2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)?？碱}型提升訓(xùn)練

——非金屬及其化合物的性質(zhì)專練

一、單選題（本大題共8小題，共16分）

e

1.固體粉末X中可能含有FeO、F203'Mn02、SiO2>NaOH、Mg"、K2SO4,

K2sO3、K2cO3、KQO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)

驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是

A.有色氣體A和C一定是成分相同的純凈物

B.沉淀C一定是SQ2

C.固體X中一定存在Fe2（）3、MnOrSiQrNaOH、KC1O3

D.向沉淀B中滴加鹽酸可確定原混合物中是否存在K2sO3

2.某常見(jiàn)金屬的結(jié)晶水化合物MCI3-6H2。有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

L固體IAgNOQq)-溶液2

△

MCI/6HOr*氣體2

3濃硫酸

-氣體I固體2

一溶液I

下列推斷正確的是（）

A.固體1一定是既能與鹽酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B.氣體1通過(guò)五水硫酸銅晶體，固體變藍(lán)色

C.常溫下，溶液2能溶解銅

D.固體2濁液中滴加Na2s溶液，白色固體變黃色

3.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

4.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

向盛有Fe（N03%溶液的試管中滴入幾滴稀溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加

A

鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液KSCN后溶液變血紅色

溶液逐漸褪色，靜置后觀察

B向盛有B「2的CCI4溶液的試管中通入乙烯

到溶液有分層現(xiàn)象

向AlCh溶液中滴加疑水，充分反應(yīng)后再加入先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消

C

過(guò)量的NaHS（）4溶液失

有刺激氣味氣體產(chǎn)生，溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸

變渾濁

A.AB.BC.CD.D

5.某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、A1P+等離子。利用常用的酸、堿和

工業(yè)生產(chǎn)中廢鐵屑，設(shè)計(jì)如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和

氧化銅。下列說(shuō)法不正確的是（）

r—[Wii

'-ETy-[TH

Lm

A.標(biāo)號(hào)①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.標(biāo)號(hào)③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸

C.標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個(gè)

D.鐵紅的化學(xué)式為Fe2（）3,工業(yè)上常用作紅色顏料

6.某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

裝置操作現(xiàn)象

將盛有濃硝酸的燒杯A放燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大

入盛有淀粉KI溶液的燒杯量紅棕色氣體；一段時(shí)間后,

C中，然后將銅片放入燒紅棕色氣體消失，燒杯A和

杯A后，立即用燒杯B罩C中的液體都變成藍(lán)色。

住。

下列說(shuō)法不合理的是（）

A.燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HN03=CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

B.紅棕色氣體消失可能與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)

C.燒杯A中溶液變藍(lán)是因?yàn)楫a(chǎn)生了CU（NC）3）2

D.若將銅片換成鐵片，則C中的液體不會(huì)變藍(lán)

7.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

BaS（）3是不溶于

A向BaCk溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀

水的白色固體

向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙氯水既有酸性

B

邊緣呈紅色，中間為白色又有還原性

醋酸濃度越大，

相同條件下，分別測(cè)量O.lmol?『1和O.Olmol-L-1

C

醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)

電離程度越大

取5mLO.lmol?溶液，力口入1mLO.lmol-

Fe3+與廣所發(fā)生的

『iFeCk溶液，萃取分液后，向水層滴入

D

反應(yīng)為可逆反應(yīng)

KSCN溶液，溶液變成血紅色

A.AB.BC.CD.D

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是()

A.用圖①裝置，制取干燥純凈的NG

B.用圖②裝置，實(shí)驗(yàn)室制備Fe(0H)2

C.用圖③所示實(shí)驗(yàn)，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.用圖④裝置測(cè)得Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

二、填空題(本大題共22小題，共84分)

9.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一

定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中的其他產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

nn

(1)若B是常見(jiàn)的兩性氫氧化物

①若D是強(qiáng)酸，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是。

②若D是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式是。

(2)若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；B是汽車尾氣之一，遇空氣

會(huì)變色；則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(3)若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是一種無(wú)色無(wú)味的氣態(tài)酸性氧化物，則

反應(yīng)③的離子方程式是。

(4)若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)

