2024北京重點(diǎn)校高一（下）期末化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（魯科版）

一、單選題

1.（2024北京清華附中高一下期末）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）,2CO2（g）+N2（g）AH<0o

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到乙時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的

是

A.③④B.①②C.②④D.①③

2.（2024北京牛欄山一中高一下期末）反應(yīng)C（s）+H2O（g）,CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器

中進(jìn)行，下列條件的改變不熊使反應(yīng)速率加快的是：①增加碳的量；②將容器的體積縮小一半；③保持體

積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大；⑤充入N2

A.①③B.②④C.③④⑤D.①③⑤

3.（2024北京二中高一下期末）一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)，過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是

￡水夾

幡H、O1過(guò)a

銅w

B

A.過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3CU+2NO!+8H+===3CU2++2NOT+4H2O

B.過(guò)程III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNCh）增大

C.由實(shí)驗(yàn)可知，N02對(duì)該反應(yīng)具有催化作用

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

4.（2024北京西城高一下期末）下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A.有些食品的加工過(guò)程中加入著色劑B.用冰箱冷藏食物

C.將塊狀藥品研細(xì)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.在鐵制品表面刷油漆

5.（2024北京西城高一下期末）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2so22so3,下列不熊說(shuō)明

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.SO3的含量不再改變B.SO2的質(zhì)量不再改變

C.體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化D.so?與S03的物質(zhì)的量之比為1:1

6.（2024北京西城高一下期末）研究小組模擬汽車(chē)尾氣處理。某溫度下，將一定量CO和NO加入恒容盛

有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）.-N2（g）+2CO2（g）o測(cè)得NO、CO的物質(zhì)的量濃度

3

1/

。

手

2

)

為

A.ab段用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2xl（y4mol/（L-s）

B.4s時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為25%

D.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度

7.（2024北京二中高一下期末）向CuSC\溶液中加入HQ2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段

時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（C%O）,繼續(xù)加入HQ?溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可

以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不亞醺的是

A.Cu?+是H?02分解反應(yīng)的催化劑

B.凡。2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

C.G?+將Hz。?還原為5

D.發(fā)生了反應(yīng)CUQ+H2O2+4H+=2。12++3凡。

8.（2024北京牛欄山一中高一下期末）足掌鐵粉與100mL0.01molLi的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)太慢。為了加

快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的：①加入NaCl溶液；②滴入幾滴濃

HNO3;③滴入幾滴濃鹽酸；④滴入幾滴硫酸銅溶液；⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）；⑥改用lOmLO.l

molL-1鹽酸

A.②③④B.③⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤

9.（2024北京二中高一下期末）干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2s的常用方法，其原理如圖所示。下

列說(shuō)法不正確的是

A.單質(zhì)硫?yàn)辄S色固體

B.脫硫反應(yīng)為3H2s+Fe2O3H2O=Fe2S3.H2O+3H2O

C.該方法中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Fe2s3-Hz。

D.脫硫過(guò)程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫速率

10.（2024北京101中學(xué)高一下期末）用下表中實(shí)驗(yàn)裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化，注射器用來(lái)收集生成

氣體并讀取氣體體積，根據(jù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②

時(shí)間氣體體積溶液溫度時(shí)間氣體體積溶液溫度

/min/mL/℃/min/mL/℃

疊5器

0022.00022.0

Zn<?T3VCuZn、

1L葉

8.53024.88.55023.8

斐色、稀硫酸，1

②10.55026.010.5未測(cè)未測(cè)

A.①和②中的總反應(yīng)方程式均為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

B.0~8.5min,生成氣體的平均速率①V②

C.8.5min時(shí)，對(duì)比①和②溶液溫度，說(shuō)明反應(yīng)釋放的總能量①>②

D.氣體體積為50mL時(shí)，對(duì)比①和②溶液溫度，說(shuō)明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能

