南寧市2025屆普通高中畢業(yè)班第二次適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.壯族“三月三”是國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。下列說(shuō)法正確的是A.銀飾的主要材質(zhì)是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B.米酒釀造過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.銅鼓表面銅綠的主要成分是氫氧化銅D.繡球所用棉、麻線的主要成分與淀粉互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．銀飾的主要材質(zhì)是屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；B．釀酒過(guò)程中淀粉發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇，B正確；C．銅鼓表面的銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C錯(cuò)誤；D．棉、麻主要成分為纖維素，纖維素與淀粉分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢浮緼【解析】故答案選A?！敬鸢浮緼【解析】故選A。4.某小組在實(shí)驗(yàn)室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置錯(cuò)誤的是A.研磨 B.溶解【答案】D【解析】【分析】茉莉花經(jīng)研磨→溶解→過(guò)濾→蒸餾可制得茉莉精油；【詳解】A．研磨過(guò)程中使用研缽研杵，操作裝置正確，A符合題意；B．向研磨后的茉莉花中加入有機(jī)溶劑（如石油醚），充分?jǐn)嚢?，使茉莉花精油充分溶解于有機(jī)溶劑，B正確；C．充分溶解后，過(guò)濾，分離除去不溶物，得到茉莉精油溶液，過(guò)濾操作中濾紙貼合漏斗內(nèi)壁，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，用玻璃棒引流液體緩慢倒入，C正確；D．根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，將溶液進(jìn)行蒸餾，分離出有機(jī)溶劑和茉莉花精油，，在蒸餾裝置中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，而不能插入溶液中，D錯(cuò)誤；答案選D。【答案】C【解析】【分析】元素形成的化合物最多，X為C；基態(tài)、原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為，Y未成對(duì)電子數(shù)為3，Z未成對(duì)電子數(shù)為1，Y為第ⅤA族元素，Z為ⅦA族元素，在同周期主族元素中原子半徑最大，結(jié)合原子半徑遞變規(guī)律，W為ⅠA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小，可知Y為N，Z為F，W為Na，據(jù)此分析解答。故選：C。6.丹參酮IIB是中國(guó)傳統(tǒng)中藥丹參中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等多種藥理作用，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)丹參酮IIB分子的說(shuō)法正確的是A.有3種含氧官能團(tuán) B.有2個(gè)手性碳【答案】A【解析】【詳解】A．由丹參酮IIB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有羥基、酮羰基、醚鍵，共3種含氧官能團(tuán)，A正確；B．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，圖中標(biāo)*的碳原子為手性碳原子，只有一個(gè)，B錯(cuò)誤；C．丹參酮ⅡB的羥基因鄰位C上沒(méi)有氫，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；故答案選A【答案】B【解析】故選B。8.鎂電池是未來(lái)能源存儲(chǔ)的重要發(fā)展方向。部分含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Mg原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種B.工業(yè)上常通過(guò)電解熔融來(lái)制備D.蒸干的水溶液一定能得到原溶質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s2，電子共占據(jù)6個(gè)原子軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，A錯(cuò)誤；故答案選C。9.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是實(shí)驗(yàn)方案探究目的A將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象菠菜中是否含有鐵元素B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化是否具有漂白性CDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵離子遇到KSCN溶液變紅，將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明菠菜中含有鐵元素，A正確；B．二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性，加熱后品紅恢復(fù)紅色，B正確；故選C。10.一種清潔、低成本的雙聯(lián)裝置工作原理如圖所示，濃縮海水形成的離子濃度差會(huì)驅(qū)動(dòng)離子從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域遷移，進(jìn)而產(chǎn)生離子電流。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置I中Li+移向X電極B.裝置II中電極W為陽(yáng)極D.裝置II中電極W產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，裝置I中可制得42.5gLiCl【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)分析可知，裝置I中Li+移向正極，故A正確；B．根據(jù)分析可知，電極W為陽(yáng)極，故B正確；故選D。11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是【答案】B【解析】故選B。【答案】D【解析】故選D。B.的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.反應(yīng)Ⅱ溫度不低于600℃的原因是：低于此溫度，濃度小，反應(yīng)速率慢【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，隨溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則，A正確；B．的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則其濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；D．由圖可知，在600℃時(shí)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達(dá)98%以上，低于600℃時(shí)，濃度明顯偏小，使得反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率變慢，D正確；故選C?！敬鸢浮緾【解析】B．