①若A可用于自來(lái)水消毒，則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是

②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液，則A的化學(xué)式可能是

10.某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取-定量的FeCh(

所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(2)各裝置的正確連接順序?yàn)?填寫(xiě)裝置代號(hào))AT—T—T—TDo

(3)寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，可以檢驗(yàn)B中生成物中含有Fe3+的試劑是(填寫(xiě)試劑

名稱)。

(5)該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積。

①若上圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所

用滴定管是(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，上圖裝置中的液體可用。

③如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體

的體積(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

11.從鋁土礦(主要成分是AI2O3,含SiC>2、Fe2o3,MgO等雜質(zhì))中提取AI2O3的兩種工

藝流程如下：

廣用體

加過(guò)或鹽酸IA|

沉淀c|

注液E|

流程甲------mcg沉淀F蘆!

I鋁上硝

渡程乙

沌液M國(guó).女」、.

注液K|

加過(guò)員燒堿d沉淀N|

HWxi

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)流程乙加入鹽酸后生成A13+的離子方程式為。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO打的離子方程式為o

(3)流程甲濾液D中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為

(4)流程甲“通入過(guò)量CO?”能否改用鹽酸？，原因是

(5)濾液E中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一

種用途：0

12.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、A—+、NH-Fe3+

可能大童含有的陰離子Cl-,BL、「、COa、AIO2

為探究其成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

(1)探究一：甲同學(xué)取一定量混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀

的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系曲線如圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是,一定不存在

的陰離子是。

②含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為

（用離子符號(hào)標(biāo)明）。

③寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生的離子方程式

（2）探究二：乙同學(xué)檢驗(yàn)到該溶液中含大量的Q-、BL和「，若向1L該混合溶液中

通入一定量的Ch，溶液中Cl：BL和廠的物質(zhì)的量與通入體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)

系如表所示，分析數(shù)據(jù)后請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0L

n(Cl-)2.5mol3.5mol4.0mol

n(Br-)3.0mol2.5mol2.0mol

n（r）xmol00

①表中x—o

②原溶液中C5、BL和「的物質(zhì)的量之比為。

③從起始至通入Ch體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式

13.海水是巨大的資源寶庫(kù)，如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意

圖。

海水操『Aa粗鹽------->精鹽

操作B一定冬件

苦鹵一：----?Mg（0H）2——.MgC.暗-5、噸③——?Mg

通Cl?

昆（水）乍CAHBrBf2（水）:蒸，》Br2

；S02.電0或收水蒸千出;

回答下列問(wèn)題：

（1）操作A是（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）。用何種方法知道海水曬鹽的過(guò)程中溶

液里食鹽含量在逐漸提高？。

a.分析氯化鈉含量b.測(cè)定溶液密度c.觀察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是（選填編號(hào)）。

a.氫氧化鈉溶液b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸鈉溶液

（3）向苦鹵中通入。2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，操作C是。

（4）圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是；與之目的相同的流程在圖中還有幾處,

試指出其中一處。

(5)將MgCk轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品是,用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的某種

用途。

14.化石能源的脫硫處理是環(huán)保熱點(diǎn)問(wèn)題。

用臭氧處理燃煤煙氣脫硫的主要反應(yīng)如下：SO2(g)+03(g)#SO3(g)+02(g)△

H<0,向IL反應(yīng)裝置充入lmolSO2和ImolO3,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間t后剩余SO?的

物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示：

=

忑

3鋸

懈

|1米

噪

已知臭氧會(huì)轉(zhuǎn)化成氧氣：2()3(g)U302(g)，在上述反應(yīng)條件下臭氧分解率與溫度

關(guān)系如下：

溫度/汽50100150200250300

。3分解率00042081

/%

(1)關(guān)于脫硫的主要反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.5(TC時(shí)，縮小反應(yīng)裝置的體積可以提高相同時(shí)間t內(nèi)S02的轉(zhuǎn)化率

B.M點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小

D.隨溫度的升高，正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率減小

(2)200久以后隨著溫度升高，SO2的物質(zhì)的量增多的原因可能是

(3)已知250冤時(shí)SO??+03(g)USO3(g)+02(g)的平衡常數(shù)K=/求該溫度下反

應(yīng)203(g)=3C)2(g)的平衡常數(shù)K=。

(4)其他條件不變，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間t1(ti>t),在圖中畫(huà)出剩余SO2的物質(zhì)的量在