11.（2024北京朝陽(yáng)高一下期末）用10%國(guó)02溶液和ImoLLTFeCL溶液探究催化劑和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)凡。?溶液的體積/mLH2O的體積/mLFeQ溶液/滴

i200

ii202

iii112

下列分析不正頌的是

A.通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，比較反應(yīng)速率的大小

B.對(duì)比i和ii,可研究催化劑FeCL對(duì)Ha2分解速率的影響

C.對(duì)比ii和iii,可研究。（凡。2）對(duì)H2O2分解速率的影響

D.實(shí)驗(yàn)出加入試劑的順序是H?。?溶液、FeCh溶液、水

12.（2024北京清華附中高一下期末）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所

示，圖中各段時(shí)間間隔相同，下列說(shuō)法不正確的是

A.t「tz段收集的CO2最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快

B.t,收集到的氣體體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全

C.從圖象中可以推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.向溶液中加入NaCl溶液會(huì)降低反應(yīng)速率

13.（2024北京首師大附中高一下期末）下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

A.壓縮裝有NO?的注射器，氣體顏色先變深后變淺

B.打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，有氣泡逸出

C.合成氨工業(yè)中，選用鐵觸媒作催化劑

D.新制氯水中加NaHCOs固體，溶液漂白性增強(qiáng)

14.（2024北京牛欄山一中高一下期末）某溫度下N2O5按下式分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）o測(cè)得

2L恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下表。下列說(shuō)法正確的是

t/min01234567......

c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.170.100.10......

A.4min時(shí)，c(NO2)=0.75mol/L

B.5min時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為17%

C.6min時(shí)反應(yīng)已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，0-6min內(nèi)v(C)2)=0.0375mol/(L,min)

D.其他條件不變，若起始c（N205）=0.50mol/L,則2min時(shí)c（N2C>5）>0.25mol/L

15.（2024北京牛欄山一中高一下期末）生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiCh）轉(zhuǎn)化為T(mén)iCL,再進(jìn)一步還原

得到鈦。TiCh轉(zhuǎn)化為T(mén)iCL有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如下所示。下列說(shuō)法不E項(xiàng)的是

TiO2(s)+2CI2(g)+2C(s)

-51kJmol-1

棍

TiC14(g)+2CO(g)

直接氯化碳氯化

A.將反應(yīng)物固體粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反應(yīng)速率

B.可推知2c（s）+C）2（g）=2CO（g）AH=+121kJ/mol

C.以上兩種方法生產(chǎn)鈦，從原子經(jīng)濟(jì)性角度看都不是100%原子利用率

D.以上兩種反應(yīng)中，生成等量TiCk電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等

16.（2024北京首師大附中高一下期末）空間站處理CO?的反應(yīng)為

CO2（g）+4H2（g）.-CH4（g）+2H2O（g）,若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)的體積分

數(shù)增加。下列關(guān)于該過(guò)程的判斷正確的是

A.該反應(yīng)的AH＞。B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.CO?的轉(zhuǎn)化率增加D.化學(xué)平衡常數(shù)K減小

17.（2024北京朝陽(yáng)高一下期末）酸性KMnO,溶液與H2c。乂草酸，一種弱酸）溶液反應(yīng)過(guò)程中，含Mn粒

子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

7

T

O

E

Y

0

D

題

好

下列說(shuō)法不正確的是

A.由圖可知，Mn（III）能夠氧化H2c

B.0~13min,隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

11

C.0~13min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（MnO4）=7.7x10^mol-U-min

+2+

D.總反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO：+6H=2Mn+10CO,T+8H.O

18.（2024北京101中學(xué)高一下期末）某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：H2c2。4為二元弱酸）

2mL0.1mol/L2mL0.2mol/L1mL0.2mol/L1mL以濃鹽酸為溶劑配制

H2c2O4水溶液H2c2O4水溶液H2c2O4水溶液的0.2mol/LH2c2O4溶液

1ff!

ya

1mL0.01mol/L的酸性KMnO”水溶液

試管a、b、c中溶液褪色分別耗時(shí)690s、677s、600s?下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)的離子方程式為2MnC)4-+16H++5c2O42-=2Mn2++10CO2f+8H2。

B.試管c反應(yīng)至300s時(shí)，溶液中剩余的c(KMnC>4)=0.0025mol/L

C.對(duì)比試管a、b,得到的結(jié)論是H2c2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

D.對(duì)比試管c、d,可驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

二、填空題

19.(2024北京西城高一下期末)學(xué)習(xí)小組探究外界條件對(duì)Fe與HAO’反應(yīng)速率的影響。用同種鐵塊，初

始H2s溶液的體積均為1L,其余實(shí)驗(yàn)條件如下表所示，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)溫度/℃m(Fe)/gc(H2soJ/(mol/L)

I25101.0

II4010a

III251018.4

(1)1、II為一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

①戶(hù)。

②I、II的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

(2)1、II中HA。,濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。II對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是(填“M”或"N”)。

01()()2003004()0500600

t/s

(3)ni中反應(yīng)速率幾乎為o,原因是。

(4)請(qǐng)?jiān)偬岢鲆环N增大Fe與稀疏酸反應(yīng)速率的方法：。

三、解答題

20.(2024北京牛欄山一中高一下期末)碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動(dòng)全社會(huì)綠色發(fā)展。下圖為科

學(xué)家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。

過(guò)程IV

TO..