由分析可知，Ka(HF)=10?3.2，B正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銦與鋁同主族，基態(tài)銦原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。（2）為提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是_______(任舉一例)。（3）“操作1”的具體操作：加熱濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）“浸渣3”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（6）“還原”中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）把廢渣粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫等合理答案均可【解析】【分析】廢渣在pH值5.0~5.4之間酸浸，ZnO溶于硫酸得到ZnSO4溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O；浸渣1是Fe2O3和In2O3及不溶于酸的雜質(zhì)，再酸浸2，得到浸渣2是不溶于酸的雜質(zhì)，溶液用Na2CO3中和，得到浸渣3是Fe(OH)3沉淀，溶液中的In3+被Zn還原得到粗銦，最后電解精煉得到精銦。【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】為提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是把廢渣粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫等?！拘?wèn)3詳解】操作1是從溶液中得到ZnSO4·7H2O晶體，具體操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。【小問(wèn)4詳解】“酸浸2”后溶液中In3+濃度為0.1mol?L1，則加入Na2CO3進(jìn)行“中和”時(shí)，讓Fe3+完全沉淀，濃度小于105mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10?38=c(Fe3+)×c3(OH)，105×c3(OH)=1.0×1038，得出c(OH)＞1011mol/L，c(H+)＜103mol/L，pH＞3，In3+濃度為0.1mol?L1不沉淀，Ksp[In(OH)3]=1.0×10?28=

c(In3+)×c3(OH)，0.1×c3(OH)=1.0×1028，得出c(OH)＜109mol/L，c(H+)＞105mol/L，pH＜5，調(diào)節(jié)范圍為：3.0＜pH＜5.0?！拘?wèn)5詳解】【小問(wèn)6詳解】【小問(wèn)7詳解】回答下列問(wèn)題：A.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)B.混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C.使用催化劑可提高CO平衡轉(zhuǎn)化率D.高溫有利于反應(yīng)a自發(fā)進(jìn)行②若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)的含量符合圖中_______(填“d”“e”“f”或“g”)點(diǎn)。（5）以為氮源通過(guò)電解法制取氨氣裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（3）①.吸收②.④→①→②→③【解析】【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】A．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，反應(yīng)的平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器體積是定值，氣體密度增大，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，B正確；C．使用催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)a是熵增的吸熱反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)a自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選AC?！拘?wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】②該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始條件相同，恒壓密閉容器相當(dāng)于恒容容器增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的百分含量減小，則若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于恒壓密閉容器，氫氣的百分含量高于恒壓密閉容器，故選g?！拘?wèn)5詳解】已知：回答下列問(wèn)題：（1）圖1中，儀器a的名稱是_______；乙裝置的導(dǎo)管口應(yīng)連接_______(填丙中標(biāo)號(hào))。（2）步驟①中“控制溫度低于20℃”的目的是_______?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.c（4）①.>②.重結(jié)晶（5）80%（6）小于8.87時(shí)，高鐵酸鉀的穩(wěn)定性較弱，大于8.87時(shí)，高鐵酸鉀的氧化能力較弱【解析】【分析】控制溫度低于20℃，在NaOH溶液中通入氯氣并攪拌，然后向飽和NaClO溶液中加入NaOH固體，即可得NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液；在NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液中分次加入Fe(NO3)3·9H2O固體，即可得深紫紅色Na2FeO4溶液，過(guò)濾，在濾液中緩慢加入KOH飽和溶液，經(jīng)過(guò)濾得到高鐵酸鉀粗品?！拘?wèn)1詳解】圖1中，儀器a的名稱是三頸燒瓶；氯氣有毒，污染空氣，石灰乳可除去未反應(yīng)的氯氣，故乙裝置的導(dǎo)管口應(yīng)連接c；【小問(wèn)2詳解】小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】【小問(wèn)5詳解】【小問(wèn)6詳解】18.化合物是從大豆中分離出來(lái)的一種新型異戊烯基異黃酮，具有重要的生物防御活性，其合成路線如下。（1）化合物A的化學(xué)名稱為_(kāi)______，化合物D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）EF的反應(yīng)類型是_______，F(xiàn)中碳原子的雜化軌道的類型為_(kāi)______。（5）在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有_______種。（6）J→K多步反應(yīng)中包含“去除保護(hù)”步驟，依據(jù)I→K的原理，I先“去除保護(hù)”再“關(guān)環(huán)”會(huì)生成一種含有4個(gè)六元環(huán)的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。【答案】（1）①.對(duì)甲基苯酚(或4—甲基苯酚)②.(酚)羥基、醛基（2）（3）①.取代反應(yīng)②.、【解析】【小問(wèn)1詳解】由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)上連接1個(gè)羥基和甲基，且處于對(duì)位的關(guān)系，則A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯酚(或4—甲基苯酚)，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中官能團(tuán)的名稱為(酚)羥基、醛基。【小問(wèn)2詳