5(TC?M點(diǎn)溫度范圍內(nèi)的關(guān)系趨勢(shì)圖。

(5)煙氣脫硫后續(xù)還需用堿液吸收SO?形成HSO],溶液pH為4?7之間時(shí)HSO1在電

解池陰極上被還原成連二硫酸根(S2。：-),寫(xiě)出該電極反應(yīng)式：

15.某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、12,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

AFeCh溶液B含淀粉碘水CNaOH裔液

(1)SC)2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是、(填離子符號(hào)).

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO?的是.

A.NazSOs溶液與HNO3B.Na2sO3固體與濃硫酸C.固體硫在純氧中燃燒D.銅與

熱濃H2sO4

(3)裝置C的作用是.

(4)如果有280mLs。2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中，則C中，50mLNaOH溶

液的濃度至少為mol/L才能達(dá)至目的.

(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO?為了驗(yàn)證A中SO?與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他

們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnC)4溶液，紫紅色褪去.

方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅.

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的Bad2，產(chǎn)生白色沉淀.

上述方案不合理的是,原因是.

(6)能表明「的還原性弱于SO?的現(xiàn)象是，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：.

16.氮元素在地球上含量豐富，其中氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的作用。

大氣中氮以（填微粒符號(hào)）形式存在。固氮是氮循環(huán)的重要環(huán)節(jié)，工業(yè)固氮制

N&反應(yīng)溫度選擇500式左右的原因是。

某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化，加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球

鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

上圖中若取消3,在4中僅觀察到大量白煙，該白煙的化學(xué)式可能為。

實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與氫氧化鈉固體混合，制得氨氣。請(qǐng)用平衡移動(dòng)及其他相關(guān)的理論

解釋該方法能制備氨氣的原因：。

按下圖裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（旋塞1和旋塞2實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉），G、H是兩個(gè)等體積的

容器。先打開(kāi)旋塞1,一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞1,再打開(kāi)旋塞2,H瓶中現(xiàn)象依次是：

17.天然水是人類飲用水的主要來(lái)源.從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過(guò)沉降懸浮

物、殺菌消毒等步驟.

（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達(dá)到凈水目的，

原因是（用離子方程式表示）.

（2）氯氣可用于自來(lái)水殺菌消毒劑，結(jié)合離子方程式和文字理由______.

（3）新型水處理劑高鐵酸鉀（LFeO。具有強(qiáng)的氧化作用和絮凝作用.工業(yè)上可通過(guò)

以下流程制備高鐵酸鉀：

NtdONaOH飽和K0蹄液

NaCIBI體

查閱資料：高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會(huì)逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定.

①完成“氧化”過(guò)程中的離子方程式

□Fe3++nClO-+□=nFeOj-+nCl-+□

②“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中實(shí)現(xiàn)由Na?FeO4制得KFeCU，是利用二者性的不同.

③結(jié)合資料完成粗々FeO,晶體的提純：將粗產(chǎn)品用溶解，然后再加入飽和

KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.

④高鐵酸鉀的應(yīng)用還在不斷擴(kuò)展中.如可制成高鐵電池，電池反應(yīng)為：

放電

3Zn+2K2FeO4+8H2OU3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時(shí)，正極反應(yīng)為:

充電

18.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO?的性質(zhì).

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20

利用圖1所示裝置探究NO?能否被NH3還原（IQ、及為止水夾，夾持固定裝置略去

(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是.

(2)該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取

a.NH4HCO3b.NH4clc.濃氨水

(3)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是.

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象.該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度

分析了原因，認(rèn)為可能是：

①NH3還原性較弱，不能將NO?還原；

②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；

③----------

(5)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是.

(6)探究NO?能否與Naz。2發(fā)生氧化還原反應(yīng).為了驗(yàn)證NO?能被Na2。?氧化，該小

組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Naz。?，另選F裝置(如圖2所示

),重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

裝置的合理連接順序是.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白

色.經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成.推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)

方程式為.