⑴過(guò)程I的原理：2珥0:7^2凡個(gè)+。2個(gè)，根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答：

太陽(yáng)能

化學(xué)鍵H-H0二0H-O

鍵能436496463

水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學(xué)方程式為0

(2)200℃時(shí)，在2L密閉恒容容器中充入C02和H2發(fā)生過(guò)程II中的反應(yīng)，CH30H和CCh的物質(zhì)的量隨

時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②下列能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

C.四種氣體的物質(zhì)的量濃度相等

D.混合氣體的密度不再改變

E.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3moiH-H鍵，同時(shí)斷裂2moiH-O鍵

F.3V逆(CH3OH)=v正(壓)

G.容器中n(CH3OH)：n(H2。)不再變化

(3)過(guò)程III中，甲醇在空氣中完全燃燒，利用產(chǎn)生的熱量可進(jìn)行發(fā)電。

I.已知H20(g)=H20(l)AH=-44kJ/mol；CH30H(1)+￡02(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-154.5kJ/mol?則

25℃時(shí)甲醇的燃燒熱AH=kJ/mol。

II.利用過(guò)程III的反應(yīng)設(shè)計(jì)的一種原電池，工作原理如圖所示。

質(zhì)子交換膜

①d是（填“正”或"負(fù)”）極，c的電極反應(yīng)式為。

②若線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則該電池理論上消耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng)o

21.（2024北京北師大附中高一下期末）將濃度均為0.01mol/L的H?。？、H2so4、KI、Na2sQ3溶液及淀

粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原

理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為H2O2+2S2O；+2H+=SQ；+2H2。。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A

+

為H2O2+2I+2H=I2+2H2O,反應(yīng)B為

（I）反應(yīng)B的離子方程式是。對(duì)于總反應(yīng)，r的作用相當(dāng)于o

（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I。

a.向酸化的Hz。2溶液中加入KI溶液和試劑X,溶液變?yōu)樗{(lán)色。

b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2sO3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。

試劑X是。

（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)III.（溶液濃度均為0.01mol/L）

用量/mL

凡。2溶液H2sO,溶液NaSOs溶液KI溶液（含淀粉）H2O

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)H54830

實(shí)驗(yàn)UI52Xyz

溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)II是30min,實(shí)驗(yàn)III是40min。

①實(shí)驗(yàn)III中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是0

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)n、實(shí)驗(yàn)m,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是=

（4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)IV。（溶液濃度均為0.01mol/L）

用量/mL

耳。2溶液H2sO4溶液Na2s2O3溶液KI溶液（含淀粉）H20

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)W44930

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。

試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)IV未產(chǎn)生顏色變化的

原因：O

22.（2024北京四中高一下期末）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

IbO

已知：磷精礦主要成分為Ca5(POj(OH),還含有Ca5(POjF和有機(jī)碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO40.5H2O

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有一?

⑵磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4=10CaS04?0.5H20+6H3P04

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：(填，，或“<”)。

H3PO4—H2SO4

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，—。

(3)酸浸時(shí)，磷精礦中CaslPOjF所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Si月除去。寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方程

式：=

(4)凡02將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為C0,脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不

同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：—o

%

、

樹(shù)

差

重

那

與

血

23.(2024北京首師大附中高一下期末)某興趣小組探究KMnO,溶液與草酸(H2c2O4)溶液反應(yīng)速率的影

響因素，配制LOX。3moi/LKMnO,溶液、0.40mol/L草酸溶液后，將KMnO,溶液與草酸溶液按如下比

例混合。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

序號(hào)V（KMnO4）/mLV（草酸）/mLV（H2O）/mL反應(yīng)溫度/℃

?2.02.0020

②2.01.0X20

(1)表格中X=,實(shí)驗(yàn)①和②的目的是O

(2)甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制c(H+)相同，可加入的試劑是—(填序號(hào))。

a.鹽酸b.硫酸c.草酸

【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

小組同學(xué)將溶液中的c(H+)調(diào)節(jié)至0.1mol/L并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個(gè)階

