhì)量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物 B.d一定是催化劑C.X=2.0g D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)解析：D【解析】【分析】【詳解】A.a的質(zhì)量變化后減小,為反應(yīng)物,c的質(zhì)量變化后增大,為生成物。此項(xiàng)不正確。B.d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化,可能為催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項(xiàng)不正確。C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,可列式為:6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得X=1.2g。此項(xiàng)不正確。D結(jié)合上述分析可知,ab的質(zhì)量變化后減小,為反應(yīng)物,c的質(zhì)量變化后增大,為生成物。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項(xiàng)正確。故選D項(xiàng)。17.過氧乙酸(C2H4O3)是常見的消毒劑。下列有關(guān)過氧乙酸的說法正確的是A.過氧乙酸中含有O3分子 B.過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%C.過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為76g D.過氧乙酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為2:4:3解析：B【解析】【詳解】A.過氧乙酸(C2H4O3)是由分子構(gòu)成的,分子是由原子構(gòu)成的,過氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.過氧乙酸(C2H4O3)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=31.6%,故選項(xiàng)正確;C.過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為
=76,相對分子質(zhì)量的單位為1,常省略,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、過氧乙酸中,碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×2）:（1×4）:（16×3）=6:1:12,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。18．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法正確的是A.表示四種不同的元素 B.丁表示的是陰離子C.甲、丙元素具有相似的化學(xué)性質(zhì) D.乙元素在化合物通常中顯+1價(jià)解析：D【解析】【詳解】A.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,故上圖共表示三種不同的元素,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.丁表示的微粒質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),帶正電,是陽離子,選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子彼此化學(xué)性質(zhì)相似,不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子,最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似,甲、丙不具有相似的化學(xué)性質(zhì),選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙元素的原子最外層電子數(shù)為1,反應(yīng)易失去一個(gè)電子,形成帶一個(gè)單位正電荷的陽離子,在化合物通常中顯+1價(jià),選項(xiàng)正確。故選D。【點(diǎn)睛】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,小圓圈表示原子核,圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù);弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。19.嬰兒"尿不濕"最關(guān)鍵的材料是聚丙烯酸鈉,其吸水性是棉花或紙張的數(shù)十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)與氫氧化鈉經(jīng)過一系列復(fù)雜反應(yīng)制得的。下列有關(guān)丙烯酸的說法正確的是()A.由碳、氫、氧三個(gè)元素組成B.碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為3:4:2C.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.一個(gè)丙烯酸分子由3個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧分子構(gòu)成解析：C【解析】【詳解】A.元素只講種類不講個(gè)數(shù);B在丙烯酸中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,元素質(zhì)量比還應(yīng)乘各自的相對原子質(zhì)量;C.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
;D.一個(gè)丙烯酸分子由3個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成,分子中不含分子,只含原子。故選C。20.學(xué)習(xí)化學(xué)需要使用化學(xué)符號(hào)。下列敘述正確的是A.NH3中的3表示3個(gè)氨氣分子B.鋁片表面氧化物的化學(xué)式為AlOC.2N表示2個(gè)氮原子或2個(gè)氮元素D.氯化鈉溶液中含有Na+和Cl﹣解析：D【解析】【詳解】A.NH3中的3表示1個(gè)氨氣分子中有3個(gè)氫原子,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鋁片表面氧化物的化學(xué)式為Al2O3,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由原子的表示方法,用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,2N表示2個(gè)氮原子,元素是一個(gè)宏觀概念,無數(shù)量的意義,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氯化鈉溶液中含有Na+和Cl﹣,此選項(xiàng)正確。故選D。21.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖,下列說法中不正確的是()A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)中甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶1D.乙一定是化合物解析：C【解析】【分析】由反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化可知甲的質(zhì)量增加了2g,即甲是生成物;乙的質(zhì)量減少了6g,屬反應(yīng)物;丁的質(zhì)量增加了4g,屬生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,那么丙可能沒有參與反應(yīng),也可能是該反應(yīng)的催化劑,該反應(yīng)的表達(dá)式為:乙→甲+丁?！驹斀狻緼.由反應(yīng)的表達(dá)式乙→甲+丁可知該反應(yīng)為分解反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B.丙的質(zhì)量不變,故丙可能沒有參與反應(yīng),也可能是該反應(yīng)的催化劑,選項(xiàng)B正確;C、反應(yīng)中甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為:2g∶6g=1∶3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.