19.今年全國(guó)環(huán)保大檢查，督促企業(yè)對(duì)固廢處理要整改到位。某冶金廠用廢渣(主要成

分Fe2()3、A12O3,少量的sR)制備聚鐵[Fe(0H)S04]n和高純度的川2。3,設(shè)計(jì)的工

藝流程如下：

聊雙加卵。過(guò)尸水

廢渣一;酸胡―亞濾卜糜?『2.常端矗H藥械

丁__--------

濾液[FC(OH)(SO4)]B

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式、。

(2)濾渣的化學(xué)式為.

(3)加入K2c。3調(diào)節(jié)溶液的pH=2.5?3.5之間形成聚鐵沉淀，所調(diào)pH不宜過(guò)大的原

因是o

(4)第③步中所用氨水能否用NaOH溶液代替？(填“能”或“不能”)。

原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(5)最后一步灼燒如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行時(shí)，除了酒精燈、鐵架臺(tái)(含鐵圈)及必要的

夾持儀器外，還需要(填儀器名稱)。

20.短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下

是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與

其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離

子中最小的.

(1)已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化:

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為,由物質(zhì)己電解得到

單質(zhì)D的化學(xué)方程式為；

②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?常溫下，

為使丙溶液中由丙電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶

液至.

(2)已知E及其化合物有以下變化:

11

'|嬴-j不J圾t—二X~1斗一定梟條件丁-』四才.I

:_________I____________________I

寫(xiě)出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式

由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18

電子的分子，該分子的分子式為(任寫(xiě)一個(gè)即可).

(3)C有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定

條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶

液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是.

21.(I)、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元表.且原子序數(shù)依次增大.A的原

子半徑最小，B、E原子的最外層電子均均為其電子層數(shù)的2倍，D、E元素原子的

最外層電子數(shù)相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種

元素組成.元表B形成的單質(zhì)M與甲、乙(相對(duì)分子質(zhì)量：甲(乙)濃溶液的反應(yīng)分

別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z.乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W,且X、Y、W均能

與Z反應(yīng)，反應(yīng)條件均省略.回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒

立于水槽中.待水不再上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(假設(shè)溶質(zhì)

不擴(kuò)散)

(2)若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng).寫(xiě)出總的離子方程式

(3)G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的化子式,取

0.2mol/L的NaOH溶液與

O.lmol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離

子濃度的由大到小順序是.此時(shí)測(cè)待溶液的pH=12.則此條件下G中陰離

子的電離平衡常數(shù)Ka=

(II)(4)某溫度時(shí).向AgNC)3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成Ag2CrC)4沉淀，Ag2CrO4

在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.該溫度下.下列說(shuō)法正確的是.

A.AgzCrO,的溶度積常數(shù)(Ksp)為1x10-8

B.含有大量CrOV的溶液中一定不存在Ag+

C.a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.0.02mol?IT】的AgNC>3溶液與0.02mol?廣1的NazCrC^溶液等體積混合會(huì)生成沉

淀

(5)若常溫下Ksp[Cr(0H)31=10-32,要使。仁產(chǎn)十)降至lO^moi?廣】，溶液的pH應(yīng)

調(diào)至.

c（CrOa）/xlO'rnol-I.

22.硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等.

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多.

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此法的最

大缺點(diǎn)是.

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如圖所示：

銅粉

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)

的離子方程式是；由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是.

(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸錠.主要的工

藝流程如圖所示：

髭水

尾氣一極收塔|一H結(jié)晶制一J脫水分離器—>磁雌

空氣

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5?6.0之間，生產(chǎn)效率較高.當(dāng)控制一定

流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是.

23.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略).

(1)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象.

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、IH依次放入

abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條

II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣

III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢?/p>

量氯氣時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)____色，說(shuō)明氯的非金屬性大于澳.

(5)打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩.觀察到的現(xiàn)象是.

(6)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSOs溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反

應(yīng)方程式：,判斷改用NaHSOs溶液是否可行(填“是”或"否”).

24.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備己略).

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是：同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

時(shí)C中是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：.

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、口、IE處依次放

入物質(zhì)的組合應(yīng)是(填字母編號(hào)).(選填字母)

編號(hào)IE皿

a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條

b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條

c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條

d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性.反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)

活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是,該現(xiàn)

象(填“能”或“不能”)說(shuō)明漠單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是.