段：i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤海琲i.青色溶液逐漸褪至無(wú)色溶液。

資料：

(a)Mr+在溶液中無(wú)色，與草酸不反應(yīng)；

3+

(b)Mi?+無(wú)色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Mn+2H2C2O4[MnGOjJ(青綠色)+4可，[Mn(C2O4)2J

氧化性很弱；

(c)MnC小呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnO；和Mi!。?。

(3)乙同學(xué)從氧化還原角度推測(cè)階段i中可能產(chǎn)生了MnO：,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理，結(jié)合現(xiàn)象說(shuō)明理

由：=

【繼續(xù)探究】

進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有[Mn(C2O4)2]\反應(yīng)過(guò)程中MnO；和〔Mn(CQJ『濃度隨時(shí)間的變化如下

(4)第i階段中檢測(cè)到有CO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為—o

(5)實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是o

(6)為了驗(yàn)證上述(5)中說(shuō)法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在第ii階段將《H+)調(diào)節(jié)至0.2mol/L,現(xiàn)象是—；請(qǐng)結(jié)合平

衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象—。

【結(jié)論與反思】

結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的，草酸濃度的改變對(duì)不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。

24.(2024北京101中學(xué)高一下期末)煙氣脫硫脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。某小組模擬氧化結(jié)合

(NHJSO3溶液吸收法同時(shí)脫除SO?和NO的過(guò)程示意圖如下。

(1)氣體反應(yīng)器中的主要反應(yīng)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

反應(yīng)平衡常數(shù)(25℃)活化能/(kJ/mol)

57

反應(yīng)a：2C)3(g)一3O2(g)-286.6kJ/mol1.6xl024.6

34

反應(yīng)b：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)AH2=-200.9kJ/mol6.2xl03.17

反應(yīng)：41

cSO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)AH3l.lxlO58.17

①已知：2SO2(g)+O2(g).-2SO3(g)AH=—196.6kJ/mol則AH產(chǎn)

②其他條件不變時(shí)，高于150℃,在相同時(shí)間內(nèi)SO?和NO的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而降低，原因是—。

③其他條件不變，SO^DNO初始的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，經(jīng)檢測(cè)裝置1分析，在相同時(shí)間內(nèi)，SO?和NO

的轉(zhuǎn)化率隨O3的濃度的變化如圖。結(jié)合數(shù)據(jù)分析NO的轉(zhuǎn)化率高于SO2的原因_。

100P_____aI

5o

0

1.02.0

C>3的濃度/(10?g，L")

(2)其他條件不變，SO?和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，經(jīng)檢測(cè)裝置2分析，在相同時(shí)間內(nèi)，。3與NO

的物質(zhì)的量之比對(duì)SO2和NO脫除率的影響如圖。

00.501.001.502.00

n(O3)：n(NO)

①。3的濃度很低時(shí)，SO?的脫除率超過(guò)97%,用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因—o

②在吸收器中，SO：與NO2反應(yīng)生成NO；和SO：的離子方程式是—。

③在吸收器中，隨著吸收過(guò)程的進(jìn)行，部分N可被轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)中NH：和N?的物質(zhì)的量之比為1：1,

該反應(yīng)的離子方程式是。

參考答案

1.A

【詳解】①達(dá)到平衡時(shí)，V正應(yīng)保持不變，則①不能說(shuō)明到4時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)；

②CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1,中達(dá)到平衡時(shí)，CO、CO2的改變量不是1:1,則②不選；

③。(NO)逐漸減小，達(dá)到平衡時(shí)保持不變，則③能說(shuō)明到乙時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)；

④因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開(kāi)始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系溫度不再發(fā)生變化，④

說(shuō)明到4時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)；

故選Ao

2.A

【詳解】①C為固體，增加C的量，反應(yīng)速率不變；

②將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大；

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；

④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；

答案選A。

3.B

+2+

【詳解】A.過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO3的反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO]+8H=3Cu+2NOT+

4H2O,故A正確；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會(huì)