因?yàn)樵摲磻?yīng)是分解反應(yīng),分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物,乙是該反應(yīng)的反應(yīng)物,所以乙一定是化合物,選項(xiàng)D正確。故選C。22.甲烷在一定量的氧氣中燃燒.測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.211.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4待測下列判斷不正確的是A.X不是該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)后X的質(zhì)量為2.8gC.X中兩種元素的質(zhì)量比為1：2 D.反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：7解析：C【解析】A.X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加,故X為生成物,不是該反應(yīng)的催化劑,故錯(cuò)誤;B.參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量為3.2g+11.2g=14.4g,生成物的質(zhì)量為7.2g+4.4g+a=14.4g,故a=2.8g;故錯(cuò)誤;C.3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為:3.2g×
×100%=0.8g,則碳元素的質(zhì)量為:3.2g-0.8g=2.4g;7.2g水中氫元素的質(zhì)量為:7.2g×
×100%=0.8g,故X中不含有氫元素,4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:4.4g×
×100%=1.2g;故X中應(yīng)含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素,又因?yàn)閄的質(zhì)量為2.8g,故X中應(yīng)含有1.6g氧元素,X中兩種元素的質(zhì)量比為1.2g:1.6g=3:4;故C正確;D、由C中計(jì)算可知,X中應(yīng)含有1.6g氧元素,X中兩種元素的質(zhì)量比為1.2g:1.6g=3:4,則推測X為CO,故化學(xué)方程式為:4CH4+7O2
8H2O+2CO2+2CO；故反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4:7,故D錯(cuò)誤。23.某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)中共有3種分子B.該反應(yīng)中分子數(shù)減少C.甲和乙的相對分子質(zhì)量之和與丙的相對分子質(zhì)量相等D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)解析：C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2+32【詳解】A.根據(jù)微觀示意圖,該反應(yīng)中共有甲、乙、丙3種分子,故A正確,不符合題意;B.甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2,所以該反應(yīng)中分子數(shù)減少,故B正確,不符合題意;C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,甲和乙的總質(zhì)量等于生成丙的總質(zhì)量,結(jié)合分子個(gè)數(shù)關(guān)系可知,甲和乙的相對分子質(zhì)量之和與丙的相對分子質(zhì)量不相等,故C錯(cuò)誤,符合題意;D、該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種,生成物一種,屬于化合反應(yīng),故D正確,不符合題意。故選B。24.如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng),據(jù)圖分析判斷,下列各項(xiàng)中,不正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2:7C.圖示中x的數(shù)值為4 D.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變解析：B【解析】【分析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖可知,該反應(yīng)是在一定條件下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應(yīng)生成了硅和氯化氫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
,由方程式可知:【詳解】A.該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),故A正確;B.反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比就是氫氣和硅的質(zhì)量比為:(2×1×2):28=1:7,故B不正確;C、由方程式可知,圖示中x的數(shù)值為4,故C正確;D.由方程式可知,氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變成了+1價(jià),故D正確。故選B。25．“綠色化學(xué)"能實(shí)現(xiàn)零排放(即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%)．CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機(jī)化工原料．根據(jù)零排放的要求,以CO和H2合成的有機(jī)物不可能是()A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O)C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2)解析：B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)零排放的要求,以CO和H2合成的有機(jī)物,則生成的有機(jī)物中C.O的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該同時(shí)是1的整數(shù)倍,H的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該同時(shí)是2的整數(shù)倍,才能保證CO和H2合成有機(jī)物時(shí)沒有元素浪費(fèi)。乙醇(C2H6O)中C.O不能滿足同時(shí)是1的整數(shù)倍的要求。選B。26.如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是A.該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．甲和乙屬于單質(zhì),丙屬于化合物C.參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:lD.l個(gè)丙分子由1個(gè)甲分子和2個(gè)乙分子構(gòu)成解析：A【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2
CH4O?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬化合反應(yīng),故A正確;B.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物,甲、丙屬化合物,乙屬單質(zhì),故B不正確;C、參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:2,故C不正確;D.l個(gè)丙分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的,故D不正確。故選A。27．如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化,其反應(yīng)類型屬于（）A.分解反應(yīng) B.置換反應(yīng)C.化合反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)解析：C【解析】【分析】【