(5)裝置F的作用是,其燒杯中的溶液不能選用下列中的(填字母編號(hào)

).

a.飽和NaOH溶液b.飽和Ca(OH)2溶液

c.飽和Na2sO3溶液d.飽和Na2cO3溶液.

25.某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

崎

有

堿

液

的

棉

花

(1)能說(shuō)明有S02氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

(2)圖2中導(dǎo)氣管e的主要作用為.

(3)上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性

KMnO4溶液，同樣可以達(dá)到目的，試寫(xiě)出酸性KMnCU溶液與SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)對(duì)比兩套實(shí)驗(yàn)裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污

染環(huán)境外，還有一個(gè)非常明顯的優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為是.

(5)反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適

量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：I：只含有Fe3+；

n：只含有Fe2+；m：既有Fe3+又有Fe2+.

為確認(rèn)溶液的成分，選用如下試劑：

A.稀HC1溶液B.稀硫酸C.KSCN溶液D.酸性KMnC^溶液E.NaOH溶

液R比。2溶液

試完成下列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(1)______,則說(shuō)明n成立.

1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶

(2)_____________,則說(shuō)明溶液中存在

液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液

Fe3+,則I或DI成立.

2、

______?

26.(1)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理.

①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡(jiǎn)易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中伯

絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生.白煙的成分是(填化學(xué)式).

圖b

②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開(kāi)玻璃片，可觀

察到的現(xiàn)象是.

(2)三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe(N()3)3溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究

影響鹽類水解程度的因素.

①寫(xiě)出Fe(NC)3)3水解的離子方程式_____.

②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

1

限選材料：0.05molLTFe(N()3)3、0.5mol-L-Fe(NO3)3,l.Omol?LTHNO3、

l.Omol-L-^aOH,NaHC()3固體、蒸儲(chǔ)水、冰水混合物；pH計(jì)及其他常見(jiàn)儀器.

可能影響

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

因素

溶液的酸取少量0.5mol?LTFe(N()3)3于試管棕黃色溶液顏色變淺，說(shuō)明溶液酸

堿性中，加入幾滴lmol」THNO3.性增強(qiáng)能抑制Fe(NO3)3的水解.

——

鹽的濃度

27.燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO?)易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)

后才能排放.

(1)用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)______

(2)能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說(shuō)法正確的是

a.用心0作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO

b.用Na2s。3作脫除劑，。2會(huì)降低Na2sO3的利用率

c.用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加

(3)尿素［COINh%］在一定條件下能有效將NO*轉(zhuǎn)化為

I.已知可通過(guò)下列方法合成尿素：

2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(S)△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)△H=+28.5kJ/mol

①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是

②寫(xiě)出有利于尿素釋放NH3的條件并說(shuō)明理由

U.CO(NH2)2與某種煙氣(主要為電、NO和。2)中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：

2、2：I、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：

①曲線a對(duì)應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量比值是.

②曲線a、b、c中，80(TC?900。(：區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

③900汽?1200汽區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升.發(fā)生的主要反應(yīng)是.

④曲線a中，NO的起始濃度為6XICT4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間

段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(m3.s).

28.以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2()3、CuO、SiO2,MnO等)為原

料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZK2O4?2H2O,摩爾質(zhì)量為189g/mol)。

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀的1.56.54.25.4

PH

沉淀完全的3.39.76.78.2

PH

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)濾渣A的主要成分為,濾渣B的主要成分為。

(2)除鎰過(guò)程中產(chǎn)生MnO(OH￡沉淀的離子方程式為。

(3)①除鐵(部分CM+可能被除去)時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為

②若某溶液中含有Fe3+,可能含有Fe2+,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe?+的存

在。。

(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進(jìn)行的操作是。

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料?加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的

變化如圖所示，300汽?460。(：范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

1

00

3

-80

60

■40

?