增大，故B錯(cuò)誤；

C.加入NO2后反應(yīng)速率加快，說(shuō)明NCh對(duì)該反應(yīng)具有催化劑，故C正確；

D.反應(yīng)停止后，再抽入空氣，空氣中的氧氣能與一氧化氮，水繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸，可繼續(xù)溶解銅，故D正

確；

故選B。

4.A

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：固體表面積、反應(yīng)溫度、濃度、壓強(qiáng)(有氣體參與)、形成原電

池、使用催化劑等，以此結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷。

【詳解】A.有些食品的加工過(guò)程中加入著色劑，是為了改善食品的顏色，與調(diào)控反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A

選；

B.冰箱冷藏食物，溫度降低反應(yīng)速率減小，從而減緩食品腐敗的速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，故B不

選；

C.將塊狀藥品研細(xì)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，故C不選；

D.在鐵制品表面刷油漆，減緩鐵制品腐蝕的速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，故D不選；

故選Ao

5.D

【詳解】A.反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，SO3的含量一直發(fā)生變化，SO3的含量不再改變可以說(shuō)明平衡，A正確;

B.反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，SO?的質(zhì)量一直發(fā)生變化，S0?的質(zhì)量不再改變可以說(shuō)明平衡，B正確；

C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變，體系壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)有關(guān)，為變量，體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化

說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

D.SO?與SO3的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)可以說(shuō)明平衡狀態(tài)，其比值為1,過(guò)于偶然，不能說(shuō)明平衡狀

態(tài)，D錯(cuò)誤。

故選D。

6.B

【詳解】A.ab段用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為絲告產(chǎn)匹nZxloTmol/Qs),A正確；

B.4s時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為絲絲孕上匹x100%=25%,C正確；

D.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，比如增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且可以提高平衡轉(zhuǎn)

化率，D正確；

故選B。

7.C

【分析】OISO,溶液中加入HQ2溶液，有大量氣體逸出，且藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說(shuō)明O?+氧化HzO?

2++

生成5，自身被還原為C%。，離子方程式為：2CU+H2O2+H2O=CU2O+O2T+4H；繼續(xù)加入H?。?溶

液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，則HQ?氧化C%0生成Ci?+和水，離子方程式為：

+2+

CU2O+H2O2+4H=2CU+3H2O。

【詳解】A.根據(jù)分析，反應(yīng)前后不變，是H?。?分解反應(yīng)的催化劑，A正確；

B.凡。2在反應(yīng)2CU2++H2O2+H2OCU2O+O2T+4H+中表現(xiàn)還原性，在反應(yīng)中

(：1120+凡02+411+=2。a+3凡0表現(xiàn)氧化性，B正確；

C.根據(jù)分析，G?+將H?。?氧化為C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，繼續(xù)加入H?。?溶液，發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+Ha+4H+=2Cu2++3H2O,D正確；

答案選C。

8.C

【詳解】①加NaCl溶液，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；

②加硝酸雖然能使氫離子的濃度增大，但鐵與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，會(huì)使生成氫氣的量減少，故不選；

③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，但是和足量鐵生成氫氣，改變氫氣產(chǎn)量，故不選；

④滴入幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)生成銅和鐵構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，且不影響鹽酸的量，故不影響生成氫

氣的產(chǎn)量，故選；

⑤升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不影響生成氫氣的產(chǎn)量，故選；

⑥改用10mL0.1moLL-i鹽酸，濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，且溶質(zhì)量相同，不影響生成氫氣的產(chǎn)量，

故選；

故選Co

9.C

【詳解】A.單質(zhì)硫?yàn)辄S色的固體，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)原理圖可知，脫硫反應(yīng)時(shí)H2s與FezOs-H2。生成Fe2s3-H?O和H2O,化學(xué)反應(yīng)為

3H2s+Fe2O3-H,O=Fe2S3.H2O+3H2O,B正確；

C.該方法中FeQs-HQ為催化劑，參與脫硫反應(yīng)，并可循環(huán)再生，因此可循環(huán)利用的物質(zhì)是

Fe2O3H2O,C錯(cuò)誤；

D.脫硫過(guò)程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，提高脫硫效率，D正確；

答案選C。

10.C

【詳解】A.對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說(shuō)明裝置①中把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能比裝置②中的多，但兩裝置總反

應(yīng)方程式均為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,A正確；

B.0?8.5min內(nèi)，相同條件下，裝置①中生成氣體沒(méi)有裝置②中生成氣體多，所以生成氣體的平均速率①

〈②，B正確；

C.釋放的總能量與生成的氣體的量成正比，由表中數(shù)據(jù)可知時(shí)間相同時(shí)，裝置①中生成氣體沒(méi)有裝置②

中生成氣體多，所以反應(yīng)釋放的總能量①<②，C錯(cuò)誤；

D.生成氣體體積相同時(shí)兩反應(yīng)釋放的總能量相等，兩裝置的溶液溫度①〉②，說(shuō)明裝置②中是把化學(xué)能

部分轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

故答案為：C?

11.D

【詳解】A.該反應(yīng)為過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，可以比較反應(yīng)速率的大小，A正

確；

B.對(duì)比i和ii,只有催化劑不同，其他條件相同，可以研究催化劑FeCL對(duì)HQ2分解速率的影響，B正

確；

C.對(duì)比ii和運(yùn)，只有過(guò)氧化氫的濃度不同，其他條件相同，可研究。（國(guó)。?）對(duì)H2O2分解速率的影響，C

正確；

D.實(shí)驗(yàn)出加入試劑的順序是H?。?溶液、水、FeCL溶液，D錯(cuò)誤；

答案選D。

12.B

【詳解】A.由圖可知t「tz段之間縱坐標(biāo)差值最大，反應(yīng)t「t?段收集的二氧化碳?xì)怏w最多，。-t2段的曲

線(xiàn)斜率最大，所以ti-t2段化學(xué)反應(yīng)速率最快，故A正確；

B.t,收集到的氣體體積不再增加，也有可能是鹽酸消耗完全，故B錯(cuò)誤；

C.隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但段化學(xué)反應(yīng)速率比。-M大，說(shuō)明反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快，故c正確；

D.向溶液中加入NaCl溶液，減小氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，故D正確；

故選Bo

13.C

【詳解】A.壓縮裝有NO?的注射器，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，氣體顏色先變深后變淺，故不選A；

B.打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，CO2+H2O-H2cO3平衡逆向移動(dòng)，有氣泡逸出，故不選B；

C.合成氨工業(yè)中，選用鐵觸媒作催化劑，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔬xC；

D.新制氯水中加NaHCOs固體，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度降低，C12+H2O?HC1+HC1O平衡正向

移動(dòng)次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故不選D；

選C。

14.D

【詳解】A.由題給表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)，405的消耗量為(1.00-0.25)11101/1=0.7511101/1,由各物質(zhì)的化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得反應(yīng)生成c(N02)=0.75mol/Lx2=1.50mol/L,A錯(cuò)誤；

083

B.5min時(shí)，N2O5的消耗量為(LOO-O.17)mol/L=0.83mol/L,則N2O5的轉(zhuǎn)化率為不］'100%=83%,B錯(cuò)

誤；

C.由題給表格數(shù)據(jù)可知，6min及之后N2O5的濃度不變，則此時(shí)反應(yīng)已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，0-6min內(nèi)

v(CD?)=；v(NO)=^xmol/(Lmir0=0.075mol/(Lmin),C錯(cuò)誤；

25L*。,

D.由題給表格數(shù)據(jù)可知，2min時(shí)N2O5的消耗濃度為起始的一半，其他條件不變，若起始

c(N205)=0.50mol/L,反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗N2O5的濃度小于起始的一半，則

2min時(shí)c(N2O5)>0.25mol/L,D正確；

故選D。

15.B

【詳解】A.將反應(yīng)物固體粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快直接氯化，碳氯化的反應(yīng)速率，A正

確；

1

B.根據(jù)圖示寫(xiě)出熱化學(xué)方程式TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(g)+O2(g)AHi=+172kJ-mol@,

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiC14(g)+2CO(g)AHz-SlkJ-mol-1@,方程式②-①，得2c(s)+C)2(g)=2CO(g)

△H=AH2—AHi=-51kJ-molT-172kJ-molT=-223kJ-molT,B錯(cuò)誤；

c.由信息知兩個(gè)過(guò)程中生成物除了四氯化鈦外都還有其它產(chǎn)物，即從原子經(jīng)濟(jì)性角度看都不是100%原子

利用率，c正確；

D.兩種方法都是由TiCh轉(zhuǎn)化為T(mén)iCk,即生成等量TiCk電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等，D正確；