一

世

M之

a曲

t寵

00

淳

溫

29.蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3,AI2O3和SiO2組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程

欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si。

有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表:

金屬陽(yáng)離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+1.93.2

Mg2+9.411.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濾液A中含有的陽(yáng)離子有。

(2)操作②中涉及的化學(xué)方程式為

_____________________________________________,操作④中生成沉淀G的離子方

程式為。

(3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH=5?6時(shí)，可以用到的試劑為(填字母)。

a.NaOH溶液b.氨水c.MgOd.Mg(OH)2

(4)由濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

濾液H力曬濃冷的沽品.-----M>)

該流程中由MgCk冶煉Mg的方法是

在干燥的HC1氣流中加熱MgCl??6H2。制取無(wú)水氯化鎂的原因是

30.某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(a)A中

為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng),生成的氣體通過(guò)B后，在B中只生成一種鹽，

剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半.(b)從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，

且體積比為1：l.(c)將D加熱一段時(shí)間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán).(設(shè)

實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測(cè)定)

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+

H20,且水蒸氣的體積忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過(guò)量.請(qǐng)回答：

(1)硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是(用化學(xué)式表示).

(2)硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有.

(3)寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)若向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為

硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的*同溫同壓)，寫(xiě)出符合上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的硝酸

與Mg片反應(yīng)的離子方程式______.

答案和解析

1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，題

目難度中等，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象。

根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵。有色氣體A應(yīng)為或和CO?

的混合氣體,說(shuō)明一定含有KC103,可能含碳酸鉀；固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體C，

C應(yīng)為，則應(yīng)含有Mn()2，沉淀A應(yīng)為H2S23，說(shuō)明含有K2SiC>3，則一定不含有MgC"，

溶液C加KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明含有Fe3+,則固體中可能含有FeO、Fe2O3,Fe2+可

被氯氣氧化生成Fe3+,沉淀C為Si。?，以據(jù)此分析解答。

【解答】

A.A含有氯氣，可能含有二氧化碳，C氣體為氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅不溶于水，與鹽酸不反應(yīng)，由以上分析可知沉淀C一定是Si。?，故B正確；

C.反應(yīng)現(xiàn)象不能確定是否含有NaOH,故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸過(guò)量，溶液A中不可能含有亞硫酸根離子，則沉淀B不含亞硫酸鋼，故D錯(cuò)誤。

故選B。

2.【答案】C

【解析】【分析】

考查無(wú)機(jī)綜合推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，試題難度較大。

【解答】

A.題目中M元素可能為鐵或者鋁元素，若MC13-6H2。為FeC13-6H2。，則生成的固體1

不能和強(qiáng)堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.五水硫酸銅晶體為藍(lán)色固體，且檢驗(yàn)水蒸氣用的是無(wú)水硫酸銅粉末，B錯(cuò)誤；

C.經(jīng)濃硫酸干燥的氣體2為HC1,與AgNC>3溶液反應(yīng)生成固體2為AgCl沉淀，溶液2

為HNO3,HNO3可以溶解銅，C正確；

D.固體2為AgCl,滴加Na2s時(shí)會(huì)生成黑色的Ag2s沉淀，而不是黃色固體，D錯(cuò)誤。

故選C。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、儀器識(shí)別與使用、氣體制備與收集、蒸發(fā)、濃硫酸性

質(zhì)探究等，屬于高考的高頻考點(diǎn)，試題難度一般。

【解答】

A.NO能夠與空氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，因此不能采用排空氣法收集NO,可采用排水法

收集NO,故A錯(cuò)誤；

B.加熱蒸發(fā)MgCk溶液會(huì)因鎂離子發(fā)生水解反應(yīng)，HC1易揮發(fā)，最終得不到無(wú)水氯化鎂，

應(yīng)該在氯化氫氣流中加熱MgCk溶液制取無(wú)水氯化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.制取碳酸氫鈉時(shí)應(yīng)先向飽和食鹽水中通入氨氣，后通入二氧化碳，故c錯(cuò)誤；

D.濃硫酸可使蔗糖炭化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，并生成二氧化硫氣體（可使品紅溶液褪

色），表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確。

故選D。

4.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和理解能力，掌握反應(yīng)原

理是解答的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.往Fe（N（）3）2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe2+、H+、NO.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,

溶液變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，故A正確；

B.乙烯能使嗅的四氯化碳溶液褪色，但生成的1,2-二嗅乙烷易溶于四氯化碳，所以

不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故