故選B。

16.D

【詳解】A.反應(yīng)CC)2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),若溫度從300℃升至400C,反應(yīng)重新達(dá)到平衡

時(shí)，應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)增加，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的AH<0,故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；

C.若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)增加，可知升高溫度平衡逆向移

動(dòng)，cc?2的轉(zhuǎn)化率降低，故c錯(cuò)誤；

D.若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)增加，可知升高溫度平衡逆向移

動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故D正確；

選D。

17.B

【分析】約13min前，隨著時(shí)間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合

圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(III),同時(shí)先生成少量Mn(W)后，Mn(W)被消耗；約13min后，隨著時(shí)間的

推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大。

【詳解】A.由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成Mn(III),后

Mn(III)被消耗生成Mn(II),所以Mn(III)能氧化H2c2O4,A正確；

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開(kāi)始生成Mn(H),Mn(II)濃度增大，Mn(II)對(duì)反應(yīng)起催化作

用，因此13min后反應(yīng)速率會(huì)加快，B錯(cuò)誤；

C.0~13min內(nèi)的平均反應(yīng)速率吧些它7.7xl(y6mol/(L-min),C正確；

13min

D.高鋸酸根離子被還原為銃離子，H2c2。4被氧化為二氧化碳，H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)

式保留，故總反應(yīng)為5H2c2C)4+2MnC)4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2O,D正確；

答案選B。

18.C

【詳解】A反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CO2T+8H20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.c中溶液褪色分別耗時(shí)600s,高鎰酸鉀濃度逐漸變稀反應(yīng)變慢，試管c反應(yīng)至300s時(shí)，溶液中剩余的

c(KMnC)4)無(wú)法求算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.對(duì)比試管a、b,得到的結(jié)論是H2c2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；

D.對(duì)比c、d,由于d中為濃鹽酸作溶劑，而濃鹽酸中的氯離子也能還原高錦酸鉀，所以不能驗(yàn)證氫離子濃

度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

19.(1)1.0在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)Fe與H2sO’反應(yīng)速率的影響

⑵N

(3)常溫下，F(xiàn)e的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鐵的進(jìn)一步反應(yīng)

(4)增大同質(zhì)量鐵的表面積(或加入少量硫酸銅，或適當(dāng)增大硫酸溶液的濃度)

【詳解】(1)①I(mǎi)、II為一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)，由于溫度不同，所以硫酸的濃度必須相同，貝心=1.0。

②I、H的實(shí)驗(yàn)中溫度是變量，其目的是在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)Fe與H2sO,反應(yīng)速率的影

響。

(2)II中溫度高，反應(yīng)速率快，斜率大，因此對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是N。

(3)由于常溫下，F(xiàn)e的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鐵的進(jìn)一步

反應(yīng)，所以ni中反應(yīng)速率幾乎為0。

(4)依據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響可判斷增大Fe與稀疏酸反應(yīng)速率的方法有增大同質(zhì)量鐵的表面積

(或加入少量硫酸銅，或適當(dāng)增大硫酸溶液的濃度等)。

TiO2

1

20.(l)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)AH=+484kJ.mor

太陽(yáng)能

(2)CO2+3H2CH3OH+H2OABFG

+

(3)-726.5正CH3OH-6e+H2O=CO2T+6H2.8

【詳解】(1)熔變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,AH=4x463kJmoF1-2x436kJ-moF1-496

kJ-mol1=+484kJ-mol1,故水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學(xué)方程式為：

TiO2

1

2H,O(g)2H?(g)+O,(g)AH=+484kJ-mol；

太陽(yáng)能

(2)①反應(yīng)的系數(shù)比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)消耗8moi二氧化碳生成8moi甲醇，結(jié)合質(zhì)量守恒

可知，同時(shí)8moi水，結(jié)合氫守恒,則反應(yīng)24moi氫氣，故化學(xué)方程式是CO?+3區(qū)CH3OH+H2Oo

②A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n,氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所

以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選；

B.壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，選；

C.四種氣體的物質(zhì)的量濃度相等，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷達(dá)到平衡，不選；

D.各物質(zhì)均為氣體，密度保持不變，容器中氣體密度不再變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，不選；

E.甲醇分子2存在H-0鍵，單位時(shí)間內(nèi)斷裂3moiH-H鍵，同時(shí)斷裂2moiH-0鍵，則正逆反應(yīng)速率不

等，沒(méi)有達(dá)到平衡，不選；

反應(yīng)的系數(shù)比等于反應(yīng)的速率之比，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，選；

F.3va(CH3OH)=vE(H2),

G.容器中n(CH3OH)：n(H2。)不再變，說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡，選；

故選ABFGo

(3)I.已知：

①H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ/mol

②CH30H(1)+1O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-154.5kJ/mol

③2H2O(g)=2H2(g)+C)2(g)AH=+484kJ-moF1

燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；由蓋斯定律可知，

3

2①+②-③得25℃時(shí)甲醇的燃燒熱CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-726.5kJ/molo

II.該過(guò)程為甲醇燃料電池，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則根據(jù)氫離子移動(dòng)方向，c是負(fù)極，d為正

+

極，負(fù)極甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳：CH3OH-6e+H2O=CO2T+6H；

②正極反應(yīng)為O2+4H++4e=2Hq,若線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則該電池理論上消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積為0.5mol+4x22.4L/mol=2.8L。

21.(1)I2+2S2O^-=2r+S4O^催化劑

⑵淀粉

(3)8、3、2其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率

(4)由于n(H2Ojn(Na2s2。3)<，v(A)<v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象

【詳解】(1)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：①H2O2+2S2O>2H+=SQ：-+2Hq,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：②

+

H2O2+2I+2H=I2+2H2O,反應(yīng)B：①-②得到反應(yīng)的離子方程式：I2+2S2O^=2I+S4O；,對(duì)于總反應(yīng)，1-

的作用相當(dāng)于催化劑；

(2)過(guò)氧化氫具有氧化性會(huì)將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，碘單質(zhì)具有氧化性，可以氧化

Na2s2。3溶液,發(fā)生反應(yīng)b+ZSq"Zr+SQ/,則試劑X為淀粉溶液；

(3)①為了方便研究在反應(yīng)中要采取控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其它條件相同，

依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)III跟實(shí)驗(yàn)II比硫酸體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相

同，故實(shí)驗(yàn)III中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是：8、3、2；

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)n、實(shí)驗(yàn)m,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其它條件不變，溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，增大氫

離子濃度可以加快反應(yīng)速率；

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)IV,可知溶液總體積相同，該變量是過(guò)氧化氫、Na2s2O3溶液，過(guò)氧化氫減少，

Na2s2。3增大，由于n(HQ2)：n(Na2sv(A)<v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。

22.(1)研磨、加熱

(2)<核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力P<S,非金屬性P<S

(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O@10CaSO4-0.5H2O+6H3PO4+2HF

(4)80℃后，凡。?分解速率大，濃度顯著降低

【分析】磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等，研磨為磷精礦粉，加入

H2s。4進(jìn)行酸浸并加熱，發(fā)生反應(yīng)2Ca5(P04)3(°H)+3H20+10H2SO；10CaS04?0.5H20+6H3Po4，

Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,過(guò)濾可得到磷石膏CaSO10.5Hq和粗磷酸，4。2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化

為C0z脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解，再加入CaCCh進(jìn)行脫硫，將硫元素轉(zhuǎn)化為微溶的CaSCU除去，經(jīng)過(guò)

一系列操作后得到精制磷酸；

【詳解】(1)可通過(guò)增大接觸面積和升高溫度等措施加快反應(yīng)速率，通過(guò)題給流程可知，能夠加快反應(yīng)速

率的措施有研磨、加熱；

⑵①磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PC)4)3(OH)+3H2O+10H2so—lOCaSORSHzO+GH3Po4，根據(jù)強(qiáng)

酸制弱酸的規(guī)律可知，酸性H3Po4cH2s。4；

②P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P<S,因此原子半徑P>S,得電子能力P<s,非金屬性P<s,非金屬

性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸；

（3）酸浸時(shí)Ca5（PO4）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,同時(shí)生成CaSO,OSHz。和H3P。4,化學(xué)方程式為：

2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4-0.5H2O+6H3PO4+2HF；

（4）由題意可知，H2O2在氧化有機(jī)碳時(shí)，自身也會(huì)發(fā)生分解，且分解速率隨溫度的升高而加快，因此

80℃后脫除率降低。故答案為：